高一化學(xué)人教版2019必修第一冊(cè) 第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2019新教材必修一第一章第2課時(shí)氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能利用氧化還原反應(yīng)概念判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，歸納常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系重點(diǎn)：物質(zhì)的氧化性和還原性，氧化劑和還原劑的判斷復(fù)習(xí)導(dǎo)入1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：2.氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù)：3.一般方程式中有

參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)4.某物質(zhì)中有元素化合價(jià)降低，該物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)，某元素化合價(jià)升高，發(fā)生

反應(yīng)；若某物質(zhì)中既有元素化合價(jià)升高，又有元素化合價(jià)降低，則該物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑。5.

口訣：升失氧降得還電子的得失或偏移有元素化合價(jià)發(fā)生變化單質(zhì)氧化還原6.元素化合價(jià)的計(jì)算

化合價(jià)口訣正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，鐵有二三碳二四，氫氧硝酸根負(fù)一，碳酸硫酸根負(fù)二，單質(zhì)永遠(yuǎn)是0價(jià)。一般化合物或原子團(tuán)里，有些元素的化合價(jià)是確定的，若有化合價(jià)不確定的元素，則需要計(jì)算得知。①化合物：所有元素化合價(jià)之和為0

+1X-2例:Na2S2O3則：1×2+2X-2×3=0X=2，說(shuō)明該化合物中硫元素+2價(jià)②原子團(tuán)：原子團(tuán)以離子的形式呈現(xiàn)，所有元素化合價(jià)

之和為右上角的數(shù)字。

x-2例:ClO3-

則：X-2×3=-1X=5，說(shuō)明該化合物中氯元素+5價(jià)思考：1.Fe3+中鐵元素是什么化合價(jià)呢？

2.過(guò)氧根離子中的氧元素化合價(jià)不是-2價(jià)，比較特殊，那么是什么化合價(jià)呢？O22-

2X=-2，X=-1，說(shuō)明O22-

中氧元素是-1價(jià)X+31.計(jì)算下列劃線元素轉(zhuǎn)化前后的化合價(jià)2.判斷劃線元素在變化時(shí)發(fā)生什么反應(yīng)？

（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2

（3）KI→I2

（4）NO2→HNO3得到電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化失去電子，化合價(jià)升高，被氧化失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

+5-1

-20

-10

+4+5新知一

氧化劑和還原劑有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物1.定義：氧化劑：還原劑：

降得還升失氧氧化劑——發(fā)生還原反應(yīng)還原劑——發(fā)生氧化反應(yīng)記憶口訣：升失氧化還原劑降得還原氧化劑物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)所得的產(chǎn)物物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)所得的產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：

化合價(jià)降低化合價(jià)升高失去電子得到電子還原劑氧化劑MnO20+30+3判斷下列方程式中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？1.2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3

氧化劑：

還原劑：

氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：

-1-202.2H2O2====2H2O+O2↑

氧化劑：

還原劑：

氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：

FeAl2O3

Fe2O3AlH2O2H2O2H2OO2發(fā)現(xiàn)：有些物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑。二

氧化性和還原性氧化性：還原性：發(fā)生還原反應(yīng),被還原發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化氧化劑具有氧化性還原劑具有氧化性思考討論：元素的化合價(jià)高低與氧化性、還原性之間有什么關(guān)系？歸納結(jié)論：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)具有

性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有

性；若是多價(jià)態(tài)元素處于中間價(jià)態(tài)，則既有

性，又有

性。氧化氧化還原還原判斷下列物質(zhì)是具有氧化性還是還原性？

H+Fe2+Fe3+Cl2CuH2O2氧化性氧化性還原性還原性既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性氫元素H一般只有0價(jià)和+1價(jià)，特殊情況下有例外鐵元素Fe一般有0價(jià)和+2價(jià)、+3價(jià)，特殊情況下有例外金屬元素只有0價(jià)和正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)氯元素Cl有-1價(jià)、0價(jià)、+1、+4、+5、+7等氧元素O有-1價(jià)、0價(jià)、+1、+4、+5、+7等歸納在中學(xué)化學(xué)中，O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等通常用作

，活潑金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO、KI

等常用作

。+6+7+5氧化劑還原劑還原性隨堂測(cè)1.工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子Cr2O72-，有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

工業(yè)上常用綠礬feSO4.7H2O做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：

6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

1）該反應(yīng)中，Cr2O72-離子中的鉻元素化合價(jià)是

2）該方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

3）該反應(yīng)中氧化劑是

，被氧化的是

，氧化產(chǎn)物是

+66e-Cr2O72-Fe2+Fe3+2．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（

）A．Fe→Fe2+

B．H+→H2

C．CO32-→CO2Cl2→Cl-3．關(guān)于反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．NH3是氧化劑

B．CuO中的Cu元素被氧化C．還原產(chǎn)物是N2

D．還原劑與氧化劑的原子個(gè)數(shù)比為2：3A

D

4.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（

）

A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Cl2+H2O?HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O25.下列微粒只有氧化性的是（

）

A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HClD

A

6.下列反應(yīng)中，非金屬元素被還原的是（

）

A.MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋Cl2↑+2H2O

B.H2＋CuO==Cu＋H2OC.2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

D.2KMnO4

==

K2MnO4＋MnO2＋O2↑▲▲▲C

7.某飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)