四川省廣元市高2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

四川省廣元市高2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．公共場(chǎng)所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA2、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說法正確的是A．氣體A至少含有SO2、H2中的一種B．固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D．該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存C．國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料4、化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成5、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（）A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力6、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是A．W2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低B．XYW2的水溶液呈堿性C．W、X形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB．2L0.5mol?L-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NAD．50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y10、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A．A B．B C．C D．D11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA12、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NOB．NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>YB．原子半徑：W>Z>Y>XC．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡D．元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y15、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測(cè)定文物的年代，作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B．化學(xué)性質(zhì)相似C．互為同素異形體 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等16、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A．化合物Z2W2中含有離子鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17、下列離子方程式不正確的是（）A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）A．10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB．鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA19、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負(fù)極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O20、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D．物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)21、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X膜為選擇性陽離子交換膜B．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．每生成1molH2O2電極上流過4mole－D．b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－22、反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應(yīng)類型是___________。(2)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。(5)F的官能團(tuán)名稱____________________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng))_______________。24、（12分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為________________。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_________________。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___________、_______________。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為______________。（7）寫出E→F的化學(xué)方程式：______________________________________________。（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓虎弁Ｖ雇ㄈ隢2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。26、（10分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，__，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。27、（12分）乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213℃，密度為1.055g·cm－3，實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g無水CH3COONa，攪拌升溫至110℃，回流4～6h(裝置如圖所示)：步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87kPa)，收集98～100℃的餾分，即得產(chǎn)品。(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。(2)步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)開______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。28、（14分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構(gòu)型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是__。（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。29、（10分）富鎳三元層狀氧化物L(fēng)iNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級(jí)TiO2形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li在元素周期表中的位置為___；基態(tài)Ni的電子排布式為___，基態(tài)Co3+有__個(gè)未成對(duì)電子。（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會(huì)破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是___，其中C原子的雜化方式為___。（3）該電池初始充電過程中，會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。（4）TiO2的晶胞（===90o）如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為__g/cm3（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式是CH2，其中含有3個(gè)原子，式量是14，28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是2mol，則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B.NO2的式量是46，9.2gNO2的物質(zhì)的量是0.2mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.在常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，C錯(cuò)誤；D.乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，一個(gè)分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)。【詳解】A.氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯(cuò)誤；B.原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯(cuò)誤；C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D.該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對(duì)量問題。如上面分析得出，加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNO3，則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2SO3過量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。3、A【解析】

A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。4、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項(xiàng)B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。故選C。5、D【解析】

A．分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。6、C【解析】

A．CCl4中只含C-Cl極性共價(jià)鍵，故A不選；B．Na2O2既含有非極性共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．C2H4中含C-H極性共價(jià)鍵和C=C非極性共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，由C、H元素組成，為共價(jià)化合物，故C選；D．CS2中只含C=S極性共價(jià)鍵，故D不選；故選：C。7、C【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！驹斀狻緼.O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點(diǎn)比O2的沸點(diǎn)高，故A正確；B.NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。8、A【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，故60g混合物的物質(zhì)的量為1mol，則含分子數(shù)目為NA個(gè)，故A正確；B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯(cuò)誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選B。10、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。11、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。12、D【解析】

A．NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2，故A錯(cuò)誤；B．在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。13、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A．非金屬性N>H，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O，兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，則HW為一元強(qiáng)酸，短周期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCl，W為Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，則Z為Al，綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl。【詳解】A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.Cl?和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D.O沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。15、B【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子，則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl－S－S－Cl，A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個(gè)電子層，半徑最??；而S2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大于Cl－的半徑，因此排序?yàn)镾2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯(cuò)誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2，結(jié)構(gòu)是為S=C=S，D正確。答案選D。17、C【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。18、B【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA，故A錯(cuò)誤；B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C.氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì)，故1mol二氧化碳中含4NA對(duì)共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。19、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。20、B【解析】

淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，則

A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。21、C【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e－=2H＋，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H＋進(jìn)入中間，故A正確；B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1molH2O2電極上流過2mole－，故C錯(cuò)誤；D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正確；故選C。22、D【解析】

由反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬→C+Q(Q＞0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W()，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為，結(jié)合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構(gòu)，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為，G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2C=CH2；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；；(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類；②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)=CH2，故答案為4；HCOOC(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8)，要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。24、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【解析】

烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為4；；（4）B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E→F的化學(xué)方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。25、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)猓唬?）⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓磻?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝猓詈蟠_保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，（6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對(duì)誤差小，②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.26、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次。27、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相