【完整版】河北省衡水中學2017屆高三第二次模擬考試理科綜合化學試題

/【全國百強校word】河北省衡水中學2017屆高三第二次模擬考試理科綜合化學試題〔內部版〕1.化學與消費和生活親密相關,以下有關說法正確的選項是A.剛玉硬度僅次于金剛石,熔點也相當高,剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B.CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃C.人血清中的血漿銅藍蛋白相對分子質量為151000,是人工合成的高分子化合物D.牛奶中參加果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反響【答案】B【解析】A、剛玉的主要成分是氧化鋁,高溫下氧化鋁和碳酸鉀反響,應該用鐵坩堝,A錯誤；B、鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳,說明CO2也可以助燃,B正確；C、血漿銅藍蛋白不是人工合成的,C錯誤；D、因牛奶中含有蛋白質,參加果汁能使蛋白質凝聚而沉淀,且牛奶不是酸,那么不是酸堿之間的反響,D錯誤,答案選B。2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。以下有關表達不正確的選項是A.1molCnH2n-2〔n≥2〕中所含的共用電子對數(shù)為〔3n+l〕NAB.在K37ClO3+6H35Cl〔濃〕=KCl+3Cl2↑+3H2O反響中,假設有212克氯氣生成,那么反響中電子轉移的數(shù)目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA【答案】A點睛：該題的易錯選項是B和D,注意在反響中氯酸鉀是氧化劑,氯化氫局部是復原劑,首先要計算氯氣的平均相對分子質量,然后再進展電子轉移計算。熟石膏中相當于是2mol硫酸鈣結合1mol水,答題時要注意和石膏的區(qū)別(CaSO4·2H2O)。3.25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關系如下圖,以下說法正確的選項是A.Ka(HA)=1×10-6mol/LB.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c點時,隨溫度升高而減小D.a→c過程中水的電離程度始終增大【答案】C【解析】根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,那么c(H+)＜0.1mol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11,c(OH-)＜0.1mol/L,那么BOH是弱堿；A．Ka(HA)=c(H+)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L,A錯誤；B．b點二者恰好反響,溶液顯中性,那么c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+),B錯誤；C.c(A?)/c(OH?)?c(HA)=1/Kh,水解平衡常數(shù)只與溫度有關,升高溫度促進水解,水解平衡常數(shù)增大,因此該比值隨溫度升高而減小,C正確；D．酸或堿抑制水的電離,鹽類水解促進水的電離,所以b點水電離出的c(H+)＞10-7mol/L,而a、c兩點水電離出的c(H+)＜10-7mol/L,D錯誤；答案選C。點睛：此題考察酸堿混合溶液定性判斷,側重考察學生圖象分析及判斷才能,明確各個數(shù)據(jù)含義及各點溶液中溶質成分及其性質是解此題關鍵,易錯選項是D,注意酸堿鹽對水電離平衡的影響變化規(guī)律。4.M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,N是形成有機物根本骨架的元素,M與N、Q可分別形成共價化合物S、T,且S、T分子中含一樣的電子數(shù)。金屬單質R在Q的單質中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化復原反響。以下說法正確的選項是A.原子半徑大?。篗<N<Q<RB.W中的陰陽離子個數(shù)比為1:1,屬于離子化合物C.Q的某單質可作水的消毒劑,該單質在大氣中含量越多,對人體越有益學&科&網(wǎng)...D.M和N、Q均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子【答案】D點睛：解答此類試題明確元素種類是關鍵,要熟悉常見的元素推斷的描繪性用語,如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍,一般認為n≥1,此時次外層只能為K層,X的核外電子排布為2,2n,即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如,X的陽離子和Y的陰離子具有一樣的電子層構造,常見的離子的電子層構造一般有兩種(2,8和2,8,8)。滿足2,8的陽離子有Na+、Mg2+、Al3+,陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2,8,8的陽離子有K+、Ca2+,陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽離子在陰離子的下一周期。5.如下圖五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發(fā)生氧化復原反響,實現(xiàn)對器件的光透過率進展多級可逆性調節(jié)。(己知：WO3和Li4Fe43均為無色透明,LiWO3和Fe43均為藍色)以下有關說法正確的選項是A.當B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光B.當A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層C.當B外接電源正極時,離子存儲層發(fā)生反響為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持根本不變【答案】D【解析】A、當B接外接電源負極時,B為陰極,此時藍色的Fe4[Fe(CN)6]3得電子成為Li4Fe4[Fe(CN)6]3,此物質為無色透明物質,不能有效阻擋陽光,A錯誤；B、當A接外接電源負極時,A為陰極,Li+脫離離子存儲層移向陰極,B錯誤；C、當B外接電源正極時,發(fā)生失去電子的氧化反響,離子存儲層發(fā)生反響為：Li4Fe4[Fe(CN)6]3－4e－＝Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,C錯誤；D、電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,Li+不會參與電極反響,Li+的量可保持根本不變,D正確,答案選D。6.用以下圖裝置完成以下實驗,不需要試管①的是(內盛有相應的除雜試劑)就能到達實驗目的的是實驗目的②中的試劑A檢驗碳與濃硫酸反響產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸鈣與鹽酸反響產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚笨酚鈉溶液C驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反響產(chǎn)生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液D驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴溴的四氯化碳溶液學&科&網(wǎng)...A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、碳與濃硫酸反響產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,需要試管①中裝有足量的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫以排除其干擾,選項A錯誤；B、鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳中含有氯化氫,需要試管①中裝有飽和碳酸氫鈉溶液以除去氯化氫排除其干擾,選項B錯誤；C、制取乙醇的反響中除生成乙烯以外,揮發(fā)的乙醇及可能產(chǎn)生的二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,需要需要試管①中裝有足量的氫氧化鈉溶液以排除干擾,選項C錯誤；D、驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴,可以直接通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色,得到證明,選項D正確。答案選D。7.法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成〞獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子〞,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如下圖,以下說法正確的選項是A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.該化合物的鏈狀同分異構體中,能與NaHCO3反響放出CO2的只有3種C.該化合物既能發(fā)生水解反響．又能發(fā)生縮聚反響D.該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反響【答案】B【解析】A.根據(jù)構造式可知該化合物的構造簡式為CH3COOCH=CH2,名稱為乙酸乙烯酯,A錯誤；B.該化合物的同分異構體中,能與NaHCO3反響放出CO2的屬于羧酸,有CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH、共3種,B正確；C.該化合物含有酯基,能發(fā)生水解反響,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反響,C錯誤；D.該化合物含有碳碳雙鍵,可以與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響,D錯誤；答案選B。8.二氧化氯是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反響的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反響。答復以下問題：(l)ClO2的制備(己知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4)①裝置A中反響的化學方程式為______________________。②欲搜集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連按順序為a→____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)③裝置D的作用_______________________。(2)ClO2與Na2S的反響將上述搜集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反響,裝置I中得到無色澄清溶液。一段時間后,通過以下實驗探究I中反響的產(chǎn)物操作步驟實驗現(xiàn)象結論取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸品紅溶液不褪色①無____生成另取少量I中溶液于試管乙中,參加Ba(OH)2溶液,振蕩學&科&網(wǎng)...②_________有SO42-生成假設在試管乙中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙③_________有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反響的離子方程式為_______________________。ClO2相對于用Cl2于處理含硫廢水時,ClO2的優(yōu)點是___________________(任寫一條)?！敬鸢浮?1).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2).g→h→b→c→e→f→d或(h→g→b→c→e→f→d)(3).冷凝搜集二氧化氯(4).SO2(寫H2SO3、SO32-、HSO3-也可)(5).生成白色沉淀(或白色渾濁)(沒有“白色〞不給分)(6).參加足量硝酸酸化后,再滴加硝酸銀溶液(或滴入足量硝酸酸化的硝酸硝酸銀溶液)(7).8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H-(8).ClO2除硫效果徹底,且氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定或ClO2在水中的溶解度大,剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染均被復原為氯離子或等物質的量ClO2的殺菌才能是氯氣的2.5倍【解析】〔1〕①裝置

A

中反響Cu與濃硫酸制備二氧化硫,化學方程式為：Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2↑+H2O；②二氧化硫從a進入裝置E中反響,為防止倒吸,故應在之前有平安瓶,那么a→d→e,為反響充分,故再連接B裝置中的g,二氧化氯沸點較低,故在B中冰水浴搜集,為充分冷卻,便于搜集,故連接b,最后用氫氧化鈉吸收未反響完的二氧化硫,防止污染空氣,連接順序為：d→e→g→h→b→c→f〔或e→d→g→h→b→c→f〕；③裝置D用氫氧化鈉吸收未反響完的二氧化硫,防止污染空氣；

〔2〕將適量的稀釋后的

ClO2

通入如圖2所示裝置中充分反響,得到無色澄清溶液；①另取少量I中溶液于試管乙中,參加Ba〔OH〕2溶液,振蕩,有SO42-生成,硫酸根與鋇離子反響生成硫酸鋇白色沉淀；

②取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸,品紅始終不褪色,說明溶液中無SO2〔或HSO3-或SO32-〕生成；

③結論為有Cl-生成,有白色沉淀生成,氯化銀為不溶于酸的白色沉淀,檢驗氯離子,故操作為：繼續(xù)在試管乙中滴加Ba〔OH〕2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙內參加足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；

④由上述分析可知ClO2

與

Na2S

反響有氯離子、硫酸根離子的生成,故發(fā)生的離子方程式為：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被復原為氯離子時,ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。9.航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用以下反響處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。sabatior反響：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水電解反響：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反響,測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如下圖(虛線表示平衡曲線)。①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為AkJ/mol、BkJ/mol,H2O(l)=H2O(g)△H=CkJ／mol。計算Sabatier反響的△H=___kJ/mol。②溫度過高或過低均不利于該反響的進展,原因是________。③200℃到達平衡時體系的總壓強為p,該反響平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓＝總壓×物質的量分數(shù))(2)Sabatier反響在空間站運行時,以下措施能進步CO2轉化效率的是______(填標號)。A.適當減壓B.增大催化劑的比外表積C.反響器前段加熱,后段冷卻D.進步原料氣中CO2所占比例E.合理控制反響器中氣體的流速(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反響CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反響。在250℃,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch反響CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H①假設反響起始和平衡時溫度一樣(均為250℃),測得反響過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示,那么△H___0(填“>〞“<〞或“不確定〞)；假設其它條件一樣,僅改變某一條件時,測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示,那么改變的條件是______________。②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反響平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系,其中正確的曲線是____________(填“甲〞或“乙〞)：m值為____________。③Bosch反響必須在高溫下才能啟動,原因是__________________?！敬鸢浮?1).4A-B+2C(2分)或(-4A+B＋2C)(2).溫度過低,反響速率小；溫度過高,平衡向右進展的程度小(3).0.3ρ×(0.6ρ)20.02ρ×(0.08【解析】〔1〕①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為AkJ/mol、BkJ/mol,那么ⅰ、O2(g)+2H2(g)＝2H2O(l)△H=2AkJ/molⅱ、2O2(g)+CH4(g)＝2H2O(l)+CO2(g)△H=BkJ/molⅲ、H2O(l)=H2O(g)△H=CkJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ×2－ⅱ+?！?即得到Sabatier反響的△H=(4A-B+2C)kJ/mol。②溫度過低,反響速率很小；溫度過高,反響向右進展的程度小,故溫度過高或過低均不利于該反響的進展。③200℃時平衡體系中H2O(g)的物質的量分數(shù)為0.6,根據(jù)反響化學方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),所以CH4的物質的量分數(shù)為0.3,因此CO2和H2的物質的量分數(shù)共為0.1,又因為原料氣按nCO2∶nH2=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反響,所以CO2的物質的量分數(shù)為0.02,H2的物質的量分數(shù)為0.08；到達平衡時體系的總壓強為p,那么四種物質的分壓分別為：p(CO2)=0.02p、p(H2)=0.08p、p(CH4)=0.3p、p(H2O)=0.6p,所以該反響平衡常數(shù)Kp為：〔2〕首先明確：轉化效率不等于轉化率。A、適當減壓化學反響速率降低、降低平衡轉化率,A錯誤；B、增大催化劑的比外表積,進步了化學反響速率,能進步CO2轉化效率,B正確；C、反響器前段加熱,加快反響速率,后段冷卻,進步平衡轉化率,C正確；D、進步原料氣中CO2所占比例,降低CO2的轉化率,D錯誤；E、合理控制反響器中氣體的流速,可使反響物充分反響,進步了CO2轉化效率,E正確。答案選BCE?！?〕①由圖1分析可知,隨反響的進展壓強先增大后減小,5min到達平衡狀態(tài),推知開場因反響是放熱的,隨反響進展溫度升高,壓強增大；反響到一定程度,因反響物濃度減小,隨反響正向進展,壓強反而減小,到壓強隨時間變化不變時,到達平衡狀態(tài),反響焓變?yōu)椋骸鱄＜0；根據(jù)圖像可知改變條件后縮短了到達平衡的時間,但并沒有改變平衡狀態(tài),那么改變的條件是參加催化劑。②正反響放熱,升高溫度平衡向逆反響方向進展,平衡常數(shù)減小,那么正確的曲線是乙；根據(jù)方程式可知：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)起始濃度〔mol/L〕0.020.040變化濃度〔mol/L〕x2x2x平衡濃度〔mol/L〕0.02-x0.04-2x2x壓強之比等于物質的量之比,那么6/5=(0.02+0.04)/(0.06?x),解得：x=0.01,所以平衡常數(shù)K=0.0220.01×0.02210.我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸．從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：(1)鉛蓄池放電時,PbO2作______極。鉛蓄電池充電時,陽極附近溶液pH的變化是______(填“升高〞“降低〞“不變〞)(2)過程I,己知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖I：Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。①很據(jù)圖I寫出過程I的離子方程式：______________________。②消費過程中的溫度應保持在40℃,假設溫度降低,PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因：i.溫度降低,反響速率降低；ii.______________(請你提出一種合理解釋)。③假設消費過程中溫度低于40℃,所得固體中,含有較多Na2SO4雜質,結合必要的化學用語和文字說明原因：____________________________。(3)過程II,發(fā)生反響2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實驗證實了這一推側,實驗方案是__________________。(己知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體)(4)過程III,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。①陰極的電極反響式是_____________________。②電解一段時間后,PbCl42-濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是____________________________?！敬鸢浮?1).正(2).降低(3).PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)(4).Na2SO4、Na2CO3濃度降低,反響速率降低(5).溫度低于40℃時,溫度降低,平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)〞逆向挪動,產(chǎn)生較多Na2SO4固體雜質(寫出“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)〞(6).取少量PbO2于試管中,向其中滴加H2O2溶液,產(chǎn)生可使帶火星木條復燃的氣體,同時棕黑色固體變?yōu)槌赛S色,證實推測正確(7).PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(8).繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品【解析】(1)鉛蓄電池放電時,PbO2得到電子,作正極。(2)①根據(jù)圖l可知碳酸鉛更難溶,那么根據(jù)沉淀轉化可知過程I的離子方程式為PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。②根據(jù)圖2可知溫度降低時Na2SO4、Na2CO3濃度降低,反響速率降低,因此導致轉化率下降。③溫度低于40℃時,溫度降低,平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)〞逆向挪動,產(chǎn)生較多Na2SO4固體雜質。(3)假如PbO2氧化了H2O2,那么必然產(chǎn)生PbO,根據(jù)顏色可判斷,即取少量PbO2于試管中,向其中滴加H2O2溶液,產(chǎn)生可使帶火星木條復燃的氣體,同時棕黑色固體變?yōu)槌赛S色,證實推測正確。(4)①陰極發(fā)生得到電子的復原反響,那么電極反響式是PbCl42-+2e-=Pb+4C1-。②由于PbO能溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,因此為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品。11.(選修三——物質構造與性質〕氮和磷元素的單質和化合物在農(nóng)藥消費及工業(yè)制造業(yè)等領域用處非常廣泛,請根據(jù)提示答復以下問題：(l)科學家合成了一種陽離子為“N5n+〞、其構造是對稱的,5個N排成“V〞形,每個N原子都到達8電子穩(wěn)定構造,且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+〞化學式分“N8〞的離子晶體,其電子式為__________________,其中的陰離子的空間構型為_________。(2)2001年德國專家從硫酸錢中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質,經(jīng)測定,該物質易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1個N4H44+中含有______個σ鍵。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________。(4)P4S3可用于制造火柴,其分子構造如圖l所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)月為_______。(5)某種磁性氮化鐵的晶胞構造如圖2所示,該化合物的化學式為______。假設晶胞底邊長為anm,高為cnm,那么這種磁性氮化鐵的晶體密度為_______g/㎝3(用含ac和NA的式子表示)(6)高溫超導材料,是具有高臨界轉變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]______；化合物中,稀土元素最常見的化合價是＋3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價,觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示＋4價的稀土元素是_____________。幾種稀土元素的電離能(單位：KJ/mol)元素I1I2I3I4Se(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547【答案】(1).(2).直線型(3).10(4).N的電負性強于p,對成鍵電子對吸引才能更強,成鍵電子對離中心原子更近,成鍵電子對之間間隔更小,排擠力更大致使鍵角更大,因此PH3的鍵角小于NH3?；蛘撸旱与娯撔詮娪诹自?PH3中P周圍的電子密度小于NH3中N周圍的電子密度,故PH的鍵角小于NH3(5).sp3(6).10(7).Fe3N(8).(9).3d8(10).【答題空10】Ce【解析】(l)N5構造是對稱的,5個N排成V形,5個N結合后都到達8電子構造,且含有2個N≡N鍵,滿足條件的構造為：,故“N5〞帶一個單位正電荷。因此化學式分“N8〞的離子晶體是由N5+和N3－形成的,電子式為。其中的陰離子和CO2互為等電子體,那么其空間構型為直線形。(2)N4與白磷的構造類似為三角錐形,因此N4H44+的構造式為,所以1個N4H44+中含有10個σ鍵。(3)由于N的電負性強于p,對成鍵電子對吸引才能更強,成鍵電子對離中心原子更近,成鍵電子對之間間隔更小,排擠力更大致使鍵角更大,因此PH3的鍵角小于NH3。(4)①P4S3分子中硫原子的價層電子對數(shù)是4,含有2對孤對電子,雜化軌道類型為sp3。②分子中每個P含有1對孤對電子,每個S含有2對孤對電子,那么每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)為4×1+3×2＝10。(5)根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中,含有N原子數(shù)為2,Fe原子數(shù)為2×1/2+12×1/6+3=6,所以氮化鐵的化學式Fe3N；假設晶胞底邊長為anm,高為cnm,那么晶胞的體積是332a2cnm3,所以這種磁性氮化鐵的晶體密度為364NA332a2c×10?2112.(選修五——有機化學根底)環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成道路如下：答復以下問題：(1)A屬于烯烴,其構造簡式為________。(2)B→C的反響類型是________,該