6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能導(dǎo)學(xué)案高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和特征；2.掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的判斷；二、自學(xué)指導(dǎo)與檢測：自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)檢測及課堂展示閱讀教材P3233頁，完成右邊相關(guān)內(nèi)容一、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和特征1．本質(zhì)：（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的_______和新化學(xué)鍵的_______。（2）斷開化學(xué)鍵要_______能量，形成化學(xué)鍵要______能量，吸收的能量與釋放的能量__________。2．特征：生成新物質(zhì)（符合質(zhì)量守恒定律）；釋放能量或吸收能量（符合能量守恒定律）。二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1.放熱反應(yīng)【實驗61】實驗現(xiàn)象鎂條，有產(chǎn)生，溫度計示數(shù)，用手觸摸試管壁，有溫?zé)岣蟹磻?yīng)原理Mg+2HCl=MgCl2+H2↑實驗結(jié)論該反應(yīng)2.吸熱反應(yīng)【實驗62】實驗現(xiàn)象有產(chǎn)生；木片上的水，與燒杯底粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺反應(yīng)原理Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl++10H2O實驗結(jié)論該反應(yīng)閱讀教材P3233頁，完成右邊相關(guān)內(nèi)容三、化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析(一).從化學(xué)鍵的角度分析1.鍵能：斷開（形成）所吸收（放出）的能量叫鍵能。單位：。2．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：（1）若吸收能量E1＞釋放能量E2，該反應(yīng)為反應(yīng)；（2）若吸收能量E1＜釋放能量E2，該反應(yīng)為反應(yīng)。3．實例化學(xué)鍵H﹣HCl﹣ClH﹣Cl鍵能kJ/mol436243431從鍵能角度分析H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl反應(yīng)體系中能量變化情況。1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過程中，了kJ的能量。【即時訓(xùn)練】計算2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O反應(yīng)體系中的能量變化情況。已知：化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436498465(二)、從總能量的角度分析1.若反應(yīng)物總能量E反＞生成物總能量E生，該反應(yīng)為；2.若反應(yīng)物總能量E反＜生成物總能量E生，該反應(yīng)為。E反___E生，______反應(yīng)E反___E生，______反應(yīng)3．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的真實能量變化圖：E吸＜E放，放熱反應(yīng)E吸＞E放，吸熱反應(yīng)三、鞏固診斷1.下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)2.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．圖aA．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生3.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（）A．N4與N2互為同素異形體B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量C．N4變成N2是化學(xué)變化D．2molN2的能量比1molN4