高中化學 蘇教版2019 選擇性必修1 專題2 化學反應速率、方向與限度19

化學平衡常數(shù)起始濃度/(mol·L－1)平衡濃度/(mol·L－1)平衡濃度關系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84×10－3______________1.081.71×1023.00×10－208.00×10－31.10×10－2______________02.00×10－29.46×10－31.52×10－2______________00.1002.28×10－28.86×10－2______________1.381.613.891.72×1021.70×1021.70×1022NO2N2O4化學平衡常數(shù):一定溫度下，可逆反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)達平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值為一個常數(shù)，稱為該反應的化學平衡常數(shù)，用符號K表示。K＝化學方程式平衡常數(shù)表達式2NO2(g)

N2O4(g)________________3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)___________________Br2＋H2O

H＋＋Br－＋HBrOCH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O___________________化學平衡常數(shù):一定溫度下，可逆反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)注：固體、純液體和稀的水溶液中的水不寫入平衡常數(shù)表達式K＝化學方程式平衡常數(shù)K（25℃）F2＋H2

2HF6.5×1095Cl2＋H2

2HCl2.57×1033Br2＋H2

2HBr1.91×1019I2＋H2

2HI8.67×102T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

?H=-92kJ·mol－1

放熱反應，溫度升高，K值

；吸熱反應，溫度升高，K值

。減小增大N2+3H22NH3K1=

1/2N2+3/2H2NH3K2=

2NH3N2+3H2

K3=

C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH1

K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2

K2C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3

K3平衡轉化率：平衡時已轉化了的某反應物的量(如物質的量、

物質的量濃度等)與該物質起始總量的比值。思考：若反應開始時CO的濃度為0.200mol·L－1，H2O的濃度為0.300mol·L－1，求達到平衡時CO與H2O的轉化率分別為多少？(2)多種反應物參加反應時，可通過增加一種反應物的濃度來提高另一種反應物的平衡轉化率，但其本身的平衡轉化率會降低。(1)在一定溫度下，一個具體的化學反應，只有一個平衡常數(shù)，但不同反應物的平衡轉化率可能不同。濃度商：

一定溫度下，反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)在某時刻，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商，用符號QC表示。QC＝K＝高爐反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1100℃時，化學平衡常數(shù)K＝0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在