（名師原創(chuàng)教案）第2課時(shí)　原子核外電子的排布　離子的形成（人教版九年級(jí)上冊化學(xué)）

第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成1．知識(shí)與技能：(1)知道原子核外電子是分層排布的，懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。(2)了解原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(3)了解離子的概念，并能書寫離子符號(hào)。2．過程與方法：(1)觀察部分原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(2)觀察教材圖，理解離子的概念。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：樹立“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)：(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)離子的概念。難點(diǎn)：(1)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)以及最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。(2)知道氯化鈉的形成過程。預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊子。一、情景導(dǎo)入富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？二、合作探究原子核外電子的排布【引入】原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？【提問】那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？1．原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？2．原子核外第二層最多有幾個(gè)電子？3．原子核外第三層最多有幾個(gè)電子？【交流討論】學(xué)生閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布?！窘Y(jié)論】1.在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的則較遠(yuǎn)。為了形象說明，通常用電子層表示。2．離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)。【講解】1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。2．原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！究偨Y(jié)】1.核外電子的分層排布。(1)原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。(2)科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(3)原子核外電子的分層排布規(guī)律。①第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。②作為最外層，不超過8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)，次外層不得超過18個(gè)電子。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示核外電子的分層排布。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：(3)原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)(氫原子為1)，在化學(xué)變化中易得到電子。③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He為2)個(gè)，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。離子【提出問題】金屬原子和非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？【討論交流】閱讀教材，討論歸納?！就队啊柯然c的形成動(dòng)畫。【觀察】學(xué)生觀察，進(jìn)一步體會(huì)得失電子形成離子的過程。【歸納總結(jié)】(1)定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。(2)離子分類：①陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)(質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù))。例如：Na＋、Ca2＋。②陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)(質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù))。例如：Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(3)離子形成：陽離子(＋)eq\o(→,\s\up7(失電子))原子eq\o(→,\s\up7(得電子))陰離子(－)。(4)符號(hào)表示方法：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)?！局R(shí)拓展】原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：區(qū)別：①概念上：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，而離子是帶電的粒子；②電性上：原子不帶電而離子帶電；③結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。聯(lián)系：陽離子eq\o(,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))原子eq\o(,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))陰離子【材料拓展】基本粒子兩千多年以前，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問題：“如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？”物理學(xué)家先是發(fā)現(xiàn)許多物體由很小的分子和更小的原子構(gòu)成。原子具有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，它的中心是原子核，核內(nèi)有質(zhì)子和中子，環(huán)繞原子核運(yùn)轉(zhuǎn)的電子。因此，人們一度認(rèn)為，質(zhì)子、中子、電子和光子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單元，并將它們稱為“基本粒子”。隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的日漸完善，近年來科學(xué)家又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個(gè)成員的大集體；在這些成員中，論質(zhì)量有的竟是電子的6000倍，而有的輕的沒有靜止質(zhì)量。論壽命，有的可以“永久長存”，而有的還不到億億分之一秒。課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成一、原子核外電子的排布二、離子1．定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2．分類：陽離子、陰離子。3．離子符號(hào)及其意義：4．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：陽離子原子陰離子完成課件中隨堂練習(xí)。本節(jié)課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料，運(yùn)用動(dòng)畫提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實(shí)證的途徑，從而突破難點(diǎn)。本節(jié)課講得太多，學(xué)生探究活動(dòng)偏少。提出問題后，沒有留給學(xué)生足夠獨(dú)立思考的時(shí)間，有些問題也沒能徹底