2024年江蘇南通蘇北七市高三三模高考化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)江蘇省南通市2024屆高三下學(xué)期第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)。滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1

Li7

C12

O16

Na23

S32

Cl35.5

Cu64

Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．以棉織物為坯布的藍(lán)印花布印染技藝是中國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。坯布的化學(xué)成分為A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．合成纖維2．與混合發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．中N元素的化合價(jià)為-3 B．是非極性分子C．晶體屬于共價(jià)晶體 D．的電子式為3．實(shí)驗(yàn)室制取、收集并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙收集C．用裝置丙驗(yàn)證的漂白性 D．用裝置丁驗(yàn)證的還原性4．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鍵能：H-F>H-Cl，HF的沸點(diǎn)比HCl的高B．乙酸中使羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱C．HClO具有弱酸性，可用于殺菌消毒D．能與NaOH溶液反應(yīng)，可用作凈水劑5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)時(shí)，X原子核外有6個(gè)電子，Y原子3p原子軌道半充滿(mǎn)，Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。W與Y處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z＜YB．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．原子半徑：r(W)＜r(Z)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)6．下列說(shuō)法正確的是A．、、互為同素異形體B．的中心原子雜化軌道類(lèi)型為C．晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2D．晶體中含有鍵7．下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．基態(tài)V原子核外電子排布為B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C．使用的目是為了增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大8．氧、硫及其化合物應(yīng)用廣泛。可用作燃料電池的氧化劑。單質(zhì)硫有多種同素異形體，其中在液態(tài)中被氧化成，反應(yīng)方程式為。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一種重要的工業(yè)原料，可通過(guò)煅燒黃鐵礦或加熱無(wú)水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法來(lái)制取。在催化作用下與反應(yīng)生成。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的表示或說(shuō)法正確的是A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：B．與反應(yīng)：C．與反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=3：1D．溫度越高，越大，硫酸鈣制取的反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大9．可用作定影劑。的結(jié)構(gòu)式為。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2：向AgBr懸濁液中滴加溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液下列說(shuō)法正確的是A．的空間構(gòu)型為平面形 B．實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為C．實(shí)驗(yàn)1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性 D．實(shí)驗(yàn)2中減小10．一種杯酚的合成過(guò)程如圖所示。該杯酚盛裝后形成超分子。下列說(shuō)法正確的是A．該杯酚的合成過(guò)程中發(fā)生了消去反應(yīng)B．每合成1mol該杯酚，消耗4molHCHOC．杯酚盛裝形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵D．該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)11．NaOH活化過(guò)的催化劑對(duì)甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該催化反應(yīng)的機(jī)理如下。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂B．步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用C．步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可表示為D．該催化劑對(duì)苯的催化氧化效果優(yōu)于對(duì)HCHO的催化氧化效果12．已知室溫下，，，。用含少量的酸性溶液制備N(xiāo)iOOH的過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．的NaClO溶液中：C．“調(diào)pH”得到的上層清液中：D．“氧化”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：13．是一種液體燃料。利用和合成的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中，，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)tmin所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說(shuō)法不正確的是A．0～tmin內(nèi)，240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大B．從220℃～280℃，的平衡產(chǎn)率先增大后緩慢減小C．280℃時(shí)增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率可能大于40％D．需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．鋰電池的研發(fā)、使用及廢電池的回收具有重要意義。(1)比能量是指電池單位質(zhì)量(或體積)輸出的電能。鋰金屬電池放電時(shí)總反應(yīng)為。下列關(guān)于鋰金屬電池說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A放電時(shí)Li作負(fù)極

B．比能量高于鋅錳干電池

C．可用稀作電解質(zhì)(2)鈷酸鋰()、磷酸鐵鋰()等鋰離子二次電池應(yīng)用普遍。①鈷酸鋰電池放電時(shí)示意圖如圖1所示。放電時(shí)，由中脫嵌。寫(xiě)出放電至完全時(shí)電極的電極反應(yīng)式：。②磷酸鐵鋰電池具有循環(huán)穩(wěn)定性好的優(yōu)點(diǎn)。充電時(shí)脫嵌形成。晶胞中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。x=。(3)將廢舊鋰離子電池(外殼為鐵，電芯含鋁)置于不同濃度的和NaCl溶液中使電池充分放電是電池回收工藝的首要步驟。電池在不同溶液中放電的殘余電壓隨時(shí)間的變化如圖3所示。對(duì)浸泡液中沉淀物熱處理后，得到XRD示意圖譜如圖4所示。①電池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放電速率更大，其原因是。②與溶液相比，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5％增大至10％時(shí)，電池殘余電壓降低速率更快。依據(jù)圖4XRD圖譜，分析其主要原因：。(4)將放電完全的鈷酸鋰電池正極材料粉碎后進(jìn)行酸浸處理。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在相同條件下，使用鹽酸作浸取劑可使鈷轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化率達(dá)到99％，但工業(yè)生產(chǎn)使用混合物作浸取劑。①寫(xiě)出鹽酸作浸取劑發(fā)生酸浸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)在鹽酸中加入，的作用是。15．化合物G是一種抗炎藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：(1)A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(2)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫(xiě)出C→D過(guò)程中另一生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16．碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體材料、特殊合金等領(lǐng)域。從碲銅渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取單質(zhì)碲。Ⅰ.干法煉碲(1)將碲銅渣加熱熔化后，向其中分批加入一定量還原碳粉，控制反應(yīng)溫度400～500℃，發(fā)生反應(yīng)。每消耗，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)已知：常溫下硫磺、單質(zhì)碲的沸點(diǎn)分別為445℃、1390℃。將還原后的碲銅渣與稍過(guò)量硫磺混合加熱，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。將混合物置于真空爐中，控制蒸餾溫度1050℃，可收集得到較純凈的Te．在真空爐中進(jìn)行蒸餾的原因是。Ⅱ.濕法提碲(3)已知能溶于水，難溶于水。①將一定量粉碎后的碲銅渣與NaOH、溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(裝置見(jiàn)題圖)，90℃下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。與NaOH、反應(yīng)生成、、NaCl的離子方程式為，滴液漏斗中的溶液是。②將過(guò)濾所得濾渣洗滌、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通過(guò)還原熔煉回收Cu。為確定還原劑添加量，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定濾渣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取0.5000g樣品，分成兩等份。一份加入足量稀充分反應(yīng)后過(guò)濾(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，用的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)(EDTA與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀鹽酸溶解后過(guò)濾(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，)，用相同濃度的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通過(guò)計(jì)算確定濾渣中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(4)已知：①；②。補(bǔ)充完整利用堿浸后含和的濾液制備高純碲的實(shí)驗(yàn)方案：取堿浸后的濾液，，將所得固體烘干。(必須使用的試劑：10％溶液，溶液，溶液，去離子水，溶液)17．氯化銨是一種重要的化工產(chǎn)品，氯化銨的轉(zhuǎn)化與利用是目前化工研究的熱點(diǎn)。(1)1943年，侯德榜團(tuán)隊(duì)成功研發(fā)了聯(lián)合制堿法，提高了食鹽利用率。其主要流程如下：①25℃時(shí)，；，；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②將“母液Ⅱ”循環(huán)進(jìn)入“沉淀池”，是聯(lián)合制堿法的關(guān)鍵。向“母液Ⅰ”中通入氨氣可提高的循環(huán)利用率，其原理是。(2)以氧化鎂為載體，化學(xué)鏈方法分解氯化銨工藝的示意圖如圖1所示?！搬屄取边^(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D2所示。①已知。溫度越高，越有利于分解。a(填“>0”“<0”或“=0”)。②“釋氨”主反應(yīng)為，該反應(yīng)。③有研究表明，“釋氨”反應(yīng)分兩步進(jìn)行：；?？刂破渌麠l件不變，分別改變或MgO固體粒徑大小，“釋氨”速率隨固體粒徑的影響如圖3所示。粒徑大小對(duì)“釋氨”反應(yīng)速率的影響明顯小于MgO粒徑大小的影響，其原因是。④“釋氯”裝置中含有少量可提高“釋氯”時(shí)HCl的平衡產(chǎn)率，主要原因是。⑤已知，燃燒的熱量用于該化學(xué)鏈分解反應(yīng)。每分解，需要(已折算為標(biāo)況)。忽略溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)焓變的影響，該化學(xué)鏈的熱量利用率為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．A【詳解】坯布的主要成分為棉織物，故坯布的化學(xué)成分為纖維素，故A符合；故選A。2．A【詳解】A．NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A正確；B．Cl2O的空間構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；D．N2的電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．C【詳解】A．亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可選圖在固液反應(yīng)裝置制備二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫的密度比空氣密度大，可選圖中向上排空氣法收集，故B正確；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮墒故镒兗t，不能驗(yàn)證其漂白性，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合價(jià)升高，可驗(yàn)證SO2的還原性，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．HF的沸點(diǎn)比HCl的高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，與鍵能大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸中－CH3是推電子基團(tuán)，推電子效應(yīng)使羧基中羥基極性變小，羥酸的酸性越弱，所以乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正確；C．HClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作殺菌消毒劑，與其具有酸性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶于水時(shí)電離的Al3+水解生成吸附性強(qiáng)的氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀，可作凈水劑，和能與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。5．A【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)，X原子核外有6個(gè)電子，則X為C元素，Y原子3p原子軌道半充滿(mǎn)，則Y為P元素，Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為S元素，W與Y處于同一主族，則W為As元素。【詳解】由分析知，X為C，Y為P，Z為S，W為As。A．由于P的3p能級(jí)處于穩(wěn)定的半充滿(mǎn)狀態(tài)，難失去電子，則第一電離能比S的大，故第一電離能：S＜P，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，故P的非金屬性大于As，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上往下原子半徑逐漸增大，從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(As)＜r(S)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，故D錯(cuò)誤；故選A。6．C【詳解】A．、、三者質(zhì)子數(shù)相同、而中子數(shù)不同，即互為同位素，A錯(cuò)誤；B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，即中心原子雜化軌道類(lèi)型為，B錯(cuò)誤；C．晶體中含有鈉離子Na+和過(guò)氧根離子，即陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，C正確；D．二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)氧原子，即晶體中含有鍵，D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．V為第23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布為，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，B項(xiàng)符合題意；C．催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)不符合題意；D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，平衡常數(shù)才會(huì)改變，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B。8．D【詳解】A．堿性環(huán)境不能出現(xiàn)氫離子，應(yīng)用氫氧根離子配平，堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成硫酸鈉，沒(méi)有氧氣，，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)中，1mol失去2mol電子，1mol得到2mol電子生成，另外2molAs元素不變價(jià)，故反應(yīng)中與反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)，所以，溫度越高，越負(fù)，越小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。9．D【詳解】A．中其中1個(gè)S原子相當(dāng)于O原子，中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，微?？臻g構(gòu)型為四面體形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)1向溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為，故產(chǎn)生的氣體為SO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1發(fā)生的離子方程式為，稀硫酸體現(xiàn)酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)2向AgBr懸濁液中滴加溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液，發(fā)生反應(yīng)，減小，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．C【詳解】A．酚羥基鄰位的H原子被取代，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)之間含8個(gè)CH2，可知每合成1mol該杯酚，消耗8molHCHO，故B錯(cuò)誤；C．杯酚盛裝C60后形成超分子，分子之間存在范德華力，羥基之間形成氫鍵，故C正確；D．該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，空隙大小固定，只盛裝C60后形成超分子，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．步驟Ⅰ中O2斷鍵為非極性鍵斷裂，故A正確；B．氧的電負(fù)性大于碳，HCHO中帶部分負(fù)電荷的O，由圖可知，與催化劑表面的-OH中帶部分正電荷的H發(fā)生作用，故B正確；C．步驟Ⅱ中觀察反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，生成了CO和H2O，發(fā)生的反應(yīng)可表示為，故C正確；D．苯中存在共軛效應(yīng)，電子分布較均勻，該催化劑要有正、負(fù)電荷的作用，因此對(duì)苯的催化氧化效果弱于對(duì)HCHO的催化氧化效果，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12．C【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制備N(xiāo)iOOH的流程：加入Na2CO3溶液調(diào)pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，過(guò)濾除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的濾液，堿性條件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，過(guò)濾、洗滌、干燥得到NiOOH固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．溶液中物料守恒關(guān)系為c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，電荷守恒關(guān)系為c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），則c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol?L-1+c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B錯(cuò)誤；C．“調(diào)pH”得到的上層清液中濃度積Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+）?c3(OH-)＞Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+）?c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，則上層清液中，故C正確；D．堿性條件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反應(yīng)為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。13．B【詳解】A．根據(jù)圖像可知0～tmin內(nèi)，240℃下甲醇的選擇性幾乎是100%，而280℃下甲醇的選擇性90%，這說(shuō)明240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大，A正確；B．根據(jù)方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，從220℃～280℃時(shí)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變化，所以的平衡產(chǎn)率也是逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．280℃時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，因此依據(jù)圖像可判斷的轉(zhuǎn)化率可能大于40％，C正確；D．由于反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，所以需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑，D正確；答案選B。14．(1)AB(2)0.25(3)等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多、還原性比強(qiáng)(4)作還原劑【詳解】（1）A．由可知，放電時(shí)，Li失去電子，作負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．100gLi可以失去電子，100gZn可以失去電子，則鋰金屬電池比能量高于鋅錳干電池，B項(xiàng)正確；C．Li會(huì)直接和稀H2SO4反應(yīng)，不能用稀H2SO4作電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB。（2）①由圖可知，得到電子同時(shí)結(jié)合Li+生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；②根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e存在于由O構(gòu)成的正八面體內(nèi)部，P也存在于由O構(gòu)成的正四面體中，從圖2中可以看出晶胞中正八面體和四面體結(jié)構(gòu)都為4個(gè)，所以晶胞中含有4個(gè)Fe和4個(gè)P原子則LiFePO4單元中實(shí)際上構(gòu)成是Li4Fe4P4O16，Li+在8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)棱和2個(gè)面心上，然后看圖2中，結(jié)合題中信息得到，Li1-xFePO4比LiFePO4少了面心的2個(gè)Li+，少的個(gè)數(shù)是=1，則Li1-xFePO4晶胞為L(zhǎng)i3Fe4P4O16，所以1-x=，得到x=0.25。（3）①電池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放電速率更大，其原因是：等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2S溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多；②與Na2S溶液相比，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5％增大至10％時(shí)，電池殘余電壓降低速率更快。依據(jù)圖4XRD圖譜，分析其主要原因：S2?、HS?還原性比Cl?強(qiáng)。（4）①鈷酸鋰和鹽酸反應(yīng)生成LiCl、CoCl2、Cl2和H2O，化學(xué)方程式為：；②鈷酸鋰也能氧化鹽酸生成Co2+和氧氣，故過(guò)氧化氫的作用為：作還原劑。15．(1)16∶1(2)(3)(4)或(5)【分析】根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件和C的結(jié)構(gòu)可知，B應(yīng)該是含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則B為，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCl，E中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)脫去-COOCH3基團(tuán)得到G；【詳解】（1）單鍵由1個(gè)σ鍵組成，雙鍵由1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵組成，A中有10個(gè)C-H鍵、6個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=C鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目之比為16∶1；（2）根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（3）C→D發(fā)生自身的取代反應(yīng)，該過(guò)程其中一個(gè)酯基斷裂出-OCH3，與連接另一個(gè)酯基的亞甲基上碳原子相連，該亞甲基斷裂出-H，則另一生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（4）G分子中含有3個(gè)O原子，不飽和度為7，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基且含3個(gè)；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，剩余取代基為飽和烴基，同分異構(gòu)體有或；（5）發(fā)生消去反應(yīng)生成，根據(jù)流程中E生成F的反應(yīng)，生成，和金屬鈉反應(yīng)生成，利用流程中C→D可生成，再根據(jù)F→G流程中的反應(yīng)得到，最后和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制備，合成路線(xiàn)。16．(1)8(2)減小壓強(qiáng)，降低Te的沸點(diǎn)；防止Te被氧化(3)溶液32%(4)向其中加入足量10％溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣與溶液配成懸濁液，向懸濁液中邊攪拌邊加入溶液至溶液pH≈7，過(guò)濾，用去離子水洗滌濾渣至最后一次洗滌濾液中加入溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，中Te元素為+6價(jià)，根據(jù)反應(yīng)可知，化合價(jià)降低的元素為Cu、Te，化合價(jià)升高的元素為C，因此有，每消耗，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故答案為：8。（2）單質(zhì)碲的沸點(diǎn)為1390℃，但真空爐中控制蒸餾溫度1050℃，可收集得到較純凈的Te，因此在真空爐中進(jìn)行