福建省南僑中學2022學年高考化學全真模擬密押卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列離子方程式書寫正確的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SCh2-=SO21+出0

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時Cr（VI）的轉化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

2、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，

下列說法正確的是

A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強導電性，改善性能

3、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

4、下列有關化學實驗說法正確的是（）

A.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進一步處理

B.移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入年三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來

判斷是否存在氯元素

5、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.NaCK）的電子式Na：6：dl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：S

C.Q為CCL的比例模型

D."O與18。互為同位素；1602與1803互為同素異形體

6、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2s04②H2s03③NaHSO3④Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目

由多到少的順序是（）

A.①=④>③=②B.①=①>③>②C.①〉④>③>②D.④>①>③>②

7、能正確表示下列反應的離子方程式為（）。

A.向FeBm溶液中通入過量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+F=IO5+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S:H2S+CU=CUS1+2H

8、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解）。實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2L=SnL制備Snl4o下列說法錯誤的是

裝置口4

b<=[

裝置L

na

I：的CC1.溶液

Sn,碎瓷片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

9、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液'混合溶液中Igx（x為^或磊）與pH的變化關系

如圖所示，下列說法正確的是（）

A.pH=7時，存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直線I表示的是隨pH的變化情況

C（H2A）

2

C.C-（-H--A--）J-=102,9O7,

2

C（H2A）C（A）

D.A?-的水解常數(shù)感1大于H2A電離常數(shù)的Ka2

10、阿伏加德羅常數(shù)的值為N,、。下列說法正確的是

A.1L0.Imol?JNHSI溶液中，NH；的數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2s0,完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，2.24IM和&的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.Imol壓和。.lmolL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，l.8g甲基（一CD?中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結構為；*）含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1NA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

12、下列裝置可達到實驗目的是

證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.L制備乙酸丁酯

X

C.空苯萃取碘水中L,分出水層后的操作

二二二］

u~~□

D.用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

13、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WVRVT

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中加入Na2c溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170七共熱，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnO,溶液化

A.AB.BC.CD.D

15、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W3O,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X

與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含

量最多的元素。下列說法鎮(zhèn)誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應

16、下化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有CM+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

17、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元

素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3PO4溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在th中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1molCh反應制得2molSOj

19、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.（）lmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

20、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不

相符的是（）

A.CCHNaHCCh溶液）/無色噴泉B.NHK%。含酚酸）/紅色噴泉

C.H2s（CuSCh溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNOj溶液）/白色噴泉

21、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是

A.二者互為同分異構體

B.二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同

22、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應式為CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成H.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

□0回□

回答下列問題:

（1）G中官能團的名稱是一；③的反應類型是

（2）通過反應②和反應⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產(chǎn)物的結構簡式，并用星

號（*）標出其中的手性碳

（4）寫出⑨的反應方程式

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式」

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

24、（12分）某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+H(_——>R(_+HX；②一NH2+RCH0——>RCH=N-；

PC15/ZnBr?!/=\Fe/=\

③R—OH—POC13④。。沃T@~皿°

請回答：

(1)F的結構簡式為。

(2)下列說法正確的是o

AH-X的反應類型屬于加成反應

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學方程式o

(4)可以轉化為HlQfHQJ-OH。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選)?

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結構；

②比-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN.

25、(12分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

(1)提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是。

(2)設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化鍍飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：.

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁：

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：o

(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)?溶液，其理由是.

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：。

26、(10分)甲酸(化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6C,沸點100.8C,25c電離常數(shù)&=1.8x10-，某化學興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

⑴請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱.用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO,反應的化學方程式是；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是o

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a—(按氣流方向，用小寫字母表示)。

n.對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應，有金屬Pd和CCh生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO+NaOHHCOONa

lOMPa

利用下列裝置進行實驗，驗證co具有上述兩個性質(zhì)。

⑶打開k2,F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是?

（4）現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由:,

1

（5）25*0甲酸鈉（HCOONa）的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為.若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為.

27、（12分）下面a?e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_______g.

28、（14分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結構、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、

NO、等污染。請回答下列問題：

I.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）,不同溫度下，在兩個恒容容

器中發(fā)生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：

容器甲乙

容積/L11

溫度

/KTiT2

起始充入量ImoKh和2moiNChlmol()3和2moiNOz

0101520253035t/min

①0~15min內(nèi)乙容器中反應的平均速率：v（NCh）=—（計算結果保留兩位小數(shù)）。

②該反應的正反應為—（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③2時平衡后，向恒容容器中再充入ImoKh和2molNO2,再次平衡后，N（h的百分含量將—（填“增大”“減小”

或“不變”）。

④反應體系在溫度為Ti時的平衡常數(shù)為一o

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是一。

a.容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變

b.消耗2nmolNCh的同時，消耗了nmolOj

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體密度不再改變

II.某化學小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）的反應歷程分兩步：

2

①2NO（g）=N2C）2（g）（快）viE=kiiE?c（NO）,viie=kiie?C（NJO2）

②N2O2（g）+C）2（g）=2NC）2（g）（慢）V2jE=k2E?C（N2t）2）?C（C）2）,V2?=k2?*C2（NO2）

請回答下列問題：

（1）已知決定2NO（g）+O2（g）^^2NO2（g）反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小

關系為El—E2（填“>”“V”或“=”）。

（2）一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）^^2N（h（g）達到平衡狀態(tài)，寫出用ki正、kgk?正、k2）e表示平衡常數(shù)的表

達式K=____0

29、（10分）苯并環(huán)己酮是合成蔡（CQ）或蔡的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基蔡的一種路線如圖所示:

Dr

zY①x濃am某條件

\Y

<n>;三(K)

Y(()

oQHS

笨并環(huán)己陰1-乙基蔡

()OH

(DRMgBr

已知：R—C—Rj}R—C—R!

?H,O-

回答下列問題:

(1)蔡環(huán)上的碳原子的編號如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法,(b)式可稱為2-硝基蔡，則化合物(c)的名稱應是

(b)

N02

Br

有機物！」含有的官能團是_(填名稱)，x的結構簡式是_。

(2)

CM

(3)步驟III的反應類型是一,步驟IV的反應類型是一。

(4)反應II的化學方程式是一。

(5)1-乙基蔡的同分異構體中，屬于蔡的取代物的有一種(不含1-乙基蔡)。W也是L乙基秦的同分異構體，它是含一

種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2,W的結構簡式為一。

BrBr

II

(6)寫出用CH3coe%和CHsMgBr為原料制備CH3—C—CH2的合成路線(其他試劑任選)。

CH3

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=CO2T+Ca2++H2O+2CH3CO(T,

故A錯誤；

+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO?+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯誤；

C.Cr(W)具有強氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時Cr(VI),反應的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高銃酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化。

2,B

【答案解析】

A.X電極材料為Li,電池放電時，X電極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.電池放電時，Y為正極，發(fā)生還原反應，充電時，Y發(fā)生氧化反應，接電源正極，故B正確；

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)過導線流向硫電極，故C錯誤；

D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應，因此不能向電解液中添加Li2sO,水溶液，故D錯誤；

故答案為：Bo

3、C

【答案解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO_?溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；

c.CH2=C<CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnth溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；

故選C。

4、B

【答案解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHC(h溶液洗，A錯誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容甥內(nèi)壁接觸后，才能松開

食指讓溶液流出，B正確；

C.黃三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應生成藍紫色物質(zhì)，C錯誤；

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。

故選B。

5、D

【答案解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CUT構成，A錯誤；

B,中子數(shù)為16的硫離子應為::S2',B錯誤；

^中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應比C原子半徑大，C錯誤；

與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【答案點睛】

在同素異形體中，強調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如16()180與"03也互為同素異形體。

6、D

【答案解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽離子和陰

離子個數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強酸強堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序為④>①>③>②，選D。

7、D

【答案解析】

2+

A.向FeB。溶液中通入過量Ck,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯誤；

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CCh,反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3-,故B

錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質(zhì)，該反應的離子方程式為：2H++H2O2+2廣=L+2HzO,故C

錯誤；

2++

D.向CuS04溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S4-CU=CUS14-2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

8、A

【答案解析】

A.SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為A.

9、B

【答案解析】

二元弱酸的Kai=M學」Xc(H+)>Ka2=c，)=c(H+),當溶液的pH相同時，c(H+)相同，IgX：I>D,

C(H2A)C(HA-)

則I表示坨撅與PH的變化關系,口表示愴配與PH的變化關系。

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒，存在c(Na*)>

c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A錯誤；

B.由分析：直線I表示的是1g萼2隨pH的變化情況，故B正確

C(H2A)

c?(HA)_c(HA-),c(A3)_10T22

，故錯誤

C.2-419=102"c

C(H2A)C(A)-C(H2A)-c(HA)-IO

XC

2"&k蠹(心=c什)

D.pH=l.22時和4.19時，lgX=O,則c(H2A)=c(HAD、c(HA")=c(A),

=IO”22,±S￡1-2_(H+)+

K2=XC=C(H)=10"19,A2-的水解平衡常數(shù)Kh產(chǎn)冬育=10"y10』9=心2,故D錯誤;

c(HA')10”

故選B。

【答案點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關系，D為易難點。

10、D

【答案解析】A、岫+是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NHj+HzOriNlt?H20+H+,因此NH?數(shù)量小于0.1M,故A錯誤；B、

2.4gMg為0.ImoL與硫酸完全反應后轉移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉移電子數(shù)為為0.2NA,

故B錯誤;C、標準狀況下,明和都是氣態(tài)分子,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1義,故C錯誤;D、&+1?=^2HI,

反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2moL分子數(shù)為0.2N”故D正確。

11、D

【答案解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，1.8g甲基LCD3）即物質(zhì)的量為O.lmoL因此1.8g甲基（一CD?

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為I,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

12、B

【答案解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；

D.蒸干時氯化核受熱分解，選項D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化鉉受熱分解，應利用冷卻結晶法制備，否則得不到氯化鐵晶體。

13、B

【答案解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XR2、WR2分別為CaO2、SiO2,Ca()2中O元素化合價為-1,SiCh中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z,故C正確;

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVRVT,故D正確。

14、C

【答案解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),C項正確；

D.反應中可能生成其他的還原性氣體使KMnCh溶液褪色，驗證乙烯能被KMn(h氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

15、D

【答案解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2YIOZ12W3O,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當X、Y位于IA族時，Z位于IVA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當X、Y位于HA族時，Z位于HA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成NazCh,存在Na+和O2%則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物SiCh是酸性氧化物，能與強堿反應，Si單質(zhì)才是常見的半導體材料，D錯誤；

故合理選項是Do

【答案點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系的知識，依據(jù)元素的原子結構推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的應

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

16、A

【答案解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCb溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應生成Cu2+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

17、B

【答案解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應為AI元素。

【題目詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N(h與水反應生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

18>A

【答案解析】

A.nB中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；

B.溶液體積未知，無法計算pH=l的H3P04溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；

C.標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.2so2+Ch號生％2sCh為可逆反應,不能完全進行，所以2moiSO?和1moKh反應生成Sth的物質(zhì)的量小于2mol,

△

故D錯誤；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。

19、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則w為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【題目詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P3>S2>Cl>Na+,

A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO”，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應，產(chǎn)生HPO?,產(chǎn)生的HPOj會進一步發(fā)生水解反應產(chǎn)生H2PO4\H3P同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是B?

【答案點睛】

本題考查結構、性質(zhì)、位置關系的應用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，

側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

20>A

【答案解析】

A.NaHCCh與C（h不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

-

B.NH3易溶于水，形成NHyHzO,NHyH2O^^NH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS>L