智慧樹答案無處不在的化學-無機及分析化學(山東聯(lián)盟)知到課后答案章節(jié)測試2022年

緒論3.625+0.51和3.25×0.11，計算結(jié)果分別是（）答案:4.13和0.35室溫條件下，一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣，現(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力（）答案:增加有效數(shù)字是實際能測量的數(shù)字，通常包括由儀器直接讀出的全部準確數(shù)字和最后一位估計的可疑數(shù)字。（）答案:對2.386+5.2+4.56=（）答案:12.2下列數(shù)列包括了幾位有效數(shù)字？（）（1）0.0330（2）10.030（3）0.01020（4）8.7×答案:3,5,4,2下列數(shù)列包括了幾位有效數(shù)字？（）（1）（2）pH=10.00（3）998（4）1000答案:2,2,3,不確定答案:298()答案:0.0288在100kPa和20℃時，從水面收集28.4ml的氫氣，干燥后氫氣的體積是已知在20℃水的飽和蒸氣壓p(H2O)=2.33kPa答案:27.74兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結(jié)果如下：甲：0.042%，0.041%乙：0.04099%，0.04201%。請問哪一份報告是合理的（）答案:甲第一章下列溶液中滲透壓最大的是：（）答案:0.10mol/L的CaCl2溶液27℃時，把青蛙的肌肉細胞放在0.20mol/L的氯化鈉水溶液中，觀察到肌肉細胞收縮，這是因為：（）答案:氯化鈉水溶液滲透壓大外加直流電場于溶膠溶液，向某一電極方向移動的只能是（）答案:膠粒在外電場的作用下，溶膠粒子向某個電極移動的現(xiàn)象稱為（）答案:電泳20℃時，將1.00g血紅素溶于水中，配制成100.0mL溶液，測得其滲透壓為0.336kPa。血紅素的摩爾質(zhì)量（）。答案:6.66×10-4產(chǎn)生滲透現(xiàn)象應(yīng)該具備的兩個條件是：和。答案:半透膜存在;膜兩邊濃度不相等若半透膜內(nèi)外溶液濃度不同時，溶劑分子會自動通過半透膜由低濃度溶液一方，向高濃度溶液一方擴散。答案:對溶膠具有動力穩(wěn)定性的原因是由于膠粒帶電和溶劑化作用。（）答案:對溶膠凝結(jié)的方法：加入電解質(zhì)、加入相反電荷溶膠和加熱。（）答案:對等體積混合0.0080mol/LCaCl2和0.010mol/L(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶膠，寫出該溶膠的教團結(jié)構(gòu)式。（）答案:對第二章下列物質(zhì)標準熵的大小排列順序正確的是：（）答案:Cl2O(g)＞Br2(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)當體系向環(huán)境放熱時，體系的焓（）答案:無法判斷某體系經(jīng)過循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量不一定為零的是：（）答案:Q熵增加的反應(yīng)都可以自發(fā)進行。（）答案:錯因為△H=Qp，所以Qp也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。（）答案:錯在不做非體積功的條件下，定壓過程中體系所吸收的熱量，全部轉(zhuǎn)化為體系的焓。（）答案:對273.15K,101kPa時冰融化成水，下列正確的是（）答案:△H=Qp熱力學第二定律的內(nèi)容是（）答案:孤立體系的熵總是增加的。第三章活化能是活化分子所具有的能量。（）答案:錯升高溫度，吸熱反應(yīng)的速率增大；降低溫度，放熱反應(yīng)的速率增大。（）答案:錯答案:5.2×10-2質(zhì)量作用定律只適用于（）答案:基元反應(yīng)可能影響速率常數(shù)k值大小的因素是（）答案:升溫和加入催化劑過渡狀態(tài)理論認為，化學反應(yīng)中反應(yīng)物先形成，再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。答案:活化過渡態(tài)增大反應(yīng)物濃度時，速率常數(shù)k值；升高溫度時，速率常數(shù)k值。答案:不變，增大催化劑的定義。催化劑改變，降低。答案:可以改變化學反應(yīng)速率的物質(zhì)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)活化能第四章決定原子軌道量子數(shù)的是n,l,m,ms。（）答案:錯在某原子中，各原子軌道有以下四組量子數(shù)，其中能級最高的是（）答案:3,2,-1下列物質(zhì)分子間只存在色散力的是（）答案:CO2σ鍵和π鍵在分子中均可單獨存在。（）答案:錯分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點的。（）答案:錯核外的電子繞核運動過程中，通過電子轟擊實驗發(fā)現(xiàn)：核外電子運動的特征是答案:波粒二象性電子云是表示核外電子分布的圖像。答案:核外空間概率密度電子天平的使用三步走：、預熱、。答案:調(diào)平，稱量HBr、HCl、HI中色散力最大的是HI，沸點最低的是HCl。NH3在水中的溶解度很大，這是因為分子間氫鍵的作用。（）答案:對甲醇和水的分子間存在什么形式的分子間作用力：有取向力、誘導力、色散力和氫鍵。（）答案:對第五章下列論述中錯誤的是（）答案:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布下列情況中引起偶然誤差的是（）答案:讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準可減小偶然誤差的方法是：（）答案:增加平行測定次數(shù)下列論述中，正確的是（）答案:準確度高，一定要精密度高某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（）答案:錯準確度是測定值與平均值之間相符合的程度。（）答案:錯直接配制法的步驟：計算稱量溶解定容轉(zhuǎn)移到試劑瓶~貼標簽答案:對間接配制法的步驟：計算稱量或量取溶解轉(zhuǎn)移到試劑瓶標定~貼標簽答案:對有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.00mL，需加水毫升，能配置成0.5000mol/L的溶液？答案:9.0計算0.2015mol/LHCl溶液對Ca（OH）2的滴定度0.007465。（）答案:對計算0.2015mol/LHCl溶液對NaOH的滴定度0.018062。（）答案:錯用氧化還原法測得純FeSO4·7H2O中Fe含量為20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。相對誤差0.17%，相對平均偏差0.27%，標準差0.026。（）答案:錯第六章在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H，水的標準離子積常數(shù)不變。（）答案:對在共軛酸堿對H3PO4-和HPO42-中，HPO42-為質(zhì)子堿。（）答案:錯加入少量酸、堿溶液時，緩沖溶液本身pH保持不變。（）答案:錯用強堿溶液滴定弱酸時，弱酸強度越大，滴定突躍越大。（）答案:對NaOH標準溶液因保存不當，吸收了空氣中的CO2，以此標準溶液滴定HCl分析結(jié)果將偏高。（）答案:對將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（）答案:錯根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子和離子：中，只能做質(zhì)子堿的有草酸根、硝酸根和醋酸根。（）答案:對已知0.10mol/LHAc的c(H+)=0.0013mol/L，則HAc水溶液的離解度為0.0013，離解平衡常數(shù)為2.87×10-5。（）答案:錯將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的離解度增大，稱為同離子效應(yīng)。（）答案:錯影響pH突躍范圍的因素是溶液的濃度和酸堿的強度。（）答案:對在弱酸（堿）溶液中，加入含有不同離子的強電解質(zhì)，使弱酸（堿）離解度增大的作用叫做鹽效應(yīng)。（）答案:對第七章對于給定的難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，其溶度積也不同。（）答案:對在任何給定的溶液中，若Q＜KSP,則表示該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出。（）答案:錯通常情況下，使難溶的電解質(zhì)溶解的方法有生成弱電解質(zhì)（弱酸或者弱堿）、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。答案:對溶度積越低不一定溶解性低，而溶解度越低，溶解性越低。（）答案:對難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+)=xmol/L，c(B-)=ymol/L，則KSP=()答案:xy2下列沉淀能溶解于鹽酸的是（）答案:MnS下列說法中正確的是：（）答案:欲使Ca2+沉淀完全，選擇草酸鈣作為沉淀劑效果比碳酸鈣好。下列關(guān)于溶度積規(guī)則的敘述正確的是（）答案:Q大于KSP,沉淀溶解;Q小于KSP,沉淀析出;Q等于KSP,飽和溶液平衡狀態(tài)沉淀溶解的方式：、和發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案:生成弱電解質(zhì)、生成配位化合物已知25℃時，鉻酸銀的飽和溶液每升含4.3×g，鉻酸銀的KSP。答案:9.0×10-12第八章EDTA可以看做六元酸，在配位滴定時只能在堿性條件下才能進行。答案:錯在中，鉑的氧化數(shù)為+4，配位數(shù)為6答案:對配位數(shù)是中心離子或原子接受配體的數(shù)目。答案:錯將下列配合物進行命名：為六氯合銻（Ⅲ）酸銨。（）答案:對配合物命名：為三氯化三（乙二胺）合鈷（Ⅱ）。（）答案:錯EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比為1：2。（）答案:錯EDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA能夠提供的配位原子的個數(shù)為：6個（）答案:對在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH將升高。（）答案:錯水的硬度指的是水中鈣離子和鎂離子鹽類的含量。（）答案:對第九章關(guān)于原電池的兩個電極，下列說法正確的是（）答案:輸出電子的為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)關(guān)于銅-鋅原電池，不正確的表述是（）答案:在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢會增大已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，則標態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（）答案:2Fe3++2I-=2Fe2++I2在電極反應(yīng)MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括號中應(yīng)填入（）答案:5e原電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個半電池中過剩的電荷。（）答案:錯電對的φ和φθ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。（）答案:對條件電極電勢是考慮溶液存在副反應(yīng)及離子強度影響之后的實際電極電勢。（）答案:對根據(jù)元素的標準電極電勢圖M4+0.10VM2+0.40VM，下列說法正確的是（）答案:M2+能轉(zhuǎn)化生成M和M4+在標準狀態(tài)下，用電對和組成原電池，電池符號為：(-)Pt/Cl2(p1)/Cl-(c1)//MnO4-,Mn2+,H+/Pt(+)。（）答案:對標準氫電極中，p(H2)=100kPa，c(H+)=1mol/L，φ（H+/H2）=0。（）答案:對第十章分配系數(shù)K越大越容易分離出來，并且將優(yōu)先流出色譜柱。（）答案:錯基線是無樣品進入檢測器時，檢測器輸出信號隨時間的記錄，呈現(xiàn)一條直線的狀態(tài)。答案:對色譜法包括的主要方法（）答案:超臨界色譜;