2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第4章微題型35鹽酸、硫酸、硝酸濃度的變化對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

1．(2020·長(zhǎng)沙市明德中學(xué)高三月考)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)2．(2020·江西玉山一中高三月考)以下指定反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．濃硝酸中滴入紫色石蕊溶液(先變紅后褪色)B．氧化鐵與濃硝酸反應(yīng)C．氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)D．碳與濃硝酸反應(yīng)3．(2021·南昌質(zhì)檢)以下關(guān)于銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀硝酸被還原轉(zhuǎn)移3mol電子，故氧化性稀硝酸強(qiáng)于濃硝酸B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈，故氧化性濃硝酸強(qiáng)于稀硝酸C．Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多4．(2020·廈門雙十中學(xué)高三期中)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是()A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)5．(2020·上海高三月考)下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體B．鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C．將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙6．(2020·河北衡水中學(xué)高三月考)利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體B．濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有COeq\o\al(2－,3)D．濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱7．(2020·湖北宜都二中高三開(kāi)學(xué)考試)中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化”，但是并沒(méi)有指出濃硫酸的濃度，因此，某學(xué)習(xí)小組對(duì)“具有4個(gè)特性的濃硫酸的濃度范圍是多少？”進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)配制不同濃度的硫酸溶液用18.4mol·L－1的濃硫酸配制不同濃度的硫酸溶液。下列操作正確的是________(填字母)。(2)濃硫酸的吸水性、脫水性、使鐵鈍化與濃度的關(guān)系①濃硫酸的吸水性：各取0.5g膽礬于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。②濃硫酸的脫水性：各取一根火柴梗于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。③濃硫酸使鐵鈍化：各取長(zhǎng)度約1cm經(jīng)過(guò)砂紙打磨過(guò)的鐵絲于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：c(H2SO4)/(mol·L－1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象18.412111098761～5①膽礬顏色變化藍(lán)→白藍(lán)→白藍(lán)→白藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)②火柴梗顏色變化變黑變黑變黑變黑變黑變黑變黑變黑不變③鐵絲表面氣泡無(wú)無(wú)有有有有有有有用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍(lán)→白”的原因：______________________________________；當(dāng)硫酸溶液的濃度______________mol·L－1時(shí)具有脫水性。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系在試管中分別加入1小塊銅片，再向試管中分別加入2mL不同濃度的硫酸溶液，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。①b裝置的作用是________。②本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________、____________________。③經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：c(H2SO4)≥6mol·L－1時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。有同學(xué)預(yù)測(cè)，銅片與5mol·L－1的硫酸溶液在長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱時(shí)，仍然可能發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)預(yù)測(cè)的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，中學(xué)教材中同時(shí)具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化的濃硫酸的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。8．(1)用過(guò)量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成SO2外，還有H2產(chǎn)生，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用過(guò)量銅片與含0.2molH2SO4的濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是__________________________________________________________________________________________________；而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是___________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)證明在低溫下銅不能與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。利用銅制備CuSO4的另一種方法為_(kāi)_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。以上兩種方法______________________(填“前”或“后”)者較好，原因是________________________________________________________________________________。9．請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)。(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表所示：酸實(shí)驗(yàn)結(jié)果a濃硫酸加熱后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體b稀硫酸加熱也不發(fā)生反應(yīng)c濃硝酸不加熱即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體d稀硝酸微熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體由表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，則整個(gè)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象包括________(填字母)。A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象C．通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象由此可得到的結(jié)論是________(填字母)。A．硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)B．H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng)C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知裝置氣密性良好，請(qǐng)簡(jiǎn)述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過(guò)程：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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答案精析1．D2.A3.A4.B5.C6.A7．(1)BC(2)CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(濃硫酸))CuSO4＋5H2O≥6(3)①防倒吸②銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生品紅溶液褪色③長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，部分水分蒸發(fā)，使硫酸溶液濃度增大(4)≥12解析(1)量取液體時(shí)仰視，所量液體體積偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)CuSO4·5H2O(藍(lán)色)失水后生成CuSO4(白色)，其化學(xué)方程式為CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(濃硫酸))CuSO4＋5H2O。由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(H2SO4)≥6mol·L－1時(shí)硫酸溶液具有脫水性。(3)①因?yàn)镾O2在水中溶解度較大，b裝置的作用為防止品紅溶液倒吸入發(fā)生裝置中。②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化銅且生成SO2，現(xiàn)象是銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生和品紅溶液褪色。③當(dāng)5mol·L－1的硫酸溶液長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，部分水分蒸發(fā)，硫酸溶液濃度增大，也可能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)綜合題述表格的數(shù)據(jù)和第(3)問(wèn)可知濃硫酸濃度大于等于12mol·L－1時(shí)滿足教材中的4個(gè)特性。8．(1)Zn過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2(2)由反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，若0.2molH2SO4全部反應(yīng)可生成0.1molSO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變稀，而稀H2SO4與銅不反應(yīng)加熱時(shí)間足夠長(zhǎng)，水比硫酸易揮發(fā)，硫酸始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O前若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要用2molH2SO4，而且生成的SO2會(huì)造成大氣污染9．(1)濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸(2)BCCD(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)反應(yīng)停止后打開(kāi)b，如果看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明生成的