高中化學(xué)人教版選修

高中化學(xué)人教版選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)金屬晶體

教材分析：

在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)包括：

(1)知道金屬鍵的涵義；

(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性)；

(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型；

(4)知道金屬晶體與其它晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

關(guān)于金屬鍵的涵義，教材上的說法有些模糊，不利于學(xué)生的理解，教學(xué)中應(yīng)點(diǎn)明金屬鍵是脫落下來

的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過是一種比較形象的說法，指的

是脫落下來的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。

在這四點(diǎn)中，第二點(diǎn)要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點(diǎn)高，因此，第二點(diǎn)應(yīng)該作為本節(jié)的教

學(xué)重點(diǎn)之一，而教材除對(duì)延展性有較為詳細(xì)的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過，所以教學(xué)過

程中應(yīng)作詳細(xì)講解。

第三點(diǎn)的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學(xué)習(xí)中，《課程標(biāo)準(zhǔn)》里要求學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)

用模型來研究結(jié)構(gòu)問題，因此本節(jié)教學(xué)中可以利用講解該部分知識(shí)的機(jī)會(huì)繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用模型研究結(jié)

構(gòu)問題的能力，所以也作為教學(xué)重點(diǎn)之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學(xué)

生實(shí)驗(yàn)所需的小球則可使用自行車中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學(xué)生自己準(zhǔn)備，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)

造力。

第四點(diǎn)的教學(xué)則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較、區(qū)分。

也可以在講新課之前先進(jìn)行復(fù)習(xí)。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對(duì)四種晶體進(jìn)行對(duì)

比。以下教學(xué)設(shè)計(jì)將采用第一種方法，并將在本章復(fù)習(xí)中對(duì)四種晶體進(jìn)行更全面的比較。

此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個(gè)名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關(guān)配位化合物的知識(shí)，但配

位數(shù)的涵義在《課程標(biāo)準(zhǔn)》中并無要求，而且在配位化合物這部分的知識(shí)中也沒有出現(xiàn)該名詞，因此不

宜作深入探討，可簡(jiǎn)單解釋為：配位數(shù)是指任意一個(gè)原子周圍與之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有

兩個(gè)內(nèi)容，一個(gè)是“金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比”，另一個(gè)是“混合晶體”，前者在教學(xué)中可以引導(dǎo)學(xué)

生進(jìn)行閱讀，后者理解起來較難，可視各所學(xué)校學(xué)生的具體情況靈活處理。以下教學(xué)設(shè)計(jì)將不涉及“混

合晶體”的引導(dǎo)閱讀。

基于以上分析，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

【教學(xué)目標(biāo)】

(1)知道金屬鍵的涵義；

(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；

(3)能運(yùn)用模型研究晶體的結(jié)構(gòu)；

(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力上的區(qū)別

【教學(xué)重點(diǎn)】

用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型

【教學(xué)難點(diǎn)】

電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型

【教學(xué)方法】

問題探究、實(shí)驗(yàn)探究

【教學(xué)用時(shí)】1課時(shí)

【教學(xué)過程】

教學(xué)過程教學(xué)活動(dòng)學(xué)習(xí)活動(dòng)

問題引入在金屬單質(zhì)中只有金屬原子思考、判斷、回答

而沒有分子，這些金屬的晶體

能否稱為原子晶體

問題探索金屬的晶體并非原子晶體，怎回憶具有什么結(jié)構(gòu)的原

樣從微觀角度證明這個(gè)判子之間才能形成共價(jià)

斷？（提示：可從原子晶體的鍵，然后作出回答

中化學(xué)鍵的特點(diǎn)來分析）

歸納、講解在原子晶體中，所有原子通過回憶金屬易失電子，難

共價(jià)鍵結(jié)合，而金屬原子由于以形成共用電子對(duì)的性

最外層電子數(shù)較少，原子與原質(zhì)

子之間不能形成共價(jià)鍵，所以

不是原子晶體

講述在金屬晶體中，原子之間通過

金屬鍵相互結(jié)合

講解金屬原子的電負(fù)性和電離能回憶電負(fù)性和電離能的

都較小，在金屬晶體中，大量知識(shí)，思考和體會(huì)“電

最外層電子也即是價(jià)電子容子氣理論”的實(shí)質(zhì)

易脫離原子的束縛而變成自

由電子，同時(shí)使原來的原子變

成正離子，這些自由電子為各

個(gè)原子所共用，自由電子與金

屬正離子的相互作用就是金

屬鍵。這些電子遍布整塊晶

體，就象氣體遍布整個(gè)空間一

樣，所以該理論又被形象地稱

為“電子氣理論”

問題探索金屬晶體與分子晶體和原子回憶、比較、討論三種

晶體相比較，其成鍵的微粒有晶體的異同

何異同？鍵的性質(zhì)又有何異

同？

問題解答金屬晶體和原子晶體的成鍵歸納、回答三種晶體的

微粒都是原子，分子晶體的成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和異同

鍵微粒是分子；金屬晶體中的

金屬鍵是自由電子與金屬正

離子的相互作用，原子晶體中

則是原子之間形成了共價(jià)鍵，

而在分子晶體中，分子內(nèi)部的

原子通過共價(jià)鍵結(jié)合在一起，

分子之間則是通過范德華力

相結(jié)合

閱讀、討論閱讀電子氣理論對(duì)金屬

延展性的解釋，小組討

論如何解釋導(dǎo)電性和導(dǎo)

執(zhí)性

歸納、總結(jié)金屬晶體中的自由電子在外小組歸納討論的結(jié)果，

加電場(chǎng)的作用下可以發(fā)生定由學(xué)生代表解釋金屬具

向移動(dòng)，從而使金屬具有良好有良好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，但由于導(dǎo)的原因

熱時(shí)自由電子在熱的作用下

與金屬原子頻繁碰撞，導(dǎo)致了

金屬的導(dǎo)熱能力下降，即是

說，金屬的熱導(dǎo)率隨溫度的升

高而下降

銜接、過渡我們已經(jīng)知道，不同的分子晶

體或原子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)不

一定相同，例如石墨和金剛石

都是由碳元素組成的，也褪

原子晶體，但晶體結(jié)構(gòu)并不相

同，性質(zhì)也同樣有很大的差

別，在金屬晶體中，不同的晶

體也有不同的結(jié)構(gòu)，從而導(dǎo)致

晶體具有不同的性質(zhì)

學(xué)與問用軸承滾珠或其它合適

物體嘗試在二維空間緊

密排列金屬原子，并用

膠水黏合滾珠

講解金屬原子的平面堆積有兩種對(duì)照演示模型和自制模

方式：非密置層和密置層，其型，體會(huì)非密置層、密

配位數(shù)分別是4和6,所謂配置層以及配位數(shù)所表達(dá)

位數(shù)，是指任意一個(gè)原子周圍的含義

與之相接觸的原子的數(shù)目（展

示課前用彈珠制作的模型，輔

助說明配位數(shù)的意思）

金屬晶體可看成金屬原子在

三維空間堆積而成，有四種基

本模式

演示，講述（將兩層非密置層以兩種方運(yùn)用手中的自制模型，

式疊放）全部是非密置層進(jìn)行堆積成這兩種空間結(jié)

疊放時(shí)，有兩種情況，一種是構(gòu)，觀察并分析這兩種

簡(jiǎn)單立方堆積，此時(shí)形成的晶堆積的配位數(shù)

胞是一個(gè)正方體，每個(gè)晶胞含

一個(gè)原子，配位數(shù)是6,這種

堆積使原子間的間隙過大，即

空間利用率太低。另一種是鉀

型堆積，此時(shí)每個(gè)晶胞含兩個(gè)

原子，配位數(shù)是8,空間利用

率較高

演示，講述（將三層密置層以兩種方式運(yùn)用手中的自制模型，

疊放）密置層的疊放也有兩種堆積成這兩種空間結(jié)

情況：鎂型和銅型，這兩種情構(gòu)，觀察并分析這兩種

況的配位數(shù)都是12,空間利堆積的配位數(shù)

用率也比前兩種方式大。鎂型

晶胞中有兩個(gè)原子，銅型晶胞

中有四個(gè)原子

實(shí)踐活動(dòng)運(yùn)用模型對(duì)比鉀型堆積

方法和鎂型堆積方法有

何不同

總結(jié)金屬原子的堆積方式不同，最通過了解原子堆積方式

終將影響金屬晶體的結(jié)構(gòu)和對(duì)性質(zhì)的影響，加強(qiáng)“結(jié)

性質(zhì)。例如原子半徑、熔沸點(diǎn)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本理

等念

布置作業(yè)習(xí)題4

板書設(shè)計(jì)：§3金屬晶體

一、金屬鍵

1、自由電子與金屬正離子的相互作用稱為金屬鍵

2、自由電子與金屬物理性質(zhì)的關(guān)系

二、金屬晶體的原子堆積模型

1、r非密置層

［密置層

2、簡(jiǎn)單立方堆積：非密置層+非密置層配位數(shù)：6

鉀型：非密置層+非密置層配位數(shù)：8

鎂型：密置層+密置層+密置層配位數(shù)：12

銅型：密置層+密置層+密置層配位數(shù)：12

南子晶體（新課）

湖南省耒陽(yáng)市一中蔣節(jié)約

［數(shù)學(xué)目標(biāo)］

（一）知識(shí)與能力

1.知識(shí)目標(biāo)：掌握離子晶體的概念，理解氯化鈉和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)；

2.能力目標(biāo)：學(xué)會(huì)分析晶體結(jié)構(gòu)的方法

（二）德育目標(biāo)

讓學(xué)生懂得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是復(fù)雜的是有規(guī)律的，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。

［數(shù)學(xué)置點(diǎn)和難點(diǎn)］

1.重點(diǎn)：氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)

2.難點(diǎn)：分析晶體結(jié)構(gòu)的方法

［數(shù)學(xué)方法］導(dǎo)學(xué)引思，探究點(diǎn)撥法

［數(shù)學(xué)手段］CAI課件輔助教學(xué)

［教學(xué)過程］

（一）導(dǎo)入新課

利用CAI課件展示幾種晶體的外觀引入新課學(xué)習(xí)，從學(xué)生的感性知識(shí)入手，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（二）問題引探

點(diǎn)擊CAI課件進(jìn)入，展示下列問題：

1.什么叫晶體？

2.晶體有什么類型？

3.什么是離子晶體？

4.離子晶體有什么特性？

5.氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)怎樣？

6.氯化葩的晶體結(jié)構(gòu)怎樣？

7.怎樣確定晶體中微粒個(gè)數(shù)比？

（三）自主探索

1.學(xué)生帶著上述問題閱讀“課本內(nèi)容”；讓學(xué)生通過問題激發(fā)求知欲望，帶著上述問題閱讀課本內(nèi)容，提高自

主學(xué)習(xí)的目的性。

2.用CAI課件展示氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)圖和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)圖，讓學(xué)自主分析；給學(xué)生提供學(xué)習(xí)素材，幫助學(xué)

生自主探索。

（四）師生互動(dòng)，討論點(diǎn)撥

學(xué)生通過自主探索后，還有些問題不是理解得很清楚，可以通過學(xué)生之間相互討論，也可以跟老師討論。通

過師生互相的討論引導(dǎo)學(xué)生回答上述問題并對(duì)一些問題進(jìn)行歸納：

1.晶胞抽取的計(jì)算原則（用CAI課件進(jìn)入）①頂點(diǎn)：由8個(gè)晶胞共同擁有，所以為1/8

②棱上：由4個(gè)晶胞共同擁有，所以為1/4

③面心：由2個(gè)晶胞共同擁有，所以為1/2

④體內(nèi)：由1個(gè)晶胞擁有，所以為12.離子晶體特點(diǎn)

①晶體中無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)

電。（五）知識(shí)應(yīng)用（點(diǎn)擊CAI課件進(jìn)入）

1.為什么氯化鈉在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電？

2.在氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中，Na+與最鄰近的C1-的核間距為0.28nm,試求氯化鈉的晶體的密度。

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；

2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；

3、能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；

4、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)

課前預(yù)習(xí)：

1、化學(xué)式：___________________________________________________________

2、結(jié)構(gòu)式：___________________________________________________________

3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________________________

4、電子式：___________________________________________________________

5、價(jià)電子：___________________________________________________________

學(xué)習(xí)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境：

1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；

2、展示加、HQ、NIL,。的、CH“分子的球輯模型（或比例模型）；

3、提出問題：

⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？

⑵同樣三原子分子CO?和HQ,四原子分子NH：,和CH?。，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？

［討論交流］

1、寫出CO?、壓0、NH-、CH2O、CH,的結(jié)構(gòu)式和電子式；

2、討論H、C、N、0原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；

3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO?、出0、陽(yáng)、C&0、CH”的分子結(jié)構(gòu)。

［模型探究］

由COz、H2、NH：,、CH#、CH,的立體結(jié)構(gòu)模型，對(duì)照其電子式，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。

［引導(dǎo)交流］

——引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels）

［分析］價(jià)層電子對(duì)互斥模型

把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO?、CHQ、CH,等分子中的C原子。它們的

立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)，概括如下：

ABn立體結(jié)構(gòu)范例

n=2直線型C02

n=3平面三角形CH2O

n=4正四面體型CH4

另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如

出0和NR,中心原子上的孤）冠爭(zhēng)冠要相4原字鬲由而均可；并參與互相排斥。因而出0分子呈V型，NHs分子呈三

角錐型。（如圖）課本P40。

［應(yīng)用反饋］

應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型

H2s22V形

NH；22V形

BF303正三角形

CHCh04四面體

SiR04正四面體

【案例練習(xí)】

1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）

A、C02B、H2SC、PCLD、SiCli

2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是()

A、HzOB、CO?C、C2H2D、P.i

3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？

(1)直線形________________________________________________

(2)平面三角形___________________________________________

(3)三角錐形_____________________________________________

(4)正四面體______________________________________________

4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()

A、NH3B、CC1,C、H20D、CH2O

【課后作業(yè)】

1、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論

模型一一價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是:另一類

是oBE：和N0都是四個(gè)原子的分子，BF：,的中心原子是,NF；,的中心原子是:

BR分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是

2、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。

2

BeCL；SCL；S03；SF6

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)(第二課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)

2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征

3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力

教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論的要點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論

課前預(yù)習(xí)

1、雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。

2、雜化及雜化軌道：叫做雜化，稱為雜化軌道。

學(xué)習(xí)過程

［展示甲烷的分子模型］

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的c—H鍵是等同的，鍵角是109°

28'。

碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22P:是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2P軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這

個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。

三、雜化軌道理論

1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這

個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。

［思考與交流］

甲烷分子的軌道是如何形成的呢？

形成甲烷分子時(shí).，中心原子的2s和2P“2p”2Pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sd雜化

軌道，這些sd雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。

根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp；‘雜化外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌

道與兩個(gè)P軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。

［討論交流］:

應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

CH,

C此

BFs

CH20

C2H2

［總結(jié)評(píng)價(jià)］:引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。

化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

CI11

C2H4

BF3

CH2O

C2壓

［討論］:怎樣判斷有兒個(gè)軌道參與了雜化？

［討論總結(jié)］:三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為°的直線型雜化軌道，SP?雜化軌道為°的平面三

角形，SP，雜化軌道為°'的正四面體構(gòu)型。

［科學(xué)探究］:課本42頁(yè)

［小結(jié)］:HCN中C原子以sp雜化，CH20中C原子以sj雜化；HCN中含有2個(gè)。健和2n犍；CH20中含有3。鍵和1個(gè)

“鍵

【案例練習(xí)】

1、下列分子中心原子是S小雜化的是（）

A、PBnB、CIhC、BF：,D、II2O

2、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH：,為即?型雜化，而CH,是即’型雜化

B.NH,分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH,分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C.N%分子中有?對(duì)未成犍的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）

A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣

B、C原子的sp'雜化軌道之間夾角一樣

C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sd雜化軌道

D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)

4、用VSEPR理論判斷

物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的形狀

H20

NH；

BF3

H:Q+

【課后作業(yè)】

1、下列對(duì)sd、s/、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）

A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp,雜化軌道的夾角最大

C、sp；'雜化軌道的夾角最大D、sp，、sp?、sp雜化軌道的夾角相等

2、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A.每個(gè)碳原子的sp?雜化軌道中的其中一個(gè)形成大兀鍵

B.每個(gè)碳原子的耒參加雜化的2P軌道形成大兀鍵

C.碳原子的三個(gè)sp?雜化軌道與其它形成三個(gè)◎鍵

D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成。鍵

3、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：

2

C02,C03II2S,PH3

4、為什么H,O分子的鍵角既不是90°也不是109°28'而是104.5°?

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、配位鍵、配位化合物的概念

2、配位鍵、配位化合物的表示方法

3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

教學(xué)重點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念

教學(xué)難點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念

課前預(yù)習(xí)

1、配位鍵：_______________________________________

2、配位化合物（簡(jiǎn)稱）：

學(xué)習(xí)過程

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？

閱讀教材，討論交流。

1、配位鍵

(1)概念

(2)表示

(3)條件：

［提問］舉出含有配位鍵的離子或分子

舉例：

［過渡］什么是配位化合物呢？

［講解］金屬離子或原子叮某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。

HM

)廠

中

配配

配

界

心

位

位

位

離

原

原體

放

子

子

子

合

物

一

二

［小結(jié)］

本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。

【案例練習(xí)】

1、在［Cu(NH3產(chǎn)配離子中NFh與中心離子C-.結(jié)合的化學(xué)鍵是

A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵D.配位鍵

2、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是

A.氯氣B.氮?dú)釩.一氧化碳D.甲烷

3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透

明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后C-’的濃度不變。

2

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子［Cu(NH：i),］\

C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒有發(fā)生變化，因?yàn)椋跜u(NM)/"不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。

D.在［Cu(NH3),］2,離子中，C產(chǎn)給出孤對(duì)電子，Nib提供空軌道。

4、下列屬于配合物的是()

A、NHiClB、Na2C0：＞.10H20C,CuSOi.5HQD、Co(NH3)6ch

【課后作業(yè)】

1、在AgNOs溶液中加入過量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了()

A.AgNOsB.［Ag(NH3)2］'C.NH3?H20D.NH4NO3

2、如圖是嚇咻配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，有關(guān)的敘述正確的是()

CNhd人J。\

A.該葉綠素含有H、Mg、C、N元素B.該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子

C.該葉綠素是配合物，其配體是N元素D.該葉綠素不是配合物,而是高分子化合物

3、對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣［Ca（N01Cl］是一種混鹽，硫酸鋁鉀KA1（SO,）2是一種復(fù)鹽，冰晶

石（六氟合鋁酸鈉）Na：,AlFe是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCh的鹽可歸類于（）

A.混鹽B.復(fù)鹽C.絡(luò)鹽D.無法歸屬于上述類別

第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；

3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。

學(xué)習(xí)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境：

1、如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；

2、如何理解電負(fù)性概念；

3、寫出上、5、N2>HCKCOz、HQ的電子式。

提出問題：

由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？

討論與歸納：

通過觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是。而由不同原

子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是O

提出問題：

(1)共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？

(2)由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？

(3)由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？

討論交流：

利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷

分子極性的方法。

總結(jié)歸納：

(1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。

如：。

(2)含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。

當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和

不等于零時(shí)，是極性分子。如：。

(3)引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格

分子中正負(fù)

分子共價(jià)鍵的極性結(jié)論舉例

電荷中心

同核雙原子分子

異核雙原子分子

異核多原子分子

一般規(guī)律:

a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HC1、HF、HBr

b.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：0八七、P,、心。

c.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。

d.在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。

完成“思考與交流”。

【案例練習(xí)】

1、下列說法中不正確的是()

A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物

C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子

2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是

()

A、HQB、C02C、BCLD、NH3

3、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是()

A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子

B、含有極性鍵的分子一定是極性分子

C、加極性分子一定含有非極性鍵

D、極性分子一定含有極性鍵

【課后作業(yè)】

、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。

分子空間構(gòu)型分子有無極分廠空間構(gòu)型分子有無極

性性

HF

C02H20

BF3附

CCl.t

第三節(jié)分子的性質(zhì)（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

2、能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別

3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)

4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

教學(xué)重點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)難點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

學(xué)習(xí)過程

［創(chuàng)設(shè)情景］

氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？

聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。

［結(jié)論］

表明分子間存在著,且這種分子間作用力稱為。

［思考與討論］

仔細(xì)觀察教科書中表2-4,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？

［小結(jié)］

分子的極性越大，范德華力越大。

［思考與交流］

完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？

［結(jié)論］____________________________________________________

［過渡］

你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了解釋水的這些奇特性質(zhì),

人們提出了氫鍵的概念。

［閱讀、思考與歸納］

閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

［小結(jié)］

氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間

的作用力。

氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。

［講解］

氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。

一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34

一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33

［閱讀資料卡片］

總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。

【案例練習(xí)】

1.以下說法哪些是不正確的？

（1）氫鍵是化學(xué)鍵

（2）甲烷可與水形成氫鍵

（3）乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

（4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

2.沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）

A.水B.酒精C.溟D.水銀

3.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）

A.N2B.HBrC.NH3D.H2S

4.DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為

（）

A.化學(xué)變化B.物理變化

C.既有物理變化又有化學(xué)變化D.是--種特殊的生物變化

5.乙醇（GHsOH）和甲醴（CHBOCHB）的化學(xué)組成均為CM。，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃,而甲醛的沸點(diǎn)為一23℃,為何原

因？

乙醉（GHQH）分子電負(fù)性很強(qiáng)的0原子與另一個(gè)乙醉（CHQH）分子-0H中的H原子間存在氫鍵作用，而甲觸分子

中的0原子直接和H原子相連，不存在氫鍵作用，所以乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃,而甲醛的沸點(diǎn)為-23七。

【課后作業(yè)】

1.水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在

A.氫鍵B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.新型化學(xué)鍵

2.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華D.干冰和氧化鈉熔化

3.你認(rèn)為下列說法不正確的是（）

A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C.NIh極易溶于水而CH,難溶于水的原因只是ML是極性分子，CH,是非極性分子

D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

4.你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。

第三節(jié)分子的性質(zhì)（第三課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo):

1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。

2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。

4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性

課前預(yù)習(xí)：

1、通過對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”規(guī)律:。如果存在氫鍵，則溶解

性。此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。

2,手性異構(gòu)體指；手性分子指?手性碳原子

指。

學(xué)習(xí)過程：

［復(fù)習(xí)］

復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？

［閱讀］

課本P52,說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？

［結(jié)論］

1、“相似相溶”規(guī)律：物質(zhì)一般易溶于溶劑，溶質(zhì)一般易溶于溶劑。

2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越,溶解性越—。

3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度

［鞏固練習(xí)］

完成思考與交流

［指導(dǎo)閱讀］

課本P53?54,了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用”。

［設(shè)問］

如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？

［補(bǔ)充］手性碳原子

［過渡］

通過前面的學(xué)習(xí)，硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？

［講述］

從表面上來看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有

關(guān)

含氧酸的通式（H0）#0.，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的0原子向R偏移，

因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。

如硫酸中n為2,亞硫酸中n為1,所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。

【案例練習(xí)】

1、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCM中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.CC"與L分子量相差較小，而HQ與L分子量相差較大

B.CCL,與L都是直線型分子，而HQ不是直線型分子

C.CCL,和L都不含氫元素，而H#中含有氫元素

D.CCL,和L都是非極性分子，而也0是極性分子

2、下列兩分子的關(guān)系是（）

A.互為同分異構(gòu)體B.是同一物質(zhì)

C.是手性分子D.互為同系物

3.無機(jī)含氧酸酸性的化學(xué)式可以用X0n（0H）m來表示無機(jī)含氧酸（X代表成酸元素，n代表X0基中的氧原子數(shù)，m代表

0H數(shù)），則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，硫酸、磷

O

MOH

HI

SH0

HO—H—OH一P-OH

^

OII

酸的結(jié)構(gòu)為0,則它們的酸性()

A.硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B.硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱

C.硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)D.磷酸和硫酸都是弱酸

【課后作業(yè)】

1.下列物質(zhì)中，難溶于CCL,的是()

A.碘單質(zhì)B.水C.苯D.甲烷

2.在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)

手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如右下圖:

其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是

()

A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)kCHO

C.水解反應(yīng)D.氧化反應(yīng)HOOC—(j!—CH2OOCCH3

AH20H

3、無機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)()

A.根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸

B.H3Pol的酸性比鹽酸強(qiáng)

C.碳酸和亞硫酸的酸性不好比較

D.硝酸與磷酸的強(qiáng)度一樣

第二節(jié)分子晶體與原子晶體

第一課時(shí)分子晶體

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的般特點(diǎn)。

2、使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。

3、使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

4、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。

5、使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)

難點(diǎn)是氫鍵的方向性和氫鍵對(duì)物體物理性質(zhì)的影響

從三維空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)晶胞的組成結(jié)構(gòu)

教學(xué)方法建議：

運(yùn)用模型和類比方法誘導(dǎo)分析歸納

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

復(fù)問：什么是離子晶體？哪幾類物質(zhì)屬于離子晶體？

（離子化合物為固態(tài)時(shí)均屬于離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬于離子晶體）

投影

晶體類型離子晶體

構(gòu)成晶體的類型

結(jié)構(gòu)

粒子間的相互作用力

硬度

熔沸點(diǎn)

性質(zhì)

導(dǎo)電性

溶解性

展示實(shí)物：冰、干冰、碘晶體

教師誘導(dǎo)：這些物質(zhì)屬于離子晶體嗎？構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？

學(xué)生分組討論回答

板書：分子通過分子間作用力形成分子晶體

—■、分子晶體

1、定義：含分子的晶體稱為分子晶體

也就是說：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體

看圖3-9,如：碘晶體中只含有L分子，就屬于分子晶體問：還有哪些屬于分子晶體？

2、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。

3、分子間作用力和氫鍵

過度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識(shí)

閱讀必修2P?？茖W(xué)視眼

教師誘導(dǎo)：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范德華力。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的

性質(zhì)有怎么樣的影響。

學(xué)生回答：一般來說，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。

教師誘導(dǎo)：但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如：N&,壓0和HF的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。

指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

多媒體動(dòng)畫片

氫鍵形成的過程：

①氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N,0,F）與H核

②氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用

力。

③氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。

④投影氫鍵的表示如：冰一個(gè)水分子能和周圍4個(gè)水分子從氫鍵相結(jié)合組成個(gè)正四面體見圖3T1

教師誘導(dǎo)：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些

特性呢？學(xué)生回答

4.分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。

教師誘導(dǎo)：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中心，其周圍通?？梢?/p>

有幾個(gè)緊鄰的分子。如圖370的02,C60,我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作

用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積的方式

學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價(jià)鍵

弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子

的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。

教師誘導(dǎo)，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的C“的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點(diǎn)比冰低的多，易升華。

出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。

教師講解：干冰晶體中C02分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CG分子緊密堆積，每個(gè)CO?分子周圍，

最近且等距離的C02分子數(shù)目有幾個(gè)？

一個(gè)C0?分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對(duì)角線上各有一個(gè)CQ分子周圍，所以每個(gè)CO?分

子周圍最近且等距離的CO2分子數(shù)目是12個(gè)。

投影小結(jié)完成表格

晶體類型分子晶體

構(gòu)成晶體的粒子分子

結(jié)構(gòu)

粒子間的相互作用力分子間作用力

硬度小

熔沸點(diǎn)較低

性質(zhì)

導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

溶解性相似相溶

課堂鞏固練習(xí)

1、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是

A、CaO、NO、COB、CCL、H@、He

C>CO?、SO?、NaClI）、CHKO2、Na/

2、下列性質(zhì)符合分子晶體的是

A、熔點(diǎn)1070℃,易熔于水，水溶液能導(dǎo)電

B、熔點(diǎn)是10.31℃,液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C、熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm，

D、熔點(diǎn)，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電

3、下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是

A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳1）二硫化碳

4、下列說法正確的是

A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵

C、分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵

D、分子晶體中分子一