山東省蓬萊第二中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

山東省蓬萊第二中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾,以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖,下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.過程②需吸收能量,過程③則放出能量B.常溫下該反應(yīng)難以進行,是因為常溫下反應(yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C.在催化劑的作用下,該反應(yīng)的△H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D.該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成2、下列離子方程式書寫正確的是()A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O3、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是()A.t1時只減小了壓強B.t1時只降低了溫度C.t1時只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度4、25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)5、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑6、事實上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律。如:Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2,據(jù)此,你認為下列方程式中不正確的是A.2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B.2Na2O2+P2O3→Na4P2O7C.2Na2O2+2N2O3→NaNO2+O2↑D.2Na2O2+2N2O5→4NaNO3+O2↑7、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液,0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Z<YD.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為:W-Z-Z-W8、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B.14C考古斷代C.煤焦油分餾得到苯及其同系物 D.糧食釀酒9、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是A.H的分子式為C17H14O4B.Q中所有碳原子不可能都共面C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),最多放出1molCO2D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)10、恒容條件下,發(fā)生如下反應(yīng):.已知:,,、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B.化學(xué)平衡狀態(tài)時,C.當反應(yīng)進行到a處時,D.時平衡體系中再充入,平衡正向移動,增大11、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無關(guān)的是A.鋁還原性較強 B.鋁能形成多種合金C.鋁相對錳、釩較廉價 D.反應(yīng)放出大量的熱12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向溶液中滴加氨水至過量:B.向懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-13、常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是A.點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)B.點②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.點③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.該氨水的濃度為0.1000mol·L-114、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于水,配成1L溶液,pH=13;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>XC.單質(zhì)的熔點:Z>YD.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”15、在使用下列各實驗裝置時,不合理的是A.裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B.裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C.裝置③用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余的NH316、25℃時,NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時,c(NH4+)、c(CH3COO-)均會增大C.常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同17、微粒有多種表示方式,下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是A.C3H6、CH2=CHCH3 B.H2O2、C.、 D.、1s22s22p63s23p618、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列圖像所示變化正確的是A. B. C. D.19、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B.4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子C.每生成0.2molO2,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4molD.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀20、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量,加入足量H2O2溶液,溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性:KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱一段時間,試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D21、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族:W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成22、反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g);△H=Q,有下圖所示關(guān)系,下列判斷中正確是()A.a(chǎn)+b<c,Q>0 B.a(chǎn)+b<c,Q<0C.a(chǎn)+b>c,Q>0 D.a(chǎn)+b>c,Q<0二、非選擇題(共84分)23、(14分)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號,曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,它的一條合成路線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D中官能團名稱______。(2)①的反應(yīng)的類型是______,②的反應(yīng)條件是______。(3)④的反應(yīng)方程式為______。(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體,滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化______。(5)過程③由多個步驟組成,寫出由C→D的合成路線_____。(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)24、(12分)丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:已知:②E的核磁共振氫譜只有一組峰;③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).回答下列問題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為__________;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可);(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:反應(yīng)條件1為__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。25、(12分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請回答下列問題:(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________;得到濾渣1的主要成分為__________。(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優(yōu)點是__________;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。(3)第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中,__________方案不可行,原因是__________;從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=__________;②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是______。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子26、(10分)硝酸鐵具有較強的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中,取5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進行實驗如下:實驗一:硝酸鐵溶液與銀反應(yīng):i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng):a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解,應(yīng)輔助進行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進一步研究溶解過程,用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。實驗二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng),用如圖所示裝置進行實驗:i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開始時,以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________。27、(12分)實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:+CH3OH+H2O藥品相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度(g?cm-3)甲醇32-98-64.5與水混溶,易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水,易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水,易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;實驗步驟:①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;③當,停止加熱;④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;⑤取有機層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:(1)A裝置的名稱是_____。(2)請將步驟③填完整____。(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種)。(4)下列說法正確的是______A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失28、(14分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。篴.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)

?H=_____________。(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)A.和的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變C.保持不變D.②P1_____P2(填“>”“=”或“不確定”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點_______D點。③C點的轉(zhuǎn)化率為________;在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:υ(A)__________υ(B)。Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時,吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。29、(10分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成?CH3、等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)。物質(zhì)燃燒熱(kJ?mol-1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______。(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)。該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟,則反應(yīng)產(chǎn)物是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3)在一定條件下,向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述(1)反應(yīng),10分鐘后達到平衡,測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%.則:①用CH4表示該反應(yīng)的平均速率為______。②在該溫度下,其平衡常數(shù)K=______。③下列說法正確的是______。a.升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率b.向平衡體系中充入少量He,CH4的轉(zhuǎn)化率降低c.當混合氣體的密度不再變化時,說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d.向上述平衡體系中再充入1molCH4,達到平衡后H2的體積分數(shù)減小e.若實驗測得:v(正)=k(正)c2(CH4),v(逆)=k(逆)c2(H2)?c(C2H4)。其中k(正)、k(逆)為受溫度影響的速率常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(4)以鉛蓄電池為電源,將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”),陰極反應(yīng)式______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.根據(jù)示意圖知,過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過程③化學(xué)鍵形成則放出能量,故A正確;B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量,故溫度較低時不利于鍵的斷裂,故B正確;C.催化劑的作用原理是降低活化能,即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂,但△H不變,故C錯誤;D.根據(jù)圖示分析可知,該過程中,存在化學(xué)鍵的斷裂與形成,故D正確。故選C。2、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生兩個過程,首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,兩式合并后離子反應(yīng)方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A錯誤;B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,Na2SiO3可溶性鹽,要拆開,離子反應(yīng)方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故B錯誤;C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中,遇酸生成沉淀,過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故C正確;D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯誤;答案選C。3、D【解析】

根據(jù)圖知,t1時正反應(yīng)速率減小,且隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,當達到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率,說明反應(yīng)物濃度增大?!驹斀狻緼.t1時只減小了壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率增大,但平衡時正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率,故A錯誤;B.t1時只降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率逐漸減小,故B錯誤;C.t1時減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但正反應(yīng)速率在改變條件時刻不變,故C錯誤;D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍時,達到平衡狀態(tài),氮氣濃度大于原來濃度,則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率,故D正確;故選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析,明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向,題目難度中等。4、B【解析】

A、混合溶液中,濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O,NH3·H2O為弱電解質(zhì),故c(Na+)>c(NH3·H2O),A錯誤;B、加入10mL鹽酸時,c(Cl-)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B正確;C、根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),c(Cl-)>c(Na+),C錯誤;D、加入20mL鹽酸時,c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解,c(NH4+)<c(Na+),所以c(Cl-)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤;此題選B。5、D【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故A正確;B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色,是因發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,故B正確;C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故C正確;D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D錯誤;故選:D?!军c睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實,D選項,過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。6、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng),生成對應(yīng)的鹽(或堿)和O2,Na2O2具有強氧化性,與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應(yīng)時,只生成相對應(yīng)的鹽,不生成O2。據(jù)此分析。【詳解】A.Mn2O7是最高價態(tài)的錳的氧化物,NaMnO4中的錳為+7價,符合上述規(guī)律,A正確;B.P2O3不是最高正價,生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律,B正確;C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物,不符合上述規(guī)律,C錯誤;D.N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物,因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣,D正確;答案選C?!军c睛】Na2O2具有氧化性、還原性,所以與強氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性,與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性,同時也既可以作氧化劑,也作還原劑,再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。7、D【解析】

第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則X為Na;Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則W為Cl元素;最高價含氧酸中,Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素?!驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+,故A錯誤;B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸,一定是強酸,但是如果是次氯酸,則是弱酸,故B錯誤;C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W,故C錯誤;D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2,其結(jié)構(gòu)式為:Cl-S-S-Cl,故D正確;答案選D。【點睛】本題考察元素周期律的綜合運用,從圖像可以推斷出是哪些元素,找到元素之間的關(guān)系,緊緊位,構(gòu),性,從而做出判斷。8、D【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字,沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,故A錯誤;B.14C考古斷代是元素的放射性衰變,故B錯誤;C.分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;D.糧食釀酒,生成新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故D正確;故選:D?!军c睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別,物理變化沒有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析解答。9、C【解析】

A.分子中每個節(jié)點為C原子,每個C原子連接四個鍵,不足鍵用H原子補齊,則H的分子式為C17H16O4,故A錯誤;B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),所有碳原子共面,碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),兩個碳原子共面,與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面,則Q中所有碳原子可能都共面,故B錯誤;C.該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH,其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-,酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱,則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液,1mol綠原酸含有1mol-COOH,與足量NaHCO3溶液反應(yīng),最多放出1molCO2,故C正確;D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基,在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng),酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng),W中沒有苯環(huán),不含酚羥基,不能發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯誤;答案選C?!军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團有羧基,不包括酚羥基,酚羥基的酸性弱于碳酸,化學(xué)反應(yīng)符合強酸制弱酸的規(guī)則,故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。10、D【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則,由圖可知T2>T1,且對應(yīng)x(SiHCl3)小,可知升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且v正a>v逆b,故A錯誤;B.v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4),反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.反應(yīng)進行到a處時,x(SiHCl3)=0.8,此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正,由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol,生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol,v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆,則=,平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知==,則==,故C錯誤;D.T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3,體積不變時壓強增大,但是反應(yīng)物的濃度增大,平衡正向移動,增大,故D正確;答案選D。11、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌,該反應(yīng)中Al作還原劑,Al的還原性比錳、釩等金屬的強,故A相關(guān);B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān),和鋁本身的性質(zhì)有關(guān),故B不相關(guān);C.鋁相對錳、釩較廉價,所以用鋁來制備錳和釩,故C相關(guān);D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物,反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì),為放熱反應(yīng),放出大量熱,故D相關(guān);題目要求選擇不相干的,故選B。【點睛】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用,把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)的原理,實質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng),題目難度不大。12、B【解析】

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量,會形成銀氨絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯誤;B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度,所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,形成Fe(OH)3沉淀,離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確;C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,C錯誤;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯誤;故合理選項是B。13、C【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”中的等式,實際上是溶液中的物料守恒關(guān)系式;進一步可知,V(HCl)=20mL即為滴定終點,原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時,溶液即可認為是NH4Cl的溶液,在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系,更為簡便。【詳解】A.V(HCl)=20mL時,溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)成立;所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時,溶液中就有以下等式成立:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-);A項正確;B.點②時溶液呈中性,所以有c(H+)=c(OH-);根據(jù)電荷守恒式:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-);B項正確;C.點③即為中和滴定的終點,此時溶液可視作NH4Cl溶液;由于NH4+的水解程度較小,所以c(NH4+)>c(H+);C項錯誤;D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點,那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L;D項正確;答案選C?!军c睛】對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系,若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系,可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成,在此基礎(chǔ)上再結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷,會大大降低問題的復(fù)雜程度。14、B【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為Na2O2,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒,則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述,W、X、Y、Z分別為:C、O、Na、Mg,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同,序小半徑大,故離子半徑:O2->Na+>Mg2+,A正確;B.非金屬性:C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4<H2O,B錯誤;C.一般情況下,金屬離子半徑越小,所帶的電荷越多,自由電子越多,金屬鍵就越強,熔點就越高,所以,單質(zhì)的熔點:Mg>Na,C正確;D.Z為Mg元素,Mg被稱為國防金屬,D正確。答案選B。15、D【解析】

A.CCl4和H2O的混合物分層,則圖中分液裝置可分離,選項A正確;B.短導(dǎo)管進入可收集密度比空氣小的氣體,長導(dǎo)管進入可收集密度比空氣大的氣體,則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體,選項B正確;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,可使氣體與水不能直接接觸,則裝置用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸,選項C正確;D.不能利用無水氯化鈣干燥氨氣,應(yīng)選堿石灰干燥,選項D錯誤;答案選D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等,把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?6、C【解析】

25℃時,NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等,這說明二者的電離常數(shù)相等。則A.常溫下,CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此溶液的pH=7,但促進水的電離,與純水中H2O的電離程度不相同,選項A錯誤;B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強,促進銨根的水解,因此c(NH4+)降低,c(CH3COO-)增大,選項B錯誤;C.由于中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14,選項C正確;D.由于二者的體積不一定相等,所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定相同,選項D錯誤;答案選C。17、B【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷,因此二者不一定表示同一物質(zhì),A錯誤;B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對,O原子分別與H原子各形成一對共用電子對,所以其電子式為;A.前者表示甲烷,后者表示CCl4,二者是不同的微粒,C錯誤;D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖,后者可能表示Ar原子,也可能表示K+、Cl-等,因此而不一定表示的是同一微粒,D錯誤;故合理選項是B。18、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=2HCl+S↓,溶液酸性逐漸增強,導(dǎo)電性逐漸增強,生成S沉淀,則A.H2S為弱酸,HCl為強酸,溶液pH逐漸減小,選項A錯誤;B.H2S為弱酸,HCl為強酸,溶液離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力增強,選項B錯誤;C.生成S沉淀,當H2S反應(yīng)完時,沉淀的量不變,選項C正確;D.開始時為H2S溶液,c(H+)>0,溶液呈酸性,選項D錯誤。答案選C。19、C【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以Fe2+和的過氧化鈉作還原劑,F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物,故A錯誤;B.該反應(yīng)中有4mol過氧化鈉反應(yīng)時有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng),有的過氧化鈉作氧化劑,因此4

mol

Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個電子,故B錯誤;C.根據(jù)方程式,生成0.2molO2,反應(yīng)的Fe2+為0.8mol,被0.8molFe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量==0.4mol,故C正確;D.該反應(yīng)中有氧氣生成,所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀,而是直接生成紅褐色沉淀,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題的易錯點和難點為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和的Na2O2,氧化劑是的Na2O2,不能根據(jù)方程式直接計算,要注意得失電子守恒計算。20、B【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl,可以使苯酸鈉生成苯酚,只能證明鹽酸酸性強于碳酸,A錯誤;B.發(fā)生反應(yīng):5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,證明氧化性KMnO4>H2O2,B正確;C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))通常是75%,乙醇濃度太大,殺菌能力強但滲透性差,95%的酒精溶液會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性,當病毒退殼后,里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康,所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒,C錯誤;D.淀粉水解后溶液顯酸性,應(yīng)在堿性條件下檢驗,正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱,D錯誤;答案選B。21、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Y是同周期主族元素中離子半徑最小的,確定Y為Al;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,證明有HCl生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色,證明有二氧化硫氣體生成,確定ZXR2為SOCl2,因此X為O、Z為S、R為Cl;即:W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?!驹斀狻緼.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<X,故A錯誤;B.未說最高價含氧酸,無法比較,故B錯誤;C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物,故C錯誤;D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,溶液有白色沉淀生成,故D正確;答案:D【點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意液氨為常用的制冷劑,SOCl2的推斷為解答的難點,題目難度較大。22、D【解析】

觀察圖可知,P1>P2,T1>T2。升高溫度,X的體積分數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;增大壓強X的體積分數(shù)減小,平衡向正向移動,所以a+b>c,故選D。二、非選擇題(共84分)23、ClCH2CH=CHCH2Cl羧基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OCH3COOC2H5【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯,反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),故B為ClCH2CH=CHCH2Cl,D中官能團名稱為:羧基、碳碳雙鍵;(2)①的反應(yīng)的類型是:加成反應(yīng),②的反應(yīng)條件是:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCH=CHCOOCH3,反應(yīng)方程式為;(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化,符合條件的C的同分異構(gòu)體為:CH3COOC2H5;(5)過程③由多個步驟組成,對比C、D的結(jié)構(gòu),HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHClCOOH,HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c睛】本題考查有機物的合成,題目涉及有機反應(yīng)類型、官能團識別、有機反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計等,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。24、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為,進而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結(jié),另外還有四個-CH3基團,呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié),另外還有2個-CH3基團,以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有或或;(5)反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。25、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙×100%c【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+,濾液1中加入過氧化氫,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀,濾液2中主要含有Cu2+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體;將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Al2(SO4)3·18H2O。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;Pt、Au,(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染,根據(jù)流程圖,調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀,故答案為將Fe2+氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染;Al3+、Fe3+;(3)第③步由CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水,故答案為在坩堝中加熱脫水;(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行;乙和丙方法均可行;乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉,將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系,造成藥品浪費,故答案為甲;所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì);乙;(5)①取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol?L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6mL,滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,銅離子物質(zhì)的量和標準液物質(zhì)的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol;依據(jù)元素守恒得到:則20mL溶液中含有的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為bc×10-3mol;100mL溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol,所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式=×100%,故答案為×100%;②a.未干燥錐形瓶對實驗結(jié)果無影響,故錯誤;b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗標準液讀數(shù)偏小,結(jié)果偏低,故錯誤;c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子,導(dǎo)致消耗標準液多,結(jié)果偏高,故正確;導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是c,故答案為c。【點睛】掌握中和滴定的簡單計算和誤差的分析,離子性質(zhì)等是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4),要注意從原子利用的角度分析解答。26、Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主?!窘馕觥?/p>

(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,據(jù)此寫離子方程式;②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存在即可;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作;④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成;(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知答案。【詳解】(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,離子方程式為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O,故答案為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O;②由硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥,故答案為:降溫結(jié)晶;過濾;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀即可,故答案為:取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作,即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液,故答案為:0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液;④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成,故答案為:實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成,離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知,在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主,故答案為:在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主。27、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。(2)步驟③為當分水器中液面不再變化,停止加熱(3)上述實驗可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。(4)A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,沉在水下,水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實際產(chǎn)率減?。籅.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng),則實際產(chǎn)率減??;C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì),則實際產(chǎn)率增大;D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失,則實際產(chǎn)率減小。【詳解】(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為:球形冷凝管;(2)步驟③為當分水器中液面不再變化,停止加熱。答案為:分水器中液面不再變化;(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為、CH3OCH3。答案為:、CH3OCH3;(4)A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,A錯誤;B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,則酯沉在分水器中水下,水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,B正確;C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水,C錯誤;D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合,D正確。答案為:BD;(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為:85.2%;A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實際產(chǎn)率減??;B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng),則實際產(chǎn)率減?。籆.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì),則實際產(chǎn)率增大;D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失,則實際產(chǎn)率減小。答案為:C。28、+175.2kJ/molBC<>66.7%<2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O11.2【解析】

I.(1)則將a+b可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H;(2)①起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨,達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,氣體的總物質(zhì)的量不變,以此判斷;②增大壓強,平衡正向移動,平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大;升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減?。虎燮鹗紩r投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),C點氨氣的含量為50%,結(jié)合方程式計算;壓強越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快;II.根據(jù)圖示可知,陰極通入的SO32-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2O4

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