《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》課件-第四章 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的多相離子平衡

第四章難溶強(qiáng)電解質(zhì)的多相離子平衡

根據(jù)在水中溶解度(solubility)的大小強(qiáng)電解質(zhì)可分為易溶強(qiáng)電解質(zhì)和難溶強(qiáng)

電解質(zhì)。一般將298.15K時(shí)在水中溶解度小于0.1g?L」的強(qiáng)電解質(zhì)稱為難溶強(qiáng)

電解質(zhì)。在難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中，存在著難溶電解質(zhì)(固相)與其解離的

離子(液相)之間的平衡，這種平衡稱為多相離子平衡，又稱為沉淀溶解平衡。

第一節(jié)多相離子平衡與溶度積

一定溫度下，把難溶強(qiáng)電解質(zhì)BaSCM放入水中，一方面，由于水分子的作

用，固體表面層的Ba2+離子和SCV-離子脫離固體表面，成為水合離子進(jìn)入溶液,

這一過程稱為溶解(dissolution)；另一方面，溶液中的水合離子在運(yùn)動(dòng)中碰到固

體表面，又重新回到固體表面上，這個(gè)過程稱為沉淀(precipitation)。當(dāng)溶液達(dá)飽

和時(shí)，BaSO4的沉淀與溶解速率相等，就達(dá)到沉淀溶解平衡。BaSO4沉淀與溶液

中的Ba?+和S04?-之間的平衡表示為

BaSO(s)-Ba2+(aq)+SO^(aq)

4仇證

2+2

平衡時(shí)，Ksp=[Ba][SO4]*

這里，固體濃度在Kp表達(dá)式中不出現(xiàn)。

Ksp稱為溶度積常數(shù)(solubilityproductconstant),簡(jiǎn)稱溶度積(solubility

product)o

對(duì)于AmBn型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，其平衡關(guān)系為

A?；B,i(s),-〃?A"+(aq)+nB/,!'(aq)

n+wmz,

^sp(A?,B,i)=[A][B-](4-1)

上式表明：在一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度基之乘積為

一常數(shù)。嚴(yán)格地說，溶度積應(yīng)以離子活度辱之乘積來表示，但在稀溶液中，離子

強(qiáng)度很小，活度系數(shù)趨近于1,故通常用濃度代替活度。在溶度積表達(dá)式

中，離子的濃度單位是mol?LL

【例4-1】&p表達(dá)式的書寫

寫出Cu3(PO4)2的Ksp表達(dá)式。

2+3

(分析]Cu3(PO4)2(s)，-3Cu(aq)+2PO4-(aq)

根據(jù)溶度積的定義，各種離子濃度的方次等于沉淀平衡方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此就

可寫出難溶強(qiáng)電解質(zhì)的Kp表達(dá)式。

【解】Ksp=[Cu2中[pO43-]2

【歸納】書寫難溶強(qiáng)電解質(zhì)的Ksp表達(dá)式，首先要寫出沉淀平衡方程式，根據(jù)化學(xué)計(jì)量

數(shù)來寫各離子平衡濃度的方次哥。

Ksp的大小反映了難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解能力的大小，和其它平衡常數(shù)一樣，Ksp

也隨溫度變化而改變，但變化不大，在實(shí)際工作中，常采用室溫298.15K時(shí)的溶

度積。一些難溶強(qiáng)電解質(zhì)的Ksp值列于附錄III中。

第二節(jié)溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系

溶度積Ksp是指在一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度累的乘積；

而溶解度S是指在一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液的濃度，兩者之間有著必

然的聯(lián)系，在一定條件下可以直接進(jìn)行換算。

對(duì)于A,“B”型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，設(shè)溶解度為S/mol?L」，每溶解lmolA,”B“

就產(chǎn)生mSmol的A"+和nSmol的B"

A?,B?(s).-mAn++〃B"

平衡時(shí)溶解度/mol?L-1SmSnS

n+mmMmn

^sP=[A][B-]=(/nS)?(nS)

對(duì)于AB型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，如AgCkBaSCU，每溶解ImolAB,就產(chǎn)生Imol

的A"+和Imol的B",Ksp和S有如下關(guān)系：

AgCl(s)-_=-Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解度/mol?L-1SSS

+2

^sP=[Ag][Cl-]=5-5=S

對(duì)于AB2型和A2B型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，如Mg(OH)2、Ag2CrO4,Kp和S有

如下關(guān)系：

Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Mg(OH)2(s)

溶解度/mol?L-1Ss2S

椅=[Mg2+][OH-]2=S?(2S)2=4S3

【例4-2】已知溶解度求溶度積

已知AgCl在298.15K時(shí)的溶解度為1.91X10-3g.L-i,求該溫度下AgCl的溶度積%

【分析】溶解度應(yīng)以物質(zhì)的量濃度(mol?L-i)表示，所以我們先將單位轉(zhuǎn)化，然后根據(jù)

難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積和溶解度轉(zhuǎn)換關(guān)系計(jì)算出Ksp。

【解】已知AgCl的摩爾質(zhì)量M(AgCl)=143.4g?mol',AgCl的溶解度為

143.4gmol

AgCl溶于水時(shí)，ImolAgCl溶解產(chǎn)生ImolAg+和ImolCV,所以在AgCl的飽和溶液中，

[Ag+]=[C1]=S=1.33X1O5mol?L'

+

^sp(AgCl)=[Ag][C1]=$2=(1.33X10-5)2=1.77xlo-io

【例4-3]已知溶解度求溶度積

己知Mn(OH)2在298.15K時(shí)的溶解度為3.72X10?mol?L1,求該溫度下Mn(OH)2的

【分析】Mg(OH)2是AB2型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)Ksp=4S3就可求出它的<p。

2+

【解】Mn(OH)2(s).Mn+2OH-

Ksp[Mn(OH)2]=[Mn2+][OH]2=4S3=4X(3.72XIO5)3=2.06XIO13

【例4-4】已知溶度積求算溶解度

已知Ag2c2。4在298.15K時(shí)的溶度積為1.12X10-12,計(jì)算其溶解度。

【分析】Ag2QC>4是AB2型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)就可求出它的S。

【解】在Ag2c2。4飽和溶液中，每生成1molC2O4%,同時(shí)生成2moiAg+,有

Ag2c2O4(s)-2Ag+(aq)+C2OF(aq)

+22

Kp(Ag2c2O4)=[Ag][C2O4-]=4s3

l25

S=V1.12xl(T/4=6.54x1(Tmol.L-i

我們比較一下Ag。、AgLAg2c2O4的溶度積Ksp和溶解度S,見表4-1。

表4-1AgCl、Agl和Ag2c2O4的溶解度和溶度積的比較

電解質(zhì)類型難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度/(molU)溶度積

ABAgCl1.33XIO51.77X1O10

ABAgl9.22X10-98.51X1017

Ag2c2O46.54XIO-51.12XIO」？

A2B

一般情況下，對(duì)于相同類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，可以直接用溶度積來比較它們

溶解度的大小，其溶度積Ksp越大，溶解度S越大；Ksp越小，該難溶強(qiáng)電解質(zhì)越

難溶解。例如Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),則一定有S(AgCl)>S(AgI)。但對(duì)于不同類

型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們的溶度積的表示式不同，因此不能直接用溶度積來比較

它們?nèi)芙舛鹊拇笮?，而是要通過計(jì)算來比較。例如AB型的AgCl的溶度積比

A2B型的Ag2c2。4大，但AgCl的溶解度卻比Ag2c2。4的小。

第三節(jié)多相離子平衡的移動(dòng)——同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)

與其它任何平衡一樣，難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的多相平衡也是相對(duì)的，有

條件的。如果條件改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)。

在難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有與難溶強(qiáng)電解質(zhì)相同組成離子的強(qiáng)

電解質(zhì)，其溶解一沉淀平衡將發(fā)生移動(dòng),致使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度大大地下降。

這種因加入含有共同離子的其它強(qiáng)電解質(zhì)，而使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度降低的效

應(yīng)稱為溶解一沉淀平衡中的同離子效應(yīng)(commonioneffect)o

【例4-5】有同離子效應(yīng)時(shí)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度的計(jì)算

已知Ksp(BaSO4)=1.08X10」。，分別計(jì)算BaSO4

(I)在純水中的溶解度；

(2)在0.100101」-42口2溶液中的溶解度；

(3)在0.10mol-L」Na2sCh溶液中的溶解度。

【分析】BaSC>4是AB型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，在純水中根據(jù)S=疽阿兩，可求其溶解度;

但有同離子(Ba2+、SO43存在時(shí)，則不能用上述公式計(jì)算。

【解】(1)在純水中<p(BaSO4)=S2,則

S=jKw(BaSCh)=1.04xl0-5(mol-L1)

(2)在0.100101」」82。2溶液中的溶解度：

在有Ba?+離子存在的溶液中，BaSCU的溶解度為$2，則有

2+2

BaS04⑸,-Ba+SO4-

平衡時(shí)S252+0.10^0.10S2

22+1091

S2=c(SO4)=%(BaSCU)/c(Ba)=1.08XIO/(0.10)=1.08X10'(mol?L)

在此情況下BaSO4的溶解度比在純水中小得多。

(3)在0.10mol?L1Na2sO4溶液中的溶解度：

在有SO」?一離子存在的溶液中，BaSCU的溶解度為$3，則有

2+2

BaSO4(s)「-Ba+SO4-

平衡時(shí)S3S30.10+S3^0.10

291

S=Ksp(BaSO4)/c(SO4")=1.08X101°/(0.10)=1.08XIO-(mol?L)

計(jì)算表明，BaS04在有SO42-離子存在的溶液中的溶解度也比在純水中的溶解度小得多。

【歸納】(1)在BaSCU的沉淀平衡系統(tǒng)中，若加入含有共同離子Ba?+或SO’?一的試劑后,

都會(huì)有更多的BaSCU沉淀生成，致使BaSCU溶解度降低。

(2)有同離子效應(yīng)時(shí)，不可套用在純水中＜p和S的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

利用同離子效應(yīng)，可使沉淀更加完全。如要使溶液中Ag+生成Ag2CrCU沉淀，

通常加入稍稍過量的NazCrCU沉淀劑。但是，沉淀劑的用量不是愈多愈好，一般

過量20%~50%為宜。因?yàn)榧尤脒^多，反而使溶解度增大。例如AgCl沉淀可因

與過量的C「離子發(fā)生以下反應(yīng)而溶解

Agci(s)+cr.Agca(或Age首)

同時(shí)，過量沉淀劑還因增大溶液的離子強(qiáng)度而使沉淀的溶解度增大。在難溶

強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度小，一般用離子濃度積表示Ksp,如果考慮離

子間的相互作用，就應(yīng)該用離子活度積表示Ksp。例如在PbS04的飽和溶液中

2+

PbSO4(s)-Pb+SO?-

其離子活度積為Ksp=回聲以M+).［SOMZ(SO^-)

若在此溶液中加入一定量的強(qiáng)電解質(zhì)KN03,它在水溶液中完全解離成K+

和NO。結(jié)果使溶液中的離子數(shù)目增多，離子強(qiáng)度增大，活度因子p(Pb2+)和

HSCV-)就減小。而Ksp在一定溫度下是一常數(shù)，因此［Pb2+］、［SCV］增大，即難

溶電解質(zhì)的溶解度增大。

這種在難溶電解質(zhì)溶液中加入不含相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)

的溶解度略有增大，這一現(xiàn)象稱為溶解一沉淀平衡的鹽效應(yīng)(salteffect)0

在沉淀平衡中，產(chǎn)生同離子效應(yīng)的同時(shí)也產(chǎn)生鹽效應(yīng)。同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)

的效果相反，但前者的影響比后者大得多，一般可忽略鹽效應(yīng)的影響。

第四節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用

一、溶度積規(guī)則

在任一條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中，溶解的各離子濃度基的乘積稱為離

子積*(ionproduct),用符號(hào)Q表示，它的表達(dá)式與Ksp一樣，但二者的含義不同。

Kp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)(飽和溶液)，溶液中離子濃度基的乘

積，在一定溫度下，Kp為一常數(shù)。而。則表示任何情況下離子濃度累的乘積，

溫度一定時(shí)，。的數(shù)值也不定，隨著溶液中離子濃度的改變而變化。Kp只是。

的一個(gè)特例。

對(duì)于某一給定的難溶電解質(zhì)溶液，Q和Kp之間可能有下列三種情況：

(1)Q=Ksp表示溶液飽和，這時(shí)溶液中的沉淀與溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，既

無沉淀析出又無沉淀溶解。

(2)QVKsp表示溶液不飽和，溶液無沉淀析出，若加入難溶強(qiáng)電解質(zhì)，

則會(huì)繼續(xù)溶解。

(3)Q>Ksp表示溶液過飽和，會(huì)有沉淀析出。

以上稱為溶度積規(guī)貝lj(ruleofsolubilityproduct),它是判斷沉淀生成和溶解的

依據(jù)。

二、沉淀的生成

根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)溶液的離子積大于溶度積，即。>Kp時(shí)，就會(huì)有沉淀

生成。

【例4-6】溶度積規(guī)則的應(yīng)用

已知Ksp(CaCC>3)=3.36X10汽

(1)將0.020mol?L」CaCb溶液10mL與等體積同濃度的Na2c。3溶液相混合(忽略體

積的變化)，判斷是否有CaCCh沉淀生成；

(2)已知碳酸的降2=4.68X1011,在1.0mol?L」CaCb溶液中通入CO2氣體至飽和，

有無CaCCh沉淀生成？

【分析】注意，兩溶液等體積混合，濃度減半。

先計(jì)算出各有關(guān)離子的濃度，再計(jì)算出離子積,根據(jù)溶度積規(guī)則來判斷是否有沉淀生成。

【解】(1)溶液等體積混合后,c(Ca2+)=0.010mol-L1,此時(shí)<7(832-)=0.010mol?L」

。=c(Ca2+)c(CO3”)=(1.0X10-2)(LOXlO^-l.OX10-4>/C(CaCO)

sp3

因此溶液中有CaCO3沉淀析出。

(2)飽和CO2水溶液中主要為H2co3，此時(shí)，C(H+)=C(HCO3-)

211

c(CO3)=^a2=4.68XIO-'(mol?L)

2+2

Q=c(Ca)c(CO3)=1。X4.68X10-"=4.68X1(yi1VKsp(CaCO3)

因此CaCCh沉淀不會(huì)析出。

【例4-7］溶液pH對(duì)沉淀的影響

已知K$p［Fe(OH)3］=2.79X10—39,計(jì)算欲使0.0100mol?L-1的Fe"開始生成Fe(OH)3沉

淀及沉淀完全(通常指［Fe3+］W1.00XIO?mol?L-1)時(shí)溶液的pH。

【分析】根據(jù)沉淀溶解平衡時(shí)的Ksp,計(jì)算不同［Fe3+］濃度下溶液中的c(OH)再換算

成pH值。

【解】Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-

Ksp=[Fe3+][OH-]3

⑴開始沉淀所需[OH」的最低濃度

rc口-I,/2.79X10(<2in-i3z.1-1、

[OH]=---------------=6.53x10(mol-L)

V0.0100

pOH=13-lg6.53=12.19

pH=1.81

⑵沉淀完全時(shí)

[Fe3+]<1.00x1O_5mol-L1

[OH-]=J2-79x10=6.53XW12(mol-L-1)

Vl.OOxlO-5

⑵沉淀完全時(shí)

[Fe3+]<1.00x-510-mol-1L-l,pH=14-(12-lg6.53)=2.81

即溶液pH值必須大于2.81才能沉淀完全

【歸納】對(duì)于與溶液酸堿性有關(guān)的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，其沉淀與否跟溶液的pH有關(guān)。

三、沉淀的溶解

根據(jù)溶度積規(guī)則，要使處于沉淀溶解平衡狀態(tài)的難溶強(qiáng)電解質(zhì)向著溶解方向

轉(zhuǎn)化，就必須降低該難溶強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液中某一離子的濃度，使QVKp。常

用的方法有以下幾種：

(一)生成弱電解質(zhì)

難溶強(qiáng)電解質(zhì)由于生成了難解離的水、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)而使難溶強(qiáng)電

解質(zhì)沉淀溶解。

【例4-8]溶度積規(guī)則的應(yīng)用如何解釋Mg(OH)2可溶于HC1及鎮(zhèn)鹽中。

【分析】在Mg(OH)2中加入HC1(或皴鹽)后，生成弱電解質(zhì)的H2。(或NH3),使

c(OH)降低，則0Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],沉淀溶解。

【解】其沉淀溶解平衡移動(dòng)過程如下

2+2+

Mg(OH)2(s).Mg+2OH-Mg(OH)2(s).-Mg+2OH-

++

平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向

2H++

2NH4

11

IFV

1'2H2。'

'2NH3+2H2O

[例4-9]溶度積規(guī)則的應(yīng)用如何理解CaCO3溶于HCL

2

【分析】HC1中的H+與CO3”生成難解離的HC0.3-或H2co3(即CCh氣體和水)，CO3-

濃度減少，使。(CaCO3)<Ksp(CaCO3),沉淀溶解。

【解】沉淀溶解平衡移動(dòng)過程為

2+2

CaCO3(s).aCa+CO3-

平衡移動(dòng)方向+

''HC40-H+co+

32H2O

【例4-10］溶液酸度對(duì)沉淀的影響為何FeS沉淀可以溶于HC1溶液中？

【分析】在FeS沉淀中加入HC1,由于HC1溶液中的H+與S”生成難解離的HS-或再與

H+結(jié)合生成H2s氣體，致使S2-的濃度更加減少，使Q(FeS)<K?(FeS),沉淀溶解。

【解】沉淀溶解平衡移動(dòng)過程為

FeS(s)^=±iFe2++S2-

平衡移動(dòng)方向+

2H+

11

者H2S

【歸納】上述幾道例題都涉及了溶度積規(guī)則的應(yīng)用，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解時(shí)，其離子積

小于溶度積，所以沉淀才會(huì)溶解。其離子積變小的原因都是難溶強(qiáng)電解質(zhì)中的某種離子濃度

減小所致。

(二)生成難解離的配合物離子

有些沉淀由于形成難解離的配合物離子，而使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解。

【例4-11］難溶強(qiáng)電解質(zhì)形成配離子而溶解解釋AgCl沉淀能溶于氨水的原因。

【分析】Ag+與N%結(jié)合成難解離的配離子［Ag(NH3)2「，使c(Ag+)降低，Q(AgC1)減小，

沉淀溶解。

【解】沉淀溶解平衡移動(dòng)過程為

AgCl(s)Ag++cr

平衡移動(dòng)方向

2NH3

+

▼［Ag(NH3)2］

【歸納】難溶強(qiáng)電解質(zhì)中的陽離子與所加入的配體形成配合物離子時(shí)，會(huì)使溶液中難溶

強(qiáng)電解質(zhì)中的游離陽離子濃度大大減小，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解。

(三)利用氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解

金屬硫化物的Kp值相差很大，故其溶解情況大不相同。像ZnS、PbS、FeS

等KSp值較大的金屬硫化物都能溶于鹽酸。而像HgS、CuS等Ksp值太小，加入

鹽酸并不能使S?-的濃度降到使金屬硫化物溶解的程度。在這種情況下，只能通

過加入氧化劑，使S?-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而降低其濃度的方法以達(dá)到溶解的

目的。例如CuS(Ksp=1.27X10-36)可溶于HN03,沉淀溶解平衡移動(dòng)過程為

CuS(s)Cu2++S2-

HNQ

----------?S1+NO1

總反應(yīng)式為3CuS+8HNO3=3CU(NO3)2+3S；+2NOt+4H2O

四、分步沉淀

如果在溶液中有兩種以上的離子可與同一試劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，首先析出的是

離子積最先達(dá)到溶度積的化合物。這種按先后順序沉淀的現(xiàn)象，叫做分步沉淀

(fractionalprecipitateion)0利用分步沉淀，可通過控制沉淀劑的濃度，使其中一

種離子先生成沉淀，其余的離子不沉淀，達(dá)到把這種離子從溶液中分離出來的目

的。

【例4-13】分步沉淀的有關(guān)計(jì)算

已知Ksp(AgCl)=1.77X10-1。、Ksp(AgD=8.51A1017,向含有0.01mol?L'r和0.01mol-L-1

cr的溶液中，滴加AgNO3溶液時(shí)，哪種離子最先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子剛開始沉淀時(shí)，溶液

中的第一種離子濃度為多少？(忽略溶液體積的變化)。

【分析】已知溶液中相關(guān)離子的濃度，可根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積，計(jì)算出它們開始

沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度，所需要的濃度越小越先沉淀。

【解】Ksp(AgCl)=1.77X10」。、AgCl開始沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度為

c(Ag+)Agci=Kp(AgCl)/c(C「)=1.77X10」°/0.01=1.77XIO8(mol?L")

Kp(Agl)=8.51XIO17,Agl開始沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度

+17151

c(Ag)Agi=Ksp(Agl)/c(I)=8.51XIO/0.01=8.51XIO(mol?L)

計(jì)算表明，沉淀r所需的c(Ag+)遠(yuǎn)比沉淀cr所需的Ag+少，所以Agl的離子積Q最先

達(dá)到溶度積而先生成淡黃色沉淀。當(dāng)加入的c(Ag+)=1.77X10-8mol-L1時(shí)，AgCl開始沉淀，

此時(shí)溶液中剩余的F濃度為

+17891

e(V)=Ksp(Agl)/c(Ag)=8.51XIO/(1.77X10)=4.81XIO(mol?L)

【歸納】上述結(jié)果說明，AgCl開始沉淀時(shí)，「已沉淀得很完全(離子濃度V1O5moi-L1),

可認(rèn)為沉淀完全。所以利用分步沉淀可進(jìn)行離子間的相互分離。

五、沉淀的轉(zhuǎn)化

在實(shí)際工作中，常常需要將一種難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)

的沉淀，例如鍋爐中鍋垢含有CaSCU不易去除，可以用Na2co3處理，使其轉(zhuǎn)化

為易溶于酸的沉淀，易于清除。

CaS04(s)+Na2cO3=CaCC)3(s)+Na2s。4

這種把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的方法，稱為沉淀轉(zhuǎn)化(transformationof

precipitate)o

【例4-14］沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：BaSCU是X光檢查腸胃的造影劑，試述如何溶解BaSO4?

【分析】將沉淀從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，最終可以獲得一種容易溶解的物質(zhì)。

【解】由于BaSCU不溶于水也難溶于酸，如果用Na2cCh溶液反復(fù)處理，沉淀可以轉(zhuǎn)化

為BaCCh沉淀

BaS04(s)+Na2cO3=BaCCh(s)+Na2sO4

最后加入強(qiáng)酸，即可溶解BaCCh沉淀。

【歸納】BaCCh雖不溶于水但可溶于較強(qiáng)的酸，這是溶解的有效途徑。把這種難溶的強(qiáng)

酸鹽轉(zhuǎn)化為一種弱酸鹽是有其實(shí)用意義的。

*閱讀資料第五節(jié)多相離子平衡在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用

多相離子平衡在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用是多方面的。如鋼餐、骨骼的形成與制齒的產(chǎn)生、尿結(jié)

石的形成等等都涉及到一些與沉淀一溶解平衡有關(guān)的原理。

一、鐵餐

胃腸銀餐造影即消化道領(lǐng)劑造影，是指用硫酸鋼作為造影劑，在X線照射下顯示消化

道有無病變的一種檢查方法。

X線檢查時(shí)，由于人體各種器官、組織的密度和厚度不同，所以顯示出黑白的自

然層次對(duì)比。但在人體的某些部位，尤其是腹部，因?yàn)閮?nèi)部好幾種器官、組織的密度大體相

似，必須導(dǎo)入對(duì)人體無害的造影劑(如醫(yī)用硫酸鋼)，人為地提高顯示對(duì)比度，才能達(dá)到理

想的檢查效果。這種檢查方法