2022-2023學(xué)年河北省承德市重點高中高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省承德市重點高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.對于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是（）A.增加反應(yīng)物濃度 B.增大氣體的壓強 C.縮小反應(yīng)容器的體積 D.升高體系的溫度〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，A項不選；B．增大氣體的壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，B項不選；C．縮小反應(yīng)容器的體積相當于增大反應(yīng)物濃度或壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，C項不選；D．升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增加，D項選；〖答案〗選D。2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實際的是（）A. B.C. D.〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．銀活動性較弱，加熱氧化銀生成銀單質(zhì)，符合工業(yè)實際，故A不符合題意；B．氧化鎂熔點很高，通常電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，不符合工業(yè)實際，故B符合題意；C．鋁具有還原性，能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取鐵，但是鋁的造價比鐵高，不符合工業(yè)實際，故C符合題意；D．碳具有還原性，能還原氧化銅生成銅單質(zhì)，符合工業(yè)實際，故D不符合題意；故選BC。3.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)。下列條件的改變(其他條件不變)對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.保持容積不變，增加的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.降低溫度D.保持容積不變，充入Ne使壓強增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項B不符合題意；C．降低溫度，反應(yīng)速率降低，選項C不符合題意；D．保持容積不變，充入不參與反應(yīng)的Ne，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項D符合題意；〖答案〗選D。4.某同學(xué)設(shè)計Fe與1mol/L的溶液反應(yīng)的下列實驗，探究反應(yīng)速率的影響因素。序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀溫度/℃鐵完全溶解于酸的時間/sⅠ2粉末20108Ⅱ2薄片20Ⅲ2薄片15下列說法正確的是（）A. B.C.單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ＜Ⅲ D.初始反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，A項錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，B項錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ的速率快，單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ>Ⅲ，C項錯誤；D．固體的接觸面積越大，速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故初始反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D項正確；故選D。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.可以與酸反應(yīng)，可以用作紅色顏料B.具有氧化性，其溶液可以腐蝕覆銅板C.Fe粉可以被磁鐵吸引，可以用作抗氧化劑D.熱穩(wěn)定性好，可以用于滅火〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．屬于堿性氧化物，可以與酸反應(yīng)，與其用作紅色顏料沒有對應(yīng)關(guān)系，故A錯誤；B．可以氧化金屬，體現(xiàn)鐵離子氧化性，故B正確；C．具有還原性，與氧氣能反應(yīng)，可以用作抗氧化劑，故C錯誤；D．受熱易分解生成水和氧化鋁，該分解反應(yīng)會吸收大量熱，生成的氧化鋁熔點高，附著在可燃物表面隔絕空氣，生成的水會變?yōu)樗魵?，隔絕空氣，因此可以用于滅火，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為B。6.已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)，B的物質(zhì)的量減少。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是C.在末的反應(yīng)速率，用B表示是D.前，和表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B正確；C．反應(yīng)速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；D．反應(yīng)過程反應(yīng)物逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物逐漸增多，因此逆反應(yīng)速率逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.恒溫條件下，在一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40％，下列說法正確的是（）A.增大容器體積，平衡逆向移動 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小 D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗恒溫條件下，容積擴大為原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?0％，題干中A的濃度實際為原來的40％，說明容積增大，壓強減小，平衡正向移動,據(jù)此分析：【詳析】A．容積增大，平衡正向移動，A錯誤；B．平衡正向移動A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．平衡正向移動物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，C錯誤；D．容積增大，壓強減小，平衡正向移動，故a<b，D正確；故選D。8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.加壓后，由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系顏色加深B.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度C.將碳酸飲料瓶搖晃后，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2+I2(g)2HI(g)，氣體體積系數(shù)不變，加壓后平衡不移動，但是如果通過減小體積增大壓強，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氫離子，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；C．碳酸飲料中存H2CO3CO2↑+H2O，擰開瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強減小，平衡向正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；D．氯氣溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，平衡逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；故〖答案〗選A。9.常溫下，某密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列情況中．能使化學(xué)平衡正向移動是（）A.增加固體 B.使用高效催化劑C.容積、溫度一定，充入氮氣 D.溫度、容積一定，充入氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．增加固體，的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故A不符合題意；B．催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故B不符合題意；C．容積、溫度一定，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故C不符合題意；D．溫度、容積一定，充入氣體，，的濃度減小，平衡正向移動，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。10.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.由實驗可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C.實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗Ⅲ中若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的ΔH偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ⅰ中為鎂與鹽酸反應(yīng)置換氫氣的過程，屬于放熱反應(yīng)，Ⅱ為與NH4Cl反應(yīng)的過程，屬于吸熱反應(yīng)，Ⅲ涉及的是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉，固體的接觸面積增大，會加快反應(yīng)速率，但不會增大反應(yīng)生成氫氣的量，所以不會改變反應(yīng)放出的熱量，B錯誤；C．銅導(dǎo)熱性好，所以實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會使放出的熱量有損失，C錯誤；D．NaOH固體溶于水屬于放熱過程，所以實驗Ⅲ中若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的ΔH數(shù)值會變大，對應(yīng)ΔH會偏低，D正確；故選D。11.用CO和合成的反應(yīng)為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.溫度：B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.平均摩爾質(zhì)量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從c點→b點→a點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明是降溫過程，即，故A錯誤；B．由，因此正反應(yīng)速率：，故B正確；C．，CO的平衡轉(zhuǎn)化率：，故，b、d點溫度相同，平衡常數(shù)：，故C正確；D．相同溫度下，b點壓強大于d點，壓強增大，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。12.SO2與O2反應(yīng)生成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列說法正確的是（）A.其他條件不變，將反應(yīng)器體積壓縮，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，反應(yīng)放出的熱量約為98.3kJC.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D.向平衡體系中加入SO2，能加快正反應(yīng)速率，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．平衡常數(shù)只隨溫度發(fā)生改變，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；B．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)系數(shù)與反應(yīng)熱成正比。根據(jù)反應(yīng)，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，即轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)了0.5molSO2，反應(yīng)放出的熱量約為49.15kJ，B項錯誤；C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，但反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量逐漸減小，所以當氣體總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．平衡體系中加入SO2，反應(yīng)物濃度增大，能加快正反應(yīng)速率，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。故〖答案〗選C。13.在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的B.壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.K數(shù)值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高〖答案〗B〖解析〗【詳析】溫度越高，K值越大，，說明正反應(yīng)吸熱，A項正確；反應(yīng)前后氣體體積不變，且在恒容條件下壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D項正確；故選B。14.一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已如生成物也為氣體)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進行到時，C.反應(yīng)進行到時，M的平均反應(yīng)速率為D.時，反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)達到平衡時，X物質(zhì)減少了、Y物質(zhì)減少了、M物質(zhì)增加了、N物質(zhì)增加了，所以X、Y為反應(yīng)物，M、N為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到時，，B項錯誤；C．反應(yīng)進行到時，M的平均反應(yīng)速率為，C項正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D項錯誤；故〖答案〗為：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氫元素的單質(zhì)及其化合物與人們的日常生活及化工生產(chǎn)息息相關(guān)。回答下列問題：（1）已知氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為，生成氣態(tài)水時放出的熱量為。①寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。②__________。（2）利用甲烷將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為和，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：?。虎ⅲ俜磻?yīng)ⅰ中生成物的總鍵能______(填“＞”“＜”或“＝”)反應(yīng)物的總鍵能，利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為__________(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)。②直接將還原為并生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。（3）在25℃、下，與反應(yīng)生成和，已知每消耗放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.＞②.任意條件③.（3）〖解析〗【小問1詳析】①氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為，則生成18g液態(tài)水(物質(zhì)的量為1mol)放出的熱量為285.8kJ，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：。②生成氣態(tài)水時放出的熱量為，則生成18g氣態(tài)水時放出241.5kJ，則有，根據(jù)，則+44；故〖答案〗為：+44?！拘?詳析】①反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，則生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，根據(jù)，則利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為任意條件；故〖答案〗為：大于；任意條件。②根據(jù)蓋斯定律將ⅰ加上ⅱ，再除以2得到直接將還原為并生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】在25℃、下，與反應(yīng)生成和，已知每消耗放熱，則38g(物質(zhì)的量為1mol)放出熱量216kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。16.防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。十九大報告提出“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”?；卮鹣铝袉栴}：I．大氣污染（1）汽車尾氣：空氣中的、在高溫條件下反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為__________。（2）工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：。反應(yīng)中還原劑為__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中消耗，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。Ⅱ．水體污染（3）過量排放含氮元素的廢水，會引起水華等水體污染問題。含有大量的廢水脫氮可以用氧化法。一定條件下，溶液pH對去除能力的影響如圖所示。①時，將溶液氧化的離子方程式補充完整：_______。②去除氨氮廢水適宜的pH約為__________。（4）測定廢水中的氮含量：取廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是__________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.8（3）①.②.8（4）％〖解析〗【小問1詳析】空氣中的、在高溫條件下反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：，甲烷中碳化合價升高，?4價變?yōu)?4價，升高8個價態(tài)，失去電子，因此反應(yīng)中還原劑為；若反應(yīng)中消耗，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8；故〖答案〗為：；8?！拘?詳析】①次氯酸根中+1價變?yōu)?1價氯，1mol次氯酸得到2mol電子，銨根中?3價氮升高變?yōu)?價氮，生成1mol氮氣失去6mol電子，根據(jù)得失電子相等，則氮氣系數(shù)為1，銨根離子系數(shù)為2，次氯酸根系數(shù)為3，氯離子系數(shù)為3，根據(jù)氧守恒得到水系數(shù)為3，根據(jù)氫守恒和電荷守恒得到還有氫離子，系數(shù)為2，則配平得到；故〖答案〗為：。②根據(jù)圖中信息，去除氨氮廢水適宜的pH約為8，去除率最大；故〖答案〗為：8?！拘?詳析】測定廢水中的氮含量：取廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，根據(jù)，；則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是；故〖答案〗為：。17.科學(xué)家研究高效催化劑對汽車尾氣進行無害化處理，其反應(yīng)原理為。回答下列問題：（1）某溫度下，在密閉容器中該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，只改變一種條件對該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖甲所示。①加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是______(填字母，下同)。②適當升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是A，該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。③圖像D改變的條件是__________(任寫一條)。（2）在密閉容器中充入CO和NO共，發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖乙所示[起始投料比]。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是__________。②圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)、、相對大小關(guān)系是__________，、、相對大小關(guān)系是__________。③若，溫度為，反應(yīng)達到平衡所用的時間為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40％。達平衡過程中平均反應(yīng)速率__________，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量＝__________；若時，該容器中此四種物質(zhì)均為，則此時v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)?！即鸢浮剑?）①.C②.放熱③.增大體積或減小壓強（2）①.②.③.④.0.01⑤.0.9⑥.＜〖解析〗【小問1詳析】①加催化劑對正逆反應(yīng)速率影響程度相同，都是同等程度的改變速率，平衡不移動，因此反應(yīng)速率影響的圖像是C；故〖答案〗為：C。②適當升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是A，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故〖答案〗為：放熱。③圖像D速率降低，平衡逆向移動，逆向是體積增大的反應(yīng)，則改變的條件是增大體積或減小壓強；故〖答案〗為：增大體積或減小壓強?！拘?詳析】①根據(jù)反應(yīng)方程式得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是；故〖答案〗為：。②b、c點溫度相同，則平衡常數(shù)相等即=，b點溫度高于a點溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小即則＞，則圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)、、相對大小關(guān)系是；以分析，從下到上，CO轉(zhuǎn)化率增大，說明不斷增大NO的物質(zhì)的量，則m不斷增大，即、、相對大小關(guān)系是；故〖答案〗為：；。③若，則CO、NO物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol，溫度為，反應(yīng)達到平衡所用的時間為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，，達平衡過程中平均反應(yīng)速率，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量＝0.9；若時，，該容器中此四種物質(zhì)均為，，平衡逆向移動，則此時υ(正)＜υ(逆)；故〖答案〗為：0.01；0.9；＜。18.某化學(xué)小組在實驗室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如下：回答下列問題：（1）該實驗在通入CO之前要對氣體進行__________操作。（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為__________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）該裝置存在的缺陷是__________。（4）已知受熱不均時?？砂l(fā)生副反應(yīng)。為測定所得黑色產(chǎn)物(Fe和混合物)中鐵的含量，進行如下實驗。①甲、乙兩試管中分別盛裝樣品和稀硫酸中的一種，樣品應(yīng)置于儀器______(填“甲”或“乙”)中，用橡皮管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，則A連接______(填接口的字母)。②當氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時，正確擺放量氣管后讀數(shù)如丙圖所示，量氣管讀數(shù)為______mL。根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積按標準狀況計算(量氣管原讀數(shù)為0)，產(chǎn)物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______(保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）驗純（2）①.紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?（3）沒有尾氣處理裝置（4）①.甲②.D③.20.70④.32.3％〖解析〗〖祥解〗檢驗CO純度后，將CO通入，排出裝置內(nèi)空氣，加熱，氧化鐵和CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁，再用燃燒的方法處理尾氣?！拘?詳析】CO是可燃性氣體，因此該實驗在通入CO之前要對氣體進行驗純操作；故〖答案〗為：驗純。小問2詳析】氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁；?！拘?詳析】由于CO有毒，CO不可能完全反應(yīng)，因此排到空氣中會污染環(huán)境，則該裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置；故〖答案〗為：沒有尾氣處理裝置。【小問4詳析】①甲、乙兩試管中分別盛裝樣品和稀硫酸中的一種，硫酸和樣品反應(yīng)會生成氫氣，而通過產(chǎn)生的氫氣排出“U”型管中液體來測量氣體體積，因此需要氫氣出口，因此樣品應(yīng)置于儀器甲中，用橡皮管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，乙裝置，液體要能出來，則A連接D；故〖答案〗為：甲；D。②當氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時，正確擺放量氣管后讀數(shù)如丙圖所示，量氣管讀數(shù)為20.70mL。根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積按標準狀況計算，根據(jù)Fe～H2，產(chǎn)物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為；故〖答案〗為：20.70；32.3％。河北省承德市重點高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.對于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是（）A.增加反應(yīng)物濃度 B.增大氣體的壓強 C.縮小反應(yīng)容器的體積 D.升高體系的溫度〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，A項不選；B．增大氣體的壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，B項不選；C．縮小反應(yīng)容器的體積相當于增大反應(yīng)物濃度或壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，C項不選；D．升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增加，D項選；〖答案〗選D。2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實際的是（）A. B.C. D.〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．銀活動性較弱，加熱氧化銀生成銀單質(zhì)，符合工業(yè)實際，故A不符合題意；B．氧化鎂熔點很高，通常電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，不符合工業(yè)實際，故B符合題意；C．鋁具有還原性，能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取鐵，但是鋁的造價比鐵高，不符合工業(yè)實際，故C符合題意；D．碳具有還原性，能還原氧化銅生成銅單質(zhì)，符合工業(yè)實際，故D不符合題意；故選BC。3.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)。下列條件的改變(其他條件不變)對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.保持容積不變，增加的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.降低溫度D.保持容積不變，充入Ne使壓強增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項B不符合題意；C．降低溫度，反應(yīng)速率降低，選項C不符合題意；D．保持容積不變，充入不參與反應(yīng)的Ne，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項D符合題意；〖答案〗選D。4.某同學(xué)設(shè)計Fe與1mol/L的溶液反應(yīng)的下列實驗，探究反應(yīng)速率的影響因素。序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀溫度/℃鐵完全溶解于酸的時間/sⅠ2粉末20108Ⅱ2薄片20Ⅲ2薄片15下列說法正確的是（）A. B.C.單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ＜Ⅲ D.初始反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，A項錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，B項錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ的速率快，單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ>Ⅲ，C項錯誤；D．固體的接觸面積越大，速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故初始反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D項正確；故選D。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.可以與酸反應(yīng)，可以用作紅色顏料B.具有氧化性，其溶液可以腐蝕覆銅板C.Fe粉可以被磁鐵吸引，可以用作抗氧化劑D.熱穩(wěn)定性好，可以用于滅火〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．屬于堿性氧化物，可以與酸反應(yīng)，與其用作紅色顏料沒有對應(yīng)關(guān)系，故A錯誤；B．可以氧化金屬，體現(xiàn)鐵離子氧化性，故B正確；C．具有還原性，與氧氣能反應(yīng)，可以用作抗氧化劑，故C錯誤；D．受熱易分解生成水和氧化鋁，該分解反應(yīng)會吸收大量熱，生成的氧化鋁熔點高，附著在可燃物表面隔絕空氣，生成的水會變?yōu)樗魵?，隔絕空氣，因此可以用于滅火，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為B。6.已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)，B的物質(zhì)的量減少。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是C.在末的反應(yīng)速率，用B表示是D.前，和表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B正確；C．反應(yīng)速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；D．反應(yīng)過程反應(yīng)物逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物逐漸增多，因此逆反應(yīng)速率逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.恒溫條件下，在一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40％，下列說法正確的是（）A.增大容器體積，平衡逆向移動 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小 D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗恒溫條件下，容積擴大為原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?0％，題干中A的濃度實際為原來的40％，說明容積增大，壓強減小，平衡正向移動,據(jù)此分析：【詳析】A．容積增大，平衡正向移動，A錯誤；B．平衡正向移動A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．平衡正向移動物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，C錯誤；D．容積增大，壓強減小，平衡正向移動，故a<b，D正確；故選D。8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.加壓后，由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系顏色加深B.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度C.將碳酸飲料瓶搖晃后，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2+I2(g)2HI(g)，氣體體積系數(shù)不變，加壓后平衡不移動，但是如果通過減小體積增大壓強，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氫離子，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；C．碳酸飲料中存H2CO3CO2↑+H2O，擰開瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強減小，平衡向正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；D．氯氣溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，平衡逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；故〖答案〗選A。9.常溫下，某密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列情況中．能使化學(xué)平衡正向移動是（）A.增加固體 B.使用高效催化劑C.容積、溫度一定，充入氮氣 D.溫度、容積一定，充入氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．增加固體，的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故A不符合題意；B．催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故B不符合題意；C．容積、溫度一定，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故C不符合題意；D．溫度、容積一定，充入氣體，，的濃度減小，平衡正向移動，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。10.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.由實驗可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C.實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗Ⅲ中若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的ΔH偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ⅰ中為鎂與鹽酸反應(yīng)置換氫氣的過程，屬于放熱反應(yīng)，Ⅱ為與NH4Cl反應(yīng)的過程，屬于吸熱反應(yīng)，Ⅲ涉及的是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉，固體的接觸面積增大，會加快反應(yīng)速率，但不會增大反應(yīng)生成氫氣的量，所以不會改變反應(yīng)放出的熱量，B錯誤；C．銅導(dǎo)熱性好，所以實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會使放出的熱量有損失，C錯誤；D．NaOH固體溶于水屬于放熱過程，所以實驗Ⅲ中若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的ΔH數(shù)值會變大，對應(yīng)ΔH會偏低，D正確；故選D。11.用CO和合成的反應(yīng)為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.溫度：B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.平均摩爾質(zhì)量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從c點→b點→a點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明是降溫過程，即，故A錯誤；B．由，因此正反應(yīng)速率：，故B正確；C．，CO的平衡轉(zhuǎn)化率：，故，b、d點溫度相同，平衡常數(shù)：，故C正確；D．相同溫度下，b點壓強大于d點，壓強增大，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。12.SO2與O2反應(yīng)生成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列說法正確的是（）A.其他條件不變，將反應(yīng)器體積壓縮，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，反應(yīng)放出的熱量約為98.3kJC.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D.向平衡體系中加入SO2，能加快正反應(yīng)速率，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．平衡常數(shù)只隨溫度發(fā)生改變，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；B．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)系數(shù)與反應(yīng)熱成正比。根據(jù)反應(yīng)，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，即轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)了0.5molSO2，反應(yīng)放出的熱量約為49.15kJ，B項錯誤；C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，但反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量逐漸減小，所以當氣體總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．平衡體系中加入SO2，反應(yīng)物濃度增大，能加快正反應(yīng)速率，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。故〖答案〗選C。13.在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的B.壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.K數(shù)值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高〖答案〗B〖解析〗【詳析】溫度越高，K值越大，，說明正反應(yīng)吸熱，A項正確；反應(yīng)前后氣體體積不變，且在恒容條件下壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D項正確；故選B。14.一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已如生成物也為氣體)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進行到時，C.反應(yīng)進行到時，M的平均反應(yīng)速率為D.時，反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)達到平衡時，X物質(zhì)減少了、Y物質(zhì)減少了、M物質(zhì)增加了、N物質(zhì)增加了，所以X、Y為反應(yīng)物，M、N為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到時，，B項錯誤；C．反應(yīng)進行到時，M的平均反應(yīng)速率為，C項正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D項錯誤；故〖答案〗為：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氫元素的單質(zhì)及其化合物與人們的日常生活及化工生產(chǎn)息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為，生成氣態(tài)水時放出的熱量為。①寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。②__________。（2）利用甲烷將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為和，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：?。虎ⅲ俜磻?yīng)ⅰ中生成物的總鍵能______(填“＞”“＜”或“＝”)反應(yīng)物的總鍵能，利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為__________(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)。②直接將還原為并生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。（3）在25℃、下，與反應(yīng)生成和，已知每消耗放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.＞②.任意條件③.（3）〖解析〗【小問1詳析】①氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為，則生成18g液態(tài)水(物質(zhì)的量為1mol)放出的熱量為285.8kJ，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：。②生成氣態(tài)水時放出的熱量為，則生成18g氣態(tài)水時放出241.5kJ，則有，根據(jù)，則+44；故〖答案〗為：+44?！拘?詳析】①反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，則生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，根據(jù)，則利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為任意條件；故〖答案〗為：大于；任意條件。②根據(jù)蓋斯定律將ⅰ加上ⅱ，再除以2得到直接將還原為并生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】在25℃、下，與反應(yīng)生成和，已知每消耗放熱，則38g(物質(zhì)的量為1mol)放出熱量216kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。16.防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。十九大報告提出“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。回答下列問題：I．大氣污染（1）汽車尾氣：空氣中的、在高溫條件下反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為__________。（2）工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：。反應(yīng)中還原劑為__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中消耗，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。Ⅱ．水體污染（3）過量排放含氮元素的廢水，會引起水華等水體污染問題。含有大量的廢水脫氮可以用氧化法。一定條件下，溶液pH對去除能力的影響如圖所示。①時，將溶液氧化的離子方程式補充完整：_______。②去除氨氮廢水適宜的pH約為__________。（4）測定廢水中的氮含量：取廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是__________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.8（3）①.②.8（4）％〖解析〗【小問1詳析】空氣中的、在高溫條件下反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：，甲烷中碳化合價升高，?4價變?yōu)?4價，升高8個價態(tài)，失去電子，因此反應(yīng)中還原劑為；若反應(yīng)中消耗，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8；故〖答案〗為：；8。【小問3詳析】①次氯酸根中+1價變?yōu)?1價氯，1mol次氯酸得到2mol電子，銨根中?3價氮升高變?yōu)?價氮，生成1mol氮氣失去6mol電子，根據(jù)得失電子相等，則氮氣系數(shù)為1，銨根離子系數(shù)為2，次氯酸根系數(shù)為3，氯離子系數(shù)為3，根據(jù)氧守恒得到水系數(shù)為3，根據(jù)氫守恒和電荷守恒得到還有氫離子，系數(shù)為2，則配平得到；故〖答案〗為：。②根據(jù)圖中信息，去除氨氮廢水適宜的pH約為8，去除率最大；故〖答案〗為：8?！拘?詳析】測定廢水中的氮含量：取廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，根據(jù)，；則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是；故〖答案〗為：。17.科學(xué)家研究高效催化劑對汽車尾氣進行無害化處理，其反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下，在密閉容器中該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，只改變一種條件對該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖甲所示。①加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是______(填字母，下同)。②適當升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是A，該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。③圖像D改變的條件是__________(任寫一條)。（2）在密閉容器中充入CO和NO共，發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖乙所示[起始投料比]。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是__________。②圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)、、相對大小關(guān)系是__________，、、相對大小關(guān)系是__________。③若，溫度為，反應(yīng)達到平衡所用的時間為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40％。達平衡過程中平均反應(yīng)速率__________，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量＝__________；若時，該容器中此四種物質(zhì)均為，則