魯教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一單元化學(xué)改變了世界

第一節(jié)奇妙的化學(xué)

一、化學(xué)研究對象

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的自然科學(xué)

【知識解讀】

1、組成：指物質(zhì)含有哪些元素。如，由電解水試驗(yàn)可知，水是由氫、氧i兩種元

素組成的。

2、結(jié)構(gòu):指物質(zhì)一個分子中有幾個原子及原子相互的結(jié)合方式。如圖所示，一個

水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構(gòu)成的。

3、同種物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相同，組成相同的物質(zhì)不一定是同一物質(zhì)。一氧化碳和二氧

?0

化碳都是由碳元素與氧元素組成的，但是，一個一氧化碳分子是由一個碳原子與

一個氧原子構(gòu)成的，如圖一個二氧生堡空號由一個碳原子與兩個氧原子構(gòu)成

組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)與變化?用途與制法

的，如圖所以，雖然他們組成相同但是結(jié)構(gòu)不同，而不是同一物質(zhì)。

4、

二、物質(zhì)的變化與性質(zhì)（重點(diǎn)）

「據(jù)｛物理變化—沒有生成新物質(zhì)的變化

：變化化學(xué)變化生成新物質(zhì)的變化

人性質(zhì)｛物理性質(zhì)—不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)

“-化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)

【知識解讀】

1、物理變化與化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化

宏觀沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成

構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離

區(qū)化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重

子）本身沒有變化，一般只是構(gòu)成

別微觀新結(jié)合成新的分子。即分子本身發(fā)生了改

物質(zhì)的微粒之間的空隙發(fā)生了變

變。

化。

不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，且常

外觀特征一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成

沉淀等現(xiàn)象

聯(lián)系在化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。

注意：判斷物理變化與化學(xué)變化時，要抓住關(guān)鍵：是否有新物質(zhì)生成。較復(fù)雜的變化,

可以根據(jù)變化過程中的現(xiàn)象、變化前后物質(zhì)的性質(zhì)對比來判斷是否有新物質(zhì)生成。中考中,

常考的事例都是生活中和初中化學(xué)教材中大家熟悉的例子。

2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)與變化的關(guān)系：性質(zhì)決定變化。性質(zhì)表示一種變化發(fā)生的可能性，變化表示這種變

化正在或已經(jīng)發(fā)生。例如，碗易打碎，描述的是性質(zhì)，碗仍然完好無損；而碗打碎了，描述

是變化，則碗已經(jīng)成為了碎瓷片。同時要注意，一些物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、形狀、狀態(tài)、

密度、氣味、味道等不需要發(fā)生任何變化就能表現(xiàn)出來。

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷：首先，判斷描述的是變化還是性質(zhì),如果描述的是性質(zhì)，

再假設(shè)發(fā)生了變化，如果發(fā)生的變化是化學(xué)變化，則描述的是化學(xué)性質(zhì)；如果發(fā)生的是物理

變化或不能發(fā)生變化，則描述的是物理性質(zhì)。

、綠色化學(xué)（熱點(diǎn)）

綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)的理想是不再使用

有毒、有害物質(zhì)，原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠色化學(xué)是一門從

源頭上阻止污染的化學(xué)。最符合綠色化學(xué)要求的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。

常見的污染：

污染物原因治理辦法

白色

回收利用廢舊塑料制品，使用新型

廢舊塑料亂拋棄廢舊塑料制品

可降解塑料

污染

水體富

水體富含N、P、濫用化肥、含P洗衣合理使用化肥，用無P洗衣粉代替

K等營養(yǎng)物質(zhì)粉的使用、生活污水含P洗衣粉住活污水處理后排放。

營養(yǎng)化

臭氧層

氟利昂含F(xiàn)冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱

空洞

全球氣

節(jié)能減排，開發(fā)利用如氫氣、太陽

二氧化碳燃料燃燒

能等

候變暖

煤碳燃燒、硫酸工廠減少化石燃料的使用，工廠廢氣、

酸雨S02、N02

廢氣、汽車尾氣汽車尾氣處理后排放

第二節(jié)化學(xué)之旅

一、科學(xué)探究

科學(xué)探究一般包括：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（包括設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等X

獲的結(jié)論、交流評價這樣幾個環(huán)節(jié)

二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

描述實(shí)驗(yàn)的基本方法包括三個方面：實(shí)驗(yàn)操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

【知識解讀】

L實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通過人體感覺器官直接觀察感覺到的，如：發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、

生成沉淀等;實(shí)驗(yàn)結(jié)論是通過對現(xiàn)象的分析推理而得到的。

2.在描述時實(shí)瞼現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能混淆，常見的是現(xiàn)象中有結(jié)論，尤其是在描述現(xiàn)象

時，不能出現(xiàn)生成物的名稱。

3."白煙”是由固體小顆粒組成的，"白霧”是由小液滴組成的。在現(xiàn)象描述時不能將

二者混淆。

第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)儀器（重點(diǎn)）

記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使

用時的注意事項(xiàng)。

1、試管

用途：主要用于少量的液體與液體、液體與固體之間的反應(yīng)，也用于對液體加熱和收集

少量氣體。

使用注意事項(xiàng)：

①夾持試管時，試管夾、鐵架臺鐵甲,從試管底部套入，夾在距試管口1/3-1/4處。

②

試管

加熱固體

②向試管中加藥品時，如果沒有指明藥品用量時，固體顆粒顆粒狀藥品取1-2粒,粉

末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取加熱時，試管內(nèi)的液體不得超過

試管容積的1/3。

③對試管加熱前，要搽干外壁的水珠，先預(yù)熱，再集中加熱。

④對試管內(nèi)液體加熱時，試管向上，與水平方向成45度夾角，試管口不能對準(zhǔn)自己或

他人，以免液體飛濺傷人。

⑤加熱固體藥品時，試管口要略微向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂1

⑥試管可以直接加熱。

2、燒杯

用途：常用作盛裝液體，用作反應(yīng)容器、配制溶液、加熱液體藥品等。

使用注意事項(xiàng)：

①燒杯不能直接加熱，加熱時必須墊上石棉網(wǎng)。

②配制溶液時，要用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。

③傾倒液體時，要從燒杯尖嘴處倒出。

3、酒精燈

用途：是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器

使用注意事項(xiàng)：

①用完酒精燈要蓋上燈冒,防止燈芯酒精揮發(fā).

②酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3,不得少于其容積的1/3

③酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，其中，外焰溫度最高。加熱時，要用酒精燈

外焰加熱，燈芯接不能觸玻璃儀器。

④酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，也不能向燃著的酒

精燈內(nèi)添加酒精。

⑤酒精燈要用等冒蓋滅，不能用口吹滅。

⑥可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管（玻璃X蒸發(fā)皿（陶

瓷），燃燒匙（鐵或銅）可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。

⑦少量酒精灑落在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

4、量筒俯視讀數(shù)

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用途：用于測量液體體積仰視讀數(shù)、

使用注意事項(xiàng)：①為了保證量筒測量的準(zhǔn)確性，量筒除了測量液體的體積之

外，不可用作其它任何用途。

②量筒測量的液體體積必須小于量筒的量程。所測液體體積要盡量接近于量筒的量

程。

③讀數(shù)時，量筒要放在水平臺面上，事先要與凹液面相平

④“俯大仰小”，即俯視讀數(shù)時：測得值>實(shí)際值；仰視讀數(shù)時：測得值<實(shí)際值

5、托盤天平和磋碼

用途：一般用于稱量固體藥品的質(zhì)量，能精確到0.1g。

使用注意事項(xiàng)：①使用托盤天平前應(yīng)先調(diào)零,調(diào)節(jié)天平橫梁平衡。

②"左物右碼"，即，稱量物放在左盤，磋碼按由大到小的順序放在右盤。即：m左

=m右+m游錯誤操作時：若右物左碼，則藥品=硅碼-游碼

③取用磋碼要用鏡子夾取，不能直接用手拿，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直

接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化

鈉固體）必須放在坡璃器皿中稱量。

④稱量藥品質(zhì)量分為兩種情況：

一是稱某藥品的質(zhì)量：先將藥品放在天平的左盤，然后通過加減硅碼和移動游碼使天

平橫梁平衡。（祛碼由大到小依次添加）；

二是稱量一定質(zhì)量的藥品：應(yīng)先向右盤放祛碼，調(diào)節(jié)好游碼，再向

左盤加藥品至天平橫梁平衡

6、膠頭滴管

用途：用于移取和滴加少量液體。

使用注意事項(xiàng)：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕

或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液）

②滴管管口不能伸入到受滴容器內(nèi)部，應(yīng)該在試管口正上方l-2cm處（防

止滴管沾上其他試劑而污染藥品X

③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取儲存密度比空氣儲存密度比空氣

大高氣體：正立

小的氣體：倒立

別的試劑。

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

7、集氣瓶（瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接連接時，接觸部位一般都要做磨砂處理）

用途①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體

的反應(yīng)。

使用注意事項(xiàng)：儲存氣體時，儲存的氣體密度比空氣大時，集氣瓶要正

立；儲存氣體密度比空氣小時，集氣瓶要倒立。

8.廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

使用注意事項(xiàng)：取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上

9、細(xì)口瓶

用途用于盛放液體試劑

使用注意事項(xiàng)①棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)如硝酸銀溶

液。

②存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

③取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

漏斗分液漏斗長頸漏斗

11、長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入

液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

12、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用

于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

13、試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套,

夾在試管的中上部。

14、鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。鐵架臺試管夾燃燒匙

15、燃燒匙裝固體藥品做燃燒實(shí)驗(yàn)，可以直接加熱。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（重點(diǎn)、熱點(diǎn)）

1、藥劑的取用：

"三不準(zhǔn)"①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞

氣味，要用扇聞法聞藥品的味道。

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)

驗(yàn)室，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室（要放入指定的的容器內(nèi)X

A:固體藥品的取用

取用塊狀固體用鏡子（具體操作：先把容器橫放，把藥品

放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆用銀子取塊狀固體用紙槽取固體粉末

粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把

盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B:液體藥品的取用

取用較少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒

（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，

斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內(nèi)壁緩慢流下。）

、物質(zhì)的加熱

2取用較少量附可用膠頭滴管

A、給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

B、給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、m

注意點(diǎn)：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；②加熱時坡璃儀

器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，

也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

3、溶液的配制

A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、

將固體研細(xì)

B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所稀■釋濃磕酸溶解氯化鈉

以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸

入水）

C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程：計算、稱量、量取、溶解

用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程：計算、量取、溶解

用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（提示：稱量藥品時，固體藥品用天平稱質(zhì)量；液體藥品用量筒量體積）

4、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過

濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化銃的分離。

操作要點(diǎn)："一貼"、"二低"、"三靠"

"一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁；

“二低"指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

"三靠"指①盛待過濾液的燒杯口緊靠坡璃棒②玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊③漏斗未

端緊靠燒杯內(nèi)壁

5、蒸發(fā)與結(jié)晶

A,蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵

架臺；

注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就

停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用由摒鉗夾持，后放檢查裝置氣密性

在石棉網(wǎng)上。

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則

可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽

和溶液法。

6、儀器的裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

7,檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒

出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。）

8、坡璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸

洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷

洗.清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層

水膜時，就表明已洗滌干凈了。

9.常用的意外事故的處理方法

A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。,

B：酸液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈，沾在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖q

洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。

C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈，不慎灑在皮膚上應(yīng)先用大量上

的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

10.氣體的制取、收集

A.常用氣體的發(fā)生裝置

a.反應(yīng)物是固體且需要加熱

注意事項(xiàng)：①添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。②酒精燈內(nèi)酒精，不得

少于酒精燈容積的1/3,多于酒精燈容積的2/3,要用酒精燈外焰加熱。③鐵____

架臺鐵夾由試管底部套入決在距試管口1/3-1/4處④藥品要平鋪在試管底部。稀址檢

⑤加熱前要擦干試管外壁的水珠，且要先預(yù)熱后集中試管底部加熱。⑥試管口要略微向下傾

斜。⑦如果是用高鎰酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團(tuán)蓬松的棉花，防止粉塵隨氧氣進(jìn)入

導(dǎo)管，導(dǎo)致水槽里的水因溶有高鈦酸鉀而變紅。

b.反應(yīng)物至少有一種是液體，且不需要加熱

注意事項(xiàng)：長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中

逸出）

該裝置的一些替代裝置：

B、常用氣體的收集方法

①排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，

（CO----有毒、N2…一密度與空氣接近、NO----要與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用

多用途裝置洗氣裝置

排水法）

②向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCI都能溶于水，只能用向上排

空氣法）

③向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法收集氣體時，導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

C、多用途裝置

①用作排水法收集氣體：集氣瓶先裝滿水，氣體由短管（c）導(dǎo)入，水由長管（b）排

出。

②向上排空氣法收集氣體：氣體由長管（b）導(dǎo)入，空氣由短管（c）排出。

③向下排空氣法收集氣體：氣體由短管（c）導(dǎo)入，空氣由長管（b）排出。

④用作洗氣裝置

11、氣體的驗(yàn)滿：

02的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。證明。2的方法是用帶火星的木條。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰水。

第二單元水和溶液

第一單元水分子的運(yùn)動

一、微粒觀點(diǎn)

1、物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構(gòu)成的

2,構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動

3、微粒之間有空隙

【知識解讀】

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是指分子、原子、離子，它們的體積質(zhì)量都很小，肉眼看不

見?；覊m滿天，就不能說微粒在不斷運(yùn)動，原因是灰塵肉眼看得見，是固體小顆粒，不是

微粒。

2、分子間的間隔與溫度與壓強(qiáng)有關(guān)：溫度越高分子間的間隔越大：如熱脹冷縮；壓強(qiáng)

越大分子間的間隔越小，如：空氣加壓壓縮，體積減小。

3、水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量是，運(yùn)

動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時，

運(yùn)動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由

態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）

二、純凈物和混合物

純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)

純凈物混合物

混合物：由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)

【知識解讀】

1、從微觀角度把握概念：純凈物里只有一種分子，混合物是由兩種或兩種以上的分子

構(gòu)成的

2,混合物與純凈物的判斷：①自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金都是混合物；

純凈物一般都是按化學(xué)名稱命名，即根據(jù)名稱可知道其組成。②純凈的空氣是混合物，冰

水混合物是純凈物。③自然界中的水是混合物，只有說"水""純凈水""蒸謠水"時才是純

凈物。

三、水的凈化方法（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)X吸附（除去懸浮在水中顆

粒較小的雜質(zhì)1過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)X蒸播（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度

最高---得到的是蒸儲水，消毒殺菌。

【知識解讀】

1、沉降包括靜置沉降和吸附沉降。凈水過程中先靜置自然沉降后，再加明砒進(jìn)行化學(xué)

沉降。

2、明磯:吸附水中的懸浮的雜質(zhì)而沉降；活性炭：吸附水中細(xì)小的雜質(zhì)。氯氣、漂白

粉：消毒殺菌

3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質(zhì)，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶

于水的雜質(zhì)；要除去水中可溶性雜質(zhì)，要用蒸儲法。

4、蒸播與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸謠和蒸發(fā)都是分離提純混合物的常見方法。蒸發(fā)是加熱煮沸

將水蒸干，目的是得到可溶性固體（即溶質(zhì)）；蒸譚是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得

到蒸謠水。

5、飲用水：純凈水——長期飲用降低免疫力；礦泉水一礦物質(zhì)適中，才是健康水；

自來水—含天然水中有益礦物質(zhì)，是健康水。但是，自來水要煮沸才能飲用。

四、硬水和軟水：

硬水：只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

軟水：不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水

【知識解讀】

1、硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長期用硬水，易形

成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重的還可以引起鍋爐爆炸；長期飲用硬水有害身體健康。

2、硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物

出現(xiàn)的是硬水；泡沫豐富且沒有白色垢狀物出現(xiàn)的是軟水。

3、硬水軟化：加熱煮沸,蒸謠、離子交換法

第二節(jié)水的分解與合成

一、水的分解一電解水

1、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣

體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。

3、氣體檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復(fù)燃，證明

正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火

焰呈淡藍(lán)色目罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)為：2H2。通電2H2T+O2f

②水是由氫元素和氧元素組成的。

【知識解讀】

1.反應(yīng)的微觀過程：

**■■

:皿0:3”

??！鯿o

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

由電解水微觀過程可知：①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新

的分子。②分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)

合成分子。③在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化學(xué)反應(yīng)前后，發(fā)

生改變的是分子的種類；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。

2、為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

3、現(xiàn)象要點(diǎn)："正氧負(fù)氫"一爭養(yǎng)父親「氫二氧一”一V氧氣：V氧氣=2:lo描述體

積比時要注意比例順序。

4、在實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2:1.主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水

中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副

反應(yīng)發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。

5、電解水，是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣的化學(xué)能。

二、水的合成一氫氣燃燒

1.氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+。2點(diǎn)燃2H2。

2.現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，國炎藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰

上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。

【知識解讀】

1.純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃，與空氣混合容易發(fā)生爆炸。所以

在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的純度。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，點(diǎn)燃,

如果有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；如果只有“噗”的很輕微的響聲，則氫氣純凈，可以點(diǎn)

燃。

2.氫氣是二十一世紀(jì)最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產(chǎn)物是水不會

污染環(huán)境；③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。

第三節(jié)原子的構(gòu)成

一、原子的構(gòu)成

后工檢.\［質(zhì)子（+）

原子核（+）—I中子（不帶電）

核外電子（-）

構(gòu)成物質(zhì)的

基本微粒

物理變化化學(xué)變化原子核反應(yīng)：物理變化

【知識解讀】

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)

成物質(zhì)的基本微粒。

2.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分；聯(lián)系：

①分子是由原子構(gòu)成的②分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

3.化學(xué)變化只是研究分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化

4、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)

①一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷。

②在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所

帶的負(fù)電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有

一個質(zhì)子，沒有中子。

氫原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

⑤中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們

氣101

笊111

的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫荒、盤、121

端其結(jié)構(gòu)如圖：

⑥原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動且分層排

布。

⑦原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

⑧一個質(zhì)子的質(zhì)量之一個中子的質(zhì)量

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖（熱點(diǎn)）

【知識解讀】

1、核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動且分層排布。1-20號元素每個電子層

上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。

2、當(dāng)最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為2個），

原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電

子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層電子數(shù)為2）

3、最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于4個的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。

三.離子（重點(diǎn)）

1.定義：離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）

2.分類童芋「陰離子一帶正電

用十I陽離子——帶負(fù)電

3.離子的形成如圖

4.離子符號的書寫及意義

Cr＞表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷

斗曖

□=o表示兩個鎂離子

【知識解讀】

1.離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號（原子團(tuán)符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。

如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+.AP\

NH4+；陰離子:Cl.SO42-等。

2.原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化

,失電干

子

陽離子得電子.原陰離子

3.原子與離子之間通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。

四.相對原子質(zhì)量

1.相對原子質(zhì)量：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約

1.66x1027kg作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（符

號：Ar,單位：無、或?yàn)?）

2.表達(dá)式

其它原子的質(zhì)量

相對原子物量（Ar）=

碳-12原子的質(zhì)量xl/12

3.相對原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

五.元素周期表簡介（熱點(diǎn)）

1.元素周期律是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元素周期表。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層

電子數(shù)由1-8）;每一個縱行叫一個族（最外層電子數(shù)目相等）

3.在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

4.在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：

原子序數(shù)

（核電商數(shù)）元素符號

元素名稱

相對原子質(zhì)量

元素周期表每一格的內(nèi)容

第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

--溶液的概念及特征（重點(diǎn)）

定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的穩(wěn)定

的混合物

’均一性：溶液里各部分的性質(zhì)相同

特征：，穩(wěn)定性：條件不改變，溶質(zhì)和溶劑不會分離出來

混合物：至少含有兩種成分

后冷溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體

組成《

［溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑

溶液|■在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常是比較快的

用途對動植物生理活動的重要意義

醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水

定義：小液滴分散到液體里形成的混合物

條件：互不相溶的兩種液體

乳濁液〈特征：不均一，不穩(wěn)定，混合物

乳化：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，形成

穩(wěn)定的乳濁液

二.溶解時，吸熱、放熱現(xiàn)象

溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸

溶解吸熱，所得溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸錢固體

氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱

三.溶液的性質(zhì)

①常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。原因是它們?nèi)苡谒l(fā)生電離，產(chǎn)生能自由

移動的陽離子和阻離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程式為：NaCI=Na++CL;硫酸

溶解發(fā)生電離的電離方程式為H2so4=2H++SCU2-

②少量溶質(zhì)溶于水中，形成得稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。

③有色的溶液

藍(lán)色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液（含F(xiàn)e3*）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高銃酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

四.溶液組成的定量表示（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

J??tn

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x1（X）%=--------———X100%

機(jī)溶液（用溶質(zhì)+而溶劑）

（2）應(yīng)用：

①溶液稀釋：

方法：加入溶劑；

特點(diǎn)：加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即：

加入溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量=加入溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量

加濃?4%=（"蘸+加加水）?b0/o

稀溶液的質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量

②溶液濃縮：

方法一：加入溶質(zhì)

特點(diǎn)：溶劑質(zhì)量不變即：

加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量=加入溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量

濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量

方法二：蒸發(fā)溶劑

特點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量不變即：

蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量=蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量

濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量一蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量

3溶液配制：a.、計算；b.、稱量；c.、溶解。

第三單元我們周圍的空氣

第一節(jié)氣的成分

-.空氣的組成

空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）：

氮?dú)庋鯕狻?稀有氣體

N278%21%0.94%

二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)約占

CO20.03%0.03%

【知識解讀】

（1）空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)饧s占空氣總體積的4/5,氧氣約占空氣總體積的

1/5。

（2）要注意“體積分?jǐn)?shù)"或“占空氣總體積的“字眼。一般情況下，氣體和液體的量

都用體積來表示，而不用質(zhì)量來表示。

【中考在線】

1.（08,宜昌）空氣中體積分?jǐn)?shù)最高的是（）

A.氮?dú)釨.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

二.空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定

1.燃燒物的選擇：能在空氣中與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。常用銅絲、紅磷、白磷來

除去氣體中的氧氣。

2.用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)原理：2CU+O2加熱2CuO

實(shí)驗(yàn)裝置：一銅絲

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱一段時間后，紅色的銅絲變?yōu)楹谏?；冷卻到室溫

空氣

后,注射器內(nèi)空氣體積減少到原來的4/5.*

測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①空氣中，氧氣約占總體積的1/5;②該實(shí)驗(yàn)證明空氣是由多種物質(zhì)組成的

混合物；③該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體（主要是氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與銅絲反應(yīng)。

該實(shí)驗(yàn)要注意：

①實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。②銅絲必須過量，且卷成螺旋狀，以保證于試管中空氣

里的氧氣與銅絲充分接觸，并能把空氣中的氧氣全部耗盡。③該實(shí)驗(yàn)所用的硬質(zhì)玻璃管不可

太細(xì)太短，防止加熱時橡皮管被烤焦。④要反復(fù)交替緩慢推動兩個注射器活塞,以保證于試

管中空氣里的氧氣與銅絲充分接觸。⑤銅絲必須被加熱到紅熱狀態(tài)，即保證把溫度加熱到反

應(yīng)所需要的溫度。⑥加熱時間要足夠，保證銅絲與氧氣充分反應(yīng)。⑦反應(yīng)結(jié)束后，要等到裝

置冷卻到室溫后，再讀取反應(yīng)后注射器內(nèi)空氣的體積。

如果不同的實(shí)驗(yàn)者之間所測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相差太大的原因：

①裝置漏氣，結(jié)果偏大。同絲用量不足，結(jié)果偏小。加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度，結(jié)果

偏小。③反應(yīng)不充分，結(jié)果偏小。④反應(yīng)結(jié)束后，沒有等到裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，結(jié)

果偏小。

用該實(shí)驗(yàn)代替紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的優(yōu)點(diǎn)：不會導(dǎo)致環(huán)境污染。

3.通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù):

實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O2點(diǎn)燃2P2。5

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到室溫后，

打開止水夾,水沿導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：a.空氣中，氧氣約占總體積的1/5;b.該實(shí)驗(yàn)證明空氣是由多種物質(zhì)組成

的混合物；c.該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體（主要是氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒也不能支

持燃燒，且不易溶于水。

該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意：a.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好裝置漏氣，所測結(jié)果會

偏大；b.紅磷要過量，否則不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏??；c.點(diǎn)燃紅磷后，塞瓶塞

動作不要太慢，否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內(nèi)部分空氣排出，致使結(jié)果偏大；d.要等到

集氣瓶冷卻到室溫后才能打開止水夾，否則結(jié)果偏??；e.最好實(shí)驗(yàn)前，導(dǎo)管里先注滿水。

該實(shí)驗(yàn)的一些變形實(shí)驗(yàn)：

三.空氣是一種重要資源(熱點(diǎn))

1.1775年，法國化學(xué)家拉瓦錫首次用自制的天平定量研究了空氣的組成，發(fā)現(xiàn)了空

氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

2.工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法；原理：氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?，氮?dú)庀葟?/p>

液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。流程：

仝唳嘉廣濃心仝氣絲＜2:液態(tài)氧氣土留罩氣

3.氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒。

4.氮?dú)猓旱獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下不能和其它物質(zhì)反應(yīng)。用途：①工業(yè)

上生產(chǎn)硝酸和化肥；②食品包裝時，常充入氮?dú)庾鞣栏瘎?；③液氮常作制冷劑?/p>

5.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，又叫作“惰性氣體:用途：①由于稀有氣體通電

時，能發(fā)出不同顏色的光，填充在燈泡中，用于制造霓虹燈等多種用途電光源；②可用于焊

接金屬的保護(hù)氣。

四.空氣質(zhì)量日報(熱點(diǎn))

1.空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。

2.計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。

3.污染物的主要來源(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒(2)化工廠的廢氣(3)水

泥廠的粉塵(4)燃放煙花爆竹(5)焚燒枯枝野草樹葉等

4.防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收與處理(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)(3)

嚴(yán)禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)提高汽油、柴油質(zhì)量

5.空氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但是二氧化碳不是空氣污染物?？諝馕?/p>

染物，是指對人體有毒、有害的氣體和粉塵，而二氧化碳無毒，所以不是空氣污染物。

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示方法

--元素與元素符號(重點(diǎn))

1.元素是具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素

有一百余種，由原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定。

2.元素符號的書寫方法及其含義

元素符號書寫時應(yīng)注意：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。

元素的意義：

①宏觀意義表示一種元素：H—表示氫元素，F(xiàn)e—表示鐵元素

②微觀意義表示該元素的原子：2H一表示兩個氫原子，F(xiàn)e—表示一個鐵原子

③如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：

Fe—表示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因?yàn)闅錃獠皇怯稍訕?gòu)成而是由分子構(gòu)成的。

【知識解讀】

1.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。同種元素的原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都相同，不同的

是中子數(shù)。如碳元素原子有兩種C-12和C-14,它們質(zhì)子數(shù)都是6，但是C-12有6個中

子而C-14有8個中子。

2.元素即指該元素呈電中性的原子，也包括由該元素原子所形成的離子。

3.具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。例如：分子和

原子團(tuán)，NH3與鈉原子Na它們都是10個質(zhì)子。

4.元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子、原子，在

化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)

成。

5.元素分類：金屬元素（有經(jīng)"旁，汞-Hg除外X非金屬元素（有"石"旁和"氣"

字頭X稀有氣體元素（也是"氣"字頭1

6.一般情況下，金屬元素單質(zhì)為金屬，有"石”旁的元素的單質(zhì)常溫下是固體非金屬

單質(zhì)，有"氣"字頭的元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，即氣態(tài)非金屬單質(zhì)或稀有氣體。

7.元素的存在：地殼中的元素：。、Si、Al、Fe、Ca;海水中：0、H、Cl.Na、

Mg;人體中:0、C、H、N;空氣中：N、0;

8.元素與人體健康：缺鐵，會導(dǎo)致缺鐵性貧血；缺鈣，會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥或佝僂?。?/p>

缺碘，甲狀腺腫大，俗稱大脖子??；缺鋅，智力發(fā)育不良；

二,單質(zhì)與化合物

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

【知識解讀】

1.單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少"純凈物"。例如："由一種元素組成的物

質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯誤的。

2.單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為"x化X"、"幾x化幾x”

或"x酸X”。

3.單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)單質(zhì)化合物

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物化合物是由不同種元素組成的純凈

（宏觀）物（宏觀）

區(qū)別

其分子由同種元素的原子構(gòu)成其分子由不同種元素的原子構(gòu)成的

（微觀）（微觀）

轉(zhuǎn)化：不同單質(zhì)進(jìn)行化合反應(yīng)可變成化合物，某些化合物分解也可得到

聯(lián)系

單質(zhì)。

3.化合價（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

化合價：表示一種元素的原子能夠跟其它元素的原子相互化合的比例。

【知識解讀】

1.所有原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)為8,只有一個電子層時，電子數(shù)為2。）

的趨勢。當(dāng)兩個原子相互化合時，通過得失電子或共用電子對的方法，結(jié)合在一起達(dá)到穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。如圖所示：

H*-cj-

都]電-

提子

供生

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