2022-2023學(xué)年廣東省佛山市翁佑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省佛山市翁佑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列解析不科學(xué)的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)。參考答案：B略2.下列比較中，正確的是A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF>NaCNB．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)C．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．將①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：③>④>①>②

參考答案：BD3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol過氧化鈉含有NA個陰離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個共價鍵C．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子參考答案：B略4.工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀

B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞

D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣參考答案：B略5.可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液為電解質(zhì)時，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解質(zhì)時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：AA、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中氫氧化鋁繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。6.在25℃、1×105Pa時，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（

）A.H2分子數(shù)最大

B.C2H2原子數(shù)最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子間平均距離最大參考答案：A7.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略8.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列說法錯誤的是

A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+

B.可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)

C.氧化性比較：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4H的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4參考答案：C略10.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果參考答案：B【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)解析：因?yàn)榱客彩橇砍鍪饺萜?，即倒出的液體的體積，就是它所標(biāo)注的體積，如果再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移如容量瓶，則所配制的溶液濃度偏高，A錯誤；熔融純堿、燒堿時，若用石英坩堝，則其中的二氧化硅會與純堿、燒堿，B正確；蒸發(fā)皿可直接放在石棉網(wǎng)上加熱，C錯誤；因?yàn)椴Ａ萜鞯臏囟扰c液體溫度不一樣，燒杯加熱時，燒杯底部溫度高，液體溫度底，所以溫度計(jì)不能碰觸容器，D錯誤。【思路點(diǎn)撥】準(zhǔn)確掌握儀器的使用是關(guān)鍵。11.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2氣體，則A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B

可能為CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④參考答案：B試題分析：A、①若氫氧化鈉溶于水進(jìn)行電解不會生成鈉，錯誤，不選①；②和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明C為酸，所以電解生成的氫氣，正確；③遇到硫氰化鉀反應(yīng)顯紅色，說明C中含有鐵離子，但電解水溶液時不能不會生成鐵，錯誤；④C與氫氧化鈉反應(yīng)時生成氫氧化銅，說明C中有銅離子，電解時可以生成銅，正確。所以選B。12.“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A.無機(jī)物

B.有機(jī)物

C.鹽類

D.糖類參考答案：B略13.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為(

)A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3

參考答案：B略14.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-參考答案：B略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是

；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式

。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(2)實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是____。實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。(4)寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。(5)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：____；還原反應(yīng)式：____________________。參考答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SO42-、I2、ClO－(4)I2＋5ClO－＋H2O===2IO＋5Cl－＋2H＋(或I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O)(5)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O(或Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O)6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋2H2↑)

略18.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42?(aq)

ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。參考答案：（1）亞氯酸鈉；（2）①4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②減??；③大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）①減??；②（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高

②△H1＋△H2－△H3

試題分析：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)反應(yīng)方程式2H2O+ClO2－+2SO2=2SO42－+Cl－+4H+、2H2O+3ClO2－+4NO=4NO3－+3Cl－+4H+可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸減小。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，O2和NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca（ClO）2效果好。②已知：①SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1②ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2③CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq）

ΔH3則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的名稱、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論知識，平時的訓(xùn)練中夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化知識的運(yùn)用，體現(xiàn)了知識的運(yùn)用能力。平時的學(xué)習(xí)中注意對選修4學(xué)習(xí)。.依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。化學(xué)平衡常數(shù)：一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道