2021版全國卷(江蘇版)高考化學一輪專題訓練3-離子反應(含答案)

專題訓練3離子反應一、選擇題1.某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO3下列有關說法正確的是()A.該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.該固體中一定含有SO42-、COC.根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中是否含有K+D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SOB.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、MnO4-D.0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、NH4+、Br-答案C3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)c(OH-)=10B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnOD.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A4.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2B.碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2D.電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案D5.(2019湖南長郡中學月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、S下列說法正確的是()A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SB.氣體A的化學式是CO2,其電子式為··O······C··C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓答案C6.(2020屆南師附中階段測試一,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SOC.使甲基橙變紅的溶液中:Al3+、NO3-、I-D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、I-、NO3-答案A7.(2020屆連云港新海中學開學測試,6)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCB.Fe(NO3)3溶液中加氫碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+NH4++H++SO42-BaSO4↓+NH3·H2D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4答案D8.(2020屆南通如皋中學階段測試,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞變紅的溶液中:Na+、NH4+、Cl-B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:K+、Mg2+、AlO2-D.0.1mol·L-1HCl溶液中:K+、Na+、SiO32-答案B9.(2020屆南師附中階段測試一,7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鋁和燒堿溶液反應:Al+2OH-AlO2-+H2B.CuSO4溶液中加入過量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4C.足量的鐵粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-答案D10.(2020屆鹽城中學學情測試一,5)對下列各種溶液中所含微粒的判斷合理的是()A.在銀氨溶液中可大量含有:Na+、K+、NO3-B.使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SOC.室溫下,pH=12的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子D.水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含有:Na+、AlO2-、CO答案A11.(2020屆連云港新海中學學情檢測二,6)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B12.(2020屆南通海門中學質(zhì)檢一,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO3-B.使酚酞變紅的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1mol·L-1KI溶液中:Fe3+、H+、SO42-D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ca2+、Na+、NO3-答案A13.(2020屆南通海門中學質(zhì)檢一,8)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.碳酸鈉與醋酸反應:CO32-+2H+CO2↑+H2B.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2C.金屬鈉和水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2答案D14.(2020屆連云港新海中學開學測試,4)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、NH4+、Na+B.能使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、K+、SO42-C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CH3答案B15.(2020屆鹽城中學學情測試一,11)下列反應的離子方程式錯誤的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-B.苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應:3+Al3++3H2O3+Al(OH)3↓C.Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O24Na++4OD.亞油酸甘油酯的皂化反應:+3OH-3C17H31COO-+答案AC二、非選擇題16.[2020屆南通通州學情調(diào)研一,20(1)](2分)含SO2的工業(yè)尾氣有多種吸收和處理方法。(1)在甲酸鈉(HCOONa)、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備保險粉(Na2S2O4),同時生成二氧化碳氣體,寫出該反應的離子方程式:。

答案(1)HCOO-+OH-+2SO2S2O42-+CO2↑+H217.[2020屆連云港新海中學學情檢測一,19(1)(2)](4分)實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純MgO,其主要實驗流程如下:(1)寫出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式:。

(2)在溫度、攪拌時間一定的情況下,攪拌轉(zhuǎn)速對Mg(OH)2的沉淀量的影響如圖所示。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分,Mg(OH)2沉淀量降低的原因是。

答案(1)MgO+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2(2)攪拌轉(zhuǎn)速過快,Mg(OH)2顆粒變小,不易沉降(或攪拌轉(zhuǎn)速過快,促進氨氣揮發(fā))18.[2020屆南通海門中學質(zhì)檢一,16(2)](5分)某廢舊鋰電池的正極材料是LiCoO2,還含有少量鐵(+3價)、鋁(+3價)等元素。一種提取該廢舊鋰電池正極材料中金屬元素的流程如下:金屬離子Fe3+Al3+Co2+開始沉淀pH1.94.26.9完全沉淀pH3.25.49.1(2)①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如上表,“調(diào)節(jié)pH”控制pH的范圍是。

②加NaOH分離Fe(OH)3和Al(OH)3,反應的離子方程式為。

答案(2)①5.4~6.9②Al(OH)3+OH-AlO2-+2H219.[2020屆南通海門中學質(zhì)檢一,17(5)~(7)](6分)某化學興趣小組設計以下實驗來探究二氧化硫的性質(zhì):[實驗Ⅱ]探究二氧化硫與FeCl3溶液反應的原理實驗操作實驗現(xiàn)象a向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,12小時后變?yōu)闇\綠色b將“實驗a”紅棕色溶液微熱溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色已知:Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+(紅棕色),[Fe(HSO3)]2+能將Fe3+還原為Fe2+(5)設計簡單實驗證明紅棕色的物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體的操作是。

(6)“實驗b”發(fā)生反應的離子方程式為

。

(7)向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入Na2SO3固體無明顯現(xiàn)象,再向其中滴加鹽酸,溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,加鹽酸可能的作用是。

答案(5)用激光筆照射溶液,無光亮的通路(6)[Fe(HSO3)]2++Fe3++H2O2Fe2++SO42-+3H(7)促進SO32-轉(zhuǎn)化生成HSO320.[2019南京、鹽城二模,16(4)](6分)以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2,含少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下:已知:FeO42-在強堿性溶液中穩(wěn)定,但在Fe(OH)(4)“過濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為(填化學式),“過濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、、答案(4)Mg(OH)2FeO42-21.[2019江蘇七市二模,18(1)(2)](6分)釩的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等,均難溶于水)在光儲材料等領域有廣泛應用。(1)V2O5是一種兩性氧化物,寫出V2O5與NaOH溶液反應的離子方程式:。

(2)在800℃下,V2O5和焦炭反應可生成VO2和V2O3,同時得到CO2氣體。反應體系中釩氧化物的質(zhì)量分數(shù)(%)隨n(焦炭)∶n(V2O5)的變化關系如圖。當參加反應的n(焦炭)∶n(V2O5)=2∶3時,反應所得n(VO2)∶n(V2O3)=。

答案(1)V2O5+2OH-2VO3-+H2O(或V2O5+6OH-2VO43-+3H22.[2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,18(1)(2)](6分)實驗室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測定其純度,流程如下:已知:①Na2SO3+SO2Na2S2O5,5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H②焦亞硫酸鈉與強酸接觸放出SO2,并生成鹽。(1)反應Ⅰ的化學方程式為;流程中X的化學式為。

(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示,寫出Na2S2O5溶于水時主要反應的離子方程式。

答案(1)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓CO2(2)S2O52-+H2O2HS23.[2020屆南通栟茶中學學情監(jiān)測一,18(2)]光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)是重要的復鹽,常用于制造鉀肥和提取金屬鎂。(2)其組成可通過下列實驗測定:①準確稱取11.100g樣品溶于水,配成200mL溶液;②?、僦?5.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.290g;③另?、僦?5.00mL溶液,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體2.1525g。通過計算確定樣品組成。答案(2)n[Mg(OH)2]=0.290g58g/mol=0.005mol,則n(Mgn(AgCl)=2.1525g143.5g/mol=0.015mol,則n(Cl根據(jù)溶液中的電荷守恒,求得n(K+)=0.005mol在25.00mL溶液中,m(Mg2+)+m(Cl-)+m(K+)=0.005mol×24g/mol+0.015mol×35.5g/mol+0.005mol×39g/mol=0.8475g則m(H2O)=11.100g×25mL200mL-0.8475g=0.54g,n(H2O)=0.54n(K+)∶n(Mg2+)∶n(Cl-)∶n(H2O)=0.005mol∶0.005mol∶0.015mol∶0.03mol=1∶1∶3∶6,即化學式為KCl·MgCl2·6H2O24.(2019鹽城中學階段考試三,16)粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為Al2O3、SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性Al2O3,其流程如下:方法一方法二已知“燒結”過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1)“燒結”過程中鈣元素轉(zhuǎn)化的化學方程式為。

(2)“浸出”過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應的離子方程式為。

(3)濾渣的主要成分是。

(4)“提純”過程中,當加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=(5)“提純”過程中,如當c(Fe3+)≤10-6mol·L-1時,說明溶液中Fe3+被除盡,則此時溶液中pH。[已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-39]

(6)“碳化”過程中,通入過量氣體X時發(fā)生反應的離子方程式為。

答案(1)SiO2+2CaCO3Ca2SiO4+2CO2↑(2)FeO2-+2H2OFe(OH)3↓+OH(3)SiO2和C(4)1∶2(5)≥3(6)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC25.(2019北京理綜,26,12分)化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標準溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI;Ⅴ.用bmol·L-1