基礎(chǔ)化學(xué)（山東聯(lián)盟）-知到答案、智慧樹答案

基礎(chǔ)化學(xué)（山東聯(lián)盟）-知到答案、智慧樹答案第一章單元測試1、問題：下列溶液滲透壓力最大的是（）選項：A:c(C6H12O6)=0.2mol·L-1B:c(Na3PO4)=0.1mol·L-1C:c(Na2CO3)=0.1mol·L-1D:c(NaCl)=0.1mol·L-1E:c(HAc)=0.3mol·L-1答案:【c(Na3PO4)=0.1mol·L-1】2、問題：相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)（均以分子式作基本單元）溶液中，溶液的凝固點(diǎn)最高的溶液是（）選項：A:ZnSO4B:葡萄糖C:K2SO4D:Al2(SO4)3E:NaCl答案:【葡萄糖】3、問題：關(guān)于溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)，下列哪一種說法是正確的（）選項：A:與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)B:只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)C:與溶質(zhì)的濃度有關(guān)D:與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有關(guān)E:是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為lmol·kg-1時的實(shí)驗(yàn)值答案:【只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)】4、問題：一種漂白劑含次氯酸鈉(NaClO)。質(zhì)量摩爾濃度為0.750mol·kg-1的溶液的次氯酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)為選項：A:0.0100B:1.80×10-4C:0.0133D:0.0135E:0.750答案:【0.0133】5、問題：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀薄溶液的蒸氣壓力下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的數(shù)值正比于（）選項：A:溶液的體積B:溶液的溫度C:溶質(zhì)的質(zhì)量D:溶液的質(zhì)量濃度E:溶液的質(zhì)量摩爾濃度答案:【溶液的質(zhì)量摩爾濃度】6、問題：若下列溶液為稀薄水溶液，不能用Raoult定律計算其蒸氣壓力的是選項：A:葡萄糖溶液B:蛋白質(zhì)溶液C:蔗糖溶液D:淀粉溶液E:酒精溶液答案:【酒精溶液】7、問題：關(guān)于液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，下列說法正確的是選項：A:液態(tài)純?nèi)軇┲挥幸粋€沸點(diǎn)B:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是該純?nèi)軇┮欢ㄕ魵鈮合碌臏囟菴:液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是其蒸氣壓力與大氣壓相等時的溫度D:液態(tài)純?nèi)軇┱魵鈮呵€上任何一點(diǎn)都表示該純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)E:液態(tài)純?nèi)軇┓悬c(diǎn)是100℃（大氣壓101.3kPa下）答案:【液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是其蒸氣壓力與大氣壓相等時的溫度】8、問題：配制萘的稀苯溶液，利用凝固點(diǎn)降低法測定萘的摩爾質(zhì)量，在凝固點(diǎn)時析出的物質(zhì)是選項：A:萘B:水C:苯D:萘、苯E:組成復(fù)雜的未知物質(zhì)答案:【苯】9、問題：相同溫度下，欲使兩種稀薄溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液選項：A:質(zhì)量摩爾濃度相同B:物質(zhì)的量濃度相同C:質(zhì)量濃度相同D:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同E:滲透濃度相同答案:【滲透濃度相同】10、問題：在下列溶液的各種組成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變化的是①質(zhì)量摩爾濃度②物質(zhì)的量濃度③摩爾分?jǐn)?shù)④質(zhì)量濃度⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)選項：A:①②③B:①③C:②④D:①③⑤E:①②③④答案:【①③】第二章單元測試1、問題：已知H2CO3：pKa1=6.35，pKa2=10.33，0.20mol·L-1Na2CO3溶液與0.20mol·L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH為()選項：A:6.35B:8.34C:10.33D:7.00E:12.50答案:【8.34】2、問題：在HAc的水溶液中，加入適量NaAc來抑制HAc的解離，這種作用稱為（）選項：A:稀釋效應(yīng)B:鹽效應(yīng)C:同離子效應(yīng)D:緩沖作用E:離子氛答案:【同離子效應(yīng)】3、問題：已知某二元弱堿的pKb1=4.0，pKb2=9.0，則其共軛酸的pKa1為（）選項：A:4.0B:9.0C:6.5D:10.0E:5.0答案:【5.0】4、問題：不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（）選項：A:NH3，NH4+B:NaOH，Na+C:HS-，S2-D:H2O，OH-E:HPO42-，PO43-答案:【NaOH，Na+】5、問題：對于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（）選項：A:濃度越大，活度系數(shù)越大B:濃度越大，活度系數(shù)越小C:濃度極稀時，活度系數(shù)接近于1D:活度系數(shù)越小，表觀解離度也越小E:解離度與溶液的溫度和濃度有關(guān)答案:【濃度越大，活度系數(shù)越大】6、問題：在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若[A]=xmol·L-1，[B]=ymol·L-1，則Ksp等于選項：A:4x2yB:2x2yC:x2yD:2xyE:4xy答案:【4x2y】7、問題：下列哪種物質(zhì)不屬于兩性物質(zhì)選項：A:甘氨酸B:醋酸銨C:碳酸氫鈉D:乳酸鈉E:磷酸二氫鈉答案:【乳酸鈉】8、問題：決定酸的強(qiáng)度的因素是選項：A:解離度B:濃度C:活度D:解離平衡常數(shù)E:濃度與解離平衡常數(shù)的乘積答案:【解離平衡常數(shù)】9、問題：0.1mol·L-1NaA溶液（HA的Ka=1.0×10-5）的pH為選項：A:2.0B:3.0C:7.0D:9.0答案:【9.0】190、問題：在0.1mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2氣體至飽和，則溶液中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?（CaCO3：Ksp=3.36×10-；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，）選項：A:有CaCO3沉淀析出B:沉淀溶解C:不能生成沉淀D:先沉淀后溶解E:先溶解后沉淀答案:【不能生成沉淀】第三章單元測試1、問題：1.下列混合溶液中，具有緩沖作用的是選項：A:50mL0.10mol·L-1的KH2PO4溶液+50mL0.10mol·L-1的NaOH溶液B:50mL0.10mol·L-1的HAc溶液+25mL0.10mol·L-1的NaOH溶液C:50mL0.10mol·L-1的氨水溶液+25mL0.20mol·L-1的HCl溶液D:500mL0.10mol·L-1的NaHCO3溶液+5mLCO2飽和水溶液（常溫下CO2的摩爾溶解度為0.04mol·L-1）E:l升純水中加入濃度均為0.01mol·L-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴答案:【50mL0.10mol·L-1的HAc溶液+25mL0.10mol·L-1的NaOH溶液】2、問題：下列物質(zhì)不能組成緩沖對的是選項：A:NH3-NH4ClB:HAc-NaAcC:NaHCO3-K2CO3D:H2C8H4O4-KHC8H4OE:H2CO3-Na2CO3答案:【H2CO3-Na2CO3】3、問題：在氨水中加入適量HCl溶液可用來配制pH=9.0的緩沖溶液（已知氨水的pKb＝4.75），則此緩沖溶液的抗堿成分是選項：A:NH3B:HClC:H2OD:NH4+E:H3O+答案:【NH4+】4、問題：NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH主要取決于選項：A:NH3溶液的濃度B:NH4Cl溶液的濃度C:NH3溶液和NH4Cl溶液的總濃度D:NH3的KbE:NH4+的Ka答案:【NH4+的Ka】51、問題：將0.1mol·L-1的HA（Ka=1.0×10-5）溶液和0.1mol·L-1的NaA溶液等體積混合配為1L溶液，再加入0mL水稀釋，則溶液的pH為選項：A:4B:5C:7D:9E:10答案:【5】6、問題：緩沖溶液是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。選項：A:對B:錯答案:【錯】7、問題：若將堿性緩沖溶液稀釋一倍（如NH3~NH4Cl緩沖系），則溶液中的OH-濃度減小為原來的。選項：A:對B:錯答案:【錯】8、問題：0.1mol·L-1NaH2PO4溶液和0.1mol·L-1HCl溶液適當(dāng)體積混合后可形成緩沖溶液，所得緩沖溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗堿成分是HCl。選項：A:對B:錯答案:【錯】9、問題：將20mL0.1mol·L-1的氨水與10mL0.1mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH為9.25。（已知：氨水的pKb＝4.75）選項：A:對B:錯答案:【對】10、問題：在NaHCO3溶液中通入CO2氣體，即可得到緩沖溶液。選項：A:對B:錯答案:【錯】第四章單元測試1、問題：溶膠都能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但具有動力學(xué)穩(wěn)定性。選項：A:對B:錯答案:【對】3、問題：電解質(zhì)中反離子的價數(shù)越高，對溶膠的聚沉能力越強(qiáng)。選項：A:對B:錯答案:【對】4、問題：溶膠中，當(dāng)膠粒的沉降速度等于擴(kuò)散速度，膠粒均勻分布，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)，稱為沉降平衡。選項：A:對B:錯答案:【錯】5、問題：膠體分散系是非均相分散系。選項：A:對B:錯答案:【錯】第五章單元測試1、問題：化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大；化學(xué)反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率常數(shù)也隨之減小。選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)時間達(dá)一半時的反應(yīng)物濃度稱半衰期。選項：A:對B:錯答案:【錯】3、問題：在復(fù)合反應(yīng)中，速率控制步驟決定著整個反應(yīng)的速率，但反應(yīng)總級數(shù)與速率控制步驟的反應(yīng)級數(shù)不一定相同。選項：A:對B:錯答案:【錯】4、問題：反應(yīng)級數(shù)不可能為負(fù)值。選項：A:對B:錯答案:【錯】5、問題：反應(yīng)分子數(shù)不可能為負(fù)值。選項：A:對B:錯答案:【對】6、問題：實(shí)驗(yàn)測得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反應(yīng)速率正比于ICl濃度的一次方和H2濃度的一次方。由此可知此反應(yīng)是選項：A:三分子反應(yīng)，三級反應(yīng)B:雙分子反應(yīng)，二級反應(yīng)C:一級反應(yīng)D:二級反應(yīng)E:三分子反應(yīng)、二級反應(yīng)答案:【二級反應(yīng)】7、問題：元反應(yīng)：H＋Cl2→HCl＋Cl的反應(yīng)分子數(shù)是選項：A:四分子反應(yīng)B:三分子反應(yīng)C:雙分子反應(yīng)D:單分子反應(yīng)E:零級反應(yīng)答案:【雙分子反應(yīng)】8、問題：在元反應(yīng)中選項：A:反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)一定一致B:反應(yīng)級數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)C:反應(yīng)級數(shù)一定小于反應(yīng)分子數(shù)D:反應(yīng)分子數(shù)一定大于反應(yīng)級數(shù)E:反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定總是一致答案:【反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)一定一致】9、問題：一般情況下，對于元反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)總是隨著溫度的升高而增大。選項：A:對B:錯答案:【對】10、問題：催化劑能加快反應(yīng)速率的根本原因是，改變反應(yīng)途徑，降低活化能。選項：A:對B:錯答案:【對】第六章單元測試1、問題：還原性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)該是電極電位最低的電對中的還原型物質(zhì)。選項：A:對B:錯答案:【對】2、問題：增加反應(yīng)I2+2e-=2I-中I-離子的濃度，則電極電位增加。選項：A:對B:錯答案:【錯】3、問題：原電池中標(biāo)準(zhǔn)電極電位高的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。選項：A:對B:錯答案:【錯】4、問題：下列關(guān)于電極電位的敘述，正確的是()選項：A:電極電位是指待測電極和氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值。B:按同樣比例增大電對中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變。C:按同樣比例降低電對中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變。D:增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值降低。E:增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值升高。答案:【增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值升高?！?、問題：下列原電池中，電動勢最大的是選項：A:(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(c)|Cu(+)B:(-)Zn|Zn2+(0.1c)∥Cu2+(0.2c)|Cu(+)C:(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(0.1c)|Cu(+)D:(-)Zn|Zn2+(0.1c)∥Cu2+(c)|Cu(+)E:(-)Zn|Zn2+(2c)∥Cu2+(c)|Cu(+)答案:【(-)Zn|Zn2+(0.1c)∥Cu2+(c)|Cu(+)】6、問題：電池反應(yīng)2MnO+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n為選項：A:1B:2C:5D:8E:10答案:【10】7、問題：下列說法中錯誤的是選項：A:在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負(fù)極B:在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C:在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D:原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負(fù)極的電極電位E:原電池的電動勢越大，電池反應(yīng)的趨勢越大答案:【在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)】8、問題：下列原電池的符號中，書寫正確的是選項：A:(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(c)|Cu(+)B:(-)Zn2+(c)|Zn∥Cu2+(c)|Cu(+)C:(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu|Cu2+(c)(+)D:(-)Zn2+(c)|Zn∥Cu|Cu2+(c)(+)E:(-)Zn,Zn2+(c)∥Cu2+(c),Cu(+)答案:【(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(c)|Cu(+)】9、問題：下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是選項：A:在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為零B:單質(zhì)的氧化值為零C:氧化值與化合價完全相同D:氧化值可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)E:氧的氧化值一般為-2答案:【氧化值與化合價完全相同】10、問題：兩個Cu2+/Cu電對可以組合成原電池選項：A:對B:錯答案:【對】第七章單元測試1、問題：波函數(shù)是指電子在核外某區(qū)周圍微單位體積中電子出現(xiàn)的概率。選項：A:對B:錯答案:【對】2、問題：s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。選項：A:對B:錯答案:【錯】3、問題：氫原子的1s電子激發(fā)到3s軌道要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。選項：A:對B:錯答案:【錯】4、問題：非金屬元素的電負(fù)性均大于2。選項：A:對B:錯答案:【錯】5、問題：p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素（H除外）沒有選項：A:對B:錯答案:【對】6、問題：根據(jù)洪特規(guī)則，原子處于全充滿、半充滿或全空時，整個原子處于能量較低狀態(tài)選項：A:對B:錯答案:【對】7、問題：最外層電子組態(tài)為ns1或ns2的元素，都在s區(qū)。選項：A:對B:錯答案:【錯】832、問題：若原子中某一電子處于n=、l=、m=1的運(yùn)動狀態(tài)，則該電子是3p電子選項：A:對B:錯答案:【錯】9、問題：當(dāng)主量子數(shù)n=3時，有3s、3p和3d三個原子軌道。選項：A:對B:錯答案:【錯】10、問題：依據(jù)能級由低到高順序、遵守Pauli不相容原理排布電子就可以寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)選項：A:對B:錯答案:【錯】第八章單元測試1、問題：原子形成的共價鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的單電子數(shù)選項：A:對B:錯答案:【對】2、問題：一般來說，共價單鍵是σ鍵，在共價雙鍵或叁鍵中只有1個σ鍵。選項：A:對B:錯答案:【對】3、問題：BF3分子中，B原子的s軌道與F原子的p軌道進(jìn)行等性sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。選項：A:對B:錯答案:【錯】4、問題：根據(jù)MO法，在中存在1個單電子σ鍵和2個π鍵選項：A:對B:錯答案:【對】5、問題：O2分子是順磁性，N2分子是反磁性的選項：A:對B:錯答案:【對】6、問題：下列分子其中心原子以sp2雜化的是選項：A:C2H2B:CO2C:PBr3D:BF3E:C2H6答案:【BF3】7、問題：AB3分子中，中心原子A有3個價電子，配位原子B各提供1個價電子，其空間構(gòu)型為選項：A:平面正三角形B:V形C:T形D:∠BAB=90O的三角錐體E:∠BAB<90O的三角錐體答案:【平面正三角形】8、問題：關(guān)于H?O?的結(jié)構(gòu)特性，下列說法正確的是()選項：A:O為等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上B:O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵在同一平面上C:O為不等性sp2雜化，3條O-H鍵不在同一平面上D:O為等性sp3雜化，3條在O-H鍵在同一平面上E:O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上答案:【O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上】9、問題：根據(jù)VSEPR理論，SF4的空間構(gòu)型為()A.T形B.V形C.變形四面體D.三角錐E.正四面體選項：A:T形B:V形C:變形四面體D:三角錐E:正四面體答案:【變形四面體】第九章單元測試1、問題：在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位數(shù)是選項：A:2B:3C:4D:5E:6答案:【6】2、問題：已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，[Ni(CO)4]的空間構(gòu)型應(yīng)為選項：A:三角錐形B:正四面體C:直線型D:八面體E:平面正方形答案:【平面正方形】3、問題：實(shí)驗(yàn)測定[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌配離子，則Co3+未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是選項：A:4，sp3d2B:0，sp3d2C:4，d2sp3D:0，d2sp3E:6，d2sp3答案:【0，d2sp3】4、問題：下列同一濃度的溶液中，所含粒子數(shù)最多的是選項：A:FeSO4B:(NH4)2Fe(SO4)2C:(NH4)3[Fe(CN)6]D:Fe2[Fe(CN)6]E:Fe[Fe(CN)6]答案:【(NH4)2Fe(SO4)2】5、問題：配合物的空間構(gòu)型主要取決