2024年廣東省廣州市實驗中學(xué)高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2024年廣東省廣州市實驗中學(xué)高考化學(xué)倒計時模擬卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說法不正確的是（）A．P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mLB．Ka(HB)的數(shù)量級為10-4C．水的電離程度：N＞M=PD．M、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)2、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A．A B．B C．C D．D3、下列說法錯誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)4、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”B．我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料5、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是A．元素非金屬性X>Y<ZB．X的氫化物顯酸性C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵6、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（）A．羰基硫是電解質(zhì)B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個原子中半徑最小的是CD．羰基硫分子為非極性分子7、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I28、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－9、下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O10、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變D．若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a11、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于712、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A．m、n、p互為同系物 B．n能使酸性KMnO4溶液褪色C．n和p的二氯代物均有2種 D．m生成1molC6H14需要3molH213、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為冷卻水進水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進行14、下列敘述正確的是()A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液15、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D．為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應(yīng)為1米16、將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．B．C．D．17、某溫度下，0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是微粒XYNa+A-濃度/（mol?L-1）8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A．0.1mol·L-1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10-14C．微粒X表示OH-，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）18、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D．和苯乙烯互為同系物19、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D20、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B．2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)21、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YC．Z、W組成的化合物能與強堿反應(yīng)D．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:122、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（）A．放電時，Zn2+脫離插層B．放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z。已知：Ⅰ.（R或R’可以是烴基或氫原子）Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_____；反應(yīng)③的試劑和條件為_____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。（2）關(guān)于有機產(chǎn)品Y（）的說法正確的是____。A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2molC．1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。______（合成路線的常用表示方法為：AB……目標產(chǎn)物）24、（12分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。25、（12分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。②裝置A的作用是__。③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。實驗二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，（6）稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上a．關(guān)閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d．冷卻至室溫（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。27、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠栴}：（1）甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_________（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是________________________（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是____________________________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_______→D（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意______________________。28、（14分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，化學(xué)方程式為____________________。②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構(gòu)型是________________。(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______。②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標參數(shù)為______________。③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，Ga的原子半徑為pnm，則晶體的密度為____g·cm-3。29、（10分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母序號)。A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學(xué)式，寫一種）。(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

未加NaOH溶液時，HA的AG=12，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強酸；未加NaOH溶液時，HB的AG=9，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，則HB是弱酸；【詳解】A．P點AG=0時，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；B．HB的電離程度較小，則溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正確；C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N＞M=P，故C正確；D．M、P點的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點c（A-）=c（Na+）、M點c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P點，則c（A-）＞c（B-），故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。2、C【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；答案選C。3、C【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C。【點睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的烴基個數(shù)：丙基2種；丁基4種；戊基8種。4、C【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；答案選C。5、B【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答。【詳解】由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C.Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。6、B【解析】

A.羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；B.羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，C項錯誤；D.羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。7、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關(guān)系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。8、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。9、D【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應(yīng)生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A錯誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3-無剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確，選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．10、D【解析】

A、0～8min內(nèi)v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應(yīng)已達平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C．實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。12、B【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個CH2，故A錯誤；B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；D.應(yīng)該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯誤；答案：B【點睛】易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。13、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；B．MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進行，故D正確；答案選B。14、C【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A．甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；B．聚丙烯的分子式為，故B錯誤；C．95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內(nèi)，達不到殺死細菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；D．保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；故答案為D。16、B【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三種溶質(zhì)（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物質(zhì)的量濃度相等?！驹斀狻緼.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A錯誤；B.CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈堿性，故c(Na+)>c（HCO3-）>c(Cl-)>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯(lián)立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：B【點睛】電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。17、D【解析】

0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X為HA；由電荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+?！驹斀狻緼、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH＞1，A錯誤；B、溫度未知，無法判斷水的離子積，B錯誤；C、X表示HA，Y表示H+，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正確。答案選D。18、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。19、D【解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B選項，配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42?，故C正確；D選項，向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞鐵。20、C【解析】

A.相同時間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，A項錯誤；B.容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B項錯誤；C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C項正確；D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D項錯誤；答案選C。21、D【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a，Z的最外層電子數(shù)為b，則2a+b+6，當a=1，b=4時滿足題意，即Y為Li、X為Na、Z為Si?！驹斀狻坑煞治隹芍篩為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A．Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，Li的原子半徑大于O，Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li，則原子半徑是X＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y，故B正確；C．Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，故C正確；D．X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰陽離子之比為1:2，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。22、D【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；故選D?！军c睛】已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、【解析】

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)

知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為

,所以B為苯乙烯；A為HC≡CH;

C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則

發(fā)生水解反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為

,D結(jié)構(gòu)簡式為

,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為

,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X，G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為

,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;

B.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯誤;

C.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為

,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,

該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有

，

因此，本題正確答案是:

；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3，CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為

，

因此，本題正確答案是:

。24、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。【詳解】（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。（3）①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2，再檢驗SO3，最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為；②裝置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境；③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。【點睛】一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解。26、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，根據(jù)計算x值；解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉K1和K2，（6）稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，X=。27、三頸燒瓶B2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）【解析】

Ⅰ.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進行，pH降低，酸性增強，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻竣?（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進行，pH降低，酸性增強，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定實驗，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對原理的理解，難點Ⅱ.（4）按實驗要求連接儀器，需要具備扎實的基礎(chǔ)。28、84s24p1K、Br(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4sp2三角錐形GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體正四面體（，，）【解析】

(1)基態(tài)Ga原子核外有31個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，不同的原子軌道能量不同；(2)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，未成對電子數(shù)是1，第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)也是1的，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p63d104s1；(3)①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應(yīng)有CH4，結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②利用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型和雜化方式；(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，兩者熔點差異較大，是由于其中一種為離子晶體，一種為分子晶體；(5)①在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個；②晶胞中距離a球最遠的黑球c與a球的連線處于晶胞體對角線上，根據(jù)幾何原理二者距離等于體對角線長度的，該黑色球c距離各坐標平面距離均為晶胞棱長的；③晶胞中含Ga原子數(shù)為8+=4，As原子數(shù)目為4，則晶胞中含有GaAs的數(shù)目為4，晶胞的質(zhì)量為g；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的面對角線長度應(yīng)為兩個砷原子直徑的長度之和，即砷原子半徑為晶胞面對角線的，則晶胞邊長a=×10-7cm，晶胞的體積為a3=×10-21cm3，由此計算晶胞的密度。【詳解】(1)Ga元素在周期表中的位置為第四周期第IIIA族，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，其中不同的原子軌道能量不同，電子排布在不同原子軌道上，電子的能量也是不同的，因此共有8種不同能量的電子，其價電子排布式為：4s24p1；(2)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，未成對電子數(shù)是1，第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)也是1的，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1或1s22s22