【完整版】河北省衡水中學(xué)2018屆高三第十五次模擬理科綜合化學(xué)試題2

/【全國百強?！亢颖笔『馑袑W(xué)2018屆高三十五模理科綜合化學(xué)試題1.以下表述正確的選項是A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇別離出來B.超導(dǎo)材料K3C60在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明K3C60是電解質(zhì)C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.用植物秸稈和甘蔗渣等原料造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下,可節(jié)約消費本錢2.根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的選項是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論A向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴參加氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X不一定具有氧化性C

某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管,并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán)(NH4)2CO3顯堿性A.AB.BC.CD.D3.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。以下有關(guān)推斷正確的選項是A.R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反響置換出O2B.上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X4.網(wǎng)絡(luò)興趣圖片“一臉辛酸〞,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式構(gòu)造。以下有關(guān)辛酸的表達(dá)正確的選項是A.辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有三個“-CH3〞構(gòu)造,且存在乙基支鏈的共有7種B.辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸C.正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式D.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8種5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.白磷(P4)為正四面體構(gòu)造,1molP4與1mol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反響可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C.9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD.濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA6.鐵鉻氧化復(fù)原液流電池是一種低本錢的儲能電池,電池構(gòu)造如圖一所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。以下說法一定正確的選項是A.圖一電池放電時,C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B.圖一電池放電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe3+濃度降低0.1mol/LC.用圖二電池給圖一裝置充電時,圖二中電極a接圖一的正極D.用圖二電池給圖一裝置充電時,每生成1molS2(s),圖一裝置中就有4molCr3+被復(fù)原7.常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lg(OH-)變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯誤的選項是以下表達(dá)錯誤的選項是A.Kb1(N2H4)=10-6B.反響N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0(:pK=-1gK)C.N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)D.N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)8.索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復(fù)、屢次萃取動植物樣品中的粗脂肪。詳細(xì)步驟如下:①包裝:

取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中枯燥后,移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作a；在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中枯燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h～12h)。③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中枯燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作c。答復(fù)以下問題:〔1〕實驗中使用了三次的儀器X的名稱___________。為進(jìn)步乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用以下______(填字母)代替。a.空氣冷凝管b.直形冷凝管C.蛇形冷凝管〔2〕①實驗中必須非常注意乙醚的平安使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形枯燥管,其中裝入的藥品為___(填字母)。a.活性炭b.堿石灰c:P2O5d.濃硫酸②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________?！?〕①實驗中需控制溫度在70℃～80℃之間,考慮到平安等因素,應(yīng)采取的加熱方式是_____。②當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、屢次進(jìn)展,那么萃取液回流入提取器(燒瓶)

的物理現(xiàn)象為________。A.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液③索氏提取法與一般萃取法相比擬,其優(yōu)點為_______________?！?〕數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_______(填“<〞、“>〞或“=〞)

(9.二硫化鉬(MoS2)被譽為“固體光滑劑之王〞,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種消費工藝如下:答復(fù)以下問題:〔1〕鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為______。〔2〕利用結(jié)合浸出除雜時,氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為______,如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反響方程式______________。〔3〕參加Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反響方程式_______________________?！?〕由以下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是________________。利用化學(xué)平衡挪動原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_______________________。〔5〕MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料,某電池反響為:MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文獻(xiàn)記載:式中0+為Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得局部Mo6+復(fù)原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極,充電時的陽極反響式:__________________?！?〕Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)鉬酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中假設(shè)含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可參加Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),那么當(dāng)BaMo04開場沉淀時,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結(jié)果保存2位有效數(shù)字)10.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單,產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜),是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反響如下:反響I(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol反響II(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41kJ/mol溫度高于300℃那么會同時發(fā)生反響III:

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

△H3

〔1〕計算反響III的△H3=______________?！?〕反響I可以自發(fā)進(jìn)展的原因是______,升溫有利于進(jìn)步CH3OH

轉(zhuǎn)化率,但也存在一個明顯的缺點是_______________?！?〕以下圖為某催化劑條件下CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。

①隨著溫度的升高,CO的實際反響生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是___(填標(biāo)號)。A.反響II逆向挪動

B.局部CO轉(zhuǎn)化為CH3OHC.催化劑對反響II的選擇性低

D.催化劑對反響III的選擇性低②隨著溫度的升高,CH3OH

實際反響轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是_______。③寫出一條能進(jìn)步CH3OH

轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施____________?！?〕250℃,一定壓強和催化劑條件下,1.00mo1CH3OH

和1.32molH2O充分反響(此條件下可忽略反響Ⅲ),平衡時測得H2為2.70mol,CO有0.030mol,試求反響I中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_____,反響II的平衡常數(shù)_________(結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)。11.鈾是原子反響堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。答復(fù)以下問題:〔1〕UF4用Mg

或Ca復(fù)原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2

的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______?！?〕:2UO2+5NH4HF2

2UF4·NH4F+3NH3↑+

4H2O

↑HF2-的構(gòu)造為[F-H…F]-①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__(填選項字母)。A.氫鍵B.配位鍵C.共價鍵D.離子鍵E.金屬鍵②與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。〔3〕:3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

↑①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。②物質(zhì)中與CO32-

的碳原子雜化類型一樣和不同的碳原子的個數(shù)比為______。③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為__(填化學(xué)式)〔4〕C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如下圖(8個碳原子位于立方體的頂點,4

個碳原子位于立方體的面心,4

個氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C

原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。②該晶胞的密度為d

g/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),那么該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示,不必化簡)。12.化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成道路如下::RCOOHRCOCl請答復(fù)以下問題:〔1〕A的同分異構(gòu)體名稱是_______?！?〕B→C的反響條件為_________,D→E的反響類型是________?！?〕D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的構(gòu)造簡式為______。〔4〕H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為________________?！?〕以下關(guān)于化合物D和G的說法錯誤的選項是_______。A.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反響B(tài).1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOHC.D的分子中只有一個手性碳原子D.與D具有一樣的官能團的同分異構(gòu)體還有3種〔6〕符合以下要求的F的同分異構(gòu)體共有______種①苯環(huán)上有三個取代基②能發(fā)生銀鏡反響③1mol物質(zhì)能與2mo1N