《基礎(chǔ)化學(xué)》試卷及答案26

基礎(chǔ)化學(xué)試卷(26)一、選擇題(A型題)（每題1.5分，共45分）1．能使紅細(xì)胞產(chǎn)生溶血現(xiàn)象的溶液是A.50g·L-1C6H12O6溶液B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液C.1/6mol·L-1CH3CHOHCOOH(乳酸鈉)溶液D.50g·L-1C6H12O6和生理鹽水混合液E.以上都可以2．37℃時(shí)血液的滲透壓為775kPa,與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液的濃度為A.0.47mol·L-1B.0.030mol·L-1C.0.047mol·L-1D.0.301mol·L-1E.3×10-3mol·L-13.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe2+/Fe)=-0.44VA.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.Sn4++CuSn2++Cu2+C.Cu+Fe2+Cu2++FeD.Sn4++2FeSn2++2Fe3+4.某溶液中有Pb2+和Ba2+離子,它們的溶液分別為0.010mol·L-1和0.10mol·L-1,逐滴加入K2CrO4溶液時(shí)，則發(fā)生下述現(xiàn)象[已知:Ksp(PbCrO4)=1.77×10—14，Ksp(BaCrO4)=1.0×10—10]A.先產(chǎn)生PbCrO4沉淀B.先產(chǎn)生BaCrO4沉淀C.兩者同時(shí)產(chǎn)生沉淀D.兩者都不產(chǎn)生沉淀E.無(wú)法判斷5.同等體積的0.08mol·L-1KI溶液和0.10mol·L-1AgNO3溶液來(lái)制備AgI溶膠。對(duì)于該條件下制備的AgI溶膠，下述電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)的是A.NaNO3B.K3PO4C.MgSO4D.FeCl3E.KBr6.氦分子離子（He2+）中的化學(xué)鍵是A.單電子σ鍵B.雙電子σ鍵C.三電子σ鍵D.一個(gè)π鍵E.一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵7.人體血液的pH值可維持在7.35~7.45這一狹小的范圍內(nèi),其主要原因有A.人體內(nèi)有大量的水分B.血液中有以H2CO3–HCO3—為主的多種緩沖系C.新陳代謝產(chǎn)生相同量的酸和堿物質(zhì)D.新陳代謝產(chǎn)生的酸和堿物質(zhì)不能進(jìn)入血液E.以上都不對(duì)8.已知25℃時(shí)Ks[Zn(NH3)4]2+=5.0×108,Ks[Zn(CN)4]2--=1.0×1016。反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++4CN-[Zn(CN)4]2--+4NH3在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K為A．2.0×107B.5.0×1024C．5.0×10-8D．2.0×10-26E．7.0×10109.用有效數(shù)字規(guī)則對(duì)下式進(jìn)行計(jì)算[51.38/(8.709×0.01200)]×(1/2)正確的結(jié)果應(yīng)是A、245.8B、2×102C、2.5×102D、2.458×102E、2.46×10210.根據(jù)下列數(shù)據(jù):：A+B→C+D△rHm=-10kJ·mol-1C+D→E△rHm=5kJ·mol-1下列反應(yīng)中，△rHm=10kJ·mol-1的是A.C+D→A+BB.2C+2D→2A+2BC.A+B→ED.2A+2B→2EE.2E→2C+2D11.下列情況下結(jié)論正確的是A.當(dāng)△H＞0、△S＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)B.當(dāng)△H＜0、△S＞0時(shí),反應(yīng)不自發(fā)C.當(dāng)△H＜0、△S＞0時(shí),反應(yīng)低溫不自發(fā)，高溫自發(fā)D.當(dāng)△H＞0、△S＜0時(shí),反應(yīng)低溫不自發(fā)，高溫自發(fā)E.當(dāng)△H＞0、△S＞0時(shí),反應(yīng)在任何溫度下均不自發(fā)12.反應(yīng):CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH，測(cè)得其反應(yīng)速度方程是:υ=kc(CH3COOC2H5),則反應(yīng)屬于A.單分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)B.單分子反應(yīng)，一級(jí)反應(yīng)C.雙分子，二級(jí)反應(yīng)D.雙分子反應(yīng)，一級(jí)反應(yīng)E.無(wú)法判斷A.碳酸根離子B.異硫氰酸根離子C.丙二酸根離子D.丁二酸根離子E.乙二酸根離子14.已知(MnO4—/Mn2+)=1.51V,(Cl2/Cl—)=1.3853V,計(jì)算電池反應(yīng)在25℃時(shí)的△rGm為A．-145KJ·mol-1B.+145KJ·mol-1C.-72.5KJ·mol-1D.+72.5KJ·mol-1E.290KJ·mol-115.下列配合物中，中心原子的配位數(shù)為6的是().A.[Ag(NH3)2]ClB.[Ni(NH3)4]SO4C.[Cu(H2O)2·(NH3)2]SO4D.[CoCl3(en)(H2O)]E.[PtCl2(NH3)2]16.用只允許溶劑通過(guò)的膜將0.1mol·L-1CaCl2溶液和0.2mol·L-1NaCl溶液隔開，其滲透方向?yàn)锳.水分子自NaCl一側(cè)向CaCl2一側(cè)滲透B.互不滲透C.水分子自CaCl2一側(cè)向NaCl一側(cè)滲透D.無(wú)法確定E.Na+離子通過(guò)半透膜向NaCl一側(cè)滲透17.原電池為㈠Zn|ZnSO4(1mol·L-1)‖CuSO4(1mol·L-1)‖Cu(+)，若在CuSO4溶液中加入濃氨水至沉淀溶解。則A.Cu2+/Cu電極的電極電位增大B.原電池的電動(dòng)勢(shì)增大C.原電池的電動(dòng)勢(shì)減小D.原電池的電動(dòng)勢(shì)不變E.以上均不正確18.雜化軌道是()的能量相近的原子軌道的線性組合A.同一原子B.兩個(gè)原子C.所有與中心原子相鄰的原子D.整個(gè)分子中所有的原子E.三個(gè)原子19.按質(zhì)子理論的觀點(diǎn)，下列物質(zhì)中既是酸，又是堿的是A.CO32-B.HClC.NH4+D.H2OE.PO43-20.A.=2S2B.=2S3C.=4S3D.=8S3E.8S221.-若要制備pH=10.9緩沖溶液，在下列緩沖溶液中較為合適的是()A.NaH2PO4—Na2HPO4(pKa2=7.21)B.NaHCO3—Na2CO3(pKa=10.25)C.NH4Cl—NH3(pKb=4.75)D.HCOOH—HCOONa（pKa=3.75）E.HAc—NaAc（pKa=4.75）22.下列各種酸的濃度為0.1000mol·L-1若用0.1000mol·L-1NaOH進(jìn)行滴定，不能直接滴定的酸是A.醋酸（Ka=1.74×10-5）B.甲酸（Ka=1.77×10-4）C.酒石酸（Ka=1.04×10-3）D.草酸（Ka=5.90×10-2）E.氫氰酸（Ka=4.93×10-10）.23.[Cr(NH3)6]3+中Cr3+的d電子分布在dε軌道上,如果6個(gè)Br—取代了NH3而生成[CrBr6]3—,下列說(shuō)法正確的是()A.分裂能增大B.分裂能減小C.分裂能不變D.d電子進(jìn)入dγ軌道E.配合物穩(wěn)定性增大24.在等溫等壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)在室溫下是自發(fā)的，而逆反應(yīng)在高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行。這意味著該反應(yīng)的A.△rHm＞0，△rSm＞0B.△rHm＞0，△rSm＜0C.△rHm＜0，△rSm＜0D.△rHm＜0，△rSm＞0E.無(wú)法確定25.假定某一電子有下列成套量子數(shù)（n,l,m,ms），其中可能存在的A.3，2，2，1/2B.2，1，-1，1/2C.2，0，0，1/2D.2，-1，0，1/2E.3，-1，0，1/226.徑向分布函數(shù)圖表示A.核外電子出現(xiàn)的概率密度與r的關(guān)系B.核外電子出現(xiàn)的概率與r的關(guān)系C.核外電子的R與r的關(guān)系D.核外電子的R2與r的關(guān)系E.核外電子的θ與r的關(guān)系27.某一有色溶液濃度為c,測(cè)得透光率為T，將濃度稀釋到原來(lái)的1/2,在同樣條件下測(cè)得的透光率應(yīng)為:A.2TB.T/2C.T1/2D.T2E.T28.對(duì)于膠團(tuán)[(AgBr)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-,下列說(shuō)法不正確的是A.(AgBr)m是膠核B.Ag+是吸附離子C.NO3-是反離子D.m=n+xE.[(AgBr)m·nAg+·(n-x)NO3—]x+是膠粒29.A.0.13B.0.16C.0.19D.0.21E.0.23A.44.3B.54.3C.24.3D.14.3E.4.3二、是非題（每題1分，共10分）31.電對(duì)的電極電位越小，電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。32.Q=Ksp表示溶液是飽和溶液，無(wú)沉淀析出，這時(shí)溶液中的沉淀與溶解達(dá)動(dòng)態(tài)平衡。33.中心離子的配位數(shù)為4的配離子均為四面體結(jié)構(gòu)。34.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍大小與濃度有關(guān)。35.線形分子都有是非極性分子，非線形分子都是極性分子。36.在電解質(zhì)溶液中，正離子的滲透濃度等于負(fù)離子的]滲透濃度，也等于該電解質(zhì)的滲透濃度。37.當(dāng)反應(yīng)AB的反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也可加倍，則該反應(yīng)一定是一級(jí)反應(yīng)。38.利用吉布斯方程△rGm=△rHm—T△rSm,△rHm和△rSm可近似代入298.15K的值，而溫度為指定的反應(yīng)溫度。39.n=3，l=1的原子軌道屬3p能級(jí)，它們?cè)诳臻g有3種不同取向。40.外層電子對(duì)內(nèi)層電子的屏蔽可以忽略不計(jì)，內(nèi)層電子對(duì)外層電子的屏蔽效應(yīng)較強(qiáng)。三、填空題（每空1分，共10分）41.配位化合物NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的名稱為_____________。42.中心離子采用dsp2雜化軌道與配體所形成的配合物是軌型配合物。43.若總濃度一定，當(dāng)緩沖溶液的組分濃度比為時(shí)，緩沖溶液的緩沖能力最強(qiáng)。44.臨床上規(guī)定滲透濃度在范圍內(nèi)的溶液為等滲溶液。45.絕大多數(shù)的配合物分子中存在d—d躍遷，從而使配合物呈現(xiàn)被吸收光的_____________。46.N2分子軌道的排布式為。47.分析天平每一次讀數(shù)的可疑值為±0.1mg,如果稱量允許誤差為0.1%,則樣品的質(zhì)量應(yīng)不少于g。48.原子序數(shù)為47的元素的原子電子組態(tài)為。49.比色分析和分光光度法主要用于測(cè)定______________組分。50.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必要條件是。四、計(jì)算題（51、52、53每題各5分，54題10分，共35分）51．某一級(jí)反應(yīng)在內(nèi)40℃時(shí)15分鐘內(nèi)反應(yīng)用于20，50℃時(shí)3分鐘內(nèi)反應(yīng)20，試計(jì)算此反應(yīng)的活化能。52．若選擇NH3–NH4+緩沖系配制1000mLpH=10.00的緩沖溶液，試計(jì)算在200mL2.5mol·L-1氨水中加入多少克NH4Cl即可配得此緩沖溶液。（NH3的Kb=1.78×10-5，NH4Cl的Mr=53.5）53．已知下列原電池：pt,H2(py)｜胃液‖KCl(0.10mol·L-1)｜Hg2Cl2,Hgpt,H2(py)｜H+(cy)‖KCl(0.10mol·L-1)｜Hg2Cl2,Hg在298.15K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)分別為0.420V和0.334V，求胃液的pH。54.某反應(yīng)A(s)=B(g)+C(s)，已知298.15K時(shí)，△rGmy=40kJ·mol-1，(1).該反應(yīng)在298K時(shí)Kpy。(2).當(dāng)pB=1.01325Pa時(shí)，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。答案一、選擇題（40分）12345678910BDAABCBADA11121314151617181920BDEADCCADC21222324252627282930BEBCEBCDAB二、是非題（10分）31323334353637383940√√×√××√√√√三、填空題（10分）41、四(異硫氰酸根)·二氨合鉻（Ⅲ）酸銨。42、內(nèi)。43、1。44、280-320mmol·L-1。45、補(bǔ)色光。46、N2[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2]。47、0.1g48、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1。49、微量50、(1)半透膜的存在，(2)膜兩側(cè)溶液有滲透濃度差四、計(jì)算題（40分）51．40℃和50℃時(shí)的速度常數(shù)分別為k(40℃)=(1/t)ln(c0/c)=(1/15)ln[1/1-20）k(50℃)=(1/t)ln(c0/c)=(1/3)ln（1/1-20）Ea=[RT1T2/(T2-T1)]ln(k2/k1)=[8.31×313×323/(323-313)]ln(15/3)=135kJ·mol-152．，，n(NH4Cl)=88.91mmol，m(NH4