貴州省黔東南州2024屆高三下學(xué)期模擬統(tǒng)測(cè)(二模)化學(xué)試題（含答案解析）

黔東南州2024屆高三模擬統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列文物的主要成分是金屬材料的是選項(xiàng)ABCD文物名稱金甌永固杯玉云龍紋爐青玉大禹治水圖山子各種釉彩大瓶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金甌永固杯的主要成分是黃金，A項(xiàng)符合題意；B．玉云龍紋爐的主要成分是玉，成分為硅酸鹽，是非金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；C．青玉大禹治水圖山子的主要成分是青玉，是非金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；D．各種釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金屬材料，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2.通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達(dá)到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ti元素位于元素周期表d區(qū) B.甲醛的電子式為：C.的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D.的空間填充模型為【答案】B【解析】【詳解】A．Ti是22號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；B．甲醛是共價(jià)分子，故甲醛的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．CO2為共價(jià)分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；D．已知H2O為V形結(jié)構(gòu)，且H的原子半徑小于C，故H2O的空間填充模型為，D正確；故答案為：B。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.燃煤脫硫脫氮有利于實(shí)現(xiàn)碳中和B.碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料C.高吸水性樹脂一般含有羥基、羧基等強(qiáng)親水基D.5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維的主要成分能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．硫燃燒后會(huì)生成二氧化硫，燃煤脫硫脫氮可以減少污染，但是煤中的碳燃燒后會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳的過量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)等，不能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，A錯(cuò)誤；B．碳化硅為原子晶體，硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，B正確；C．羥基、羧基由于能與水分子形成分子間氫鍵，故高吸水性樹脂一般含有羥基、羧基等強(qiáng)親水基，C正確；D．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，SiO2是酸性氧化物，故能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；故答案為：A。4.“實(shí)踐出真知?！毕铝袑?duì)勞動(dòng)實(shí)踐的相關(guān)化學(xué)解讀不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)解讀A將家用塑料袋收集放入分類垃圾箱塑料袋為白色污染物，應(yīng)集中回收處理B用純堿溶液清洗碗筷表面的油污純堿溶液呈堿性C出門前檢查天然氣閥門是否關(guān)閉天然氣主要成分甲烷為正四面體形分子D用碳酸氫鈉焙制疏松多孔的糕點(diǎn)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．塑料袋為難于降解的塑料，易形成白色污染物，應(yīng)將家用塑料袋收集放入分類垃圾箱集中回收處理，A不合題意；B．純堿溶液由于碳酸根水解而呈堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，故可用純堿溶液清洗碗筷表面的油污，B不合題意；C．天然氣是易燃易爆的氣體，出門前檢查天然氣閥門是否關(guān)閉，是防止天然氣泄漏，而與天然氣主要成分甲烷為正四面體形分子無關(guān)，C符合題意；D．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使食品疏松多孔，故可用碳酸氫鈉焙制疏松多孔的糕點(diǎn)，D不合題意；故答案為：C。5.化學(xué)變化遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是A.向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色B.向CuSO4溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色C.間NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色【答案】A【解析】【詳解】A．漂白粉有效成分Ca(ClO)2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于ClO-的水解使NaClO溶液呈堿性，使酚酞溶液先變紅色，水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，后觀察到迅速褪色，與量的多少無關(guān)，A符合題意；B．向CuSO4溶液中滴加濃氨水，剛開始發(fā)生：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↑+2，即先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，發(fā)生Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，后沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色，與量的多少有關(guān)，B不合題意；C．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始時(shí)無明顯現(xiàn)象，是發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀，是由于發(fā)生反應(yīng)：3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓，與量的多少有關(guān)，C不合題意；D．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于的水解使純堿溶液呈堿性，使甲基橙溶液呈黃色，滴入HCl溶液，首先發(fā)生反應(yīng)+H+=，溶液的堿性逐漸減弱，繼續(xù)滴加HCl發(fā)生反應(yīng)+H+=H2O+CO2↑，最終溶液呈酸性，故溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色，與量的多少有關(guān)，D不合題意；故答案為：A。6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將NH3通入稀硝酸中：B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：C.將Na2SO3溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合：D.Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．NH3沒有強(qiáng)還原性，故將NH3通入稀硝酸中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液生成血紅色溶液，而不是沉淀，故離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．將Na2SO3溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合生成硫酸鈉、硫酸錳和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．NH4Cl溶液雖然呈酸性，但是由于銨根離子水解的，故Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.工業(yè)上，常采用生物堆浸法處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅()含量較低]。生物堆浸過程發(fā)生的反應(yīng)有。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=1的稀硫酸中含有的數(shù)目為2B.22.4L轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4C.等濃度的和溶液中含陰離子數(shù)目相等D.2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，則1LpH=1的稀硫酸中含有的數(shù)目為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1，A錯(cuò)誤；B．題干未告知O2所處的狀態(tài)，無法計(jì)算22.4LO2的物質(zhì)的量，即也無法計(jì)算22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．由于等濃度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同，導(dǎo)致等濃度的CuSO4和FeSO4溶液的pH值不同，則等濃度的CuSO4和FeSO4溶液中含陰離子數(shù)目不相等，C錯(cuò)誤；D．2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)目為=，D正確；故答案為：D。8.中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所和西湖大學(xué)合作合成出一種新的高分子材料(如圖所示，硫原子連接的波浪線代表鍵延長(zhǎng))。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X中的含氧官能團(tuán)是酯基 B.X的水解產(chǎn)物之一是C.Y是線型結(jié)構(gòu)高分子材料，具有熱塑性 D.Y在堿性介質(zhì)中能降解【答案】C【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中的含氧官能團(tuán)是酯基-COO-，A正確；B．由題干有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中的3個(gè)酯基完全水解之后可知，X的水解產(chǎn)物之一是，B正確；C．由題干有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y是體型結(jié)構(gòu)即空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料，不具有熱塑性，而具有熱固性，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y中含有酯基，故Y在堿性介質(zhì)中能降解，生成小分子物質(zhì)，D正確；故答案為：C。9.乙醇水蒸氣催化重整是一種清潔且可持續(xù)的制氫方法，Ni—Co—Cu水滑石復(fù)合催化劑具有較好的催化活性，反應(yīng)過程如圖所示。(乙醇可用鍵線式表示為)下列敘述錯(cuò)誤的是A.和CH4的VSEPR模型均為四面體形B.過程③中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂C.金屬Cu、Co、Ni能導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D.、均易溶于水的原因之一是可與分子形成氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．

和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，VSEPR模型均為四面體形，A正確；

B．過程③中CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH4和CO，發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，有C-H鍵斷，C-C鍵斷，即存在極性鍵和非極性鍵的斷裂，B正確；

C．金屬Cu、Co、Ni能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的電子，自由電子不是在外加電場(chǎng)作用下產(chǎn)生的，在外加電場(chǎng)的作用下，這些自由電子會(huì)定向移動(dòng)，從而形成電流，C錯(cuò)誤；D．、分子中都含有氧原子，氧原子的電負(fù)性較強(qiáng)，可以與水分子中的氫原子形成氫鍵，從而增加了

和在水中的溶解度，D正確；故選C。10.硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料。對(duì)富硒廢料(主要成分為CuSe和Ag2Se)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如圖：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.O、S、Se屬于同主族元素BSeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)C.“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD.向“濾液”中滴加過量的氨水，可得到深藍(lán)色的透明溶液【答案】B【解析】【分析】由流程可知，富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)加入濃硫酸可生成SeO2、SO2氣體，SeO2、SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO4和Se，母液含硫酸；對(duì)應(yīng)廢渣為銀、硫酸銅，加入硫酸溶液酸溶后過濾分離出Ag，濾液含硫酸銅，電解精煉粗銀，可得到純銀，以此解答該題?！驹斀狻緼．O、S、Se的最外層電子數(shù)均為6，它們均屬于同主族元素ⅥA族，A正確；B．SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，SeO2、SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO4和Se，說明二氧化硫的還原性更強(qiáng)即SeO2的還原性比SO2弱，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C正確；D．向“濾液”中滴加過量的氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即Cu(OH)2，然后獲得深藍(lán)色透明溶液即Cu(NH3)4SO4，D正確；故答案為：B。11.某團(tuán)隊(duì)直接將室溫下的空氣[V(N2)：V(O2)=4:1]轉(zhuǎn)化為硝酸(裝置如圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：b極的電極總反應(yīng)式為3O2+N2+2H++2e-=2HNO3A.a極為陽極，產(chǎn)生的O2可導(dǎo)入b極區(qū)作原料B.H2O2和H2N2O2均是中間產(chǎn)物C.生成H2N2O2的反應(yīng)方程式為H2O2+N2H2N2O2D.每制得63gHNO3，陰極還需通入1molO2【答案】D【解析】【分析】由題干裝置圖并結(jié)合已知信息：b極的電極總反應(yīng)式為3O2+N2+2H++2e-=2HNO3可知，b極為陰極，a電極為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，a極為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的O2可導(dǎo)入b極區(qū)作原料，A正確；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)過程中的確存在H2O2和H2N2O2，但不是最終產(chǎn)物HNO3，故H2O2和H2N2O2均是中間產(chǎn)物，B正確；C．由題干圖示信息可知，H2O2和N2在Fe2+催化下能生成H2N2O2，故該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為H2O2+N2H2N2O2，C正確；D．根據(jù)b電極總反應(yīng)式3O2+N2+2H++2e-=2HNO3可知，每制得63gHNO3即=1molHNO3，需消耗1.5molO2，電路上轉(zhuǎn)移電子為1mol，則陽極上能夠產(chǎn)生的O2為0.25mol，故陰極還需通入1.5mol-0.25mol=1.25molO2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)如圖所示。X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時(shí)不能選用玻璃容器，X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.電負(fù)性：Y>Z>X B.常溫常壓下，呈固態(tài)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>X D.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>X>R【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R為Si，制備Z的氫化物時(shí)不能選用玻璃容器，已知HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，則Z為F，X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等，故Y為O，由于HF、NH3、H2O分子間均存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)如圖所示，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為N、Y為O、Z為F，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性F＞O＞N即Z>Y>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為N、R為Si，Si3N4屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高，故常溫常壓下，R3X4即Si3N4呈固態(tài)，B正確；C．由分析可知，X為N、Z為F，由于F沒有正價(jià)，故Z無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為N、Y為O、R為Si，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、SiH4的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2、0，相同價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同孤電子對(duì)越多，鍵角越小，故鍵角SiH4＞NH3＞H2O即R>X>Y，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)證據(jù)推理A向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成樣品已變質(zhì)B向盛有Fe(NO3)3溶液的試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中的Fe2+被氧化C向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體可能是乙烯D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，則現(xiàn)象能說明樣品已變質(zhì)，A正確；B．酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色氣體，溶液中的Fe2+被氧化，B正確；C．乙烯和揮發(fā)的醇均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，氣體可能是乙烯或乙醇，C正確；D．淀粉遇碘變藍(lán)，由滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，可知淀粉部分水解或未水解，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液中pH與pX[pX=-lgX，X代表、、]的關(guān)系如圖所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH強(qiáng)。下列敘述正確的是已知：A.代表的是pH與的關(guān)系B.的C.D.含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7【答案】C【解析】【分析】HF的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，隨著NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)減小、c(CH3CH2COOH)減小，c(Mg2+)減小，pMg增大，p，p減小，則L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，題干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH強(qiáng)，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，則相同pH值時(shí)，＞，p＞p，則L1代表p，L2代表p，根據(jù)P點(diǎn)坐標(biāo)點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析可知，L1代表的是pH與p的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B錯(cuò)誤；C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正確；D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，則F-的水解平衡常數(shù)為：Kh===10-10.55＜Ka，即電離大于水解，故含相同濃度NaF、HF的混合溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三氯化硼（）是一種重要的化工原料，可用來制造氮化硼及硼烷化合物等。查閱資料可知：①的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為12.5℃，與水（包括水蒸氣）能劇烈反應(yīng)生成硼酸（），同時(shí)有白霧出現(xiàn)。②硼與鋁的性質(zhì)相似。硼與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)，與HCl氣體反應(yīng)生成。據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制備（原理為）?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為__________。（2）裝置F的作用為__________，裝置E的作用為____________________。（3）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)開______→D→B。（裝置可重復(fù)使用）（4）連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。（5）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（6）測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常溫常壓下，密度為），振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：；該實(shí)驗(yàn)條件下，硼酸不與反應(yīng)。①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________。②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。若其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。【答案】（1）平面正三角形（2）①.除去中的HCl氣體，防止硼與HCl反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)②.冷凝并收集（3）A、F、D、C、E（4）檢查裝置氣密性（5）（6）①.滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色②.③.偏低【解析】【分析】裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)：，制得氯氣中混有HCl和水蒸氣，用裝置F中飽和食鹽水吸收HCl氣體，裝置D中濃硫酸吸水干燥，發(fā)生反應(yīng)前先通人一.段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，用裝置E中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，裝置B中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)，為防止B中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，在B和E之間連接一個(gè)干燥裝置D。【小問1詳解】中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形。【小問2詳解】由分析可知，裝置F的作用為除去中的HCl氣體，防止硼與HCl反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，裝置E的作用為冷凝并收集?！拘?詳解】由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→F→D→C→E→D→B。【小問4詳解】連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。【小問5詳解】裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)：。【小問6詳解】①滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②由滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為×100%=%，若其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。16.堿式硫酸鉻[]主要用于鞣制皮革、作媒染劑及生產(chǎn)氫氧化鉻和活性黑染料。以酸性含鉻廢液(主要含有、，還含有少量、、)為原料制備堿式硫酸鉻的工藝流程如圖所示，回答下列問題：已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于或等于)時(shí)的pH如下表。離子開始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6（1）Cr在元素周期表中的位置為_______。（2）加入9%雙氧水的作用是_______(用離子方程式表示)。（3）“沉鐵”時(shí)調(diào)pH的范圍為_______～_______。（4）“沉鉻”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，從濾液1中可回收一種氮肥，該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（5）金屬鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞參數(shù)為anm。①該晶胞中含鉻原子的個(gè)數(shù)為_______。②鉻原子的配位數(shù)為_______。③鉻原子之間的最短距離為_______nm(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）第四周期ⅥB族（2）（3）①.3.1②.4.4（4）①.②.（5）①.2②.8③.【解析】【分析】在酸性含鉻廢液(主要含有、，還含有少量、、)中加入9%雙氧水氧化，將廢液中的氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH使沉淀為，過濾除去濾渣，濾液中再繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH使沉淀為，過濾得濾液1，根據(jù)所含離子可知，濾液1的主要成分應(yīng)該是，往濾渣中加入硫酸進(jìn)行酸溶，反應(yīng)得到，再加入純堿即調(diào)節(jié)堿度，經(jīng)過一系列操作可得到堿式硫酸鉻。【小問1詳解】Cr在元素周期表中位置為第四周期ⅥB族；【小問2詳解】加入9%雙氧水的作用是將廢液中的氧化為，離子方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，完全沉淀時(shí)pH為3.1，開始沉淀的pH為4.4，所以沉鐵的pH范圍為3.1～4.4；【小問4詳解】“沉鉻”過程，是與氨水反應(yīng)生成沉淀的過程，其離子方程式為：；根據(jù)分析可知，濾液1的主要成分是；【小問5詳解】①根據(jù)分?jǐn)偡ǎО泻t原子數(shù)目為；②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，鉻原子的配位數(shù)為8；③鉻原子之間的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即nm。17.屈惡昔康(F)可治療骨關(guān)節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問題：（1）A的名稱為__________；B中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）A→B所用的試劑X為___________(填名稱)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：___________。（5）已知化合物H是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有__________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(填1種即可)。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為—CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）寫出以和乙二酸為原料合成的路線________(其他無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.甲苯②.羧基（2）①.酸性高錳酸鉀②.氧化反應(yīng)（3）（4）（5）①.18②.或者或者或者（6）【解析】【分析】A被酸性高錳酸鉀氧化為B，B在一定條件下轉(zhuǎn)化為C，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，E最后生成F，據(jù)此回答?！拘?詳解】①A的名稱為甲苯；②B中官能團(tuán)的名稱為羧基；【小問2詳解】①A→B所用的試劑X為酸性高錳酸鉀，將甲基氧化為羧基；②該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問3詳解】根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳解】D→E的化學(xué)方程式：；【小問5詳解】①取代基為2個(gè)-CH2CN和-CH2OOCH有6種，取代基為2個(gè)-CH2CN和-OCH2CHO的有6種，取代基為2個(gè)-CH2CN和-CH(OH)CHO的有6種，共18種；②其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或者或者或者；【小問6詳解】被氧化為，一定條件下轉(zhuǎn)化為，最后在乙二酸、濃硫酸加熱情況下轉(zhuǎn)化為，路線如下：。18.CO2的強(qiáng)溫室效應(yīng)導(dǎo)致全球氣候顯著變化，此變化引起各國(guó)政府的高度重視。利用CO2是實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重要技術(shù)手段。我國(guó)某教授團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種以棒狀CeO2為載體，通過引入Ti調(diào)控催化劑，實(shí)現(xiàn)在反應(yīng)釜中CO2加氫反應(yīng)一步制乙醇的技術(shù)，反應(yīng)原理為。（1）某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—HC—OC—HC—C鍵能()803463436326414348依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算的H=_______，下列有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填標(biāo)號(hào))。A．高溫B．低溫C．任何溫度（2）在催化劑作用下，加氫反應(yīng)制乙醇的反應(yīng)歷程如圖(部分吸附態(tài)的物質(zhì)未列出)。該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。A．σ鍵B．非極性鍵C．氫鍵（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量與進(jìn)行反應(yīng)，下列條件能判斷