四川省雅安市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省雅安市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)聯(lián)考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.四川簡稱“川”或“蜀”，古就有“天府之國”之美譽，是中國西部門戶，大熊貓的故鄉(xiāng)。下列說法正確的是A.宜賓長江大橋在江水中的鋼鐵部分主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.三星堆出土的斧形金器中，Au電負性大于1.8C.制作開元米粉的醬油屬于弱電解質(zhì)D.攀枝花的鈦探明儲量居世界第一位，基態(tài)原子的價層電子排布式為2.下列狀態(tài)的原子中，能量最低的是A.B.C.D.3.醋酸是廚房常見調(diào)味劑。在醋酸溶液中存在電離平衡：，加入適量下列物質(zhì)后，能使降低的是A.蒸餾水B.冰醋酸C.固體D.固體4.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，下列實驗過程的能量變化相同的是A.①② B.③④ C.②③ D.②④5.亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑。已知：①②③下列關(guān)系式正確的是A. B.C. D.6.下列說法正確的是A.能層越高，電子能量越高B.元素周期表中，區(qū)全部是金屬元素，p區(qū)既有金屬元素又有非金屬元素C.能級的字母代號是K、L、M、N、O……D.英國科學(xué)家道爾頓提出能層與能級理論，成功詮釋了復(fù)雜的原子光譜7.采用可再生的生物質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇，再脫水制乙烯的技術(shù)是調(diào)整能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進國民經(jīng)濟的重要途徑之一、一定溫度下，在某密閉容器中進行乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)：，有、無催化劑時，該反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程如圖所示，下列說法錯誤的是A.B.在路徑中，乙醇中間體Ⅰ為反應(yīng)的決速步驟C.b路徑的反應(yīng)速率大于路徑的D.反應(yīng)達到平衡后，路徑中的產(chǎn)率比路徑的高8.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法正確的是A.FeCl3在水中的電離方程式：B.常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中水電離出的OH-濃度小于C.FeCl3溶液呈酸性的原因：D.用FeCl3溶液脫除廢氣中的9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.基態(tài)原子中含有的價層電子數(shù)為B.溶液中，的數(shù)目為C.常溫常壓下，中含有的電子數(shù)為D.25℃時，的碳酸鈉溶液中，的數(shù)目為10.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．探究溫度對溶解度的影響C．測定氯水的pHD．外加電流法保護鋼閥門A.A B.B C.C D.D11.為了降低大氣中NO的排放量，可在NH3的作用下，通過催化劑將NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的。向2L的恒容密閉容器中加入一定量的NH3、NO、NO2，測得NH3、N2、H2O的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示N2的濃度隨時間的變化情況B.時，C.a點時，D.內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為12.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表，下列說法正確的是元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)電子只有一種自旋取向基態(tài)原子核外價層電子排布滿足基態(tài)原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等與基態(tài)原子價層電子數(shù)相同基態(tài)原子核外只有一個未成對電子A.電負性：B.簡單離子半徑：C.的第一電離能高于同周期相鄰元素D.與能形成兩種化合物，且所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.鈦酸鋰因其獨特的尖晶石結(jié)構(gòu)，在嵌入和嵌出鋰離子時其結(jié)構(gòu)上存在遷移通道，是一種非常有潛力的負極材料。以鈦酸鋰為負極材料的一種鋰離子二次可充電電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時，向極移動B.放電時，的化合價降低C.均位于元素周期表的d區(qū)D.充電時，極的電極反應(yīng)式：14.25℃時，向一定濃度的溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中：B.時，溶液中存在：C.時，D.25℃時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.中國科學(xué)院化學(xué)研究所有機固體院重點實驗室合成了適用于非鹵溶劑加工的“巨分子受體”，對于推動聚合物太陽電池受體光伏材料的發(fā)展具有重要意義。目前可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）在元素周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子有_______種不同運動狀態(tài)的電子。（2）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為_______，其核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_______。（3）第一電子親和能是指基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)價離子時所放出的熱量。元素的電子親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，電負性一般也越大。則_______(填“”或“”)。（4）和(與同主族)兩種元素中第一電離能較大的是_______(填元素符號)，試解釋其原因：_______。（5）根據(jù)對角線規(guī)則可知，與鋁在性質(zhì)上具有相似性。已知，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。16.研究發(fā)現(xiàn)，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二惡英等氯代芳構(gòu)化合物的氯化生成機制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備。實驗步驟如下：Ⅰ．廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約廢鐵屑，向其中注入溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。Ⅱ．溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含的混合液。Ⅲ．溶液的制備：向的混合液中緩慢通入足量的氯氣。Ⅳ．產(chǎn)品分離提純：將三頸燒瓶中的溶液轉(zhuǎn)移出來，經(jīng)過一系列操作，然后過濾、洗滌、重結(jié)晶、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅴ．產(chǎn)品的純度測定：用碘量法滴定并計算。（1）洗滌廢鐵屑上的油污時，用熱的溶液效果會更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。（2）實驗室利用和濃鹽酸制備的離子方程式為_______；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為_______，裝置B的作用是_______。（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，但蒸發(fā)濃縮時要先加入少量鹽酸或在氣流中進行，原因是_______。（4）已知碘量法的滴定反應(yīng)：。測定產(chǎn)品純度(設(shè)的摩爾質(zhì)量為，雜質(zhì)不參與反應(yīng))的步驟：a．用分析天平稱取粗產(chǎn)品；b．將粗產(chǎn)品配成溶液；c．用①_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取待測液于錐形瓶中；d．加入稍過量的KI溶液，并充分反應(yīng)；e．滴加②_______作指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象是③_______；f．平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為；g．計算純度：④_______(用含的代數(shù)式表示)。17.某?；瘜W(xué)研究小組以煉鋅鈷渣(主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金屬硫化物)為原料制備Co(OH)3(氫氧化高鈷)的流程如圖，以實現(xiàn)“變廢為寶”。已知：常溫下，部分陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于或等于)時的如表所示。離子開始沉淀時的1.56.37.0—6.47.2完全沉淀時的2.88.39.01.08.49.2回答下列問題：（1）在“焙燒”前，將煉鋅鈷渣磨成細粉，目的是_______，“”是_______(寫化學(xué)式)。（2）加入硫酸“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)有(未配平)，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）“除鐵”時與先加入的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)溫度不宜超過55℃的原因是_______。（4）“沉鈷”時，使用調(diào)節(jié)溶液，可將轉(zhuǎn)化為，自身被還原為，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為___，得到的經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到較純產(chǎn)品，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為_______。（5）若調(diào)節(jié)“沉鈷”后濾液的，同時出現(xiàn)和沉淀，此時溶液中_______。18.利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇有利于減少二氧化碳的排放，又可為甲醇的合成提供一條綠色的合成路線，意義重大。Ⅰ．在某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：，不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：（1）時，為了提高生產(chǎn)效率，應(yīng)選用的催化劑是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）點的正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“=”，下同)逆反應(yīng)速率；兩點對應(yīng)容器內(nèi)壓強：_______。（3）下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生改變C.的體積分數(shù)不再發(fā)生改變D.每斷裂鍵的同時斷裂鍵（4）若下，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強為，則該溫度下的平衡常數(shù)_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，物質(zhì)的分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))Ⅱ．制備的甲醇可用于燃料電池，甲醇一空氣燃料電池電解溶液的裝置如圖所示，閉合開關(guān)時，電極增重了。（5）電極為_______極，物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。（6）時，甲池中消耗的的物質(zhì)的量為_______mol。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.A2.B3.A4.D5.C6.A7.D8.C9.A10.B11.B12.A13.C14.C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（1）①.第三周期第ⅣA族②.14（2）①.②.啞鈴形（3）（4）①.(寫也給分)②.元素原子能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低（5）(或)16.（1）溶液中存在，升高溫度使平衡正向移動，溶液堿性增強，去污效果更好（2）①.②.分液漏斗③.吸收氯氣，防止污染空氣(多寫不扣分)（3）直接加熱溶液，會水解，得不到純凈的；（4）①.酸式②.淀粉溶液③.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色④.17.（1）①.