中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十七科學(xué)探究題試卷部分市賽課公開課一等獎省名師獲獎?wù)n件

專題十七科學(xué)探究題中考化學(xué)

(福建專用)第1頁1.(福建,15節(jié)選,3分)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行以下探究。試驗二探究H2O2質(zhì)量分數(shù)、溶液pH、溫度對反應(yīng)速率影響(2)設(shè)計以下表試驗方案:好題精練試驗序號H2O2質(zhì)量分數(shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520

230620

3301120

4151130

5a11b

①試驗1~3試驗?zāi)繕耸?/p>

。②a=

;b=

。第2頁答案(2)①探究溶液pH對反應(yīng)速率影響(或其它合理答案)②1520(或3030)解析(2)①由表格數(shù)據(jù)可知,試驗1、2、3中過氧化氫質(zhì)量分數(shù)和溫度都相同,只有pH不一樣,

故這三個試驗?zāi)繕耸翘骄咳芤簆H對化學(xué)反應(yīng)速率影響。②對比試驗中只能存在一個

變量,故當(dāng)a=15時,b=20;當(dāng)a=30時,b=30。第3頁2.(北京,38,7分)高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。試驗小組對高錳酸鉀一些性質(zhì)

進行研究。Ⅰ.不穩(wěn)定性(1)如圖所表示進行試驗,KMnO4受熱分解化學(xué)方程式為

,3.16gKMnO4產(chǎn)生O2質(zhì)量為

g。

(2)用向上排空氣法搜集O2原因是

。Ⅱ.腐蝕性【查閱資料】KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性。第4頁KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%雞皮改變無顯著改變邊緣部分變?yōu)樽攸S色全部變?yōu)樽厣孔優(yōu)楹谏具M行試驗】試驗1:將新鮮雞皮在不一樣濃度KMnO4溶液中浸泡相同時間,現(xiàn)象以下表。試驗2:將銅片分別浸泡在4種溶液中進行試驗,所得數(shù)據(jù)以下表。編號①②③④試驗

銅片質(zhì)量/g試驗前0.540.540.540.5418小時后0.540.520.540.43第5頁【解釋與結(jié)論】(3)試驗1目標是

。(4)試驗2中,經(jīng)過對比②和④,得出結(jié)論是

。(5)試驗2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”結(jié)論,需要對比

(填編號)。(6)試驗2中,銅片被腐蝕反應(yīng)以下,補全該反應(yīng)化學(xué)方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4

5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+

第6頁答案(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑0.32(2)氧氣密度比空氣略大(3)探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度關(guān)系(4)其它條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液濃度越高對銅腐蝕性越強(5)①②③(6)8H2O第7頁解析Ⅰ.(1)設(shè)3.16gKMnO4受熱分解產(chǎn)生O2質(zhì)量為x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑316323.16g

x

=

x=0.32g。Ⅱ.(3)試驗1是完成不一樣濃度高錳酸鉀溶液對雞皮腐蝕程度分析,腐蝕現(xiàn)象差異是由實

驗變量造成。該試驗?zāi)繕耸翘骄扛咤i酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度關(guān)系。(5)①證實KMnO4溶液單獨作用下銅片不被腐蝕;③證實H2SO4溶液單獨作用下銅片也不被腐

蝕;②證實KMnO4與H2SO4共同作用時對銅才有腐蝕性。由此得出結(jié)論。(6)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類和數(shù)目不變,得出化學(xué)方程式應(yīng)為5Cu+2KMnO4+8H2SO4

5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。知識拓展

控制變量法:把多原因問題變成多個單一原因問題,只改變其中某一個原因,從

而研究這個原因?qū)κ挛镉绊?。?頁3.(河南,25,10分)化學(xué)是以試驗為基礎(chǔ)科學(xué),試驗是科學(xué)探究主要伎倆。(1)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列圖微型試驗裝置進行探究試驗。①寫出一個雙球管中可能反應(yīng)化學(xué)方程式。②擠壓右滴管并微熱燃燒管,白磷燃燒而紅磷不燃燒,由此可說明燃燒需要什么條件?③相同質(zhì)量磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多是

。(2)試驗室可利用下列圖試驗裝置制取純凈、干燥CO,然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。

已知CO發(fā)生裝置中反應(yīng)為:H2C2O4

H2O+CO2↑+CO↑。第9頁

①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象?②寫出B裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式。③要到達試驗?zāi)繕?裝置中導(dǎo)管接口從左到右連接次序為:一氧化碳發(fā)生裝置接

、

接

、

接

、

接

。④從環(huán)境保護角度考慮,還需對以上裝置進行改進,請簡述改進辦法。(3)將30.9g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳固體混合物裝入試管中,加熱制取氧氣,同時生成氯化

鉀。待反應(yīng)完全后,將試管冷卻、稱量,能夠得到21.3g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯

酸鉀質(zhì)量。第10頁答案(1)①CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2

2H2O+O2↑(1分)②溫度到達可燃物著火點。(1分)③磷(1分)(2)①溶液變渾濁。(1分)②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(1分)③hgefc(或d)d(或c)b(1分)④將尾氣點燃或進行搜集等,預(yù)防CO污染空氣。(1分)(3)解:設(shè)原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑

(1分)2×122.53×32x30.9g-21.3g

=

(1分)x=

=24.5g

(1分)答:原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g。第11頁解析(1)①雙球管中分別裝有石灰石、二氧化錳,當(dāng)?shù)喂苤幸后w滴下時,分別產(chǎn)生二氧化碳

和氧氣,書寫化學(xué)方程式時注意標注反應(yīng)條件、氣體符號并配平;②擠壓右滴管后,過氧化氫溶

液與二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣,燃燒管內(nèi)有白磷和紅磷,微熱燃燒管后,白磷到達著火點而燃

燒,紅磷未到達著火點,不能燃燒,由此可說明燃燒需要溫度到達可燃物著火點;③相同質(zhì)量

磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,化學(xué)方程式分別為4P+5O2

2P2O5,3Fe+2O2

Fe3O4,2Mg+O2

2MgO,金屬與氧氣質(zhì)量比分別為124∶160=1∶

,168∶64=1∶

,48∶32=1∶

,故等質(zhì)量三種物質(zhì)完全燃燒時,消耗氧氣最多是磷。(2)①CO還原Fe2O3生成CO2,所以A裝置中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁;②B裝置中發(fā)生是一

氧化碳還原氧化鐵反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,注意標注反應(yīng)條件和配平;③本試驗?zāi)繕耸侵迫〖儍?、干燥一氧化碳并驗證氣體產(chǎn)物,所以要先經(jīng)過D裝置除去

二氧化碳,然后經(jīng)過C裝置除去水蒸氣,接著通入B裝置還原氧化鐵,最終通入A裝置驗證氣體產(chǎn)

物,而且洗氣及檢驗氣體產(chǎn)物時,氣體要“長進短出”,所以裝置中導(dǎo)管接口從左到右連接順

序為:一氧化碳發(fā)生裝置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b;④題給裝置中沒有尾氣處理裝置,

可在裝置末把尾氣點燃或搜集起來。第12頁(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體降低質(zhì)量即為生成氧氣質(zhì)量,則氧氣質(zhì)量為30.9g-21.3g=9.6g;然后利用氯酸鉀分解化學(xué)方程式即可計算出原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量。易錯警示

導(dǎo)管接口連接次序易錯,要了解制取一氧化碳中含有雜質(zhì)氣體二氧化碳和水

蒸氣,凈化時要先除雜后干燥;然后還原氧化鐵后再驗證生成氣體產(chǎn)物是二氧化碳。第13頁4.(山西,29,9分)經(jīng)過監(jiān)測和治理,本省土壤質(zhì)量已經(jīng)得到了很好改進,但個別地域仍

然存在鹽堿地。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)們?yōu)榇碎_展了實踐活動,他們采集了當(dāng)?shù)赝翗?并

對土樣圍繞兩個問題進行探究。查閱資料:①枸杞和合歡等植物均可在輕度鹽堿地中生存。②鹽堿地顯堿性。③該土樣中可溶性物質(zhì)只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。探究過程:(1)甲組探究土樣酸堿度詳細操作是

,由此得出,該土樣pH>7。第14頁

向土樣中加入足量蒸餾水,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。同學(xué)們對溶液Ⅰ中溶質(zhì)成份很感興趣,做出以下猜測:猜測①:只含NaCl猜測②:含NaCl、CaCl2猜測③:含NaCl、Na2CO3(2)乙組探究土樣成份(如圖所表示)第15頁

驗證猜測所用試劑試驗現(xiàn)象試驗結(jié)果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜測①正確方案二

無顯著現(xiàn)象猜測②不正確方案三

猜測③正確設(shè)計試驗,繼續(xù)探究:反思與評價:①經(jīng)過交流,甲組認為乙組方案一不太嚴謹,理由是

。②同學(xué)們對沉淀Ⅰ中CaCO3起源展開了熱烈討論。一致認為,CaCO3也可能來自土樣本

身。請解釋土樣中存在CaCO3原因

。第16頁總結(jié)與提升:改良本省鹽堿地,充分利用土地資源,造福山西人民,我們?nèi)沃囟肋h。以下提議你認為正確

是

。a.輕度鹽堿地能夠種植枸杞b.能夠用熟石灰改良鹽堿地c.鹽堿地應(yīng)防止施用堿性化肥答案(1)取適量土樣于燒杯中,加蒸餾水、攪拌、靜置,在玻璃片(或表面皿)上放一條pH試紙,

用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上,把試紙顯示顏色與標準比色卡比較,讀出pH(2)CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓Na2CO3溶液(或K2CO3溶液)答案1:稀鹽酸(或稀硫酸);答案2:CaCl2溶液/BaCl2溶液/Ca(NO3)2溶液/Ba(NO3)2溶液/Ca(OH)2溶液/Ba(OH)2溶液;答案3:酚酞溶液答案1:有氣泡產(chǎn)生;答案2:有白色沉淀生成;答案3:溶液由無色變成紅色①若溶液中含CaCl2,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,也會產(chǎn)生白色沉淀②在澆灌(或雨水或潮濕)

條件下,該土壤中CaCl2和Na2CO3反應(yīng)也生成CaCO3a、c第17頁解析(2)土樣中可溶性物質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉,加入水后,氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生

成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液Ⅰ中一定有氯化鈉,可能有未反應(yīng)完氯化鈣或未反應(yīng)完碳酸

鈉。依據(jù)氯化鈣、碳酸鈉性質(zhì),結(jié)合試驗現(xiàn)象和試驗結(jié)果填寫所用試劑。枸杞可在輕度鹽

堿地中生存,故a正確;熟石灰顯堿性,不能夠用來改良鹽堿地,故b錯誤;鹽堿地應(yīng)施用酸性化肥,

防止用堿性化肥,故c正確。反思評價

氯化鈉、氯化鈣中均含有氯離子,滴加硝酸銀溶液均會生成白色沉淀;碳酸鈉和氯

化鈣在澆灌、潮濕條件下就會反應(yīng)生成碳酸鈣。第18頁5.(重慶A,23,6分)某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣試驗室制法,進行了一系列試驗探索。(1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(2)為了加緊鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率,老師提醒可向反應(yīng)物中加入少許硫酸銅固體。為了弄明

白速率加緊原因,小組同學(xué)提出了以下猜測。猜測一:起促進作用是硫酸根離子猜測二:起促進作用是銅離子猜測三:生成物質(zhì)起到促進作用為了驗證上述猜測是否正確。①小明將硫酸銅換成硫酸鈉,發(fā)覺反應(yīng)速率幾乎沒有改變,小明得出猜測

不正確。②小明提出將硫酸銅換成氯化銅深入驗證猜測,小劉認為不需要替換試劑,只需經(jīng)過觀察加

入硫酸銅固體后現(xiàn)象就能夠驗證,該反應(yīng)現(xiàn)象為

,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。此反應(yīng)發(fā)生

后反應(yīng)速率加緊依然較顯著,小劉得出猜測

正確。(3)小王以為用稀硫酸比用稀鹽酸制取氫氣更純凈,原因是

。第19頁答案(6分)(1)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑(1分)(2)①一(1分)②鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍色變成無色(1分)Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu(1分)三(1分)(3)稀鹽酸含有揮發(fā)性(1分)解析(1)用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑。(2)①小明將硫酸銅換成硫酸鈉,結(jié)果發(fā)覺反應(yīng)速率幾乎沒有改變,說明猜測一不正確;②加入CuSO4

后,Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4,所以會觀察到鋅片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由

藍色變?yōu)闊o色,反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu;該反應(yīng)發(fā)生后,反應(yīng)速率加緊依然較顯著,說明猜測三正確。(3)鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出來氯化氫氣體混入氫氣中會使制取

氫氣不純凈;硫酸沒有揮發(fā)性,不會使氫氣中混入其它氣體,所以用稀硫酸比用稀鹽酸制取氫

氣更純凈。第20頁6.(云南,27,6分)小明同學(xué)在課外閱讀中得知:鈉是一個活潑金屬,常溫下能與氧氣、水發(fā)

生反應(yīng),其中鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。在試驗室,該同學(xué)先取50mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)硫酸銅溶液于燒杯中,再取綠豆大小鈉投入硫酸銅溶液中,充

分反應(yīng)后過濾,得到濾液和藍色濾渣,并對濾液成份進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)成份是什么?【查閱資料】已知Na2SO4水溶液呈中性?！静聹y與假設(shè)】猜測一:Na2SO4猜測二:

猜測三:Na2SO4、CuSO4猜測四:Na2SO4、CuSO4、NaOH其中猜測不合理是

。第21頁試驗試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論試驗一取少許濾液于試管中,觀察現(xiàn)象溶液為無色猜測

不成立試驗二另取少許濾液于試管中,向其中滴加酚酞試劑無顯著現(xiàn)象猜測

不成立試驗三常溫下,再取少許濾液,測溶液酸堿度pH=7猜測

成立【試驗方案與驗證】【拓展延伸】金屬鈉在運輸、保留中應(yīng)該注意:

。第22頁答案(6分)【猜測與假設(shè)】Na2SO4、NaOH猜測四【試驗方案與驗證】【拓展延伸】密封保留(合理即可)試驗試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論試驗一

三

試驗二

二

試驗三

一

解析【猜測與假設(shè)】鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和硫酸鈉。若恰好完全反應(yīng),則濾液中溶質(zhì)為硫酸鈉;若氫氧化鈉過量,則濾液中

溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉;若硫酸銅過量,則濾液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銅;故猜測二應(yīng)為:

硫酸鈉、氫氧化鈉;猜測四是不成立,因為氫氧化鈉和硫酸銅不能同時存在?！驹囼灧桨概c驗證】試驗一中,溶液是無色,故一定沒有硫酸銅,猜測三是不成立;試驗二

中滴加酚酞試劑后,溶液是無色,故溶液中一定沒有氫氧化鈉,猜測二是不成立;試驗三中,

測得溶液pH為7,溶液呈中性,故猜測一成立。思緒分析

分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份時,不但要考慮新生成物質(zhì),還要考慮反應(yīng)物是否

過量。第23頁7.(山東泰安,29,6分)試驗室開放日,化學(xué)小組同學(xué)來到試驗室,對酸性質(zhì)很感興趣,向

老師提出研究硝酸性質(zhì),老師高興答應(yīng)并率領(lǐng)同學(xué)們進行了硝酸性質(zhì)試驗探究?！驹囼炘O(shè)計】(1)將石蕊試液滴入稀硝酸中,預(yù)計石蕊試液由紫色變

色。(2)將Zn片投入稀硝酸中,預(yù)計將產(chǎn)生氫氣?！驹囼烌炞C】同學(xué)們按上述設(shè)計做了試驗,卻發(fā)覺石蕊變色后一會兒即褪去;Zn片投入稀HNO3中后,溶液中冒出氣泡,產(chǎn)生無色氣體A,在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味氣體B?！咎岢鰡栴}】(1)石蕊試液變色后為何會褪色?(2)上述產(chǎn)生無色氣體是什么?硝酸含有哪些特征?【查閱資料】看到如此異?，F(xiàn)象,在老師指導(dǎo)下,同學(xué)們上網(wǎng)查到了以下資料:(1)硝酸可與Zn、Cu等各種金屬反應(yīng)生成對應(yīng)硝酸鹽,但不生成H2。(2)含氮元素一些氣態(tài)物質(zhì)物理性質(zhì)

NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸第24頁【猜測與分析】(1)小明同學(xué)認為石蕊變色后又褪色原因是試管不潔凈,含有其它雜質(zhì)。要證實小明觀點,

應(yīng)進行操作是

。(2)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2,但對于無色氣體A及改變原因有不一樣看法:①小麗同學(xué)認為A是NH3,但遭到大家一致反對,原因是

;②小強同學(xué)認為A是N2,也遭到大家一致反對,原因是

;③經(jīng)討論,最終大家取得了A是NO,NO在試管口遇氧氣生成了NO2共識?！驹囼炋骄俊啃〖t同學(xué)對硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣,便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中,發(fā)覺

Cu片溶解,也出現(xiàn)了上述Zn與稀HNO3反應(yīng)類似現(xiàn)象,確認生成了NO,并在老師幫助下,測

出恰好反應(yīng)Cu和HNO3質(zhì)量比為8∶21,由此取得Cu與稀HNO3反應(yīng)化學(xué)方程式為

?！窘涣髋c反思】依據(jù)探究結(jié)果,請你解釋稀鹽酸跟Cu不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟Cu反應(yīng)原因

。第25頁答案(6分)【試驗設(shè)計】(1)紅(1分)【猜測與分析】(1)取少許稀HNO3于潔凈試管中,滴入石蕊試液,觀察試驗現(xiàn)象(或用潔凈

試管重復(fù)上述試驗)(1分)(2)①NH3極易溶于水,會溶解在稀HNO3中,不會放出氣體(1分)②N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,常溫下N2不會與氧氣反應(yīng)(1分)【試驗探究】3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1分)【交流與反思】銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),是因為銅金屬活動性弱于氫。而稀HNO3含有

強氧化性,能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO等(若考生答成“稀HNO3含有特征,能與Cu發(fā)生

其它類型化學(xué)反應(yīng)而生成NO”,也可給分)(1分)第26頁解析【試驗設(shè)計】(1)稀硝酸呈酸性,石蕊遇酸性溶液會變紅?！静聹y與分析】(1)要證實小明觀點,應(yīng)取少許稀HNO3于潔凈試管中,滴入石蕊試液,觀察

試驗現(xiàn)象。(2)①氨氣極易溶于水,會溶解在稀HNO3中,所以該氣體不可能是氨氣;②因為氮氣化學(xué)性質(zhì)

很穩(wěn)定,常溫下N2不會與氧氣反應(yīng)生成NO2。【試驗探究】由題干信息可知反應(yīng)物是銅與硝酸,生成物是硝酸銅、一氧化氮和水,設(shè)該化學(xué)

方程式中銅與稀硝酸化學(xué)計量數(shù)分別為x、y,則

=

,解得

=

,則反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！窘涣髋c反思】銅金屬活動性弱于氫,所以Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣;而稀硝酸含有強

氧化性,能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等物質(zhì)。第27頁教師專用題組【科學(xué)探究】1.(北京,24,6分)為探究碳還原氧化銅最正確試驗條件,用木炭粉和氧化銅干燥混合物1~

2.5g進行系列試驗?！静殚嗁Y料】①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到銅中可能含有少許氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):

Cu2O+H2SO4

CuSO4+Cu+H2O【進行試驗】試驗1:取質(zhì)量比為1∶11木炭粉和氧化銅混合物1.3g,進行試驗。第28頁序號1-11-2裝置

反應(yīng)后物質(zhì)顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少許紅色固體紅色固體有金屬光澤,混有極少許黑色物質(zhì)試驗2:取一定質(zhì)量混合物,用1-2裝置進行試驗。序號木炭粉與氧化銅質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)顏色、狀態(tài)2-11∶9紅色固體有金屬光澤混有少許黑色物質(zhì)2-21∶10混有極少許黑色物質(zhì)2-31∶11混有極少許黑色物質(zhì)2-41∶12無黑色物質(zhì)2-51∶13混有較多黑色物質(zhì)第29頁【解釋與結(jié)論】(1)配平化學(xué)方程式:1C+

CuO

Cu+

CO2↑(2)試驗1-2中,證實產(chǎn)生了CO2現(xiàn)象是

。(3)試驗1目標是

。(4)試驗2結(jié)論是

?！痉此寂c評價】(5)試驗2沒有進行質(zhì)量比為1∶14試驗,理由是

。(6)為檢驗2-4紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是

。答案(1)1C+2CuO

2Cu+1CO2↑(2)澄清石灰水變渾濁(3)探究最正確加熱方式(4)在加熱方式相同時,木炭粉與CuO最正確質(zhì)量比為1∶12(5)質(zhì)量比為1∶13時,已經(jīng)有較多黑色固體(6)稀硫酸第30頁解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,配平化學(xué)方程式:C+2CuO

2Cu+CO2↑。(2)CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水變渾濁證實試驗1-2中產(chǎn)生了二氧化

碳氣體。(3)試驗1-1和1-2中加熱方式不一樣,所得物質(zhì)顏色、狀態(tài)不一樣,所以試驗1目標是探究最正確

加熱方式。(4)分析試驗2中五組數(shù)據(jù)及對應(yīng)反應(yīng)后物質(zhì)顏色、狀態(tài)可知,在加熱方式相同時,木炭粉

與氧化銅最正確質(zhì)量比為1∶12。(5)當(dāng)木炭粉與氧化銅質(zhì)量比為1∶13時,已經(jīng)有較多黑色物質(zhì)剩下,氧化銅質(zhì)量再增加會

造成有更多黑色物質(zhì)剩下,所以不需要進行質(zhì)量比為1∶14試驗。(6)依據(jù)所給資料②可知,Cu2O能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4

CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈藍色。2-4試驗中只好到紅色固體,其成份可能是銅或銅與氧化亞銅混合物,銅與稀硫酸

不反應(yīng),若向固體中加入稀硫酸后,過濾,所得溶液呈藍色,則說明固體中含有Cu2O;若溶液為無

色,則說明紅色固體中只有銅。第31頁知識拓展

木炭還原氧化銅反應(yīng)為C+2CuO

2Cu+CO2↑,試驗中有任一黑色反應(yīng)物剩余,都會混在生成紅色固體中,理論上木炭粉與氧化銅恰好反應(yīng)質(zhì)量比為12∶160=3∶40。但考慮到在試驗中隨溫度升高會有部分木炭和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng),故木炭粉與氧化銅

最正確質(zhì)量比應(yīng)大于3∶40。第32頁2.(內(nèi)蒙古呼和浩特,16)化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體,高溫煅燒一段時間后冷

卻,對剩下固體成份進行以下探究?！咎岢鰡栴}】剩下固體成份是什么?【猜測與假設(shè)】Ⅰ.全部是氧化鈣Ⅱ.

Ⅲ.全部是碳酸鈣【試驗探究】(1)甲同學(xué)取一定量剩下固體于試管中,加入一定量水振蕩,有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認

為試管中固體有碳酸鈣。乙同學(xué)認為上述試驗不足以證實剩下固體中有碳酸鈣,其理由是

。(2)乙同學(xué)取一定量剩下固體于試管中,加入一定量水,觸摸試管外壁感覺發(fā)燒,據(jù)此得出

猜測Ⅲ

(填“成立”或“不成立”)。乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有氣泡

產(chǎn)生,認為猜測Ⅰ成立。丙同學(xué)認為上述試驗不足以證實猜測Ⅰ成立,其理由是

。(3)丙同學(xué)設(shè)計試驗證實了猜測Ⅱ成立。丙同學(xué)試驗方案是

(要求寫出試驗操作和現(xiàn)象)。第33頁答案CaO和CaCO3(氧化鈣和碳酸鈣也能夠)(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物(2)不成立氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,即使有碳酸鈣,加入少許稀鹽酸也會先消耗氫氧

化鈣,不會出現(xiàn)氣泡(3)取少許剩下固體于試管中,滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸),有氣泡產(chǎn)生解析高溫煅燒碳酸鈣時發(fā)生反應(yīng):CaCO3

CaO+CO2↑。當(dāng)CaCO3完全分解時所得固體為CaO;當(dāng)CaCO3沒有分解時所得固體為CaCO3;當(dāng)CaCO3部分分解時所得固體為CaO和CaCO3。第34頁3.(甘肅蘭州A,34,8分)某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿化學(xué)性質(zhì)后,做了澄清石灰水和稀鹽

酸反應(yīng)試驗,并將廢液倒入一潔凈廢液缸中,進行了以下探究:探究Ⅰ:甲同學(xué)在做該試驗時沒有觀察到顯著現(xiàn)象,于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)

表示懷疑。乙同學(xué)認為,甲同學(xué)試驗時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液,再滴加適量稀

鹽酸,當(dāng)觀察到(1)

時,就能夠說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究Ⅱ:廢液中溶質(zhì)成份是什么?【做出猜測】猜測一:CaCl2猜測二:CaCl2、HCl猜測三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你猜測:(2)

丙同學(xué)認為猜測三是錯誤,理由是(3)

(用

化學(xué)方程式解釋)?！驹囼炘O(shè)計】設(shè)計者試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論丁同學(xué)取少許廢液于一支試管中,向其中加入足量碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜測一正確戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中,向其

中加入少許廢液(4)

猜測二正確第35頁【評價與反思】請判斷以上設(shè)計兩個方案中,(5)

同學(xué)方案合理,請分析另一個方

案不合理理由:(6)

?！颈硎九c交流】若試驗證實猜測二是正確,你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造

成危害是(7)

(填一點)。答案(每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液紅色逐步褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O(4)鋅粒逐步溶解,有氣泡產(chǎn)生(5)戊(6)猜測中都有CaCl2,加Na2CO3溶液都會產(chǎn)生白色沉淀(7)腐蝕下水道或污染水質(zhì)(合理答案均可得分)第36頁解析(1)澄清石灰水呈堿性,使酚酞試液變紅,加入稀鹽酸,其與氫氧化鈣反應(yīng),堿性減弱,溶液

紅色變淺,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時紅色剛好褪去。(2)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,廢液

中溶質(zhì)一定有氯化鈣,若鹽酸有剩下,則廢液中還含有HCl;若氫氧化鈣有剩下,則廢液中還含有

Ca(OH)2,故廢液中溶質(zhì)成份還可能為CaCl2、Ca(OH)2。(3)鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng),二者不可

能同時剩下,所以丙同學(xué)猜測錯誤。(4)廢液中若含有HCl,加入鋅粒,鋅粒會逐步溶解,產(chǎn)生氣

泡。(5)戊同學(xué)方案合理,溶液中含有鹽酸,放入鋅粒后,一定會反應(yīng)生成氫氣。(6)丁同學(xué)方

案不合理,因為猜測中都有氯化鈣,在廢液中加入足量碳酸鈉,都能產(chǎn)生白色沉淀。(7)廢液中

含有鹽酸,直接倒入下水道,鹽酸會腐蝕下水道,也會污染水質(zhì)。知識拓展

兩種溶液反應(yīng)情況有兩種:一是恰好完全反應(yīng),二是有一者剩下。證實溶液呈酸

性,可考慮酸化學(xué)性質(zhì),加入紫色石蕊試液、活潑金屬或碳酸鹽均可;證實溶液呈堿性,可考

慮堿化學(xué)性質(zhì),可加入無色酚酞試液。第37頁4.(河北,35,7分)小明在市場看到:魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息魚很

快張開嘴,活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關(guān)探究?！静殚嗁Y料】這種“白色粉末”主要成份是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4),常溫下,與水反應(yīng)

生成氧氣?！驹囼?】小明選取下列圖所表示裝置中

(選填序號),進行過碳酸鈉與水反應(yīng)并搜集產(chǎn)

生氣體。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是

。第38頁【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到溶液M中溶質(zhì)成份是什么?【作出猜測】依據(jù)過碳酸鈉和水組成作出三種猜測。猜測一:Na2CO3;猜測二:NaOH;猜測三:Na2CO3和NaOH?！驹囼?】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。他認為白色沉淀是CaCO3,

溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑,產(chǎn)生白色沉淀不一定是CaCO3。他理由是:

?！驹囼?】小剛?cè)∪芤篗,滴加稀鹽酸,觀察到

。證實溶液中一定含有Na2CO3,從

而否定了猜測二。Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為

?！驹囼?】為深入確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生

沉淀為止,取上層清液,加入

,無顯著現(xiàn)象。證實溶液中無NaOH,猜測一正確。該試驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水,原因是:

?！痉此纪卣埂?1)依據(jù)過碳酸鈉性質(zhì),保留時應(yīng)注意防潮。(2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在,一定要考慮二者性質(zhì)相互干擾問題。第39頁答案【試驗1】BC將帶火星木條伸入集氣瓶中,木條復(fù)燃【試驗2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【試驗3】有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O【試驗4】酚酞溶液反應(yīng)生成NaOH,無法確定溶液M中是否含有NaOH評分說明:試驗2、試驗4答案不唯一,合理即可。第40頁解析【試驗1】過碳酸鈉固體與水常溫下反應(yīng)生成氧氣,發(fā)生裝置選擇B,搜集裝置選擇C;氧

氣檢驗方法是將帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi),帶火星木條復(fù)燃。【試驗2】氯化鈣溶液與

碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶白色固體碳酸鈣,氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成微溶

氫氧化鈣,溶液一樣會變渾濁,所以向溶液M中加入氯化鈣溶液,反應(yīng)后生成白色沉淀不一

定是碳酸鈣,也可能是微溶氫氧化鈣?！驹囼?】碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳,所

以在溶液中加入稀鹽酸若有大量氣泡生成,則說明溶液中有可溶性碳酸鹽。碳酸鈉與稀鹽

酸反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑?！驹囼?】證實溶液M中是否含有氫氧化鈉方法是:向溶液M中先加入足量氯化鈣溶液,再向反應(yīng)后上層清液中加入

無色酚酞溶液,假如上層清液變紅,說明溶液M中有氫氧化鈉;假如上層清液不變色,則溶液M中

沒有氫氧化鈉。因為氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)會生成氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓,會對原溶液中是否含氫氧化鈉檢驗產(chǎn)生干擾,故不能用飽和石灰水。第41頁5.(陜西A,22,7分)同學(xué)們在試驗室用塊狀大理石和5%稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,觀察不到氣

泡產(chǎn)生時,發(fā)覺固體還有剩下,對此進行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡原因是什么?【猜測假設(shè)】猜測一:鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)猜測二:剩下固體中無碳酸鈣猜測三:生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面,妨礙反應(yīng)繼續(xù)進行【試驗探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。(1)小亮取上述反應(yīng)后清液,測得溶液pH=2,說明溶液顯

性,由此得出猜測一不成立

結(jié)論。(2)小慧認為此結(jié)論不夠嚴謹,還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度影響,補充了以下試驗。①取潔凈燒杯,另配制

溶液,測得溶液pH=7。②取潔凈試管,加入適量水和紫色石蕊溶液,連續(xù)通入CO2,發(fā)覺溶液變?yōu)?/p>

色。但小

亮認為試驗②不能說明CO2對溶液酸堿度影響,他重新改進了試驗。③另取潔凈試管,加入適量水,連續(xù)通入CO2至飽和,測得溶液pH=5.6。第42頁由以上試驗可知,該反應(yīng)生成物對溶液酸堿度影響不大,猜測一不成立,反應(yīng)后溶液中有鹽酸?！驹囼炋骄慷渴Ｏ鹿腆w中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應(yīng)容器,使剩下固體和液體充分接觸,觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少

量5%稀鹽酸,又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后,不再產(chǎn)生氣泡,仍有固體剩下。產(chǎn)生氣泡化學(xué)

方程式是

。由以上試驗可知,猜測二和猜測三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】依據(jù)以上試驗探究,可得出影響反應(yīng)能否進行原因之一是

。【反思交流】小慧又提出,也可能是反應(yīng)太慢,無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計了以下對比試驗:

取出【試驗探究二】所得部分清液,放置一段時間后,測得pH為X,同時測得【試驗探究二】

容器中剩下清液pH為Y,若X

Y(填“>”“=”或“<”),則她猜測成立。第43頁答案【試驗探究一】(1)酸(2)①氯化鈣或CaCl2②紅【試驗探究二】CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無“↑”符號扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分)【得出結(jié)論】反應(yīng)物濃度大小【反思交流】<解析【試驗探究一】(1)溶液pH=2,說明溶液顯酸性。(2)反應(yīng)生成了氯化鈣和二氧化碳,所

以需分別探究氯化鈣和二氧化碳對溶液酸堿度影響?！驹囼炋骄慷考尤胂←}酸,有氣泡生成,說明固體中仍存在碳酸鈣,產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式是

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O?！镜贸鼋Y(jié)論】依據(jù)兩個試驗探究,可得出影響反應(yīng)能否進行原因之一是反應(yīng)物濃度大小。第44頁6.(河北,35,7分)蔗糖是生活中常見一個物質(zhì),某興趣小組對“蔗糖組成”進行了探究?！咀鞒霾聹y】小組同學(xué)認為綠色植物經(jīng)過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣,葡

萄糖深入轉(zhuǎn)化為蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素?！驹囼烌炞C】方案一:小明將蔗糖在氧氣中燃燒,檢驗到生成物中有水和二氧化碳,得出結(jié)論“蔗糖是由碳、

氫、氧三種元素組成”。小剛認為該方案不合理,只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素,不能確定是否含有氧元素,理由

是

。方案二:小剛用下列圖所表示裝置進行試驗。試驗開始先通入一會兒氮氣,然后關(guān)閉彈簧夾,點燃酒

精燈給蔗糖加強熱。第45頁(1)觀察到

出現(xiàn),說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(2)觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體,他猜測該黑色固體是單質(zhì)碳,并繼續(xù)利用上圖所表示裝

置,另選試劑進行了驗證單質(zhì)碳試驗。試驗過程和現(xiàn)象以下:試驗過程試驗現(xiàn)象

,點燃酒精燈①硬質(zhì)玻璃管中黑色固體猛烈燃燒,發(fā)出白光;②

第46頁寫出上述試驗過程中一個反應(yīng)化學(xué)方程式:

?！驹囼灲Y(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成?！就卣菇涣鳌?1)方案二中,先通入一會兒氮氣原因是

。(2)查閱資料得知蔗糖化學(xué)式為C12H22O11。小紅發(fā)覺:蔗糖分子中氫原子數(shù)目是氧原子數(shù)目

2倍,不過,蔗糖中氧元素質(zhì)量卻是氫元素質(zhì)量8倍。造成出現(xiàn)這種情況原因是

。答案【試驗驗證】方案一:蔗糖燃燒中有氧氣參加反應(yīng)方案二:(1)小燒杯(或玻璃導(dǎo)管)中有水珠(2)小燒杯中加入澄清石灰水,向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣澄清石灰水變渾濁C+O2

CO2或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O【拓展交流】(1)排凈硬質(zhì)玻璃管中空氣(或預(yù)防氧氣參加反應(yīng))(2)氧相對原子質(zhì)量比氫大評分說明:本小題每空1分,答案不唯一,合理即可。第47頁解析【試驗驗證】方案一:蔗糖與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)

前后元素種類不變,只能確定蔗糖中一定含有碳元素和氫元素,不能確定蔗糖中一定含有氧

元素。方案二:(1)聯(lián)想教材中蠟燭燃燒產(chǎn)物之一水檢驗方法,能夠推知觀察到干冷小燒杯

(或玻璃導(dǎo)管)中有水珠出現(xiàn),說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(2)依據(jù)試驗現(xiàn)象可知是碳在

純氧中燃燒,故應(yīng)向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣;依據(jù)二氧化碳檢驗方法可知,應(yīng)在小燒杯中加

入澄清石灰水,試驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁?！就卣菇涣鳌?1)先通入一會兒氮氣原因是

排凈硬質(zhì)玻璃管中空氣,預(yù)防空氣中氧氣參加反應(yīng),對試驗產(chǎn)生影響。第48頁7.(廣西南寧,29,10分)某?；瘜W(xué)興趣小組,在試驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下

制取氯氣并進行相關(guān)氯氣性質(zhì)試驗探究(以下列圖所表示)?；卮鹨韵聠栴}:(1)從分液漏斗中加入藥品是

。(2)從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮,裝置A屬于

型氣體發(fā)生裝置。(3)若進入裝置D中氯氣是純凈干燥,則裝置B作用是

,裝置C中盛有溶液是

。第49頁(4)試驗過程中,同學(xué)們看到裝置D中“石蕊紙花”(用石蕊溶液染成紫色干燥紙花,下同)

無顯著改變,E中濕潤石蕊紙花先變紅后褪色。對此,同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚興趣,于是繼續(xù)進

行以下試驗探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.氯氣(Cl2)是一個黃綠色有毒氣體,能溶于水(溶解性不大),并能與水反應(yīng):Cl2

+H2O

HCl+HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯氣溶于水所得溶液稱為氯水,氯水除了含有消毒作用,還含有漂白作用?！咎岢鰡栴}】氯水中什么物質(zhì)含有漂白作用?【提出猜測】猜測1:氯水中H2O含有漂白作用。猜測2:氯水中HCl含有漂白作用。猜測3:氯水中HClO含有漂白作用。猜測4:氯水中Cl2含有漂白作用。第50頁試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論①將石蕊紙花放入水中石蕊紙花

猜測1不成立②將石蕊紙花放入

中石蕊紙花變紅但不褪色猜測2不成立③

石蕊紙花先變紅后褪色猜測3

【試驗探究】【反思交流】①同學(xué)們一致認為,不用再做試驗對猜測4進行探究,理由是:進行氯氣性質(zhì)實

驗探究時,裝置

(填裝置序號)現(xiàn)象已證實了Cl2不含有漂白作用。②錢程同學(xué)認為,因為氯氣在水中溶解性不大,用試驗裝置F中蒸餾水吸收氯氣效果不是很

理想,于是將裝置F中蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液,則最終反應(yīng)所得溶液中含有鹽類物質(zhì)

是

。第51頁答案(1)濃鹽酸(2)固液加熱(3)除去Cl2中混有HCl濃硫酸(4)【試驗探究】①無顯著改變②鹽酸③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中成立【反思交流】①D②氯化鈉(NaCl)、次氯酸鈉(NaClO)解析(1)從分液漏斗中加入藥品是濃鹽酸。(2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)

生氯氣,從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮,裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。(3)制備氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,經(jīng)過飽和食鹽水能夠除去氯化氫氣體;濃硫酸含有吸水性,能夠吸

收氯氣中水蒸氣,所以裝置C中盛有溶液是濃硫酸。(4)【試驗探究】①水顯中性,石蕊在

中性溶液中不變色;②由試驗結(jié)論可知該試驗?zāi)繕耸球炞CHCl是否含有漂白作用,所以應(yīng)將

石蕊紙花放入鹽酸中;③該試驗?zāi)繕耸球炞CHClO是否含有漂白作用,所以應(yīng)將石蕊紙花放

入次氯酸溶液中,由試驗現(xiàn)象可推出猜測3成立?！痉此冀涣鳌竣貲中石蕊溶液染成紫色

干燥紙花不變色,說明Cl2不含有漂白作用;②Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,則最終反應(yīng)所

得溶液中含有鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。第52頁8.(江蘇鎮(zhèn)江,27,7分)下列圖為某同學(xué)所做試驗及現(xiàn)象:(1)試驗一中發(fā)生兩個反應(yīng),寫出化學(xué)方程式

、

。(2)試驗二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學(xué)對淺綠色固體成份作以下探究?！静殚嗁Y料】①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能與酸反應(yīng);②Cu(OH)2分解溫度為80℃,Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃。第53頁【猜測與假設(shè)】①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4;②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2混合物?！驹囼烌炞C】①將試驗二試管加熱至100℃,出現(xiàn)黑色固體,則證實淺綠色固體中含有

。②從試驗二加熱后試管中分離出固體操作有

、洗滌等。證實固體已洗滌潔凈

方法是

。③將②中所得固體溶于足量

(選填序號),再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。A.鹽酸