化學(xué)人教版九上同步課堂講義：3.2 原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解原子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子、中子和電子的特點(diǎn)，及原子中的等量關(guān)系。2.了解原子核外電子排布特點(diǎn)，理解原子核外電子和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解離子形成過程，掌握離子符號(hào)的書寫。3.了解相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。二、重難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成微粒的數(shù)量關(guān)系，核外電子排布難點(diǎn)：離子的形成、相對(duì)原子質(zhì)量三、考點(diǎn)精講（一）原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（1個(gè)電子子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）原子不顯電性的原因是：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。2.幾種原子的構(gòu)成原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171817構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：（1）在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（2）不是所有的原子都有中子，氫原子沒有中子（3）原子的中類是由質(zhì)子數(shù)決定的（4）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等典型例題1：化學(xué)使世界絢麗多彩，科學(xué)家為此做出了巨大貢獻(xiàn)。沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型是由哪位科學(xué)家提出的（）A.拉瓦錫 B.湯姆森 C.門捷列夫 D.盧瑟?！敬鸢浮緿【解析】A、拉瓦錫首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，錯(cuò)誤；B、1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，錯(cuò)誤；C、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，錯(cuò)誤；D、盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型，正確。典型例題2：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核中都一定含有質(zhì)子和中子B.原子核外，能量高的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.原子的種類是由核外電子數(shù)決定的D.原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等【答案】D【解析】A、氫原子核中沒有中子，錯(cuò)誤；B、原子核外，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤；C、原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，錯(cuò)誤；D、原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，正確?！眷柟烫嵘?．知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是（）A．原子、核外電子、原子核 B．原子核、原子、核外電子C．原子、原子核、核外電子 D．核外電子、原子核、原子【答案】C【解析】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子。2.碳－14常用于測量古生物的生活年代。碳－14原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8。下列關(guān)于碳－14原子的說法中，正確的是（）A.最外層電子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為8C.核外電子數(shù)為8 D.碳－14質(zhì)量為14【答案】C【解析】A、碳原子的最外層電子數(shù)為4，錯(cuò)誤；B、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，錯(cuò)誤；C、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，正確；D、碳－14的相對(duì)原子質(zhì)量為14，錯(cuò)誤。3.下列說法正確的是（）A．原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的B．分子與原子的主要區(qū)別是分子大，原子小C．不同種原子之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同D．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)【答案】C【解析】A、有的原子中沒有中子，氫原子中沒有中子，錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中是否可分，錯(cuò)誤；C、決定原子種類的是原子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），所以不同種原子之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同，正確；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，錯(cuò)誤。（二）原子核外電子的排布1.在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子的能量并不相同，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為三、四、五、六、七層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫作分層排布。已知元素的原子核外電子最少的有一層，最多的有七層。（1）核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層；（2）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2），如第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；……（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）（4）1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布的規(guī)律：同一列的規(guī)律最外層電子數(shù)相同；同一行的規(guī)律是電子層數(shù)相同。原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子，次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子，最外層形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定（5）原子的最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①原子的最外層電子數(shù)決定元素原子的化學(xué)性質(zhì)②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.離子定義帶電的原子或原子團(tuán)表示方法在表示該離子的元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫分類帶正電荷的原子叫做陽離子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)典型例題3：下列結(jié)構(gòu)示意圖中，能表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，正確；C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，為原子，錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，錯(cuò)誤。典型例題4：我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng) B．所有原子中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) C．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成 D．中子的質(zhì)量相對(duì)于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略【答案】A【解析】A、核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，通常能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近，正確；B、原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)，錯(cuò)誤；C、原子不是最小的微粒，它由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，這三種微粒又是由更小的微?？淇藰?gòu)成，但是夸克也不一定是最小的微粒，能再分，錯(cuò)誤；D、中子質(zhì)量和質(zhì)子質(zhì)量大約相等，電子質(zhì)量比它們小的多，電子質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子質(zhì)量可忽略，錯(cuò)誤?！眷柟烫嵘?.如圖為硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16 B．硫原子在化學(xué)變化中易失電子 C．硫原子的第二層電子數(shù)為8 D．硫原子核外有3個(gè)電子層【答案】B【解析】A、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，錯(cuò)誤；C、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子的第二層電子數(shù)為8，正確；D、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核外有3個(gè)電子層，正確。2.一種原子變成離子，發(fā)生的變化是（）A．得到電子B．失去電子C．電子層改變D．可能得到電子，也可能失去電子【答案】D【解析】A、原子得失電子后都可以成為離子；B、原子得失電子后都可以成為離子；C、一般的來說原子得到電子時(shí)，電子層數(shù)一般不會(huì)變化，失去電子時(shí)往往伴隨電子層的減??；D、原子得失電子后都可以成為離子。3.下面表示鎂條在空氣中燃燒時(shí)，由鎂原子變成鎂離子的卡通圖．請(qǐng)寫出從圖中獲取的兩點(diǎn)信息：

（1）；（2）．【答案】（1）化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易失去兩個(gè)電子而成為鎂離子（2）鎂離子帶兩單位正電荷【解析】由圖示可以看出化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易失掉最外層的兩個(gè)電子而成為鎂離子，同時(shí)也可以看出鎂離子帶兩單位正電荷而原子不帶電以及化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變等信息（合理即可）。（三）相對(duì)原子質(zhì)量國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)典型例題5：關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別 B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量 C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比 D．電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】A【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有差別，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量，正確；C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，正確；D、1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于1個(gè)中子的質(zhì)量，約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確。典型例題6：假設(shè)1個(gè)甲原子的質(zhì)量為Akg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實(shí)際質(zhì)量Bkg，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（）A．12B/A千克 B．12 C．B/24A D．12A/B【答案】D【解析】已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為Bkg，則實(shí)際質(zhì)量為Akg的另一原子的相對(duì)原子質(zhì)量為【鞏固提升】1.“氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16”的意義是（）A．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16g B．一個(gè)氧原子有16個(gè)質(zhì)子 C．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的16倍 D．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是相當(dāng)于16個(gè)“相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)”的質(zhì)量【答案】D【解析】國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，含義是一個(gè)氧原子的質(zhì)量是相當(dāng)于16個(gè)“相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)”的質(zhì)量。2.原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理 B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的比值 C．相對(duì)分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和 D．1個(gè)分子質(zhì)量一定大于1個(gè)原子質(zhì)量【答案】D【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理，正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的比值，正確；C、相對(duì)分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，正確；D、1個(gè)分子質(zhì)量不一定大于1個(gè)原子質(zhì)量，比如一個(gè)氫分子的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一個(gè)鐵原子的質(zhì)量，錯(cuò)誤。3.已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可以表示為?！敬鸢浮?m/27【解析】已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，設(shè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量是x，根據(jù)原子的相對(duì)質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量成之比，則16/108=x/mx＝4m/27?！菊n后練習(xí)】1.對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③質(zhì)量幾乎相等④等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤【答案】A【解析】鐵原子在一定條件下失去2個(gè)、3個(gè)電子就轉(zhuǎn)變成了Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等，電子層結(jié)構(gòu)不同。但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，故三種微粒核內(nèi)質(zhì)子相等，屬于同種元素的粒子；由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。所以，三種微粒的質(zhì)量質(zhì)量幾乎相等。等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等，因?yàn)槲⒘０l(fā)生電子得失的情況不同，所以三種粒子的最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)一定不同。A正確。2.下列粒子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的一組是（）A．Cl-與S2- B．Na與NH4+ C．Mg2+與Al3+ D．Ne與H2O【答案】D【解析】A、氯離子質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，硫離子質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B、鈉原子質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，銨根離子質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，錯(cuò)誤；C、鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)為10，錯(cuò)誤；D、氖原子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是10，水分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)也為10，正確。3.原子變成離子后，一定會(huì)引起改變的是（）A．化學(xué)性質(zhì) B．原子質(zhì)量 C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】A、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，因此核外電子總數(shù)一定發(fā)生改變，從而導(dǎo)致其最外層電子數(shù)發(fā)生改變，所以其化學(xué)性質(zhì)一定改變，正確；B、電子的質(zhì)量很小，可以會(huì)略不計(jì)，所以，原子得失電子變成離子后，原子的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C、當(dāng)原子得到電子時(shí)其核外電子層數(shù)不會(huì)變化，其核外電子層數(shù)不變，錯(cuò)誤；D、原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，所以原子核并沒有改變，因此其質(zhì)子數(shù)不變，錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述，正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 B．兩種原子的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比 C．碳12原子質(zhì)量的1/12是1 D．相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)是人為規(guī)定的，會(huì)影響原子的實(shí)際質(zhì)量【答案】B【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，是以一種碳原子的質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，錯(cuò)誤；B、原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，兩種原子的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，正確；C、碳12原子質(zhì)量的1/12不可能是1，錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)是人為規(guī)定的，不會(huì)影響原子的實(shí)際質(zhì)量，錯(cuò)誤。5.等數(shù)目的下列粒子，含有電子數(shù)目最多的是（）A．F﹣ B．Na C．H2O D．Mg2+【答案】B【解析】A、F﹣的電子數(shù)為9+1＝10，電子數(shù)目為10；錯(cuò)誤B、Na原子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝11，電子數(shù)目為11，正確；C、H2O的電子數(shù)為2×1+1×8＝10，電子數(shù)目為10，錯(cuò)誤；D、Mg2+的電子數(shù)為12﹣2＝10，電子數(shù)目為10，錯(cuò)誤。6.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填字母，下同）；屬于陰離子的是；屬于金屬元素的離子是；（2）E所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。【答案】（1）CBD（2）得到【解析】（1）C中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，且最外層有8個(gè)電子，所以是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；陰離子中的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以B是陰離子；D的質(zhì)子數(shù)為12，是金屬元素——鎂元素，該粒子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以是金屬陽離子；（2）E所示粒子的最外層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。7.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)采用我國自主研發(fā)的銣原子鐘提供精確時(shí)間，銣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，銣原子（Rb）屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素的原子，銣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，X＝，銣原子在化學(xué)反應(yīng)中（填“易得”或“易失”）子，銣離子的符號(hào)為。【答案】金屬378易失Rb+【解析】我們判斷一種元素的種類，通常可以根據(jù)其名稱的偏旁來判斷，“钅”字旁的為金屬元素，所以銣原子為金屬元素的原子；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義：圓圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以銣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以37＝2+X+18+8+1，X＝8，銣原子的最外電子層上的電子數(shù)為1，易失去電子而帶一個(gè)單位的正電荷，變成陽離子，其符號(hào)為：Rb+。8.（1）假設(shè)可作確定相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為b克，一個(gè)X原子的質(zhì)量為m克，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多5個(gè)，則錳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，該原子中的微?？倲?shù)為個(gè)?！敬鸢浮浚?）12m/b（2）5580【解析】（1）假設(shè)可作確定相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為b克，一個(gè)X原子的質(zhì)量為m克，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多5個(gè)，因此中子數(shù)25+5＝30，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，則錳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為25+30＝5