云南省峨山一中高三適應性考試（八）化學試題

云南省峨山一中2018屆高三適應性考試（八）高三理科綜合化學一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是()A．K1閉合，鐵棒側溶液會出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色B．K1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl2e=Cl2↑D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體2.將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質分類順序排列，正確的是（）A．硫酸燒堿醋酸B．硫酸銅醋酸C．高錳酸鉀乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸鋇3.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X，Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同4.如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是()A．溶液的質量變化：甲減小乙增大B．溶液pH變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應式：甲中陰極為Cu2++2e=Cu，乙中負極為Mg2e=Mg2+5.已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①Cl－的結構示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．①②⑦B．④⑤⑥C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦7.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸15mLB．0.2mol·L－1的鹽酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的硫酸15mL分卷II二、非選擇題部分8.Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=870.3kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=571.6kJ/mol請計算:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H4=。Ⅱ．在某溫度下，物質(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：(t－BuNO)22(t－BuNO)。該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(tBuNO)2，10min時反應達平衡，此時(tBuNO)2的平衡轉化率為60%(假設反應過程中溶液體積始終為1L)。反應在前10min內(nèi)的平均速率為ν(tBuNO)=。列式計算上述反應的平衡常數(shù)K=。(2)有關反應：(t－BuNO)22(t－BuNO)的敘述正確的是()A．壓強越大，反應物的轉化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同(3)通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化曲線。Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應式為。若通空氣的電極上有32gO2參加反應，則反應過程中轉移了_________mole－。9.(13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是________，X和Y中電負性較大的是________(填元素符號)。(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是________________________________________________________________________。(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是________。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是________(填離子符號)。(5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為＋3價，該反應的化學方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________。10.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：回答下列問題：(1)根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ(填化學式)，則pH1pH2(填填“＞”、“=”或“＜”)，控制兩種沉淀析出可利用。A．pH試紙B．石蕊指示劑C．pH計(2)已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應③的化學方程式是。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因、。(3)④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為，驗證該氣體的試劑為。(4)試寫出反應⑥的離子方程式_____________________________________________【化學選修部分3】11.有A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是________________。(2)A是__________，B是____________，C是_______________________________，D是__________，E是________。(3)A與E反應的離子方程式是___________________________________________。12.[選修5：有機化學基礎](15分)氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：(1)A的化學名稱為________。(2)B的結構簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。(3)由C生成D的反應類型為____________。(4)由D生成E的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)G中的官能團有________、________、________。(填官能團名稱)(6)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種。(不含立體異構)

答案解析1.【答案】D【解析】A、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe2e－→Fe2＋，錯誤；B、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，K2閉合構成電解池，石墨棒與電源的正極相連，Cl－失電子生成氯氣，PH基本不變，錯誤；C.K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋+2e=H2↑，錯誤；D、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共計是0.002mol氣體，正確，選D。2.【答案】C【解析】A、燒堿是NaOH，屬于強堿，是強電解質，錯誤；B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；C、高錳酸鉀是鹽，屬于電解質，乙醇不能導電，屬于非電解質，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質，正確；D、硫酸鋇是鹽，屬于強電解質，錯誤。3.【答案】B【解析】A錯誤，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族。B正確，MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2。C錯誤，由于HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高。D錯誤，第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體。4.【答案】C【解析】甲中總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液質量減小，乙溶液質量增大，A對；甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗鹽酸，pH增大，B對；當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，甲中產(chǎn)生0.25molO2，乙中產(chǎn)生0.5molH2，故相同條件下，甲、乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1∶2，C錯；甲中陰極為Cu2+放電，電極反應為Cu2++2e=Cu，乙中負極為Mg放電，電極反應為Mg2e=Mg2+，D對。5.【答案】B【解析】觀察題給圖像可以得到，上述反應的反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，其中反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol?；瘜W反應過程中，化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。6.【答案】A【解析】HClO的結構式為H—O—Cl，各原子滿足8電子或2電子穩(wěn)定結構，③錯誤；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，④錯誤；碳酸氫銨中NH也能與OH－反應，⑤錯誤；CO2中碳的原子半徑比氧的原子半徑大，⑥錯誤。7.【答案】C【解析】18mol·L－1的硫酸為濃硫酸，室溫下鋁片在濃硫酸中鈍化。8.【答案】Ⅰ．－488.3kJ/molⅡ．(1)ν(tBuNO)=0.06mol?L1?min1；解：當(tBuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L1時，實驗測得平衡轉化率(α)是60%，則(tBuNO)22(tBuNO)開始濃度(mol?L1)0.50轉化濃度(mol?L1)0.5×60%0.5×60%×2平衡濃度(mol?L1)0.5×(160%)0.5×60%×2K===1.8(2)C(3)Ⅲ．CH3OH+8OH6e－=CO32+6H2O4【解析】Ⅰ、已知(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ/mol據(jù)蓋斯定律，(1)×2﹣(2)+(3)得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H4=(﹣393.5kJ/mol)×2﹣(﹣870.3kJ/mol)+(﹣571.6kJ/mol)=﹣488.3kJ/mol；Ⅱ(1)△n(t﹣BuNO)=0.50mol×60%×2=0.6mol，v(t﹣BuNO)===0.06mol?L﹣1?min﹣1；當(t﹣BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L﹣1時，實驗測得平衡轉化率(α)是60%，則(t﹣BuNO)22(t﹣BuNO)開始濃度(mol?L﹣1)0.50轉化濃度(mol?L﹣1)0.5×60%0.5×60%×2平衡濃度(mol?L﹣1)0.5×(1﹣60%)0.5×60%×2K===1.8mol/L；(2)A錯誤，該反應在溶液中進行，無氣體參與反應，壓強的變化對平衡移動無影響；B錯誤，不知道該反應是放熱還是吸熱；C正確，在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4，在正庚烷中的K值為1.8；(3)從表中數(shù)據(jù)可見，t﹣BuNO的濃度從0開始，9min時達到平衡，濃度變?yōu)?.096mol/L，(t﹣BuNO)2的濃度從0.05mol/L開始，9min時變?yōu)?.002mol/L達到平衡，平衡后，各自的濃度不再變化，如圖所示：；Ⅲ、甲醇燃料電池在堿性環(huán)境中的總反應方程式為2CH4O+3O2+4OH﹣→2CO32﹣+6H2O堿性環(huán)境中，正極的電極反應式為O2+4e+2H2O═4OH﹣，從正極反應式可得，每有1mol氧氣反應轉移4mol電子。9.【答案】(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)Cl(2)H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵(3)平面三角形(4)Na＋(5)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O【解析】M基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，R為鈉元素，X的原子序數(shù)大于R，為硫元素，則Y為氯元素，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，為24號元素鉻。(1)11號元素鈉的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1。同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，電負性增大，Cl的電負性強于S。(2)H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S。(3)SO3的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，為平面三角形。(4)Na2S晶胞中大黑球個數(shù)為8，小白球個數(shù)為8×＋6×＝4，所以黑球表示Na＋。(5)＋6價鉻中K2Cr2O7呈橙色，將H2O2氧化為O2，自身被還原為Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。10.【答案】(1)Fe(OH)3Al(OH)3＜C(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O+2NaCl燒杯、漏斗、玻璃棒濾紙破損、過濾液的液面高于濾紙的邊緣(3)Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙(4)2Ni(OH)2+Cl2+2OH—=2Nii(OH)3+2Cl—【解析】⑴根據(jù)流程步驟②沒有沉淀Ni2+，而是沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，由于Fe(OH)3完全沉淀的pH比Al(OH)3小，即先沉淀Fe(OH)3，后沉淀Al(OH)3，即pH1＜pH2，控制兩種沉淀析出可利用pH計，不能用pH試紙，因為pH試紙測溶液的pH只是大概值。⑵溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應③生成的是NiC2O4?2H2O，D為NaCl，過濾沉淀時需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，可能的原因是濾紙破損、過濾液的液面高于濾紙的邊緣⑶電解NaCl溶液時陽極發(fā)生氧化反應析出氯氣，可用淀粉碘化鉀試紙檢