2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【海南卷】(含答案)

個(gè)2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【海南卷】個(gè)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()D.向葡萄酒中添加適量的SO?,可起到殺菌和2.原始瓷是中國(guó)乃至世界出現(xiàn)最早且初步具有瓷器特征的一種器(2Al?O?·xSiO?,l≤x≤1.5)等。下列說(shuō)法正確的是()3.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是()D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)A不能大量共存，只因產(chǎn)生FeS沉淀而不能共存B不能大量共存，Cr?O?發(fā)生水解反應(yīng)C能大量共存，鈉鹽、銨鹽可溶于水D6.中國(guó)科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊(duì)研究深海冷泉環(huán)境細(xì)菌氧化硫代硫酸鈉取得了成果，其原理如圖所示。設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()(反應(yīng)1)(反應(yīng)1)-0?S-S-S-SO?(反應(yīng)3)B.3.2gS?(八元環(huán)結(jié)構(gòu))含有共用電子對(duì)數(shù)為0.1ND.1molNa?S?O?發(fā)生反應(yīng)1時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子7.下列離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()D.用純堿溶液除去鍋爐水垢中的CaSO?:CO3+CaSO?—CaCOB.放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i,_FePO?+xLi1+xe~D.充電時(shí)，理論上左室電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4g,電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移9.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A檢驗(yàn)CH?=CHCHO中向CH?=CHCHO中滴加酸性KMnO?溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗(yàn)?zāi)骋后w中是否含有銨根離子取少量該液體于試管中，加入足量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C除去SO,中混有的HCl和Na?SO?溶液的洗氣瓶D驗(yàn)證氧化性：H?O?>Fe3+(酸性條將硫酸酸化的H?O,溶液滴入FeSO?溶液中，11.錳酸鉀(K?MnO?)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO2+2H?O=-2MnO?+MnO?↓+4OH~。利用Cl?氧化K?MnO?制備KMnO置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C.裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高KMnO?的產(chǎn)率12.關(guān)于結(jié)構(gòu)如圖所示的有機(jī)物的敘述中正確的是()A.分子中有2個(gè)手性碳原子B.1mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有3molH?生成C.分子中sp2、sp2雜化的原子個(gè)數(shù)比為1:1D.1mol此有機(jī)物與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)，有2molπ鍵斷裂13.一定溫度下，在2個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molIT0Ⅱ0下列說(shuō)法正確的是()B.達(dá)到平衡后，容器I中再充入0.20molCO和0.20molCH?OH,此時(shí)v(正)>vC.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的反應(yīng)速率比容器Ⅱ中的大D.將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)?,達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%Ksp(CaF?)<Ksp(MgE),下列說(shuō)法正確的是()的變化曲線三、填空題15.硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如圖所示。②金屬離子在水溶液中的平衡濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示(25℃);④此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54;離子濃度小于10?mol·L'時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)提高“浸出”速率的措施有(寫(xiě)出兩條)。(2)若省略“氧化”步驟，造成的后果是(3)“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)“中和除雜”后所得濾液中含有的金屬離子為_(kāi),“氟化除雜”時(shí)，若使除雜的目標(biāo)離子沉淀完全，需維持c(F)不低于。(5)“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(6)“系列操作”指蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(7)MnO?是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)正極生成MnOOH,正極的電極反應(yīng)式是16.鹵族元素是最活潑的非金屬元素，鹵素的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛。壓強(qiáng)平衡常數(shù)，以平衡體系中各組分的分壓替代相應(yīng)組分的濃度)。反應(yīng)序號(hào)①Xe(g)+F?(g)峰?XeF?(g)a②Xe(g)+2F(g)峰?XeF(g)bC(1)Xe(g)與XeF(g)反應(yīng)生成XeF(g),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ;該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能(填“>”“<”或“=”)逆(2)T,K時(shí)，反應(yīng)Xe(g)+2XeF,(g)峰?3XeF(g)K,的值為(列出計(jì)算表達(dá)式即可，不必算出具體數(shù)值)。(3)在恒容密閉容器中，將一定濃度的Xe和F?混合發(fā)生上述反應(yīng)，可得到三種氟化物，這三種氟化物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如B.900K時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)存在的組分只有3種C.為有效地制備XeF?,在壓強(qiáng)一定時(shí)，可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，同時(shí)降低F,/Xe的投料比Ⅱ.(4)化學(xué)反應(yīng)速率方程中，反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和，稱作該反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)。v=k·c”(CO)·c”(Cl?),k為速率常實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④則該反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為,反應(yīng)速率常數(shù)k=(保留兩位有效數(shù)字)。Ⅲ.(5)高氯酸(HCIO?)是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，溫度高時(shí)易分解，常高氯酸的工藝，首先電解生成高氯酸鹽，再經(jīng)過(guò)H?SO?的酸化和減壓蒸，最后得到I.將CeO?固體在稀硫酸和H?O?作用下反應(yīng)得到Ce3*。H?[Ce(NO?)?];然后再加入稍過(guò)量的NH?NO?,晶體，充分?jǐn)嚢韬笾匦录訜嶂梁隣罱Y(jié)(1)步驟I中H,O,作_(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”);該反(2)步驟Ⅱ中確定溶液中的Ce3+已經(jīng)完全沉淀的方法是_。(3)步驟Ⅲ制備Ce(OH)?的實(shí)驗(yàn)裝置如下：)0100gHNO)0100gHNO溶液bd①儀器a的名稱是;b中盛放的固體是(填化學(xué)式)。③待c中固體完全變?yōu)辄S色后，停止通入Cl,,改通空氣，待時(shí)，再停止通(4)針對(duì)步驟IV,該小組查閱了(NH?)?[Ce(NO?)?]晶體在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：①晶體在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；②溫度相同時(shí)，晶體溶解度隨硝酸濃度的減小而增大；③由此選擇析出晶體的條件是低溫高濃度的硝酸。18.銅是人類(lèi)最早使用的金屬。中國(guó)青銅器時(shí)代，歷經(jīng)了夏、商、西周、春秋及戰(zhàn)國(guó)早期，約一千六百余年?，F(xiàn)代科技發(fā)展也離不開(kāi)銅?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式是_,其所失去的第一個(gè)電子的電子云輪廓圖形狀是。(2)現(xiàn)代工業(yè)上常利用銅作萃取劑，使溶液中的Cu2+富集進(jìn)入有機(jī)相，其形成配合物的結(jié)構(gòu)如圖。①該配合物涉及的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_。②該化合物中的碳原子雜化軌道類(lèi)型是。③該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是;Cu2+的配位數(shù)是?！按蟆被颉靶　?。(4)密度為8.8g·cm23的一種青銅的晶胞結(jié)構(gòu)和由上而下Cu原子的透視圖如圖所示。用A(Cu)和A(Sn)表示Cu、Sn的相對(duì)原子質(zhì)量，N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該青銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.[用含A(Cu)、A(Sn)的式子表示，下同]:②晶胞參數(shù)b=pm。四、推斷題19.有機(jī)合成是制備新型藥物的重要手段。某特效藥K的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。H和F生成I的反應(yīng)類(lèi)型為(3)D中所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。D轉(zhuǎn)化成E所需的試劑與反應(yīng)條件為 (5)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種；(4)D在LiCI/DMF中的產(chǎn)物能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為③苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)根據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯酚合成的路線(其中兩個(gè)碳以下的有機(jī)試劑可以任選): g故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,其分子式可能為CsH??或C?H?O或解析：CO?的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì)，故到大的順序?yàn)镹a<Al<Mg,B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉的電子式為,C正確；基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23p?,根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)硫原子的價(jià)誤；D.PCl?、PF?中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,均為三角錐形分合價(jià)的代數(shù)和為0,有0.4×1+2a+3×(1-a)=3,可室，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i,FePO?+xLi?+xe~——LiFePO?,B項(xiàng)正確；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反項(xiàng)正確；充電時(shí)左室陰極發(fā)生：Ca2*+2e~=Ca,左室電解質(zhì)中有0.1molCa2+得電子生成Ca沉積在鈣電極上，電解質(zhì)的質(zhì)量減輕，轉(zhuǎn)移0.2mol電子同時(shí)有0.2molLi+從右室移入左室，故左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0g-1.4g=2.6g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：碳碳雙鍵和醛基都可以使酸性KMnO?溶液褪色，故該實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO?溶液的紫紅色褪去，不能說(shuō)明CH?=CHCHO中含有碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體為NH?,但某些酰胺和NaOH溶液混合共熱后，也會(huì)產(chǎn)生NH?,故題述實(shí)驗(yàn)操作不能判斷該液體中是否含有銨根離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和Na?SO?溶液能與SO?發(fā)生反應(yīng)，不能用于除去SO?中混有的HCl,應(yīng)選用飽和NaHSO?溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變黃說(shuō)明H?O?將Fe2*氧化成Fe3*,則H?O?的C.Cl?與KMnO?是在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，所以KMnO?不需干燥，裝置Ⅱ中應(yīng)盛放飽和故選BC。解析：A.手性碳原子是指連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故環(huán)上兩個(gè)連B.由題干可知，該有機(jī)物中含有3個(gè)醇羥基，故1mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，子中sp2、sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為4:6=2:3,C錯(cuò)誤；D.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，與H?加成時(shí)是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，故1mol此有機(jī)解析：A.在前20min內(nèi)，容器I中反應(yīng)中甲醇物質(zhì)的量0.12mol,反0容器I中再充入0.20molCO和0.20molCH?OH,CO濃度為(0.04+0.1)mol/L=0.14mol/L,CH?OH濃度(0.06+0.1)mol/L=0.16mol/L,此時(shí)濃度商,平衡進(jìn)行的方向是正向進(jìn)行，即vC.由圖示可，容器Ⅱ中最先達(dá)到平衡，則T>T,溫度越高，反應(yīng)速率越快，即平衡時(shí)，容器I中的反應(yīng)速率比容器Ⅱ中的小，故C錯(cuò)誤；D.容器Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)，甲醇物質(zhì)的量為0.10mol,CO轉(zhuǎn)化率將容器Ⅲ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)?,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%,故D正確；故答案為BD。隨著隨著的變化曲線：根據(jù)圖像，當(dāng)lg,則K?=1012×102=1032,誤；答案AB。15.答案：(1)將燒渣粉碎、適當(dāng)增大H?SO?溶液濃度、升溫、攪拌(任寫(xiě)兩條)(2)Fe2*完全沉淀時(shí)，Mn2*已形成沉淀，造成產(chǎn)品損失(或Fe2*去除不完全，影響產(chǎn)品純度)(6)冷卻結(jié)晶解析：(1)提高“浸出”速率的措施有將燒渣粉碎、適當(dāng)增大H?SO?溶液濃度、升溫、攪拌等。(2)MnO?具有氧化性，可將溶液中的Fe2*氧化成Fe3+,以便通過(guò)調(diào)節(jié)pH將其除去且不引入新雜質(zhì)，若省略“氧化”步驟，除凈Fe2*時(shí)pH達(dá)到7.95,而此實(shí)驗(yàn)條件下XeF(g)峰?XeF?(g)+F?(g),該溫度范圍內(nèi)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0,A項(xiàng)正確；9XeF?,還有未反應(yīng)完的Xe和F?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，越有利于XeF?的生成，但溫度高對(duì)反應(yīng)設(shè)備、投入成本等來(lái)說(shuō)都是問(wèn)題，所以溫度要高，但不能太高，增加X(jué),同時(shí)減少F?有利于減少副產(chǎn)物XeF和XeF,的生成，即降低F?/Xe的投料比，可有效制(4)以表格中的第④組數(shù)據(jù)為參考對(duì)象，對(duì)比②、④組數(shù)據(jù)，得出m=1;對(duì)比③、④組數(shù)據(jù)，得出n=1.5。反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)=m+n=1+1.5=2.5。由k×(0.100)×(0.100)1?=1.20×10-2,解得k≈3.8。(5)電解過(guò)程中，CIO?→CIO?,Cl元素的價(jià)態(tài)由+5→+7,失去電子，故生成高氯酸鹽的反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為ClO?+H?O-2e——ClO?+2H;題干17.答案：(1)還原劑；2CeO?+6H?+H?O?=2Ce2?+4H?O+O?↑(2)向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，無(wú)灰白色沉淀產(chǎn)生則證明Ce3+已經(jīng)沉淀完全③裝置內(nèi)無(wú)黃綠色氣體；將Cl?趕入d中以便吸收，防止污染空氣(4)硝酸濃度越小，溫度對(duì)晶體在硝酸中的溶解度的影響越大或硝酸濃度越大，溫度(2)步驟Ⅱ中確定溶液中的Ce3*已經(jīng)完全沉淀，說(shuō)明濾液中沒(méi)有Ce3,向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，無(wú)灰白色沉淀產(chǎn)生，則證明Ce沉淀完全。(3)①儀器a的名稱是分液漏斗；沒(méi)有加熱裝置，故b中盛放的固體是KMnO?等。②因?yàn)閏中盛放的是Ce(OH)?和NaOH溶液，且Ce(OH)?不溶于水，故c中在通入停止通入Cl?,改通空氣，待裝置內(nèi)無(wú)黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明Cl?已經(jīng)全部趕入d中，再(4)由圖象可知硝酸濃度越小，直線斜率越大，故硝酸濃度越小，溫度對(duì)晶體在硝酸(3)小;解析：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子數(shù)為11,由核外電子排布規(guī)律可知，其價(jià)電子排布(2)①該配合物