天津市六校2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

天津市六校2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶體 B．C2H5OH C．C6H6 D．Fe2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大?。篧<Y<XB．元素的非金屬性：Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為弱酸4、關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3molB．控制反應(yīng)液溫度在140C．反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA6、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列敘述正確的是A．加入少量W，υ(逆)增大 B．壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大7、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A．抗震性好 B．耐腐蝕強 C．含碳量高 D．都導(dǎo)電導(dǎo)熱8、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A．a(chǎn)對應(yīng)溶液的pH小于bB．b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a(chǎn)→b對應(yīng)的溶液中減小D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)9、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH3 B．NH4Cl C．KOH D．NaClO10、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是A．“強

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H211、下列對化學(xué)用語的理解中正確的是（）A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇12、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（）A．烏洛托品的分子式為C6H12N4B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)C．烏洛托品的一氯代物只有一種D．烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：413、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A．屬于化學(xué)腐蝕B．O2未參與反應(yīng)C．負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O→4OH-15、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O316、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．鹵代烴消除 B．煤高溫干餾 C．炔烴加成 D．石油裂解17、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A．W2的沸點比Z2的沸點低B．XYW2的水溶液呈堿性C．W、X形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)19、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶520、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)D．T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)21、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB．實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D．實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵22、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔铫袷呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．含有3個手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。24、（12分）（化學(xué)：選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。（2）①的反應(yīng)類型是_______，⑤的反應(yīng)類型是___________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。（5）已知：Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：__________。25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。回答下列問題：（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。26、（10分）設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________，________，________。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。27、（12分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。28、（14分）可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：已知：i．ii．（1）A中含氧官能團的名稱是___________；B→C的反應(yīng)類型是______________。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________。（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。（5）設(shè)計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。__________29、（10分）黨的十九大報告中多次提及“綠色環(huán)保”“生態(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實驗結(jié)果如表所示：實驗I實驗II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。③下列說法正確的是___________（填字母）。a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b．達平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達到最大限度d．圖中壓強p1＜p2④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1⑤200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。2、C【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH-，A錯誤；B.I-具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.NH4+、HCO3-都會與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，說明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！驹斀狻緼.原子半徑的大?。篐<O<C，故A正確；B.元素的非金屬性：Cl>O>C，故B錯誤；C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。4、C【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；B．反應(yīng)溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，選項B錯誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；D．為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C．一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。6、C【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷?！驹斀狻緼.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項錯誤；B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項正確；D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項錯誤。本題選C。7、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。8、D【解析】

a點橫坐標(biāo)為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得：Ka2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A．由分析可知，Ka2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)=Ka2=5.6×10-11，同理因為b點=100，結(jié)合Ka2表達式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B．由A可知，b點c(H+)=5.6×10-9，B錯誤；C．由Ka2=和KW的表達式得：Ka2=，溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關(guān)系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。9、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項A錯誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項C錯誤；D.由于ClO－水解產(chǎn)生OH－，使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。答案選D。10、D【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D.“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。11、A【解析】

A.35Cl和37Cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯誤；C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12、B【解析】

A．烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4，A正確；B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)，B不正確；C．烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；D．1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng)，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；故選B。13、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，導(dǎo)致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。14、D【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-+2H2O→4OH-，故D正確；正確答案是D。15、B【解析】

利用NaOH

溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后進行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2Al2O3，所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；故選：B。16、D【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000℃左右），使長鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。17、D【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。18、C【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！驹斀狻緼.O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B.NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選C?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。19、B【解析】

A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；B．Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C．X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D．醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。20、A【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。21、A【解析】

A、利用②、③除去CO2，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO，A正確；B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；答案選A?！军c睛】固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。22、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。二、非選擇題(共84分)23、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應(yīng)+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應(yīng)I，可知反應(yīng)③生成E為，反應(yīng)④中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)已知反應(yīng)II，可知反應(yīng)⑤生成H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確；B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項正確；D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得，故答案為：。24、溴原子、羥基、酯基1，3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)，說明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為。25、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】

合成保險粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）合成保險粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。26、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。27、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。②用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。28、醛基加成反應(yīng)+→+HCl17CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

根據(jù)已知i，A與HOOCCH2COOH反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C8H7O2N，B和氫氣加成反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給已知ii，F(xiàn)在特定試劑作用下生成G，G在硫酸作用下生成H，結(jié)合F和H的結(jié)構(gòu)簡式和F、G的分子式，可得G的結(jié)構(gòu)簡式為，C與ClCOOCH3反應(yīng)生成D，D和COCl2反應(yīng)生成E，E和X反應(yīng)F，根據(jù)D、E、X、F的分子式，X的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，A的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團的名稱是醛基；根據(jù)分析，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)根據(jù)分析，G的結(jié)構(gòu)簡式是；(3