化學(xué)方程式的四種配平方法

化學(xué)方程式的四種配平方法化學(xué)方程式的配平藝術(shù)：四種策略在化學(xué)的宇宙中，質(zhì)量守恒定律是不變的星辰，它規(guī)定了反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子的數(shù)量必須保持恒定。為了遵循這一神圣的法則，化學(xué)家們發(fā)展了多種配平化學(xué)方程式的技巧：（1）最小公倍數(shù)法：這如同一位精明的數(shù)學(xué)家，通過(guò)尋找原子數(shù)量的最小公倍數(shù)，巧妙地平衡了反應(yīng)。例如，在P與O2結(jié)合生成P2O5的舞臺(tái)上，先以氧為舞伴，最小公倍數(shù)10為節(jié)拍，賦予5與2以化學(xué)計(jì)量數(shù)的角色，隨后，磷原子也加入這場(chǎng)和諧的舞蹈：4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：這是一種直觀的智慧，通過(guò)審視物質(zhì)的化學(xué)式，洞察配平的秘密。以Fe2O3與CO的反應(yīng)為例，CO每次吸納一個(gè)氧原子，而Fe2O3慷慨地提供三個(gè)，因此需要三個(gè)CO來(lái)迎接這三個(gè)氧原子，最終形成Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2的完美平衡。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：這是一種變換的藝術(shù)，選擇反應(yīng)前后原子數(shù)量為一奇一偶的元素，將奇數(shù)轉(zhuǎn)化為偶數(shù)。以甲烷燃燒為例，O2中的氧原子為偶數(shù)，而H2O中的氧原子為奇數(shù)，通過(guò)在H2O前賦予2的系數(shù)，奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，隨后平衡其他元素：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：這是一種以一為中心的策略，選擇方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)其計(jì)量數(shù)為1，然后以此為基點(diǎn)，平衡其他化學(xué)式。例如，甲醇燃燒的配平，以CH3OH為關(guān)鍵，定其計(jì)量數(shù)為1，隨后平衡氧原子，最終將分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。值得注意的是，無(wú)論采用何種方法，化學(xué)計(jì)量數(shù)的調(diào)整僅限于化學(xué)式前的數(shù)字，絕不能觸動(dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字。因?yàn)橐坏└膭?dòng)，就可能創(chuàng)造出不存在的物質(zhì)，或是扭曲原有的化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)方程式的配平練習(xí)①最小公倍法：從方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)差異較大的元素開(kāi)始配平。例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6。②奇偶數(shù)法：以方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，逐步推斷。例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：以氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，賦予最小系數(shù)，使其變?yōu)榕紨?shù)。③觀察法：從分子的特征變化入手，進(jìn)行配平。例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑通過(guò)觀察，CO與O結(jié)合生成CO2，F(xiàn)e3O4提供4個(gè)氧。④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)其系數(shù)為1，依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1，1NH3+O2——NO+H2。第二步：N和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中。第三步：根據(jù)右端氧原子總數(shù)確定O2的系數(shù)