酸堿滴定法習(xí)題及答案

第七章酸堿滴定法練習(xí)題及答案一、單選題：1、為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是------------()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O31、HPO42-的共軛堿是-----------------------------------()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-2、下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是-()(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol/LNH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是------------------()(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw4、濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是-----------()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO35、為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是------------()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O36.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)7、下列操作中正確的是

A、用HCl滴定NaOH，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn)

B、用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn)

C、用HCl滴定NaOH，以甲基紅為指示劑，溶液呈紅色為終點(diǎn)D、用NaOH滴定HCl，以甲基紅為指示劑，溶液呈橙色為終點(diǎn)8、酸堿指示劑的變色范圍A、pKIN±1B、pKIN±0.05916/nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一種是正確的()。A.滴定之前用操作溶液將滴定管淋洗幾次B.稱量某物時(shí),未冷至室溫就進(jìn)行稱量C.發(fā)現(xiàn)某砝碼有腐蝕時(shí),仍使用該砝碼D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗錐形瓶10、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為()。A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.0000ml11、在酸堿中和滴定時(shí),不會(huì)引起誤差的操作是()。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,留有少許蒸餾水便注入待測(cè)液,再滴定B.錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)后,直接注入待測(cè)液,再滴定C.移液管用蒸餾水洗凈后,直接用來(lái)移取待測(cè)液D.滴定管用蒸餾水冼凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴定12、試管,燒杯等玻璃儀器,刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是()。A.只要容器壁上沒有附著化學(xué)物質(zhì)即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上沒有水D.容器壁上附著的水均勻,沒有水滴凝聚或成股流下13、配制20%的食鹽溶液500g,不需要下列哪種儀器:()。A.托盤天平B.燒杯C.玻棒D.500ml容量瓶14、用移液管量取一定量液體時(shí),最后殘留在移液管尖嘴部分的液體,一定()。A.要吹進(jìn)液體中去B.不能吹進(jìn)液體中去C.吹不吹無(wú)所謂,因?yàn)閷?duì)所量取的液體的體積影響不大15、現(xiàn)需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,請(qǐng)從下列量器中選用一最合適的量器()。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管16、按質(zhì)子理論Na2HPO4是:()。A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)17、滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá).在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為:()。A.等當(dāng)點(diǎn)B.滴定C.滴定終點(diǎn)D.滴定誤差18.0.2000mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（）g·mL－1（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.009819．NH3的共軛酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH20．下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－21．按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（）（A）中性物質(zhì)（B）酸性物質(zhì)（C）堿性物質(zhì)（D）兩性物質(zhì)22．將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定23．將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定24．標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水Na2CO3（B）鄰苯二甲酸氫鉀（C）硼砂（D）CaCO325、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,應(yīng)稱取(其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol)多少克?()A.0.4gB.1gC.4gD.10gE.40g26、滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá),在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為:()A.等當(dāng)點(diǎn)B.滴定分析C.滴定D.滴定終點(diǎn)E.滴定誤差27、欲配制濃度3mol/LH2SO4溶液,在100ml純水中應(yīng)加入濃H2SO4多少毫升?()A.50mlB.20mlC.10mlD.5mlE.2ml28.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（B）滴定誤差（C）滴定終點(diǎn)（D）滴定分析29、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)多少毫升?A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL30、下面不宜加熱的儀器是A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿D、移液管31、滴定度是與用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)模ǎ┍硎镜臐舛?。A、被測(cè)物的體積B、被測(cè)物的克數(shù)C、標(biāo)準(zhǔn)液的克數(shù)D、溶質(zhì)的克數(shù)32、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，應(yīng)選用（）量取濃酸。A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管34、（）只能量取一種體積。A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯35、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL純水應(yīng)加入濃H2SO4多少mL?()A.50mLB.20mLc.10mLD.5mL二、多選題1、標(biāo)定HCL溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有:()。A.無(wú)水Na2CO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.硼砂D.CaCO3E.草酸2、下列儀器在冼凈后,不必用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗的有()。A.中和滴定的滴定管B.量取待測(cè)溶液的移液管C.中和滴定用的錐形瓶D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的容量瓶三、判斷題（×）1、已知某指示劑的pKHIn=5.30，HIn顯黃色，In-顯藍(lán)色，過(guò)渡色為綠色，則指示劑在pH=4.00的溶液中顯藍(lán)色。（×）2、酸堿指示劑選擇的依據(jù)是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（×）3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。（×）4、移液管移取溶液經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)移后，殘留于移液管管尖處的溶液應(yīng)該用洗耳球吹入容器中。5、PH值越小，溶液酸性越強(qiáng)（√）。6、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位。(×)7、PH值越小，溶液酸性越強(qiáng)（√）。四、填空題1．溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（）（是/否）有影響。2．NaOH滴定HAc應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（）決定的。3、下列物質(zhì)的水溶液呈酸性、中性或堿性?NaClNaAcNa2CO3NaHSO44.欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱?。ǎ┕腆w。5.稱取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后,稀釋定容到250mL的容量瓶中,則Zn2+溶液的摩爾濃度為（）。6.稱取0.3280gH2C2O4·2H2O來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH7.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相當(dāng)于0.003000（）。8、以硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCL溶液反應(yīng)為:Na2B4O7＋H2O=2NaH2BO3＋2H3BO3NaH2BO3＋HCL=NaCL＋H3BO3Na2B4O7與HCL反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為:()9、甲基橙的變色范圍是PH().當(dāng)溶液的PH小于這個(gè)范圍的下限時(shí),指示劑呈現(xiàn)()色,當(dāng)溶液的PH大于這個(gè)范圍時(shí)則呈現(xiàn)()色。答案：1．是2．弱堿，弱酸，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值3.中性、堿性、堿性、酸性。4.2.0g5.0.01988mol/L6.0.2018mol/L7.mLHCl溶液、gNaOH固體8.1:29.3.1～4.4紅黃計(jì)算題1．要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/LNaOH溶液25～30mL。問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2答：1.0~1.2g、0.32~0.4g2、欲配0.5mol/LNaOH溶液200ml,問(wèn)需稱固體NaOH多少克?解:∵1molNaOH的質(zhì)量是40克，即MNaOH=40g∴要配制200ml0.5mol/LNaOH溶液需固體NaOH的質(zhì)量m:=nM=CVM=0.5×0.2×40=4克。3、如何由12mol/L濃鹽酸配制成0.3mol/L鹽酸5升?解:∵C1V1=C2V2則:V1=(C2V2)/(C1)=0.3×5/12=0.125升4、計(jì)算0.01mol/LNaOH溶液的PH值解:∵NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離∴0.01mol/LNaOH溶液的〔OH-〕=0.01mol/L=1(×)10-2mol/LPOH=-lg〔OH-〕=-lg(1×10-2)=2∴PH=14-POH=14-2=125、用0.2369g無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，消耗22.35ml鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？解：Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106.0則c（HCl）=0.2369/[22.35×（106.0/2000）]mol/L=0.2000mol/L答：該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=0.2000mol/L。6、已知某鹽水溶液中含氯化鈉80g/L，問(wèn)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？解：氯化鈉（NaCl）的相對(duì)分子質(zhì)量為58.44，即該氯化鈉溶液1L中含58.44g為1mol?，F(xiàn)每升含NaCl80g，應(yīng)為：8058.44mol/L=1.3689mol/L答：該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為c（NaCl）=1.3689mol/L。6、稱取無(wú)水碳酸鈉基準(zhǔn)物0.1500g，標(biāo)定HCl溶液時(shí)消耗HCl溶液體積25.60mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol（5分）答.c(HCl)=0.1106mol/L（5分）7、欲測(cè)定蘋果的總酸度，稱得一蘋果樣品重300g，經(jīng)組織搗碎機(jī)攪拌后移入250mL的容量瓶中，并用蒸餾水定容至刻度，過(guò)濾，得到濾液為200mL，分別取濾液10mL放入三個(gè)同規(guī)格潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)，然后分別加入經(jīng)煮沸后冷卻的水50mL，2滴酚酞指示劑，用0.1020mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定，三份樣品分別消耗