2024年北京市東城區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷及答案

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京東城高三二模化學(xué)2024.5本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘，考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.Fe2O3俗稱鐵紅，可用作外墻涂料B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體D.126C和146C互為同素異形體，都可用于測(cè)定文物年代2.Na在Cl2中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時(shí)產(chǎn)生大量白煙。下列說(shuō)法不正確的是A.Cl2分子中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：B.用電子式表示白煙的形成過(guò)程：C.Na在空氣中燃燒，也會(huì)產(chǎn)生黃色火焰D.工業(yè)冶煉金屬Na：3.下列關(guān)于濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的說(shuō)法不正確的是A.溶液pH：Na2CO3>NaHCO3B.兩種溶液中粒子種類不相同C.均能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D.溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)4.新型靶向藥物M能夠牢牢“黏住”致病蛋白，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法不正確的是A.含有2種官能團(tuán)B.所有碳原子可能共平面C.1molM最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.M能“黏住”致病蛋白質(zhì)的過(guò)程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)5.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.鐵溶于過(guò)量稀硝酸，溶液變黃：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OB.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.向酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，溶液pH升高：10H2O+4Fe2++O2===4Fe(OH)3+8H+D.用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)乙醛，產(chǎn)生磚紅色沉淀：2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O6.由檸檬烯制備生物可降解塑料（Y）的過(guò)程如下。其中X→Y原子利用率為100%。下列說(shuō)法不正確的是A.檸檬烯的分子式為C10H18B.檸檬烯→X過(guò)程中H2O2作氧化劑C.試劑a為CO2D.一定條件下，Y可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)7.用下圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物CO2和SO2。下列說(shuō)法不正確的是A.①中現(xiàn)象說(shuō)明了產(chǎn)物中有SO2B.②中利用了KMnO4的氧化性△C.將②③對(duì)調(diào)也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鱀.濃硫酸與木炭的反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.K2Cr2O7稀溶液中存在如下平衡：反應(yīng)Ⅰ.Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)?H1反應(yīng)Ⅱ.HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)?H2關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是（溫度變化忽略不計(jì)）A.加水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加B.加入少量濃NaOH溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量K2Cr2O7固體，溶液顏色不再變化時(shí)，c2(HCrO4-)/c(Cr2O72-)比原溶液中的小D.Cr2O72-+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)?H3=?H1+2?H29.用圖1所示的原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，閉合K后用靈敏電流計(jì)測(cè)得電流隨實(shí)踐的變化如圖2所示。t>t1時(shí)發(fā)現(xiàn)，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，Al的質(zhì)量減小。下列分析不正確的是A．t＜t1，Mg為負(fù)極B．t＞t1，Mg上產(chǎn)生的氣體為H2C.t＞t1，負(fù)極反應(yīng)：Al–3e-+3OH-===Al(OH)3D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，正極均有OH-生成10.銅的一種配合物X的制備反應(yīng)如下：Cu(OH)2(s)+2H2NCH2COOH(aq)===X(aq)+2H2O(l)X有兩種結(jié)構(gòu)，分別為：和在制備過(guò)程中，先生成X1，最終轉(zhuǎn)化為X2。下列說(shuō)法不正確的是A.X中Cu2+的配位數(shù)為4B.X中Cu2+與配原子形成的空間結(jié)構(gòu)與CH2Cl2類似C.極性：X1>X2D.X1(aq)轉(zhuǎn)化為X2(aq)是放熱反應(yīng)11.工業(yè)上常用H2除去CS2：CS2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2S(g)。一定溫度下，向恒容反應(yīng)器中按照不同投料（見下表）充入氣體。按照①進(jìn)行投料時(shí)，測(cè)得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。投料CS2(g)H2(g)CH4(g)H2S(g)①1mol4mol00②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol③1mol1mol00下列說(shuō)法不正確的是A.圖中M對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2SB.①中達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=0.8molC.按照②進(jìn)行投料時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.任意時(shí)刻③中CS2的體積分?jǐn)?shù)均為50%12.一種由硼鎂元素組成的離子化合物具有超導(dǎo)性能。該化合物晶體中硼通過(guò)共價(jià)鍵形成平面a層，鎂形成平面b層，a層和b層等距交錯(cuò)排列（abab……），俯視圖（部分）如下。下列說(shuō)法正確的是A.硼層中硼的雜化類型為sp3B.該化合物的化學(xué)式為MgB2C.鎂周圍最近且等距的硼有6個(gè)D.鎂層內(nèi)存在離子鍵13.科學(xué)家提出了一種大氣中HSO3-在H2O和NO2作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO4-的機(jī)理（圖1），其能量變化如圖2所示。已知：NO2SO3-的結(jié)構(gòu)式為下列說(shuō)法不正確的是A.①中涉及O—H鍵的斷裂與形成B.②③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.由圖2可知，該過(guò)程的決速步是①D.總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:214.向鋅氨溶液（由ZnSO4溶液、氨水-硫酸銨混合溶液配制而成）中加入萃取劑HR。不同pH下（其他條件不變）達(dá)到平衡后Zn2+和NH3的萃取效果如下圖所示。資料：①反應(yīng)=1\*romani：Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+反應(yīng)=2\*romanii：Zn2++2HRZnR2+2H+反應(yīng)=3\*romaniii：NH3+HRHR-NH3②pH>8的鋅氨溶液中，Zn2+主要以[Zn(NH3)4]2+存在下列說(shuō)法不正確的是A.鋅氨溶液中存在平衡NH3·H2O的電離平衡和NH4+的水解平衡B.pH=8.5時(shí)，加入萃取劑HR達(dá)到平衡后，Zn2+主要以ZnR2的形式存在C.pH由8到10，萃取劑中氨的含量增大的原因是反應(yīng)ⅲ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.pH由8到6，c(H+)和c(Zn2+)均增大，前者對(duì)反應(yīng)ⅱ的影響小于后者第二部分本部分共5題，共58分。15.（10分）硒(34Se)是一種應(yīng)用廣泛的元素。Ⅰ.檢測(cè)細(xì)胞體內(nèi)的HClO風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎與細(xì)胞體內(nèi)產(chǎn)生的HClO有關(guān)。一種含Se的熒光探針分子（FP）檢測(cè)HClO及再生的轉(zhuǎn)化如下。（1）①Se位于元素周期表中______區(qū)（填“s”“p”“ds”或“d”）。②HClO的結(jié)構(gòu)式是______。（2）在FPO→FP過(guò)程中，GSH轉(zhuǎn)化為GSSG。①用“?”在GSH中標(biāo)出所有的手性碳原子。②FPO→FP反應(yīng)中，F(xiàn)PO與GSH的物質(zhì)的量之比為______。Ⅱ.應(yīng)用于光電領(lǐng)域Cu2Se可作為新型鎂電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。（3）①該晶體中陽(yáng)離子的基態(tài)價(jià)層電子排布式是______。②右圖晶胞中“●”表示______（填離子符號(hào)）。（4）新型鎂電池放電后，圖1晶胞中Se2-位置不變，Mg2+嵌入的同時(shí)Cu+被擠出。生成MgSe晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，其中Mg2+處于圖1晶胞的______（填序號(hào)）。a.棱心b.面心c.體心d.頂點(diǎn)

16.（12分）（ALA）廣泛用于醫(yī)學(xué)和農(nóng)業(yè)。合成ALA?HCl的一種合成路線如下。已知：ⅰ.（X表示鹵原子）ⅱ.（1）A為苯的同系物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（2）B→C的化學(xué)方程式是______。（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)類型是______。（4）F→G需要強(qiáng)堿性物質(zhì)參與反應(yīng)。a.從結(jié)構(gòu)角度分析：由于______，C2H5OH比H2O更難解離出H+，故C2H5ONa的堿性強(qiáng)于NaOH。b.F→G的化學(xué)方程式是______。（5）反應(yīng)②中同時(shí)還生成CO2、______、______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）對(duì)比①②，推測(cè)①采用低溫的目的是______。17.（12分）Mn和MnO2具有廣泛的用途。Ⅰ.工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）和硫錳礦（主要含有MnS）聯(lián)合制備MnSO4的流程如下所示。資料：幾種化合物的Ksp硫化物MnSNiSCoSBaS（易溶）Ksp10-12.610-18.510-20.4氫氧化物Mn(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Fe(OH)3Ksp10-13.010-14.710-14.310-38.6（1）為提高浸出速率，可采取的措施有______（答出兩條即可）。（2）浸出過(guò)程中產(chǎn)生的Fe3+對(duì)MnO2與MnS的反應(yīng)起到催化作用，機(jī)理如下。ⅰ.2Fe3++MnS=Mn2++2Fe2++Sⅱ.____________（補(bǔ)全離子方程式）。（3）流程圖中利用①和②共同除去浸出液中金屬陽(yáng)離子雜質(zhì)，解釋不能單獨(dú)使用①去除這些雜質(zhì)離子的原因：______。（4）濾渣2的主要成分是______。Ⅱ.以MnSO4溶液為原料，用圖1裝置（a，b均為惰性電極）同步制備Mn和MnO2。圖1圖2（5）結(jié)合離子交換膜的類型，解釋中間室產(chǎn)生較濃硫酸的原因：。（6）圖1中b電極上Mn的電解效率（n(生成Mn所用的電子)n(通過(guò)電極的電子)?18．（10分）乙烯利廣泛應(yīng)用于農(nóng)作物的增產(chǎn)和儲(chǔ)存。一種制備乙烯利的方法如下：資料：重排過(guò)程發(fā)生的機(jī)理如下。（1）PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)名稱是______。（2）乙烯利中P的化合價(jià)為+5，P、O和C的電負(fù)性由大到小的順序是______。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（4）M的名稱是______。（5）利用以下方法可測(cè)定乙烯利的純度已知：ⅰ.乙烯利在pH>3的溶液中能釋放乙烯，同時(shí)產(chǎn)生磷酸鹽等；ⅱ.磷酸體系中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示；ⅲ.百里香酚藍(lán)在2.8<pH<8.0為黃色，在pH>9.6為藍(lán)色。步驟Ⅰ：取ag乙烯利樣品于錐形瓶中，加水溶解。步驟Ⅱ：滴加幾滴百里香酚藍(lán)作指示劑，溶液為黃色。用bmol?L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，消耗V1mL。雜質(zhì)和乙烯利均與NaOH反應(yīng)，其中乙烯利發(fā)生反應(yīng)：步驟Ⅲ：加熱至無(wú)氣體放出，溶液逐漸變黃；冷卻至室溫。步驟Ⅳ：再用bmol?L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，消耗V2mL。①步驟Ⅲ中乙烯利二鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②樣品中乙烯利的純度為______（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，M乙烯利=144.5g?mol-1）。19.（13分）常溫下鎂條與水緩慢反應(yīng)，一段時(shí)間后鎂條表面被致密Mg(OH)2薄膜完全覆蓋，反應(yīng)停止。再加入NH4Cl則能持續(xù)產(chǎn)生H2，探究其原因。【實(shí)驗(yàn)】將打磨光亮的鎂條放入水中反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂條表面變暗。室溫下，取該鎂條放入2mL1mol·L–1下列溶液[初始n(Mg)?n(NH4+)]，實(shí)驗(yàn)記錄如下。溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象aNH4Cl溶液

（pH=4.6）片刻后鎂條表面變光亮，開始產(chǎn)生大量氣體；前10min內(nèi)鎂條表面保持光亮，但產(chǎn)生氣體的速率逐漸減慢；20-30min，鎂條表面變白，持續(xù)有氣泡產(chǎn)生bNaCl溶液僅出現(xiàn)微量氣泡cNH4Cl溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氣體體積與a幾乎相同（1）鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，a和c生成的氣體均為H2并含有微量NH3。檢驗(yàn)NH3的操作和現(xiàn)象是______。（3）本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明去除Mg表面致密Mg(OH)2的主要粒子是NH4+。①得出該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②NH4+與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）實(shí)驗(yàn)a中溶液pH和H2體積隨時(shí)間的變化如下圖所示。反應(yīng)過(guò)程中c()和c(NH3·H2O)之和可看作保持不變。①前5min產(chǎn)生H2的主要反應(yīng)的離子方程式是______。②pH可作為NH4+與Mg(OH)2的反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，理由是______。（5）實(shí)驗(yàn)a在30min后的一段時(shí)間內(nèi)，pH基本不變，但仍能持續(xù)產(chǎn)生H2。結(jié)合方程式解釋持續(xù)產(chǎn)生H2的原因：______。

參考答案題號(hào)1234567答案DABACAC題號(hào)891011121314答案CCBCBBD15.(10分)(1)①p②H—O—Cl (2)①HO”Hnh2②1:4(3)①3d10 ②Cu+(4)ac16.(12分)(1)(2)(3)取代反應(yīng)(4)a.乙基是推電子基團(tuán),C2H5OH中O—H鍵極性比水中的弱b.(5)(6)防止提前水解出—NH2,影響后續(xù)合成17.(12分)(1)將礦石粉碎;加熱;適當(dāng)增