高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練第五章第1講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵含解析新人教版

原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵A組(20分鐘)1．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一種電中性粒子D．對(duì)于eq\o\al(30,15)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；eq\o\al(1,0)n代表中子，是電中性粒子；eq\o\al(30,15)P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故選A。2．具有廣泛用途的eq\o\al(60,27)Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co和eq\o\al(59,27)Co。下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.eq\o\al(60,27)Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其原子中的中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同位素，其組成的單質(zhì)物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同分異構(gòu)體解析：選B。A項(xiàng)，這五種微?；橥凰兀e(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o\al(60,27)Co的中子數(shù)為60－27＝33，中子數(shù)與電子數(shù)之差為33－27＝6，正確；C項(xiàng)，由同位素組成單質(zhì)的物理性質(zhì)不完全相同，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，這五種微?；橥凰?，錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A．CaH2的電子式：B．SiH4的電子式：C．硼氫化鈉(NaBH4)的電子式：D．CH2F2的電子式：解析：選D。D項(xiàng)CH2F2的電子式中F漏掉了3對(duì)成對(duì)電子。4．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)解析：選D。中性微粒的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。H3O＋和OH－均含有10個(gè)電子，A不選；CO和N2均含有14個(gè)電子，B不選；HNO2和NOeq\o\al(－,2)均含有24個(gè)電子，C不選；CHeq\o\al(＋,3)含有8個(gè)電子，而NHeq\o\al(＋,4)含有10個(gè)電子，故選D。5．下列各微粒中，化學(xué)鍵類型有差異的是()A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、KCl解析：選B。A項(xiàng)，兩種物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，MgF2中存在的是離子鍵，H2O2中存在的是共價(jià)鍵，兩者化學(xué)鍵的類型不同；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)中均含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，兩種物質(zhì)中均含有離子鍵。6．向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．KCl的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：eq\o\al(195,117)PtD．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選A。A項(xiàng)，KCl是離子化合物，電子式為；B項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C項(xiàng)，中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子為eq\o\al(195,78)Pt；D項(xiàng)，K＋的結(jié)構(gòu)示意圖為。7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小下列說(shuō)法正確的是()A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚〥．X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵解析：選C。T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的為Al3＋，所以Z為Al。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性Mg>Al，則Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?，C項(xiàng)正確；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析：選C。A項(xiàng)，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CN－電子式為，N2電子式為，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，錯(cuò)誤。9．有4個(gè)系列同族的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①②F2Cl2I2③④H2H2H2對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是()A．系列①的(a)物質(zhì)中沒(méi)有離子鍵，應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力B．系列③中(c)物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)?c)中的共價(jià)鍵更牢固C．系列②中(b)物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35，且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)D．系列④中H2O沸點(diǎn)變化出現(xiàn)反常，是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響解析：選C。A項(xiàng)，系列①中物質(zhì)均為稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，因此無(wú)化學(xué)鍵；B項(xiàng)，(c)物質(zhì)應(yīng)為HF，沸點(diǎn)高的原因是分子間含有氫鍵而不是因?yàn)楣矁r(jià)鍵的強(qiáng)弱；C項(xiàng)，(b)物質(zhì)應(yīng)為溴，溴元素的原子序數(shù)為35，單質(zhì)常溫下為液態(tài)；D項(xiàng)，水分子間形成氫鍵，分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵。10．W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大；Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．W元素?zé)o同位素B．X單質(zhì)分子中含共價(jià)鍵C．離子半徑：Y＋<Z2－D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中解析：選C。W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子，W是H；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等，所以X是Ar；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是Na；Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的物質(zhì)，所以Z是O。H元素有同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ar單質(zhì)分子中不存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Na＋<O2－，C項(xiàng)正確；H、Na、O能存在于同一離子化合物氫氧化鈉中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B組(30分鐘)11．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素Z的簡(jiǎn)單氫化物分子中含有10個(gè)電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物解析：選D。由“X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X＋和Y－的最外層都是8電子，推知X為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物，故選D。12．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A．A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N解析：選C。根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；CS2的電子式為，B項(xiàng)正確；NO中含極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D項(xiàng)正確。13．W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵C．陰離子的還原性：W>XD．W、X、Y可形成離子化合物解析：選C。W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，這說(shuō)明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10，二者一定位于第三周期，且都是非金屬元素，所以滿足條件的是Si和S。S單質(zhì)常溫下是固體，氧氣的沸點(diǎn)低于硫的沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性H小于O，則陰離子的還原性：H－>O2－，C項(xiàng)正確；H、O、Si三種元素不能形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(2018·遼寧沈陽(yáng)三模)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．S2Cl2的電子式為B．固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體C．S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為S2Cl2＋6NaOH=2NaCl＋Na2SO3＋Na2S＋3H2OD．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物解析：選C。A項(xiàng)，氯原子未成鍵的電子對(duì)未標(biāo)出，S2Cl2的電子式應(yīng)為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2Cl2的熔、沸點(diǎn)較低，且結(jié)構(gòu)與H2O2類似，應(yīng)屬于分子晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2Cl2中的硫元素為中間價(jià)態(tài)(＋1價(jià))，在反應(yīng)過(guò)程中一部分升高到＋4價(jià)(生成Na2SO3)，可能一部分降低到－2價(jià)(生成Na2S)，符合氧化還原反應(yīng)原理，正確；D項(xiàng)，S2Cl2的結(jié)構(gòu)類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為Cl—S—S—Cl，其中的S—S鍵為非極性鍵，S—Cl鍵為極性鍵，形成的是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。15．(2019·河南鄭州一中檢測(cè))城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，a為2，b為8，m為20，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl，該保濕劑的化學(xué)式為CaCl2。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W分別是C、S中的一種。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)A項(xiàng)，CS2是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCl2中只含離子鍵，CS2中只含共價(jià)鍵，且是極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此半徑：Ca2＋<Cl－，錯(cuò)誤。(4)A項(xiàng)，CaCl2為離子化合物，電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CS2是直線形分子，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，正確；C項(xiàng)，Cl2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用電子式表示XY2的形成過(guò)程，正確。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD16．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有