物理化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年濟(jì)寧學(xué)院

物理化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年濟(jì)寧學(xué)院關(guān)于理想液體混合物，下面的表述中不正確的是：

答案:理想液體混合物中任一組分在所有濃度時都遵守拉烏爾定律###理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系###理想液體混合物一定是無熱溶液，但無熱溶液不一定是理想溶液反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2

的速率常數(shù)單位是s-1。對該反應(yīng)的下述判斷哪個是錯誤的？

答案:不能確定###單分子反應(yīng)###雙分子反應(yīng)下述說法中，哪一個是錯誤的？

答案:相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時間長短對于一個一級反應(yīng)，如其半衰期t

在0.01s以下，即稱為快速反應(yīng)，此時它的速率常數(shù)k值在：

答案:69.32s-1以上在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量。

答案:對下列兩電池在T相同時，哪個說法不正確？

(1)

H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2)

E1

(2)

H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2)

E2

答案:因H2、O2的壓力相等，故對應(yīng)電極的f值相等###因電解液不同，故E1≠E2###因?qū)?yīng)電極反應(yīng)相同，故兩電池的反應(yīng)亦相同玻璃電極是一種離子選擇性電極

答案:對對于有過量KI存在的AgI溶液，電解質(zhì)聚沉能力最強的是：

答案:FeCl3當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol·dm-3時，反應(yīng)的半衰期為360s，初始濃度

為0.024mol·dm-3時，半衰期為600s，此反應(yīng)為：

答案:2級反應(yīng)298K時，在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右邊溶液中加入0.01mol的KOH溶液時，則電池的電動勢將：

答案:降低在電泳實驗中，觀察到分散相向陽極移動，表明：

答案:膠粒帶負(fù)電某電池反應(yīng)為:Hg2Cl2(s)＋H2(p$)─→2Hg(l)＋2H+(a=1)＋2Cl-(a=1)

已知：E$＝0.268V，(?E/?T)p＝-3.2×10-4V·K-1，則DrSm為：

答案:-61.76J·K-1·mol-1凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：

答案:ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不確定溶膠與大分子溶液的相同點是：

答案:是動力學(xué)穩(wěn)定體系在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A(g)+B(g)＝C(g),若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將

答案:不移動理想氣體反應(yīng)N2O5(g)=N2O4(g)+(1/2)O2(g)的ΔrH

為41.84kJ×mol-1，ΔCp=0，試問增加N2O4平衡產(chǎn)率的條件是：

答案:提高溫度在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為：

答案:20%對于大小相同的膠粒，帶電時與不帶時相比，其擴散速度：

答案:前者較快將N2,H2,NH3三種氣體充進(jìn)773K,32424kPa的合成塔中，在有催化劑存在的情況下，指出下列三種情況時該體系的獨立組分?jǐn)?shù)C(1),C(2),C(3)各為多少?

(1)進(jìn)入塔之前

(2)在塔內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時

(3)若只充入NH3氣，待其平衡后

答案:3，2，1有三個大熱源,其溫度T3>T2>T1，現(xiàn)有一熱機在下面兩種不同情況下工作：

(1)從T3熱源吸取Q熱量循環(huán)一周對外作功W1，放給T1熱源熱量為(Q-W1)

(2)T3熱源先將Q熱量傳給T2熱源，熱機從T2熱源吸取Q熱量循環(huán)一周,對外作功W2，放給T1熱源(Q-W2)的熱量；則上述兩過程中功的大小為：

答案:W1>W2298K，p$下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則：

答案:μ1=μ2已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，另一液體B可與A構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1/2時，A在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3時，則在373.15K時，液體B的飽和蒸氣壓應(yīng)為：

答案:66.66kPa熵變dS的表述正確的是：

答案:可逆過程熱溫商之和物質(zhì)的量為n的理想氣體從T1,p1,V1變化到T2,p2,V2，下列哪個公式不適用(設(shè)CV,m為常數(shù))？

答案:ΔS=nCp,mln(T1/T2)+nRln(p2/p1)對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下列關(guān)系中不正確的是：

答案:ΔH=0當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時,若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)濃度,則下列說法中正確的是：

答案:溶質(zhì)的化學(xué)勢相同反應(yīng)A→產(chǎn)物為一級反應(yīng)，2B→產(chǎn)物為二級反應(yīng)，t(A)和t(B)分別

表示兩反應(yīng)的半衰期，設(shè)A和B的初始濃度相等，當(dāng)兩反應(yīng)分別進(jìn)行的時間為

t=2t(A)和t=2t(B)時，A，B物質(zhì)的濃度cA，cB的大小關(guān)系為：

答案:cA<cB氣相反應(yīng)A+2B─→2C，A和B的初始壓力分別為pA和pB，反應(yīng)開始時并無C，若p為體系的總壓力，當(dāng)時間為t時，A的分壓為：

答案:p-pB對于單組分物系的氣液平衡體系，p為該物質(zhì)的蒸氣壓，若在所研究的溫度范圍內(nèi)，lnp/Pa與1/T成直線關(guān)系,則：

答案:ΔvapHm=常數(shù)硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三種水合物,問在101325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種?

答案:3種下列敘述中正確的是：

答案:水的冰點溫度是0oC(273.15K)，壓力是101325Pa###三相點的溫度和壓力僅有系統(tǒng)決定，不能任意改變###水的三相點f=0，而冰點f=1有人對催化劑上的活性中心作如下介紹，其中正確的是：

答案:廣義酸堿催化劑活性中心是廣義酸或廣義堿###酶催化劑的活性中心是酶分子內(nèi)的特殊基團(tuán)或局部區(qū)域###絕緣體催化劑活性中心是表面上的酸性中心某反應(yīng)

A→B，反應(yīng)物消耗3/4所需時間是其半衰期的5倍，此反應(yīng)為：

答案:三級反應(yīng)電解金屬鹽的水溶液，在陰極上說法錯誤的是：

答案:還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出###還原電勢愈正的粒子愈容易析出###還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出對于不互溶雙液系，在同樣的外壓下，兩液體的共沸點低于兩純液體各自的沸點？

答案:對由克拉伯龍方程導(dǎo)出克—克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是

答案:Vm（s）)≈Vm(g)###積分時視為常數(shù)###氣體視為理想氣體在溫度為T、壓力為p時，反應(yīng)3O2(g)＝2O3(g)的Kp與Kx的比值為

答案:(RT)-1統(tǒng)計力學(xué)中，下列說法正確的是：

答案:數(shù)學(xué)概率的數(shù)值只能在0~1之間克拉佩龍方程表明

答案:兩相平衡時的平衡壓力隨溫度而變化的變化率在堿性溶液中，HCOH還原HAuCl4制備金溶膠：

HAuCl4＋5NaOH─→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O

2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH─→2Au＋3HCOONa＋2H2O

其穩(wěn)定劑是：

答案:NaAuO2范德華氣體的(?U/?V)T等于

答案:n2a/V2根據(jù)熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？

答案:石灰石分解生成石灰某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是

答案:等于25.3%下列雙分子反應(yīng)中：

(1)Br+Br→Br2

(2)CH3CH2OH+CH3COOH→CH3CH2COOCH3+H2O

(3)CH4+Br2→CH3Br+HBr

碰撞理論中方位因子P的相對大小是∶

答案:P(1)>P(3)>P(2)理想氣體經(jīng)絕熱向真空膨脹，系統(tǒng)做功：

答案:W=0Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O及Na2CO3·10H2O，常壓下將Na2CO3(s)投入其水溶液中，待達(dá)三相平衡時，一相是Na2CO3水溶液，一相是Na2CO3(s)，則另一相是：

答案:Na2CO3·H2O(s)二級反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是：

答案:dm3·s-1·mol-1電極極化時，隨著電流密度由小變大，說法（1）正極電位越來越大，負(fù)極電位越來越小，（2）陽極電位越來越正，陰極電位越來越負(fù)。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是

答案:對原電池，說法（1）與（2）都正確下列諸分散體系中，Tyndall效應(yīng)最強的是：

答案:金溶膠可以用U-S坐標(biāo)對氣體循環(huán)過程作出圖解，指出下面哪一個代表理想氣體經(jīng)歷卡諾循環(huán)的U-S圖。

答案:等溫壓縮有兩根半徑相同的玻璃毛細(xì)管插入水中，水面上升高度為h，其中一根在1/2h處使其彎曲向下，試問水在此毛細(xì)管端的行為是：

答案:毛細(xì)管端水面呈凹形彎月面電解時,在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：

答案:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者日出和日落時,太陽呈鮮紅色的原因是：

答案:紅光波長長,透射作用顯著某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為4.62×10-2min-1，反應(yīng)物初始濃度為

0.1mol·dm-3，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是：

答案:15min某具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，k=0.1dm3·mol-1·s-1，起始濃度為0.1mol·dm-3，當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時，所需時間為：

答案:100sAg2O分解可用下列兩個反應(yīng)方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出

I.

Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)

Kp(Ⅰ)

II.

2Ag2O(s)=4Ag(s)+

O2(g)

Kp(Ⅱ)

設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列哪個結(jié)論是正確的：

答案:Kp(Ⅰ)隨溫度降低而減小汞不濕潤玻璃，其密度r=1.35×104kg·m-3，水濕潤玻璃，密度r=0.9965

×103kg·m-3，汞在內(nèi)徑為1×10-4m的玻璃管內(nèi)下降h1，在直徑為1×10-3m的玻璃管內(nèi)下降h2；水在直徑為1×10-4m的玻璃管內(nèi)上升h3，在直徑為1×10-3m的玻璃管內(nèi)上升h4，令h1/h2=A，h3/h4=B，則有：

答案:A=B

答案:(5)，(7)一個充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，然后用2.3V電壓充電使其恢復(fù)到原來狀態(tài)，則在充放電全過程中，若以電池為體系，則功和熱的符號為：

答案:W>0

Q<0對于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力p變化時，

答案:對K

無影響明礬凈水的主要原理是：

答案:溶膠的相互聚沉作用選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖?，使反?yīng)活化能比未加催化劑時降低了8500J·mol-1，則二者速率常數(shù)比(kcat／k0)

答案:31倍半徑為1×10-2m的球形肥皂泡的表面張力為0.025N·m-1，其附加壓力為：

答案:10N·m-2在一定溫度下,(1)Km,(2)(?G/?ξ)T,p,(3)ΔrG

,(4)Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是：

答案:(3)，(4)液體在玻璃上完全潤濕時，接觸角等于90度。

答案:錯熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，是一強度性質(zhì)，對嗎？

答案:錯非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪些是正確的?

答案:ΔU=0###Q=0###W=0單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述

答案:對在雙組分體系P-X圖上，若蒸氣壓-組成曲線對拉烏爾定律產(chǎn)生很大的正偏差，有一極大點，則該體系

答案:在該點氣液兩相的組成相同###叫最低恒沸混合物在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間:

答案:不一定產(chǎn)生熱交換某反應(yīng)的速率常數(shù)k=7.7×10-4s-1，又初始濃度為0.1mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為：

答案:900s表面活性劑具有增溶作用,對增溶作用說法正確的是：

答案:增溶作用是一個可逆的平衡過程###增溶作用與乳化作用不同###增溶作用可以使被溶物的化學(xué)勢大大降低關(guān)于偏摩爾量,下面諸敘述中正確的是：

答案:偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù),其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)###在多組分多相體系中不存在偏摩爾量###體系的強度性質(zhì)沒有偏摩爾量用對消法測定由電極Ag(s)│AgNO3(aq)與電極Ag,AgCl(s)│KCl(aq)組成的電池的電動勢,下列哪一項是不能采用的?

答案:飽和KCl鹽橋理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)Kx與Kc的關(guān)系是∶

答案:Kx=Kc(V/∑VBnB∑VB當(dāng)以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后生成2molHCl氣。若以下式為基本單元，則反應(yīng)進(jìn)度ξ應(yīng)是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

答案:1mol下列對原電池的描述哪個是不準(zhǔn)確的

答案:在電池外線路上電子從陰極流向陽極PCl5的分解反應(yīng)是PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)，在473K達(dá)到平衡時，PCl5(g)有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時，有97%分解，則此反應(yīng)為

答案:吸熱反應(yīng)某電池反應(yīng)為2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH-,當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時,電池的E必然是:

答案:E=0298K時,反應(yīng)為Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的電池的E$為0.323V,則其平衡常數(shù)K$為：

答案:8.46×1010

答案:（C）單一組分的過冷液體的化學(xué)勢比其固體的化學(xué)勢:

答案:高對于帶正電的Fe(OH)3和帶負(fù)電的Sb2S3溶膠體系的相互作用,下列說法正確的是：

答案:聚沉與否取決于正、負(fù)電量是否接近或相等膠體粒子的Zeta電勢是指：

答案:固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降在晴朗的白晝,天空呈蔚藍(lán)色的原因是：

答案:藍(lán)光波長短,散射作用顯著對于理想氣體的內(nèi)能有下述四種理解：(1)狀態(tài)一定，內(nèi)能也一定

(2)對應(yīng)于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測定的

(3）對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值

(4)狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定跟著改變

其中正確的是：

答案:(1),(3)1)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的CO2(g)和O2(g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓值為零

(2)因為ΔrG=-RTlnK

，而K

是由平衡時的組成表示的，所以ΔrG

表示平衡時產(chǎn)物的吉布斯自由能與反應(yīng)物的吉布斯自由能之差

(3)水在25℃,p$下蒸發(fā)，求算熵變的公式為

ΔS

=(ΔH

-ΔG)/T

(4)在恒溫，恒壓下可逆電池反應(yīng)，求算熵變的公式為

ΔrSm=ΔrHm/T

上述說法正確的是：

答案:1,3已知373K時，液體A的飽和蒸氣壓為5×104Pa，液體B的飽和蒸氣壓為105Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：

答案:1/1.5一個電池反應(yīng)確定的電池,E值的正或負(fù)可以用來說明:

答案:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向理想氣體卡諾循環(huán)的圖為下列四種情況中的哪一種?

答案:(B)在Hittorff法測定遷移數(shù)實驗中，用Pt電極電解AgNO3溶液，在100g陽極部的溶液中，含Ag+的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后分別為a和bmol，在串聯(lián)的銅庫侖計中有cg銅析出,則Ag+的遷移數(shù)計算式為

答案:31.8(a-b)/c下述說法中哪一種正確？

答案:增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為pA*，化學(xué)勢為μA*，并且已知在p$壓力下的凝固點為Tf*，當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為pA，μA，Tf，則

答案:pA*>pA，μA*>μA，Tf*>Tf在T=300K，如果分子A和B要經(jīng)過每一千萬次碰撞才能發(fā)生一次反應(yīng)，這個反應(yīng)的臨界能將是：

答案:40.2kJ·mol-1能在毛細(xì)管中產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象的物質(zhì)是由于該物質(zhì)的液體在毛細(xì)管中形成：

(1)凸面

(2)凹面

(3)平面

其在毛細(xì)管內(nèi)液面上的飽和蒸氣壓p：

(4)大于平面的

(5)等于平面的

(6)小于平面的

正確的答案是：

答案:（2）（6）BET吸附等溫式中Vm為：

答案:鋪滿第一層的吸附量在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?/p>

答案:大于零用銅電極電解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，陽極上的反應(yīng)為

答案:Cu

─→

Cu2++2e-對于理想氣體，下述結(jié)論中正確的是

答案:(?H/?V)T=0

(?H/?p)T=0當(dāng)原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規(guī)律是

答案:正極可逆電勢比不可逆電勢更正將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡:

NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

體系的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)f為：

答案:C=1，f=0在用對消法測定可逆電池電動勢時,通常必須用到

答案:標(biāo)準(zhǔn)電池298K時,在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)

右邊溶液中通入NH3,電池電動勢將：

答案:下降兩只各裝有1kg水的燒杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有0.01molNaCl,按同樣速度降溫冷卻,則：

答案:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰如果反應(yīng)

2A+B＝2D的速率可表示為：

r=-dcA/dt=-dcB/dt=dcD/dt

則其反應(yīng)分子數(shù)為：

答案:不能確定在還原性酸性溶液中,Zn的腐蝕速度較Fe為小,其原因是：

答案:f(H+/H2)(Zn)<f(H+/H2)(Fe)蘭繆爾的吸附等溫式為G=G∞bp/(1+bp)，其中G∞為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。為從實驗數(shù)據(jù)來計算G∞及b，常將方程改變成直線形式。當(dāng)以1/G

對1/p作圖時能得到直線。則：

答案:斜率為1/G∞b，截距為1/G∞根據(jù)化學(xué)反應(yīng)體系的ΔG$或ΔH$與T的關(guān)系可知，在T→0K時，ΔG$與ΔH$將趨于相等，此時與實驗結(jié)果相一致的圖形應(yīng)是：

答案:（B）25℃時,H2在鋅上的超電勢為0.7V，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V，電解一含有

Zn2+(a=0.01)的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在

答案:pH>2.06理想氣體的物質(zhì)的量為n,從始態(tài)A(p1,V1,T1)變化到狀態(tài)B(p2,V2,T2)，其熵變的計算公式可用：

答案:dS=nRln(V2/V1)+CVdT/T)超顯微鏡在膠體研究中起過重要作用，它的研制是利用的原理是：

答案:光的散射向FeCl3(aq)中加入少量氨水，可制備穩(wěn)定的氫氧化鐵溶膠，此時膠體粒子帶

電荷情況為：

答案:總是帶正電有一露于空氣中的球形液膜，若其直徑為2×10-3m，表面張力為0.7N·m-1，則該液膜所受的附加壓力為：

答案:2.8kPa汞在玻璃上完全不潤濕

答案:對下列說法中不正確的是：

答案:彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心液體在玻璃上完全不潤濕時，接觸角θ=0度，

答案:對固體能被液體潤時，接觸角θ（）90度。

答案:小于在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制備硫化砷溶膠(As2S3)，該溶膠的穩(wěn)定劑是

H2S，則其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是：

答案:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xH+在農(nóng)藥中通常都要加入一定量的表面活性物質(zhì),如烷基苯磺酸鹽,其主要目的是

答案:提高農(nóng)藥對植物表面的潤濕能力表面活性劑具有增溶作用,對增溶作用說法不正確的是：

答案:增溶作用也就是溶解作用離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定

答案:錯電解金屬鹽的水溶液時,在陰極上

答案:還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出zB、rB及cB分別是混合電解質(zhì)溶液中B種離子的電荷數(shù)、遷移速率及濃

度，對影響B(tài)離子遷移數(shù)(tB)的下述說法哪個對?

答案:其他選項均未說完全以石墨為陽極，電解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在陽極上首先析出：已知：f

$(Cl2/Cl-)=1.36V,

h(Cl2)=0V，

f$(O2/OH-)=0.401V

,h(O2)=0.8V

答案:Cl2有下列溶液：

(A)0.001mol·kg-1KCl

(B)0.001mol·kg-1

KOH

(C)0.001mol·kg-1HCl

(D)1.0mol·kg-1KCl

其中摩爾電導(dǎo)率最大的是（

）；最小的是（）。

答案:C###D用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的兩個電解質(zhì)溶液，

其電阻分別為1000W和500W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為

答案:5:1CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是

答案:L￥(CaCl2)=lm(Ca2+)+2lm(Cl-)水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？

答案:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出,這是由于

答案:H2在汞上析出有很大的超電勢,以至于f(Na+/Na)>f(H+/H2)無限稀釋摩爾電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。

答案:錯當(dāng)水處在三相點平衡時，系統(tǒng)發(fā)生絕熱膨脹，溫度降低0.1K，水的相態(tài)將如何變化?

答案:自由度數(shù)增加###相數(shù)減少在多相平衡系統(tǒng)中，杠桿規(guī)則適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)。

答案:錯關(guān)于杠桿規(guī)則的適用性，下列說法錯誤的是

答案:適用于單組分體系的兩個平衡相###適用于二組分體系相圖中的任何區(qū)某一水溶液中有n種溶質(zhì)，其摩爾分?jǐn)?shù)分別是x1,x2,...,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當(dāng)達(dá)到滲透平衡時水面上的外壓為pw,溶液面上外壓為ps，則該體系的自由度數(shù)為:

答案:f=n+2N2的臨界溫度是124K,如果想要液化N2就必須：

答案:在恒壓下降低溫度在雙組分體系T-X圖上，若有一極小點，則該點

答案:叫最低恒沸混合物對于恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是

答案:與化合物一樣，具有確定的組成當(dāng)克-克方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則

答案:p必隨T之升高而降低對于二組分氣—液平衡系統(tǒng)，哪一個可以用蒸餾或精餾的方法將兩個組分分離成純組分？

答案:接近于理想的液體混合物理想溶液具有一定的熱力學(xué)性質(zhì)。在下面敘述中哪個是錯誤的

答案:ΔmixA=0關(guān)于理想液體混合物，下面的表述中正確的是：

答案:理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系###理想液體混合物中任一組分在所有濃度時都遵守拉烏爾定律###理想液體混合物一定是無熱溶液，但無熱溶液不一定是理想溶液20攝氏度時，將68.4kg的蔗糖溶于1000g的水中形成稀溶液，則該溶液的滲透壓是

答案:467000Pa由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))，則：

答案:xA<yA范霍夫公式只適用于稀溶液，這種說法對嗎？

答案:對主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫

答案:依數(shù)性特征2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3×mol-1,2.15×10-5m3×mol-1,則混合物的總體積為：

答案:1.003×10-4m3假設(shè)A，B兩組分混合可以形成理想液體混合物，說明A，B分子之間的作用力很微弱。

答案:錯反滲透已經(jīng)應(yīng)用于海水淡化和純水制備等領(lǐng)域，這種說法對嗎？

答案:對自然界中，有的高大樹種可以長到100m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么？

答案:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大凡是ΔS>0的過程都是不可逆過程，對嗎？

答案:錯恒壓下純物質(zhì)當(dāng)溫度升高時其吉布斯自由能：

答案:下降恒溫恒壓條件下，某