廣東省韶關市2024屆高三下學期綜合測試（二）化學試題

韶關市2024屆高三綜合測試（二）化學本試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準考證號、學校和班級填寫在答題卡指定的位置上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。寫在本試卷上無效。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。寫在本試卷上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Zn—65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的。1.韶博文物展現(xiàn)了韶州地區(qū)的整體社會生活風貌。下列文物主要材料不屬于硅酸鹽的是A．明編織紋銅蓋豆B．東晉陶谷倉C．東晉青黃釉瓷缽D．清款粉彩龍鳳紋賞瓶A.A B.B C.C D.D2.百年變局，科技創(chuàng)新是“關鍵變量”。下列說法不正確的是A.手機芯片的主要成分硅屬于共價晶體B.C919大飛機的燃料煤油屬于混合物C.新能源汽車的鋰電池充電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.奮斗者號潛水器使用鈦合金外殼利用了合金的高強度特點3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.CO2的電子式為： B.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：C.的空間結構為 D.鋁原子最高能級的電子云輪廓圖：4.化學無處不在，下列有關說法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子B.炒菜后鐵鍋不及時清理容易生銹，因為潮濕環(huán)境中鐵鍋發(fā)生析氫腐蝕C.打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D.向雞蛋清溶液中加入食鹽濃溶液有白色沉淀析出，因為食鹽能使蛋白質(zhì)變性5.下列實驗方案能達到實驗目的的是A.甲可制取無水 B.乙可驗證金屬性：C.丙可驗證非金屬性： D.丁可探究壓強對平衡的影響6.勞動創(chuàng)造美好生活。下列生活、生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生活、生產(chǎn)活動化學原理A施肥時草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用溶液與銨鹽發(fā)生雙水解B葡萄糖與銀氨溶液制銀鏡葡萄糖具有還原性C液氨常用作制冷劑液氨汽化時吸收大量的熱D漂白粉漂白有色物質(zhì)放置一段時間后效果更好酸性強于A.A B.B C.C D.D7.如圖所示新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還能淡化海水。下列說法不正確的是A.電子由a極經(jīng)導線流向b極B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH增大C.交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜D.b極發(fā)生還原反應8.《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕功效。穿心蓮內(nèi)酯結構式如圖所示。下列有關該物質(zhì)說法不正確的是A.含有3種官能團B.不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生加成反應、氧化反應、消去反應和聚合反應D.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為9.部分硫元素或鐵元素的“價—類”關系如圖所示。下列敘述正確的是A.1mold與足量a充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.g常用作涂料的紅色顏料C.含2moli的溶液最多吸收1molbD.常用d容器盛裝c的濃溶液，因為d和c的濃溶液不反應10.某同學在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關溶液的濾紙。向晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”描述，不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處試紙變藍還原性：Bb處試紙變紅Cc處試紙褪色與反應生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去和反應使溶液呈中性A.A B.B C.C D.D11.設代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數(shù)為B.1L1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為C.常溫下，2g中所含中子數(shù)目為D.標準狀況下，22.4LNO與足量充分反應，所得混合氣中分子數(shù)為12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA牙膏中常加入含氟物質(zhì)預防齲齒氟磷灰石的溶解度小于羥基磷灰石B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：分子間作用力：C電解食鹽水制備氯氣和氫氧化鈉氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備漂白液D飽和溶液導電性比飽和溶液強溶液堿性強于溶液A.A B.B C.C D.D13.化學可以提高人們的生活質(zhì)量。下列相關方程式錯誤的是A.氫氟酸雕刻玻璃：B.泡沫滅火器：C.制鏡：D.管道疏通劑(苛性鈉、鋁粉)：14.W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結構如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.和的空間結構不相同C.簡單氫化物沸點： D.第一電離能：15.常溫下，用溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等濃度的溶液，滴定過程中溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線①表示用的溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導電能力變化B.等濃度等體積的HCl溶液與溶液的導電能力相同C.a點的Kw等于b點的KwD.d點和e點溶液中均有：16.鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點成為電化學儲能熱點技術之一，如圖為堿性鋅鐵液流電池放電時的工作原理示意圖，以和作為電極氧化還原產(chǎn)物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允許離子通過。下列說法正確的是A.充電時，惰性電極連接電源的負極B放電過程中，當有2mol電子轉(zhuǎn)移時，負極區(qū)電解液增重65gC.充電過程中，總反應為：D.充電過程中，惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大二、主觀題：本題共4小題，共56分。第17～20小題為必考題，考生都必須作答。17.某?；瘜W學習小組探究與溶液的反應，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有固體?；卮鹣铝袉栴}：【實驗準備】（1）寫出實驗中制備的化學方程式________。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________?！緦嶒炋骄俊肯?mL溶液中通入，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。結合已有知識，針對溶液呈紅棕色學習小組提出以下猜想：猜想1：水解產(chǎn)生了紅棕色的膠體；猜想2：與溶液中某種價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。（3）為驗證上述猜想，甲同學用激光筆照射該紅棕色溶液，________，證明猜想1不成立。（4）乙同學查閱文獻得知猜想2正確，并設計了下表3組實驗，以確定紅棕色配合物的配體是、、中的哪一種（實驗均在常溫下進行）。組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現(xiàn)象a溶液的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。b的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)．c的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)已知：常溫下，溶液中價含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實驗結果及有關信息可知，紅棕色配合物中的配體是________（填寫微粒符號），依據(jù)的實驗證據(jù)是________。（5）丙同學查閱資料得知：利用分光光度計可測定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長度，在實驗中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。丙同學經(jīng)過思考，認為乙同學的實驗方案不嚴謹，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，還有一個因素也可能會影響溶液紅棕色的深淺。于是設計如下實驗進行探究，請幫助該同學完成實驗方案，填寫下表中空白處。實驗序號操作吸光度1把1mL0.1mol/L溶液與2mL飽和溶液混合均勻，溶液變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。2______________，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。實驗結果討論：若，則該因素不影響溶液紅棕色的深淺；若，則該因素會影響溶液紅棕色的深淺。（6）丁同學查閱資料得知：配合物在溶液中存在解離平衡，如：。丁同學設計實驗，利用分光光度計測定上述溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請完成表中內(nèi)容。實驗限選試劑為：溶液，溶液，固體，固體實驗序號操作吸光度結論3向3mL0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黃色變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度

4____________，測定溶液中紅棕色物質(zhì)吸光度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向_____移動（填“左”或“右”）18.二氧化鈰（）是一種典型的金屬氧化物，具有較強的氧化性廣泛應用于多相催化反應，并作為汽車尾氣凈化的三效催化劑的重要組成成分。以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備的一種工藝流程如下圖所示：已知：①“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為和；②濾液A中含：、等離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣A的主要成分是________（填化學式）；“酸浸”不用鹽酸的理由是________（答一點即可）。（2）“系列操作”包含以下幾個過程：已知：不能溶于有機物TBP；能溶于有機物TBP，且存在反應：?！盀V液A”中加入有機物TBP后的分離方法是________，“有機層B”中發(fā)生反應的離子方程式為________。水層中的一種溶質(zhì)，理論上可以在工藝流程圖中的________工序中循環(huán)利用，減小“調(diào)pH”工序中的用量，節(jié)約生產(chǎn)成本。（3）“調(diào)pH”中，要使沉淀完全（通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），應控制pH大于________（已知25℃時）。（4）“氧化”中，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（5）二氧化鈰立方晶胞如圖所示，則鈰原子Ce在晶胞中的位置是________；晶體中一個Ce周圍與其最近的O的個數(shù)為________。19.H2O2俗稱雙氧水，是常用的綠色氧化劑，在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要的作用。（1）富勒烯C60顆粒對H2O2液相氧化：SO2具有明顯的促進效果，該反應機理和能量變化如下：①H2O2液相氧化：SO2生成H2SO4的熱化學方程式為________。②圖示歷程包含________個基元反應，寫出決速步驟的化學方程式________________。③C60間的作用力是________。（2）H2O2可用于工業(yè)源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反應存在平衡：（i）（ii）（iii）（iv）①上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________（填序號）。A．其他條件不變時，溫度越高，NO的轉(zhuǎn)化率越大B．加入催化劑，c(HNO3)與c(HNO2)比值保持不變C．恒溫恒壓下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反應方向移動D．增大H2O2濃度，反應（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反應速率都增加②一定范圍內(nèi)，催化劑光熱協(xié)同輔助H2O2降解NO的去除率變化如圖甲所示，NO去除率最佳的反應條件為________。（3）過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)又稱固體過氧化氫，是碳酸鈉和過氧化氫的加成復合物。將2Na2CO3?3H2O2置入真空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：平衡時的關系如上圖乙所示。a點時，該反應的平衡總壓=________kPa，平衡常數(shù)Kp=________（列出算式），Kp隨溫度升高而________（填“增大”、“減少”或“不變”）。20.負載金屬催化劑對有效提高產(chǎn)率、發(fā)展綠色化學技術和有機合成新方法意義重大。其參與合成化合物Ⅸ的路線如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為________，化合物Ⅲ中碳原子的雜化軌道類型為________。（2）化合物Ⅱ發(fā)生水解反應生成有機產(chǎn)物的官能團名稱為________，根據(jù)生成新的有機產(chǎn)物的結構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑與條件反應形成的新結構反應類型a__________________加成反應b__________________氧化反應（生成有機產(chǎn)物）（3）下列關于反應⑦正確的有________（填序號）。A.該反應為原子利用率100%的反應B.反應過程中，有σ鍵、