【化學(xué)】生活中常見的鹽課件 2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

課題1

生活中常見的鹽第十一單元

鹽化肥1.了解生活中常見的鹽的種類和用處。2.知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的物理、化學(xué)性質(zhì)及其用途。3.學(xué)會粗鹽提純的方法。4.了解復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實質(zhì)，能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。碳酸鈉是一種無機化合物，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿，國際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。碳酸鈉是一種白色粉末，無味無臭，易溶于水，水溶液呈強堿性，在潮濕的空氣里會吸潮結(jié)塊，部分變?yōu)樘妓釟溻c。碳酸氫鈉，分子式為NaHCO?，是一種無機化合物，呈白色結(jié)晶性粉末，無臭，味咸，易溶于水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產(chǎn)生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解，產(chǎn)生二氧化碳。碳酸鈣是一種無機化合物，化學(xué)式為CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸鈣通常為白色晶體，無味，基本上不溶于水，易與酸反應(yīng)放出二氧化碳。新知梳理一、氯化鈉1.常見的鹽—氯化鈉（1）俗稱：食鹽；（2）化學(xué)式：NaCl；（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。（5）用途：重要的調(diào)味品；人體正常生理活動中不可缺少的物質(zhì)；日常生活中用來腌制食品；工業(yè)的原料（氯—堿工業(yè)）。重要的調(diào)味品人體正常生理活動中不可缺少的物質(zhì)日常生活中用來腌制食品工業(yè)的原料（氯—堿工業(yè)）2.氯化鈉在自然界中的分布與獲?。?）分布：氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。（2）獲?。和ㄟ^晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時，就會形成美麗的鹽景。3.制鹽的過程用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。用溶解度知識解釋海水曬鹽的原因？溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，海水蒸發(fā)后，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。思考4.粗鹽提純海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)玻璃棒的作用：①溶解時玻璃棒攪拌，加速溶解。②過濾時用玻璃棒引流，防止液體飛濺（一貼二低三靠）。③蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺（當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干）。④轉(zhuǎn)移時用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。1.碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打；（2）化學(xué)式：Na2CO3；（3）純堿不是堿，而是鹽；（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。（5）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣造紙洗滌劑紡織印染玻璃瓷磚2.碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打；（2）化學(xué)式：NaHCO3；（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。（4）用途：用途：焙制糕點、治療胃酸過多、制飲料、滅火器等。做中和胃酸的的胃藥面點發(fā)酵劑飲料原料滅火劑原料3.碳酸鈣（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化學(xué)式：CaCO3；（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸。（4）用途：建筑材料、補鈣劑、首飾等。補鈣劑珍珠首飾建筑材料水泥原料探究實驗1與酸反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？三、鹽的化學(xué)性質(zhì)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑綜上所述：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。那么，檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，即可將其與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中。探究實驗2與堿溶液反應(yīng)探究實驗2與堿溶液反應(yīng)實驗操作：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上反應(yīng)常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化。1.復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）形式：化合物+化合物→兩種新化合物。（3）特點：相互交換成分。（4）字母表達式：四、復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)條件探究實驗3實驗操作：向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式溶液變無色，并有藍色的絮狀沉淀生成有白色沉淀生成，溶液由藍色漸漸褪去，并最終變?yōu)闊o色CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷反應(yīng)是否能發(fā)生。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4\Ba(NO3)2\NaOH\K2CO3\√√√√√√√√××××思考3.鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水。硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水。碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外。4.基本反應(yīng)類型比較侯氏制堿法在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。歸納總結(jié)我們已經(jīng)學(xué)過，鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天學(xué)到了，鹽能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性易溶易溶易溶難溶用途調(diào)味品、生理鹽水玻璃、造紙發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑金屬鹽+金屬=新鹽+新金屬酸鹽+酸=新鹽+新酸堿鹽+堿=新鹽+新堿鹽鹽+鹽=新鹽+新鹽鹽能與鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽溶液的酸堿性不確定。(如NaCI溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)課堂練習(xí)1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和鹽酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液D2.下列實驗?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（）A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中A4.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A.KCl溶液

B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液D.稀鹽酸BC5.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到以下結(jié)果：