2024年上海市浦東新區(qū)南匯中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2024年上海市浦東新區(qū)南匯中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L3、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④4、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說法錯誤的是（）A．pH試紙變藍(lán)B．KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C．通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D．電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙5、下列烷烴命名錯誤的是A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷6、25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是強(qiáng)堿C．z點(diǎn)時，水的電離被促進(jìn)D．x、y、z點(diǎn)時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)7、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D8、向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大C．b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD．至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O9、下列說法正確的是（）A．2,2?二甲基丁烷的1H?NMR上有4個峰B．中所有原子處于同一平面上C．有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NAB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA11、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是A．A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況B．X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）C．X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<YD．Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]12、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A．加熱均勻 B．相對安全 C．達(dá)到高溫 D．較易控溫13、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A．陽極反應(yīng)式為2H2O?4e?4H++O2↑B．CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大D．若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O14、當(dāng)大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO315、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+和淀粉檢驗(yàn)I- B．氯水和CCl4檢驗(yàn)Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-16、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（）A． B．C3H6 C． D．CH2=CH-CH317、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓18、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C＞AB．氫化物的沸點(diǎn)H2E＞H2DC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等19、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是()A． B．C． D．20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．10gNH3含有4NA個電子B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－21、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式______。（5）已知：+，請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。24、（12分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）G中官能團(tuán)的名稱是__；③的反應(yīng)類型是__。（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（*）標(biāo)出其中的手性碳__。（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式__。（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。25、（12分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2～3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L－1NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol·L－1KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）檢查整套裝置氣密性的方法是________。（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為___________。（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______________。（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________（任答兩點(diǎn)）。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________27、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟：I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是______，反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_(dá)____；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù)3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1。28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。（1）基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。29、（10分）化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后，設(shè)計(jì)合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________________，G的分子式為_______________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—O—O—”)，H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。2、B【解析】

A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；B.常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA，B正確；C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯誤；D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2L，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C、D容易錯，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。3、B【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答?！驹斀狻竣贊饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎跉怏w和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。答案選B。4、D【解析】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點(diǎn)。5、C【解析】

A.2─甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的；B.3─乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C.3,4─二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3─二甲基戊烷，C錯誤；D.3─甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯誤的是C，故選C。6、C【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點(diǎn)時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D.x、y、z點(diǎn)時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。7、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤；答案：B。8、D【解析】

100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（b到c）【詳解】A．由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓，a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點(diǎn)＞a點(diǎn)，B錯誤；C．當(dāng)SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積==0.2L=200mL，C錯誤；D．至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3?H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3；對NH4+、Al(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng)，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3?H2O，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。9、B【解析】

A.2,2?二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為，有三種不同環(huán)境的氫原子，故1H?NMR上有3個峰，故A錯誤；B.乙炔中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.的不飽和度為4，如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D.能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)考查了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。10、B【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，而且兩者均含10個中子，故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D.溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；故答案為B。11、C【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；B．Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS?)，Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1(H2S)，故B正確；C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程度較大，故C錯誤；D．原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]，故D正確；故答案為C。12、C【解析】

水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在100℃以下，故缺點(diǎn)是無法達(dá)到高溫。故選：C。13、C【解析】

圖中陽極是水失電子，生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?4H++O2↑，選項(xiàng)A正確；CO2被還原時，化合價降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項(xiàng)C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+，則電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O，選項(xiàng)D正確。14、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。15、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項(xiàng)涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。16、D【解析】

A．球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；B．C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C．中少了1個H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。17、C【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2-，錯誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的溶液，錯誤，不選B；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），錯誤，不選D。本題選C。18、B【解析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>B，故堿性NaOH>Be(OH)2，A選項(xiàng)錯誤；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則H2D<H2E，B選項(xiàng)正確；C．金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1，C選項(xiàng)錯誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。19、D【解析】

A.2－丙醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題意；B.苯甲醇可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；C.甲醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；D.含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2－甲基－1－丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成2－甲基丙醛，D符合題意；答案選D。【點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個以上氫原子，則生成醛基，否則生成羰基。20、B【解析】

A．NH3的相對分子質(zhì)量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數(shù)是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子，錯誤；B．Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的Cl2與Fe反應(yīng)時，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA個，錯誤；答案選B。21、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，F(xiàn)e由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移mol電子，選項(xiàng)B錯誤；C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選B。22、A【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子個數(shù)小于NA，故A正確；B．由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，故B錯誤；C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10g×34%=3.4g，物質(zhì)的量n===0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】計(jì)算粒子數(shù)時，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。二、非選擇題(共84分)23、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng)；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；；(4)A為，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個側(cè)鏈，1個為-CH3，另1個為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個C，產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。24、羧基、肽鍵（或酰胺鍵）取代反應(yīng)定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或（任寫1種）【解析】

(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。【詳解】(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)③中C的—SO3H被取代生成D，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為，⑨的反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易被氧化，故合成路線如下：。25、連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可）裝置④放入348K（或75℃）熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍(lán)；裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應(yīng)，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可證明氧化性Cl2>I2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時間；減少污染等（任答兩點(diǎn)）【解析】

（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；（3）裝置⑥中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2；（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應(yīng)生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點(diǎn)，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn)，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，則裝置④用于制備KClO3；裝置⑤中盛放2mol·L－1NaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成，裝置④應(yīng)放入348K（或75℃）熱水浴中；為了使裝置⑤中的反應(yīng)順利完成，裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。（3）裝置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置⑥中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，則裝置⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；裝置⑦中盛放KI－淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置⑥中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應(yīng)生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2>I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時間；減少污染等?！军c(diǎn)睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評價，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。26、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應(yīng)要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：；在計(jì)算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項(xiàng)正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)錯誤；C．步驟③用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項(xiàng)不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣