第一章《認識化學科學》新授課(3節(jié)全)

第一節(jié)物質(zhì)的量本章的知識網(wǎng)絡(luò)概念物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二節(jié)氣體摩爾體積應(yīng)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量（計算）

粒子數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量氣體的體積溶液的體積應(yīng)用配制一定物質(zhì)的量的溶液（實驗）高考資源網(wǎng)普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第一章第一節(jié)走進化學科學高考資源網(wǎng)溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？自然界中的溶洞高考資源網(wǎng)[實驗探究]

在澄清石灰水中通入適量的CO2

再通入過量的CO2

，觀察現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論通入適量的CO2通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀消失出現(xiàn)白色沉淀由于溶洞中含有較高濃度的CO2

，發(fā)生了CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3的轉(zhuǎn)化加熱得到的澄清溶液高考資源網(wǎng)

1.澄清石灰水通入適量的二氧化碳時生成難溶的碳酸鈣沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

2.當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣,加熱碳酸氫鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。

CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應(yīng)的緣故。高考資源網(wǎng)一.化學是具有創(chuàng)造性的、實用的科學化學學科的實用性

如果沒有化學科學：1、20世紀初的合成氨技術(shù)－－人類將面臨饑餓的威脅；抗生素、抗病毒新藥的成功研制－－人類將難以擺脫病魔；2、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導纖維－－人類將不可能進入信息時代；3、玲瑯滿目的化妝品和功能各異的食品添加劑――人類生活不會如此豐富多彩。化學學科的創(chuàng)造性1.從自然物質(zhì)中認識物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、把它們從礦物、巖石、或生物體中提取出來。2.從現(xiàn)有的物質(zhì)制造出自然界中不存在的物質(zhì)，以滿足人類科研、生產(chǎn)、生活的需求。3.目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過3500萬種。且每年以幾百萬種的速度增長。高考資源網(wǎng)古代鐵器制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？在實驗室和工業(yè)上如何制取它？高考資源網(wǎng)現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖高考資源網(wǎng)我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻高考資源網(wǎng)近代：

1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生英國化學家、物理學家波義耳

英國化學家、物理學家道爾頓

1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)法國化學家拉瓦錫

1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展俄國化學家門捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系高考資源網(wǎng)現(xiàn)代：

結(jié)晶牛胰島素

掃描隧道顯微鏡

Ca-As表面結(jié)構(gòu)隧道掃描圖高考資源網(wǎng)用硅原子組成的兩個漢字—中國。此照片由中國科學院北京真空物理實驗室提供，照片中的每一個亮點代表一個硅原子（放大180萬倍）。神舟五號返回艙號高考資源網(wǎng)航天互連網(wǎng)交通能源高考資源網(wǎng)諾貝爾化學獎（近十年）1993年K.B.穆利斯（美國人）發(fā)明“聚合酶鏈式反應(yīng)”法

M.史密斯（加拿大人）開創(chuàng)“寡聚核苷酸基定點誘變”法1994年G.A.歐拉（美國人）在碳氫化合物即烴類研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻1995年P(guān).克魯岑（德國人）、M.莫利納、F.S.羅蘭（美國人）

闡述了對臭氧層產(chǎn)生影響的化學機理，證明了人造化學物質(zhì)對臭氧層構(gòu)成破壞作用1996年R.F.柯爾（美國人）、H.W.克羅托因（英國人）、R.E.斯莫利（美國人）發(fā)現(xiàn)了碳元素的新形式——富勒氏球（也稱布基球）C601997年P(guān).B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細胞內(nèi)負責儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶。高考資源網(wǎng)2000年黑格（美國人）、麥克迪爾米德（美國人）、白川秀樹（日本人）因發(fā)現(xiàn)能夠?qū)щ姷乃芰嫌泄?001年

威廉·諾爾斯(美國人)、野依良治(日本人)、巴里·夏普萊斯(美國人)在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就2002年約翰·芬恩（美國）、田中耕一（日本）、庫爾特·維特里希（瑞士）發(fā)明了對生物大分子進行確認和結(jié)構(gòu)分析的方法和發(fā)明了對生物大分子的質(zhì)譜分析法2003年

彼得·阿格雷（美國）、羅德里克·麥金農(nóng)（美國）在細胞膜通道方面做出的開創(chuàng)性貢獻。高考資源網(wǎng)化學是在原子、分子層次上認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，變化規(guī)律的自然科學。它具有實用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學中的“中心學科”小結(jié)高考資源網(wǎng)走進化學科學化學科學的應(yīng)用特點

化學－在原子、分子水平研究物質(zhì)的自然科學價值一門有創(chuàng)造性的一門有創(chuàng)造性的發(fā)展古代、近代、現(xiàn)代探索永無止境的空間認識分子創(chuàng)造新分子在微粒層次上操縱原子分子

化學與職業(yè)讀工科大學讀理科大學藥物研究員、化工產(chǎn)設(shè)計員、產(chǎn)品檢驗師等化學科研員、化學教師、醫(yī)生師、環(huán)境保護工作人員等高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)化學1化學2有機化學基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗化學化學反應(yīng)原理化學與技術(shù)化學必修模塊選修模塊認識化學科學化學實驗基礎(chǔ)常見無機物及其應(yīng)用

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學反應(yīng)與能量化學與可持續(xù)發(fā)展

化學與生活高考資源網(wǎng)知識拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德國哈伯）2.硝化甘油（19世紀六十年代、瑞典諾貝爾）。3.NO（1992評為明星分子。

1998年三位科學家因此獲諾貝爾生理學和醫(yī)學獎）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科學家因此獲諾貝爾獎)，此后還有碳納米管等?；瘜W學科的分支和發(fā)展：傳統(tǒng)的無機化學、有機化學、分析化學、物理化學。20世紀50年代后發(fā)展了高分子化學、化學工程學、環(huán)境化學、生物化學、地球化學、量子化學、結(jié)構(gòu)化學等。高考資源網(wǎng)良好的方法能使我們更好地發(fā)揮天賦的才能，而拙劣的方法則可能妨礙才能的發(fā)揮。

——貝爾納

第2節(jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序高考資源網(wǎng)一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法、實驗法、分類法、比較法

物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣氫氣鐵鹽酸非金屬的通性金屬的通性酸的通性觀察法分類法實驗法比較法1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？交流·研討高考資源網(wǎng)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、觀察法是一種有計劃、有目的的用感官考察研究對象的方法2、觀察是用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。高考資源網(wǎng)金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度的相對大小密度的相對大小延展性觀察·思考高考資源網(wǎng)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小熔點的相對高低熔點較低（比水的沸點低）銀白色固體硬度小，二、Na的物理性質(zhì)鈉的物理特性:柔軟、質(zhì)輕、熔沸點低的銀白色金屬.總結(jié)疑問：金屬鈉為何要保存于煤油中？（先思考）比水輕，比煤油重高考資源網(wǎng)水可滅火,也可縱火?!高考資源網(wǎng)[實驗探究]自己動手，大膽做一做！嚴禁用手觸摸鈉!嚴禁任意丟棄!嚴禁比綠豆粒大!

正確觀察現(xiàn)象,及時記錄實驗現(xiàn)象.高考資源網(wǎng)把一小塊鈉投入滴有酚酞的水中?，F(xiàn)象：鈉浮在水面（?。┤鄢砷W亮的?。ㄈ郏?/p>

小球四處游（游）

發(fā)生嘶嘶的響（響）溶液變成紅（紅）密度比水小ρ鈉<ρ水反應(yīng)放熱，鈉熔點低有氣體生成，使小球受力不均鈉與水反應(yīng)劇烈

有可溶性堿生成解釋：三、Na的化學性質(zhì)1.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（鈉是活潑金屬）為什么把鈉切成黃豆粒大??？推測：鈉與水反應(yīng)的化學方程式？高考資源網(wǎng)交流·研討1、鈉能否與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)？推測化學反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、預測鈉與鹽酸的反應(yīng)的化學方程式。總結(jié)：鈉在與除酸外的溶液反應(yīng)時，是先跟水反應(yīng)的。高考資源網(wǎng)思考2：為什么“嚴禁比綠豆粒大”？思考3：為什么“嚴禁用手觸摸鈉”？思考4：為什么“剩余的鈉必須立即放回試劑瓶中”？思考5：金屬鈉是怎樣保存的？為什么？思考1：鈉與水反應(yīng)的化學方程式如何書寫？[分析·思考]高考資源網(wǎng)鈉的用途原子反應(yīng)堆導熱劑高壓鈉燈冶煉某些金屬Na、K合金導熱性能好黃光射程遠，透霧力強鈉化學性質(zhì)很活潑秦山核電站高壓鈉燈及其用途高考資源網(wǎng)[概括·整合]金屬鈉的性質(zhì)一、物理性質(zhì)：1、銀白色有金屬光澤的固體；2、硬度??；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ鈉>ρ煤油；4、熔點低,97.81℃。二、化學性質(zhì)：非?；顫?、與水反應(yīng)

2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑高考資源網(wǎng)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法1、實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。高考資源網(wǎng)3、實驗的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。高考資源網(wǎng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論鈉在空氣中放置在空氣中加熱金屬鈉切面逐漸變暗,失去金屬光澤熔成小球,燃燒發(fā)出黃色火焰,鈉在空氣中易被氧化而生成Na2O與O2反應(yīng)生成了淡黃色的Na2O22.鈉與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng),條件不同則產(chǎn)物不同：4Na+O2=2Na2O（白色）

2Na+O2==Na2O2（淡黃色）

△-1現(xiàn)在知道為什么鈉要用煤油保存了嗎？鈉會與空氣中的水和氧氣在常溫反應(yīng)，因此要把鈉保存在煤油中。生成淡黃色固體演示探究二：高考資源網(wǎng)

姓名：過氧化鈉

國籍：過氧化物共和國淡黃

膚色：

體重：78公斤

性格：活潑好動，團結(jié)合群。愛憎分明，一見到二氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。

簡歷：中學畢業(yè)后參軍，在4632部隊防化連當戰(zhàn)士，后調(diào)海軍某潛艇當班長，復員后在立白化工廠當工人，曾與氯氣、二氧化硫等一起，光榮出席全國漂白積極分子群英會。多次獲得反黑掃毒模范稱號。

愿望：有一所堅固密實的房子保養(yǎng)身體，為人民再立新功。秘密檔案Na2O與Na2O2的性質(zhì)區(qū)別性質(zhì)Na2ONa2O2氧的化合價顏色與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑白色粉末淡黃色粉末

-2-1呼吸面具高考資源網(wǎng)練習1、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風化成液（NaOH潮解）練習2、實驗室有金屬鈉著火后，應(yīng)選用來滅火的是（）A：水B：煤油C：泡沫滅火器D：砂子D高考資源網(wǎng)金屬鈉的性質(zhì)小結(jié)１．物理性質(zhì)：銀白色的金屬，熔點低、密度小、硬度小。

２．化學性質(zhì)：

2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋O2=2Na2O（氧化鈉－白色）２Na＋O2=Na2O2（過氧化鈉－淡黃色）高考資源網(wǎng)拓展延伸1、鈉的化學性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)（2）與鹵素、硫等非金屬反應(yīng)（3）與水反應(yīng)（4）與酸反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)（6）與有機物反應(yīng)演示高考資源網(wǎng)2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式

式量

俗名

顏色狀態(tài)

水溶性(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)與酸反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

用途

白色粉末細小白色晶體純堿、蘇打小蘇打10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加熱制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等演示演示演示高考資源網(wǎng)交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)相同點不同點物理性質(zhì)化學性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點沸點低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)①鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)②鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒③鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉是先與水反應(yīng)思考：在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研究方法？高考資源網(wǎng)【交流·研討】1、運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)性質(zhì)相同點不同點物理性質(zhì)化學性質(zhì)2、在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研究方法？銀白色光澤 硬度、熔沸點與非金屬反應(yīng)鈉常溫下能與水反應(yīng)高考資源網(wǎng)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀預測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察解釋和結(jié)論1.氯氣的物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解度：毒性：黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大與水以1:2溶解有毒氯氣液氯固態(tài)氯－34.6℃－101℃易液化：三、氯氣的性質(zhì)用手輕輕煽動，僅使少量氣體飄進鼻孔將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色高考資源網(wǎng)二、預測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與O2、

H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預測高考資源網(wǎng)實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍綠色高考資源網(wǎng)2、氯氣的化學性質(zhì)（1）Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（棕黃色煙，其溶液呈藍綠色）（紅棕色煙，其溶液呈棕黃色）①

2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃②

Cu+Cl2==CuCl2點燃反應(yīng)規(guī)律：在點燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，并且生成的為最高價的金屬氯化物。高考資源網(wǎng)爆炸氯氣與H2的反應(yīng)1、將純凈的氫氣點燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。

2、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射，發(fā)生爆炸。點燃H2+Cl2==

2HCl光照H2+Cl2====2HCl﹝實驗3﹞高考資源網(wǎng)實驗探究氯氣的特殊的性質(zhì)氯氣能與水反應(yīng)嗎？藥品提供：

新制氯水、鎂條、石蕊、ＡgＮＯ３溶液高考資源網(wǎng)2、實驗設(shè)計：方案目的實驗設(shè)計所需藥品所需儀器123檢驗Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒高考資源網(wǎng)2、實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)①無變化②濕潤的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)高考資源網(wǎng)（3）氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性質(zhì)：①漂白性（強氧化性）：②弱酸性：漂白劑、殺菌、消毒酸性比H2CO3弱③不穩(wěn)定性：HClO

見光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照高考資源網(wǎng)[問題思考]氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能否與堿溶液反應(yīng)？2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O實驗應(yīng)用：實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。高考資源網(wǎng)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl

2+Ca(ClO)2+2H2O這就是漂白粉的主要成份思考：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學方程式，這一反應(yīng)有何實際應(yīng)用？高考資源網(wǎng)小結(jié)：氯水與液氯的區(qū)別？液氯氯水制法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO

-

、

Cl-

化學性質(zhì)具有氯氣的化學性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)高考資源網(wǎng)探究氯水與一些物質(zhì)的反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、氯水與鎂的反應(yīng)有無色氣泡逸出；氯水顏色變淺氯水中含有Cl2鹽酸新制的氯水中含有：Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-

等2、氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)有白色沉淀生成氯水含有Cl-3、氯水與紅色紙條反應(yīng)紙條褪色氯水含漂白劑4、氯水與石蕊溶液反應(yīng)先變紅后褪色氯水中含有鹽酸和漂白劑高考資源網(wǎng)氯氣的性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)物理性質(zhì)顏色--黃綠色；狀態(tài)--氣態(tài)；氣味--刺激性氣味；溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒與金屬的反應(yīng)與Fe反應(yīng)：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕紅色煙）與Cu反應(yīng)：Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙）與Na反應(yīng)：2Na+Cl2===2NaCl(白煙）與非金屬反應(yīng)H2與Cl2反應(yīng)：H2+Cl2====2HCl（燃燒或爆炸）與水反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClOHClO是不穩(wěn)定的一元弱酸，有漂白性，能殺菌消毒（干燥Cl2無漂白性）與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO(工業(yè)或?qū)嶒炇抑形斩嘤郈l2的反應(yīng)）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2(工業(yè)上制漂白粉的原理）點燃點燃點燃點燃或光照高考資源網(wǎng)練習1、如圖，從A處通入實驗室新制的Cl2（已洗去HCl），當關(guān)閉B時，D處紅布條看不到顏色變化，當打開B閥后，D處的紅色布條逐漸褪色，則C瓶中盛的是（）A、飽和NaOH溶液B、濃H2SO4C、飽和NaClD、H2OABCDAB2、現(xiàn)有鹽酸、氯氣、NaCl溶液和NaOH溶液，限用一種試劑將它們一一區(qū)別開來，該試劑是（）A、AgNO3溶液B、酚酞試液C、紫色石蕊試液D、鋅粉C3、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A、FeCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgClB高考資源網(wǎng)4.將氯水分別加到下列溶液中：觀察有何變化，寫出有關(guān)的化學方程式。（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）Ｎａ2ＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。解析:

解本題首先在清楚氯水的成份，由于氯氣與水發(fā)生不完全反應(yīng)：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ因而它存在氯氣分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等離子。這些離子各有不同的性質(zhì)。

解：（Ａ）紫色石蕊試液先變紅（由于氫離子的作用）而后紅色褪去變?yōu)闊o色溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由淺綠色變成黃色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３生成三氯化鐵溶液而顯黃色：

（Ｃ）有氣泡產(chǎn)生：Ｎａ2ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

（Ｄ）有白色沉淀生成：ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３高考資源網(wǎng)

科學上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導思想?高考資源網(wǎng)第3節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量高考資源網(wǎng)單位符號米m千克Kg秒s安培A開爾文K坎德拉Cd摩爾mol國際單位制（SI）的七個基本物理量物理量長度質(zhì)量時間電流強度熱力學溫度發(fā)光強度物質(zhì)的量高考資源網(wǎng)一、物質(zhì)的量及其單位------摩爾

物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理量一樣,它也是一種基本物理量含義:描述微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量符號:n單位:摩爾,簡稱摩符號:mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢?高考資源網(wǎng)

1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)相等。

0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023。6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。高考資源網(wǎng)1、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體2、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等3、”物質(zhì)的量“四個字不能增減4、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否說1mol氧或1mol氫能否說:1mol大米或1mol細菌表示:1mol水分子表示:1mol氫離子表示:1mol碳原子××高考資源網(wǎng)【判斷正誤】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023個微粒。2、摩爾是國際七個基本物理量之一。3、NA個O原子的物質(zhì)的量為1mol。4、6.02×1023個任何微粒的量均為1mol。5、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6、1mol氫含有6.02×1023個氫?！獭獭痢獭痢廖镔|(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明高考資源網(wǎng)【課堂練習】1molO 含有

個O；1molH2O 含有

個H2O；1molH+

含有

個H+；1mole－ 含有

個e－

；6.02×1023個12C的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個CO的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個OH－的物質(zhì)的量為

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023111高考資源網(wǎng)0.5mol的O2中有多少個氧分子？1.204×1024個H原子的物質(zhì)的量是多少?

物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為： n=NNA高考資源網(wǎng)【課堂練習】5molCl

含有

個Cl；1.5molH2SO4含有

個H2SO4；0.3molNa+

含有

個Na+；3.01×1023個Fe的物質(zhì)的量為

mol；2.408×1024個HClO的物質(zhì)的量為

mol；3.612×1023個Cl－的物質(zhì)的量為

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6高考資源網(wǎng)【遷移·應(yīng)用】6.02×1023個H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

個H原子

個O原子

molH

molO高考資源網(wǎng)1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

個O。⑵3.01×1023個氫分子含

molH、

含有

個質(zhì)子、

mole－。⑶

molNH3，含有個N。1.204×1024

笑傲江湖高考資源網(wǎng)使用摩爾概念時的注意事項⑴適用范圍：⑵使用準則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。高考資源網(wǎng)1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，與0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3.6.02×1023mol－1

稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。4.

表示物質(zhì)的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比?！拘〗Y(jié)】高考資源網(wǎng)第3節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量第二課時高考資源網(wǎng)1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾

，簡稱摩，符號為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，3.6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。4.表示物質(zhì)的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.

n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。高考資源網(wǎng)

科學上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?高考資源網(wǎng)44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量化學式高考資源網(wǎng)

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。高考資源網(wǎng)【判斷正誤】由于Na的相對原子質(zhì)量為23，所以1molNa的質(zhì)量為23。1molCO的質(zhì)量為28g，是因為CO的相對分子質(zhì)量為28。由于Na的相對原子質(zhì)量為23，所以Na的摩爾質(zhì)量也為23。H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1

。23gNa的物質(zhì)的量為1mol。1molNa＋的質(zhì)量為23g。SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，1molSO42－的質(zhì)量為96g?！獭獭獭獭獭痢?60.5⑴2molNa的質(zhì)量為

g；⑵49gH2SO4的物質(zhì)的量為

mol。高考資源網(wǎng)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關(guān)系：n=mM高考資源網(wǎng)【課堂練習】0.4molNaCl的質(zhì)量為

g。64g氧氣的物質(zhì)的量為

mol。2.5molCu2＋的質(zhì)量為

g。31gNO3－的物質(zhì)的量為

mol。2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2與

gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

，其相對分子質(zhì)量為

。23.421600.5647180180g·mol－1180高考資源網(wǎng)宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量n=NNAn=mM

1mol的任何物質(zhì)含有6.02×1023個微粒。

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對于6.02×1023個微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。高考資源網(wǎng)【課堂練習】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物質(zhì)320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023高考資源網(wǎng)⒊11.5gNO2中含有

個NO2分子，

molN，

個質(zhì)子，

g氧元素。⒋下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（）

A.0.5molNH3 B.9.03×1023個HCl分子

C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D高考資源網(wǎng)

5、0.1molKClO3和

0.1molKClO

中所含粒子數(shù)相等的是（）

（A）鉀離子（B）氯離子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－高考資源網(wǎng)小結(jié)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用單位是g·mol－1。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g·mol－1為單位時，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。3.

n=mM高考資源網(wǎng)第三節(jié)化學中常用的物理量

----物質(zhì)的量第三課時氣體摩爾體積高考資源網(wǎng)化學式狀態(tài)體積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固體—7.2cm3—NaCl固體—27.0cm3—H2O液體—18.0cm3—C2H5OH液體—58.3cm3—H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L高考資源網(wǎng)在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強下，1mol的不同固體或液體的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強的改變而改變.高考資源網(wǎng)構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小:構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小高考資源網(wǎng)氣體分子間距離很大高考資源網(wǎng)氣體摩爾體積1、定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2、符號：Vm3、單位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系：n=VVm高考資源網(wǎng)5、適用范圍：所有氣體（包括混合氣體）6、條件：在一定的溫度、壓強下

標準狀況下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol-1。

注意哦！即STP，指溫度為0℃，壓強為101kPa的狀況高考資源網(wǎng)考考你……同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？他們的摩爾體積還是22.4L/mol嗎？所含的分子數(shù)是否相同？

在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）高考資源網(wǎng)【課堂練習

】⒈下列說法中正確的是在相同的溫度和壓強下，1mol任何物質(zhì)的體積在數(shù)值上近似相等。B.在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

。C.1molH2的體積約是22.4L

。D.在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。⒉標準狀況下，0.5molCO2的體積約為

。3.標準狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約為

，3molNH3的體積約為

?！?1.2L4mol67.2L高考資源網(wǎng)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量×阿伏加德羅常數(shù)氣體體積×氣體摩爾體積以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。在以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。STP時，約為22.4L/mol。÷阿伏伽德羅常數(shù)÷氣體摩爾體積高考資源網(wǎng)

2、相對密度：同溫同壓下，兩種氣體的密度之比?？死挲埛匠蹋篜V=nRT壓強atm體積L物質(zhì)的量mol常數(shù)0.082溫度KPV=RTmMPM=RTmVPM=ρRT同溫同壓下：=M1M2ρ1ρ2=相對密度高考資源網(wǎng)

例題：依照阿伏加德羅定律，下列說法中正確的是（98年高考題）

A、同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。

B、同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。

C、同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。

D、同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。

（CD）高考資源網(wǎng)知識運用例1、下列說法正確的是（）A、在標況下，1mol硫酸占有的體積約占22.4升。B、1molCO2氣體在標況下占有的體積約為22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的體積相同，所含的分子數(shù)相同。D、1gCO和1gCO2在標況下所含的分子數(shù)相同。

B高考資源網(wǎng)例1、H2和CO2混和氣體在同溫同壓下對H2的相對密度為7，求混和氣體中H2和CO2的物質(zhì)的量之比。例2、某氮的氧化物對H2的相對密度為46，分子中氮氧的質(zhì)量比為7:16，則該化合物的分子式為

.高考資源網(wǎng)

例2：10mL氣體A2和30mL氣體B2化合生成20mL氣體C（以上均在相同條件下），則C可能是（）

A、HClB、H2OC、NH3D、CH4

例3：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標況下的體積為

。高考資源網(wǎng)【課堂練習】在標準狀況下，44.8LNH3的物質(zhì)的量為

，與

克H2S的物質(zhì)的量相等。在標準狀況下，33.6L某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

，其物質(zhì)的量與

gCH4相等。2mol6844g/mol24高考資源網(wǎng)第三節(jié)化學中常用的物理量

----物質(zhì)的量第四課時物質(zhì)的量濃度高考資源網(wǎng)1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號CB3、單位：mol/L

mol/m32、定義式

CB=——nBV一、物質(zhì)的量濃度高考資源網(wǎng)例1、下列關(guān)于1.0mol·L－1的NaCl溶液的說法正確的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中

D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、將0.1molCaCl2

溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaCl2和Cl－物質(zhì)的量濃度分別為多少？B高考資源網(wǎng)

定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB（離子）=右下角數(shù)字×CB(溶質(zhì)）高考資源網(wǎng)1、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C高考資源網(wǎng)1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對分子質(zhì)量為342）溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？討論：高考資源網(wǎng)我們在理解物質(zhì)的量濃度的概念時要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。高考資源網(wǎng)1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？練習高考資源網(wǎng)既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是用來表示溶液組成的物理量，則它們的關(guān)系有（區(qū)別）：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液)×100%高考資源網(wǎng)如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定體積的濃度準確的溶液高考資源網(wǎng)試一試步驟：計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻、裝瓶

用NaCl固體配制500mL0.4mol/LNaCl溶液高考資源網(wǎng)配制步驟1、計算

NaCl物質(zhì)的量

=0.4mol?L-1×0.5L=0.2mol

則NaCl質(zhì)量

=0.2mol×58.5g?mol-1=117.0g配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液高考資源網(wǎng)配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液2、稱量

[復習天平的使用]托盤天平：常用于精確度不高的物體質(zhì)量的測量1.稱量前先調(diào)零點2.稱量前，若稱量一般藥品，要再兩盤上各放一塊大小相同的紙片后再加砝碼和藥品；易潮解，強腐蝕性（如NaOH）的藥品，要盛在燒杯或表面皿中稱量3.稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼（左物右碼）4.砝碼要用鑷子由小到大試取，最后再移動游碼5.稱量后，要把砝碼放回砝碼盒內(nèi)，游碼撥回到標尺的零處高考資源網(wǎng)3、溶解（1）儀器（2）操作：把稱好NaCl晶體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解。（3）注意事項（特別注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液高考資源網(wǎng)4、轉(zhuǎn)移

把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地轉(zhuǎn)入已檢漏的500ml的容量瓶中。[想一想]

哪些儀器使用前必須先檢漏？容量瓶使用時應(yīng)注意哪些事項？250ml20℃250ml20oC

__高考資源網(wǎng)容量瓶使用時應(yīng)注意事項（1）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；（常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等規(guī)格）（2）用前要檢查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長期貯存溶液；（5）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。高考資源網(wǎng)將燒杯中的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。