第四章+第一節(jié)+第1課時(shí)+原子結(jié)構(gòu) 高一化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版2019）

必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)任務(wù)一原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程道爾頓模型(1803年)→湯姆孫原子模型(1904年)→盧瑟福原子模型(1911年)→玻爾原子模型(1913年)→電子云模型(1926~1935年)2.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)1．質(zhì)量數(shù)(1)概念：忽略的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有和的取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)=＋。②質(zhì)子數(shù)==?！厩榫硢栴}思考】2．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無止境的。下圖展示了科學(xué)發(fā)展不同時(shí)期所建構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，代表了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的不同階段，簡(jiǎn)明形象地表示了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)逐步深化的演變過程。(1)請(qǐng)從上述史料中總結(jié)出科學(xué)探究的一般過程。(2)簡(jiǎn)述原子的構(gòu)成。學(xué)習(xí)任務(wù)二原子核外電子排布3．電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號(hào)OPQ最多容納電子數(shù)(2n2)507298離核遠(yuǎn)近由到能量高低由到4．核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)①第n層最多容納個(gè)電子，K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)依次為2、8、18、32。②K層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為。③K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為。5．核外電子排布的表示方法原子的結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖Na＋Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)6．1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有；(2)最外層電子數(shù)為2的元素有；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是；(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有；(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有；(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有；(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有；【情境問題思考】7．1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運(yùn)行，然而到了1926年，玻爾建立的線性軌道模型被量子力學(xué)推翻。量子力學(xué)指出，一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子并不在玻爾假定的線性軌道上運(yùn)行，而在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，即只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。下圖為多電子原子在核外空間出現(xiàn)的概率圖：?jiǎn)栴}：仔細(xì)觀察圖片，你有什么發(fā)現(xiàn)？1．當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相同；當(dāng)n作為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。n等于A．4 B．3 C．2 D．12．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．甲與乙的原子的電子層數(shù)相同B．甲與乙的原子的最外層電子數(shù)相同C．甲與乙指的是碳元素和鋁元素D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)3．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y24．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．5．下列說法中正確的是A．除最外層外，原子中各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2n2個(gè)B．最外層只有1個(gè)電子的原子失去1個(gè)電子后都變成了稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)C．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層的3倍D．某簡(jiǎn)單離子L層上的電子數(shù)為K層的4倍6．某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：(1)若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是。(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)若該微粒為正一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x=，y=。(4)當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(5)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))、、、、。1．在含有多個(gè)電子的原子中，能量最高的電子是A．最靠近原子核的電子 B．離原子核最遠(yuǎn)的的電子C．L層上的電子 D．最不易失去的電子2．原子結(jié)構(gòu)示意圖能反映出該原子的A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．中子數(shù)和電子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)和核電荷數(shù) D．核電荷數(shù)和核外不同電子層上的電子數(shù)3．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號(hào)是CaB．屬于金屬元素C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D．最高正化合價(jià)是+2價(jià)4．下列有關(guān)原子核外電子的說法錯(cuò)誤的是A．在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層C．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高5．下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是A．①③是不同種元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．①④表示的是離子6．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，可以把、、三種微粒歸為一類。下列微粒中，可以歸入此類的微粒是A． B． C． D．7．與銨根離子()具有相同數(shù)目的電子的分子是A．CH4 B．OH- C．NO D．H3O+8．元素X的原子獲得3個(gè)電子和元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確的化學(xué)式為A．Y3X2 B．X2Y2 C．X3Y2 D．Y2X39．下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定氬原子B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F-、Na+、A13+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素10．1909年，科學(xué)家盧瑟福用帶正電荷的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°而被反彈回來。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的推論是A．金原子內(nèi)的質(zhì)量是均勻分布的B．金原子內(nèi)的正電荷和負(fù)電荷是均勻分布的C．金原子內(nèi)有體積很小，質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的核D．金原子核內(nèi)含有質(zhì)子和中子11．下列說法正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子C．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于412．請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}的橫線上填上合適的短周期元素符號(hào)：(1)某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，該元素可能是。(2)某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素可能是。(3)某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，該元素可能是。(4)某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，該元素可能是。13．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA214．X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是A．XYZ3 B．X2YZ4 C．X3YZ3 D．X4Y2Z715．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子的粒子是(填序號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。(3)只能得電子的粒子是；只能失電子的粒子是；既能得電子又能失電子的粒子是。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是。16．有a、b、c、d、e五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；a原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；b原子的核外電子總數(shù)與d原子的最外層電子數(shù)相等；a原子與b原子的最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層電子數(shù)相等；d原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的。（1）試推斷上述五種元素并寫出它們的元素符號(hào)：a、b、c、d、e。（2）寫出a分別與b、c、d所形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式：、、。（3）b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）b和d組成的化合物甲能與a、d、e形成的化合物乙反應(yīng)，則甲與過量乙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案及解析1．B【詳解】當(dāng)?shù)趎層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，所容納電子數(shù)與(n－1)層相同，則(n－1)層最多容納8個(gè)電子，即(n－1)層為第二層，n層為第三層。答案選B。2．D【詳解】甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，則電子排布為2、4或2、8、2，前者為碳元素，后者為鎂元素﹔二者不在同周期，也不在同主族，它們的原子序數(shù)之和是偶數(shù)；故D正確。答案選D。3．C【詳解】元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，則X為Al元素；元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則Y為S元素；Al、S原子最外層電子數(shù)分別為3、6，Al元素最高正價(jià)為+3價(jià)，S元素最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，二者化合時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3，故X2Y3符合題意；故選C。4．D【詳解】陽離子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。A、B、C、D4種粒子中，只有選項(xiàng)D中的質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，故D正確。故選：D。5．D【詳解】A.任一電子層最多能夠容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，而不是必須容納2n2個(gè)，如M層為次外層時(shí)，它所容納的電子數(shù)≤18個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一般簡(jiǎn)單離子均具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，但對(duì)于氫而言，失去1個(gè)電子后形成的是H＋，它是一個(gè)沒有電子的裸露的質(zhì)子，不符合稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)M層上有電子時(shí)，L層已經(jīng)排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能排18個(gè)電子，不可能為L(zhǎng)層的3倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.符合D項(xiàng)的實(shí)例有、等，D項(xiàng)正確。故選D。6．Ar198原子ArCl-S2-K+Ca2+【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)分析元素的種類，根據(jù)核電荷與核外電子數(shù)目相對(duì)大小分析微粒的種類?！驹斀狻?1)依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar，故答案為：Ar；(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；(3)若該微粒為正一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則該微粒是K＋，其原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8，故答案為：19；8；(4)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子，故答案為：原子；(5)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為18個(gè)電子的粒子，可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等，故答案為：Ar；Cl-；S2-；K+；Ca2+。1．B【詳解】當(dāng)?shù)趎層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，所容納電子數(shù)與(n－1)層相同，則(n－1)層最多容納8個(gè)電子，即(n－1)層為第二層，n層為第三層。答案選B。2．D【詳解】甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，則電子排布為2、4或2、8、2，前者為碳元素，后者為鎂元素﹔二者不在同周期，也不在同主族，它們的原子序數(shù)之和是偶數(shù)；故D正確。答案選D。3．C【詳解】元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，則X為Al元素；元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則Y為S元素；Al、S原子最外層電子數(shù)分別為3、6，Al元素最高正價(jià)為+3價(jià)，S元素最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，二者化合時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3，故X2Y3符合題意；故選C。4．D【詳解】陽離子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。A、B、C、D4種粒子中，只有選項(xiàng)D中的質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，故D正確。故選：D。5．D【詳解】A.任一電子層最多能夠容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，而不是必須容納2n2個(gè)，如M層為次外層時(shí)，它所容納的電子數(shù)≤18個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一般簡(jiǎn)單離子均具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，但對(duì)于氫而言，失去1個(gè)電子后形成的是H＋，它是一個(gè)沒有電子的裸露的質(zhì)子，不符合稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)M層上有電子時(shí)，L層已經(jīng)排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能排18個(gè)電子，不可能為L(zhǎng)層的3倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.符合D項(xiàng)的實(shí)例有、等，D項(xiàng)正確。故選D。6．Ar198原子ArCl-S2-K+Ca2+【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)分析元素的種類，根據(jù)核電荷與核外電子數(shù)目相對(duì)大小分析微粒的種類?！驹斀狻?1)依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar，故答案為：Ar；(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；(3)若該微粒為正一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則該微粒是K＋，其原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8，故答案為：19；8；(4)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子，故答案為：原子；(5)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為18個(gè)電子的粒子，可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等，故答案為：Ar；Cl-；S2-；K+；Ca2+。1．B【詳解】在含有多個(gè)電子的原子中，離核越近的電子能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子能量越高，所以在含有多個(gè)電子的原子中，能量最高的電子是離原子核最遠(yuǎn)的的電子，故B正確。2．D【詳解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)。原子核帶正電，核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，用圓圈內(nèi)的正電荷數(shù)表示其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；原子核外電子分層排布，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個(gè)弧線上的數(shù)字為該電子層容納的電子數(shù)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖能反映出該原子的核電荷數(shù)和核外不同電子層上的電子數(shù)，故合理選項(xiàng)是D。3．C【詳解】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是20號(hào)元素，是鈣，元素符號(hào)是Ca，故A正確；B．鈣是第IIA元素，是金屬元素，故B正確；C．鈣最外層有兩個(gè)電子，容易失電子，故C錯(cuò)誤；D．鈣最外層有兩個(gè)電子，容易失電子，顯+2價(jià)，故D正確。故答案為：C4．C【詳解】A．原子含有多個(gè)電子，電子從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A正確；B．電子總是從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，B正確；C．第一個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子，如氦原子，故C錯(cuò)誤；D．原子核外的電子遵循能量最低原理排布，從第一層依次往外填充，離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，D正確；答案選C。5．B【分析】①表示的為氯離子；②為鈉原子；③為氯原子；④為氟原子?！驹斀狻緼.①③同屬于氯元素，A錯(cuò)誤；B.②表示的鈉最外層只有一個(gè)電子，形成化合物時(shí)易失去一個(gè)電子，2故在化合物中通常顯+1價(jià)，B正確；C.②③分屬于不同的元素，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.①表示的是離子，而④表示的是原子，D錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，、、三種微粒表示的是陰離子,A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)是9，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的微粒是原子，故A錯(cuò)誤；B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的微粒是陰離子，故B正確；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是20，核外電子數(shù)是18，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的微粒是陽離子，故C錯(cuò)誤；D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的微粒是陽離子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為B。7．A【分析】銨根離子()含有的電子數(shù)是7+4×1－1＝10，據(jù)此解答。【詳解】A.CH4分子中含有10個(gè)電子，且屬于中性分子，A符合；B.OH-含有10個(gè)電子，但屬于陽離子，不是分子，B不符合；C.NO含有的電子數(shù)是7+8＝15，C不符合；D.H3O+含有10個(gè)電子，但屬于陽離子，不是分子，D不符合；答案選A。8．A【詳解】元素X的原子獲得3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即有10個(gè)電子，則X原子有7個(gè)電子為N元素，元素Y的原子失去2個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子有12個(gè)電子，則Y為Mg元素；N與Mg形成化合物中N為-3價(jià)，Mg為+2價(jià)，則形成的化合物為Mg3N2，故選A。9．C【詳解】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，還可能是氯離子、鉀離子等，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是陰離子或陽離子，故B錯(cuò)誤；C．F-、Na+、Al3+都有2個(gè)電子層，第1層上2個(gè)電子，第2層上8個(gè)電子，與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，故D錯(cuò)誤。答案選C。10．C【詳解】A．絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故A錯(cuò)誤；B．若原子內(nèi)的正電荷和負(fù)電荷是均勻分布的，則不只是少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而是大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C．少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，原因是α粒子在運(yùn)動(dòng)中途徑原子核附近時(shí)，受到斥力，能說明金原子內(nèi)有體積很小，質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的核，故C正確；D．通過上述實(shí)驗(yàn)，能說明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，但不能說明金原子核內(nèi)含有質(zhì)子和中子，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．C【詳解】A．核外電子排布相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和OH-，故A錯(cuò)誤；B．粒子包括原子、分子和離子等，CH4和H2O分子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，它們是分子不是原子，故B錯(cuò)誤；C．陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故C正確；D．一般非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4，H的最外層電子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．CCLi或PLi或Si?！驹斀狻?1)某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為2×2=4，為C元素，故答案為：C；(2)某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為2×2=4，為C元素，故答案為：C；(3)某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，可能為2個(gè)電子層或3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1或5，為L(zhǎng)i或P，故答案為：Li或P；(4)某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，可能為2個(gè)電子層或3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1或4，為L(zhǎng)i或Si，故答案為：Li或Si。13．D【詳解】短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則L層電子數(shù)為8，即a+b=8,元素A有兩個(gè)電子層，則b=2,所以a=8-2=6，則A為氧元素；B元素的原子M層電子數(shù)是a-b=6-2=4,B為硅元素，A、B兩元素形成的化合物為SiO2，即BA2。故答案為：D14．B【分析】短周期的三種元素分別為X、Y和Z，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，判斷可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可得，A.X的化合價(jià)為+1價(jià)，Z的化合價(jià)為-2價(jià)，Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故A可能；B.X的化合價(jià)為+1價(jià)，Z的化合價(jià)為-2價(jià)，Y的化合價(jià)為+