【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】07 濃硫酸性質(zhì)的探究含答案

【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】07濃硫酸性質(zhì)的探究專題07濃硫酸性質(zhì)的探究【教材實(shí)驗(yàn)梳理】1.濃硫酸與銅反應(yīng)(1)反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論(4)濃H2SO4的反應(yīng)規(guī)律①與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。②與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。③濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。2.鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法3.濃硫酸的脫水性(1)定義：指濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧原子按2∶1的比例脫去的性質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。蔗糖的分子式為C12H22O11，在濃硫酸作用下脫去水分子：C12H22O1112C+11H2O，在該實(shí)驗(yàn)下，濃硫酸既體現(xiàn)脫水性又體現(xiàn)氧化性?！敬痤}技巧】濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌?！镜淅v解】1．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是_______(填序號(hào))。(2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_______。(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)_______。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_______。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①_______；②_______。方法三(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！炯皶r(shí)鞏固】2．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（

）A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸B．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng)C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)3．下列關(guān)于硫酸銅的說法正確的是A．藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸中，沉在底部變?yōu)榱税咨勰?，這是由于濃硫酸具有脫水性B．將一塊打碎后的硫酸銅晶體殘片，放入盛硫酸銅飽和溶液的孤立體系中，一段時(shí)間后取出觀察，又具有規(guī)則的幾何外形了，稱其質(zhì)量也增加了C．向硫酸銅溶液中投入綠豆大小的金屬鈉，鈉塊游動(dòng)并著火燃燒，反應(yīng)完成后，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色并夾雜黑色顆粒的絮狀沉淀生成，著火并產(chǎn)生黑色顆粒表明，取用鈉塊時(shí)，沒有用濾紙吸干其表面的煤油D．硫酸銅溶液與純堿溶液混合時(shí)，有綠色沉淀生成，說明CuCO3固體為綠色4．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)5．某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D6．某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動(dòng)）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進(jìn)行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成7．下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④ C．③⑤ D．⑥⑦⑧8．某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______。(5)D、E兩支試管中CCl4的作用是_______。(6)若A中Zn足量，充分反應(yīng)后得到氣體的成分是_______。9．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)______________。裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A飽和Na2SO3溶液

B酸性KMnO4溶液

C濃溴水

D飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是______________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。AFe

BBaCl2溶液

CAg

DNa2CO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。10．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)．(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是___________。A.200mLB.400mLC.500mL(2)若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，再加入VLcmol/L濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比=________(用含字母的代數(shù)式表示)．若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，的比值將________(填偏大、偏小或無影響)。11．為研究鐵質(zhì)材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：(1)將鋼釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10分鐘后將鋼釘移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋼釘表面無明顯變化。(2)將已去除表面氧化物的鋼釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10分鐘后將鋼釘移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋼釘表面無明顯變化，其原因是____________。(3)稱取鋼釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液并收集到混合氣體。①甲同學(xué)認(rèn)為溶液中除含有之外還可能含有。若要確認(rèn)在溶液中是否存在，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。A.溶液和氯水B.鐵粉和溶液C.濃氨水D.酸性溶液②乙同學(xué)?。?biāo)準(zhǔn)狀況）氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體。由此推知?dú)怏w中的體積分?jǐn)?shù)為______。12．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。[探究—]：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，可以選用___。a.KSCN溶液和氯水

b.酸性KMnO4溶液

c.濃氨水(II)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]：甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。(2)簡述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)___。(3)裝置B中試劑的作用是的___，裝置F的作用是___。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于__(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___。a.A~B之間

b.B~C之間c.C~D之間

d.E~F之間【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】07濃硫酸性質(zhì)的探究專題07濃硫酸性質(zhì)的探究【教材實(shí)驗(yàn)梳理】1.濃硫酸與銅反應(yīng)(1)反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論(4)濃H2SO4的反應(yīng)規(guī)律①與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。②與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。③濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。2.鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法3.濃硫酸的脫水性(1)定義：指濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧原子按2∶1的比例脫去的性質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。蔗糖的分子式為C12H22O11，在濃硫酸作用下脫去水分子：C12H22O1112C+11H2O，在該實(shí)驗(yàn)下，濃硫酸既體現(xiàn)脫水性又體現(xiàn)氧化性?！敬痤}技巧】濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌?！镜淅v解】1．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是_______(填序號(hào))。(2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_______。(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)_______。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_______。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①_______；②_______。方法三(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！炯皶r(shí)鞏固】2．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（

）A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸B．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng)C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)3．下列關(guān)于硫酸銅的說法正確的是A．藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸中，沉在底部變?yōu)榱税咨勰?，這是由于濃硫酸具有脫水性B．將一塊打碎后的硫酸銅晶體殘片，放入盛硫酸銅飽和溶液的孤立體系中，一段時(shí)間后取出觀察，又具有規(guī)則的幾何外形了，稱其質(zhì)量也增加了C．向硫酸銅溶液中投入綠豆大小的金屬鈉，鈉塊游動(dòng)并著火燃燒，反應(yīng)完成后，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色并夾雜黑色顆粒的絮狀沉淀生成，著火并產(chǎn)生黑色顆粒表明，取用鈉塊時(shí)，沒有用濾紙吸干其表面的煤油D．硫酸銅溶液與純堿溶液混合時(shí)，有綠色沉淀生成，說明CuCO3固體為綠色4．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)5．某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D6．某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動(dòng)）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進(jìn)行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成7．下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④ C．③⑤ D．⑥⑦⑧8．某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______。(5)D、E兩支試管中CCl4的作用是_______。(6)若A中Zn足量，充分反應(yīng)后得到氣體的成分是_______。9．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)______________。裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A飽和Na2SO3溶液

B酸性KMnO4溶液

C濃溴水

D飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是______________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。AFe

BBaCl2溶液

CAg

DNa2CO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。10．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)．(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是___________。A.200mLB.400mLC.500mL(2)若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，再加入VLcmol/L濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比=________(用含字母的代數(shù)式表示)．若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，的比值將________(填偏大、偏小或無影響)。11．為研究鐵質(zhì)材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：(1)將鋼釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10分鐘后將鋼釘移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋼釘表面無明顯變化。(2)將已去除表面氧化物的鋼釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10分鐘后將鋼釘移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋼釘表面無明顯變化，其原因是____________。(3)稱取鋼釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液并收集到混合氣體。①甲同學(xué)認(rèn)為溶液中除含有之外還可能含有。若要確認(rèn)在溶液中是否存在，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。A.溶液和氯水B.鐵粉和溶液C.濃氨水D.酸性溶液②乙同學(xué)?。?biāo)準(zhǔn)狀況）氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體。由此推知?dú)怏w中的體積分?jǐn)?shù)為______。12．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。[探究—]：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，可以選用___。a.KSCN溶液和氯水

b.酸性KMnO4溶液

c.濃氨水(II)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]：甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。(2)簡述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)___。(3)裝置B中試劑的作用是的___，裝置F的作用是___。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于__(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___。a.A~B之間

b.B~C之間c.C~D之間

d.E~F之間參考答案：1．(1)BD(2)

灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

CuSO4(3)

S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，溶液由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)

產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少

不產(chǎn)生有毒氣體SO2(5)H2SO4＋Cu＋H2O2=CuSO4＋2H2O【解析】(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故選BD。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅，所以傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌，會(huì)看到灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；CuSO4；(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫類似于C會(huì)被濃硫酸氧化，其化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，溶液由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)；(4)丙同學(xué)用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)的理念；(5)酸性條件下，過氧化氫將銅氧化為銅離子，其離子方程式為：H2SO4＋Cu＋H2O2=CuSO4＋2H2O。2．A【詳解】A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，A正確；B．氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案選：A。3．C【詳解】A．藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸中，沉在底部變?yōu)榱税咨勰?，其?shí)質(zhì)變化為CuSO4?5H2O變?yōu)镃uSO4，該過程中濃硫酸體現(xiàn)的是吸水性，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．向飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅晶體殘片，硫酸銅晶體溶解會(huì)放出熱量，因該體系為孤立體系，溶液溫度將升高，硫酸銅溶解度將增大，因此一段時(shí)間后不一定有晶體析出，若有晶體析出，析出晶體的質(zhì)量相較于加入的晶體質(zhì)量低，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，鈉塊游動(dòng)并著火燃燒，說明鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若取用鈉塊時(shí)，沒有用濾紙吸干其表面的煤油，煤油不完全燃燒將產(chǎn)生黑色碳單質(zhì)，故C項(xiàng)說法正確；D．硫酸銅溶液與純堿溶液混合時(shí)，有綠色沉淀生成，說明反應(yīng)生成了銅綠，而不是CuCO3，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。4．D【分析】根據(jù)題意知，碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，NO2、SO2和水反應(yīng)生成硫酸和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2?！驹斀狻緼、CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，洗氣瓶中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B、CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管Z中逸出，錯(cuò)誤；C、SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以沒有BaSO3生成，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出X和Y的氣體成分，同時(shí)還需要注意的是NO2的化學(xué)性質(zhì)，特別是溶于水生成硝酸具有氧化性。5．D【詳解】A．盛有水的燒杯中水量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項(xiàng)不符合題意；B．濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項(xiàng)不符合題意；C．右側(cè)儀器中的水面右高左低，說明稀釋濃硫酸時(shí)放出大量的熱，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故C項(xiàng)不符合題意；D．與濃常溫下不反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)符合題意。答案選D。6．D【詳解】A.①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，即與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進(jìn)行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應(yīng)液密度大于水的密度，則反應(yīng)后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，因?yàn)橐后w反應(yīng)物是濃硫酸，密度大，反應(yīng)過程中雖然有所消耗，反應(yīng)殘液的密度仍然比水大，所以反應(yīng)液稀釋應(yīng)是把反應(yīng)液注入到水中。7．B【詳解】濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，濃硫酸變稀硫酸就停止反應(yīng)，故硫酸始終有剩余，②錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖炭化是因?yàn)槠涿撍?，③錯(cuò)誤；濃硫酸會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，⑤錯(cuò)誤；濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成二氧化硫，鐵片有剩余說明硫酸變稀了，則會(huì)有氫氣生成，⑥錯(cuò)誤；濃硫酸常溫下不與Cu反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，①④正確，故答案選B。8．(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)

3(或4)

4(或3)

2

1(3)C中品紅溶液褪色(4)SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2(5)防倒吸(6)SO2、H2【解析】(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知，開始階段，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)從圖示看，C裝置的目的是檢驗(yàn)SO2氣體，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接安全裝置，故答案為：3(或4)；4(或3)；2；1；(3)鋅粒與濃硫酸在微熱條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則說明為二氧化硫氣體，S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：C中品紅溶液褪色；(4)D中剛開始產(chǎn)生渾濁，是因?yàn)槎趸蚺c氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的亞硫酸鈣沉淀，后二氧化硫、水又會(huì)將亞硫酸鈣固體轉(zhuǎn)化為可溶的亞硫酸氫鈣，其離子方程式為：SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2；(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸；(6)Zn足量，后期Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2，所以充分反應(yīng)后得到氣體的成分是SO2、H2。9．

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

品紅溶液褪色

用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口

廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

D

隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)

AD

氧氣

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O【分析】(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱；(2)SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口；A、Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3；B、KMnO4氧化SO2；C、Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；D、SO2難溶于飽和NaHSO3溶液；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃H2SO4濃度降低，變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)；(4)根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuSO4溶液，該氧化劑為O2?！驹斀狻?1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，即SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解；A、亞硫酸鈉溶液能吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3；B、KMnO4氧化SO2；C、溴水能吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；D、SO2難溶于飽和NaHSO3溶液。答案選D；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃H2SO4濃度降低，變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。檢驗(yàn)余酸實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)H＋的存在。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），F(xiàn)e和Na2CO3溶液能證明H＋的存在；BaCl2溶液不能證明H2SO4剩余，因?yàn)楫a(chǎn)物CuSO4也能電離出SO42-；Ag與H＋不反應(yīng)，不能證明H＋的存在。答案選AD；(4)根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuSO4溶液，該氧化劑為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，注意積累實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和環(huán)保理念，本題難度不大。10．

C

Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

偏小【分析】結(jié)合Zn與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物SO2和H2的性質(zhì)，根據(jù)原子守恒和電子守恒分析解題?！驹斀狻?1)1.30g鋅的物質(zhì)的量為=0.02mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知反應(yīng)中生成的H2的物質(zhì)的量為0.02mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，則量氣管的規(guī)格應(yīng)該選500mL，故答案為C；(2)氫氧化鈉是堿，能吸收酸性氣體，氫氧化鈉洗氣瓶增重說明有酸性氣體生成，當(dāng)鋅和硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅作還原劑，硫酸作氧化劑，被還原為二氧化硫，由(1)計(jì)算可知，1.30g鋅和硫酸反應(yīng)若只生成二氧化硫，共生成0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×64g/mol=1.28g，與氫氧化鈉增重的質(zhì)量一致，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)或根據(jù)化學(xué)方程式，1mol鋅無論用來產(chǎn)生SO2還是產(chǎn)生氫氣，都是1mol鋅對(duì)應(yīng)1mol氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可得：；(4)則生成二氧化硫需要的硫酸為；則：==；若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，混合氣體中的水蒸