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山東省金鄉(xiāng)縣金育高級(jí)中學(xué)2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入,逐漸減小C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),c(R-)>c(HR)D.當(dāng)通入0.01molNH3時(shí),溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.分子式為C10H12B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、下列說法正確的是A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵,產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C.NH3和HCl都極易溶于水,是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同4、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝劑,可用來殺滅水中病菌B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用,否則會(huì)發(fā)生中毒事故C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料5、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是()A.原子半徑:T<W<Z<Y<XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>T>W(wǎng)C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<T<W<ZD.X3W和XW3都是離子化合物,但所含化學(xué)鍵類型不完全相同6、下列離子方程式書寫正確的是()A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-D.Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-7、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A.分子式為C15H24O2B.屬子芳香族化合物C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.分子中所有原子可能共平面8、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C.c中所有原子共平面D.b、c為同系物9、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置,以下說法正確的是A.A中固體也可改用MnO2B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置10、下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入NaHS溶液中11、CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:下列說法不正確的是A.合成氣的主要成分為CO和H2B.①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成C.①→②吸收能量D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時(shí),被氧化的Fe2+數(shù)目一定為0.4NAC.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成SO2的分子數(shù)目為NA13、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑,下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)誤的是A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B.分子中有四種含氧官能團(tuán)C.分子式是C37H48N4O4 D.分子間可形成氫鍵14、下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A.A B.B C.C D.D15、25℃時(shí),NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí),c(NH4+)、c(CH3COO-)均會(huì)增大C.常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同16、常溫下,下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-D.HClO與Na2SO3溶液反應(yīng),可以得到Na2SO417、HIO3是強(qiáng)酸,其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上,以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極,ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.光伏電池的e極為負(fù)極,M極發(fā)生還原反應(yīng)B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6gC.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D.制備過程中要控制電壓,避免生成HIO4等雜質(zhì)18、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.X的分子式為C13H10O5B.X分子中有五種官能團(tuán)C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.X分子中所有碳原子可能共平面19、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)C.單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是:R、N、MD.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:Y、X、Z20、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量,觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中,觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A.A B.B C.C D.D21、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na得電子能力:Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩羥基中氫的活潑性:H2O>C2H5OHA.A B.B C.C D.D22、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2①、③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A.稀硝酸一定被還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。回答下列問題:(1)甲的分子式為__________。(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)(6)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。24、(12分)聚合物H是一種聚酰胺纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下圖所示:已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels-Alder反應(yīng):。(1)生成A的反應(yīng)類型是________,D的名稱是________,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_________。(4)Q是D的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中,核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。25、(12分)有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(一)組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;(二)加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;(三)發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動(dòng),在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時(shí)打開止水夾①,U型管左端有無色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;(四)尾氣處理:氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行?;卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好,檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號(hào)),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為___。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進(jìn)是_____。26、(10分)醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收劑,不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色,Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液,關(guān)閉K1打開K2,旋開a的旋塞,控制好滴速。a的名稱是___________,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后,整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。27、(12分)I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請(qǐng)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?;衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號(hào))。28、(14分)高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下:已知:CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl+HCl請(qǐng)回答下列問題:(1)C的名稱是____,D的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)E—F的反應(yīng)類型是____,E分子中官能團(tuán)的名稱是___。(3)寫出C和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式____。(4)在G的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1mol該有機(jī)物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)③分子結(jié)構(gòu)中不存在其中,核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)參照上述流程,以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH,設(shè)計(jì)合成路線____(無機(jī)試劑任選)。29、(10分)氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡:(1)N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);上述平衡中物質(zhì),在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。(2)的電子式為______________。(3)Cl的非金屬性強(qiáng)于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由:_________________。(4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。(5)在2L密閉容器中建立平衡,不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。(6)T1溫度在2L,容器中,當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L,保持其他條件不變,壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀態(tài)不變),重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b(填“>”“<”或“=”),并說明理由:___________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.pH=6時(shí)c(H+)=10-6,由圖可得此時(shí)=0,則Ka==10-6,設(shè)HR0.01mol·L-1電離了Xmol·L-1,Ka==10-6,解得X=10-6,pH=4,A項(xiàng)正確;B.由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,==c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項(xiàng)正確;C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),R-的水解會(huì)被抑制,c(R-)>c(HR),C項(xiàng)正確;D.Ka=10-6,當(dāng)通入0.01molNH3時(shí),恰好反應(yīng)生成NH4R,又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。2、D【解析】
A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式,該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸,共有4種等效氫,如圖所示,則一氯代物共4種,B錯(cuò)誤;。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子,是飽和的碳原子,與4個(gè)碳原子相連,空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面,C錯(cuò)誤;B、分子中含有碳碳雙鍵,能夠被高錳酸鉀氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確;答案選D。3、B【解析】
A.HCl是共價(jià)化合物,氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,產(chǎn)生H+和Cl-,A錯(cuò)誤;B.硅晶體屬于原子晶體,熔化斷裂共價(jià)鍵;碘化氫屬于分子晶體,碘化氫分解破壞共價(jià)鍵,因此需克服的化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.NH3和HCl都極易溶于水,NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵,但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵,C錯(cuò)誤;D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大,是由于CO2屬于分子晶體,分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2屬于原子晶體,原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合,熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】
A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,但不能殺滅細(xì)菌,故A錯(cuò)誤;B.二者混合,次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣,故B正確;C.氫鍵不是化學(xué)鍵,是一種特殊的分子間的作用力,故C錯(cuò)誤;D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故答案為B。5、D【解析】
五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷,T為C元素;根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙,W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出,W為N元素,Z為Cl元素;T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出,X的核外電子數(shù)為11,X為Na;T和Y位于同一主族,T的原子序數(shù)最小,判斷出Y為Si元素?!驹斀狻緼.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷,原子半徑大小為:W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤;B.同一周期從左到右,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng),同一主族從上到下,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱,故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:W>T>Y,B錯(cuò)誤;C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷,C錯(cuò)誤;D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物,但Na3N僅含有離子鍵,NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,D正確;答案選D。6、D【解析】
A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Fe2+還原性大于Br-,Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,選項(xiàng)D正確?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題,在離子方程式的正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量:典例對(duì)應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④少量Ca(OH)27、C【解析】
A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,分子式為C15H22O2,故A錯(cuò)誤;B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán),不屬子芳香族化合物,故B錯(cuò)誤;C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),故C正確;D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】
A.a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),故B正確;C.c()含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),則所有原子不可能共平面,故C錯(cuò)誤;D.b()、c()的結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。9、C【解析】
A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱,根據(jù)裝置A圖示,不能改用MnO2,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)裝置圖示,B為氯氣收集裝置,C為防倒吸裝置,D為尾氣處理裝置,故B錯(cuò)誤;C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HClO見光易分解,NaClO光照不分解,則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定,故C正確;D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用,裝置B、C中有空氣,NO易被空氣的氧氣氧化,導(dǎo)致收集的氣體不純,應(yīng)用排水法收集,NO有毒,屬于大氣污染物,NO不與氫氧化鈉反應(yīng),無法處理尾氣,上圖裝置不能作為制取適量NO的簡易裝置,故D錯(cuò)誤;答案選C。10、B【解析】
A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,所以有氣體產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件,故不發(fā)生反應(yīng),溶液不會(huì)變渾濁,所以無現(xiàn)象,B正確;C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),C錯(cuò)誤;D、SO2通入NaHS溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成淡黃色固體,D錯(cuò)誤;故選B。11、C【解析】
A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下,最終生成CO和H2,故A正確;B.化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成,由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成,故B正確;C.①的能量總和大于②的能量總和,則①→②的過程放出能量,故C錯(cuò)誤;D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化,則Ni為催化劑,故D正確;故答案為C。12、C【解析】
A.固體NaHSO4中不含氫離子,故A錯(cuò)誤;B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol,n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+,電解混合溶液時(shí),陰極首先析出的固體為銀單質(zhì),當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C正確;D.濃硫酸氧化性較強(qiáng),可以將Fe氧化成Fe3+,所以1molFe可以提供3mol電子,則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,個(gè)數(shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)睛】熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子,在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。13、C【解析】
A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,結(jié)構(gòu)中含有肽鍵(),在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán),故B正確;C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,分子中含有5個(gè)O原子,故C錯(cuò)誤;D.結(jié)構(gòu)中含有羥基,則分子間可形成氫鍵,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】高中階段主要官能團(tuán):碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基(主要前8個(gè))等,本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。14、D【解析】
A.HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合題意;B.題給四種離子可以大量共存,通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合題意;C.HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C不符合題意;D.題給四種離子可以大量共存,加入過量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,故D符合題意。故答案選D。15、C【解析】
25℃時(shí),NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等,這說明二者的電離常數(shù)相等。則A.常溫下,CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離,與純水中H2O的電離程度不相同,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)溶液堿性增強(qiáng),促進(jìn)銨根的水解,因此c(NH4+)降低,c(CH3COO-)增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由于中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14,選項(xiàng)C正確;D.由于二者的體積不一定相等,所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定相同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。16、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2,氫離子濃度小于HClO濃度,說明HClO在水溶液里部分電離,所以能說明該酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、NaClO、HClO都易溶于水,不能說明HClO的電離程度,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-,說明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),但不能說明HClO部分電離,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng),可以得到Na2SO4,說明HClO具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉,但不能說明HClO部分電離,所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯(cuò)點(diǎn)。17、B【解析】
根據(jù)圖示,左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室,陰極與外加電源的負(fù)極相接,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜,N室為陽極室,原料室中IO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜?!驹斀狻緼.由上述分析可知,M室為陰極室,陰極與外加電源的負(fù)極相接,即e極為光伏電池負(fù)極,陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),故A正確;B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,為平衡電荷,KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室,0.4molIO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室,KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤;C.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正確;D.制備過程中若電壓過高,陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng):IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純,所以制備過程中要控制電壓適當(dāng),避免生成HIO4等雜質(zhì),故D正確;故答案選B。18、B【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡式,X的分子式為C13H10O5,故A正確;B.X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;C.X分子中有碳碳雙鍵,X能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;D.X分子中有11個(gè)碳是sp2雜化,平面三角形結(jié)構(gòu),與它相連的碳共面,有2個(gè)碳是sp3雜化,可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,X分子中所有碳原子可能共平面,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意結(jié)構(gòu)及對(duì)稱性判斷,難點(diǎn)D,抓住共面的條件,某點(diǎn)上相連的原子形成的周角之和為360°,易錯(cuò)點(diǎn)B,苯環(huán)不是官能團(tuán)。19、C【解析】
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素,25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的
pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中
X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01
mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性,結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al;R的pH=2,則R為Cl;N的pH<2,則N為S;M的pH<4,應(yīng)該為P元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為Cl元素。
A.NaCl溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;
B.Na的氧化物為氧化鈉,S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性:Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越容易,則單質(zhì)與
H2化合由易到難的順序是:R、N、M,故C正確;
D.金屬性:Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:X、Y、Z,故D錯(cuò)誤;
故選:C。20、D【解析】
A.分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量,均生成白色沉淀,無法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.Fe2+的還原性大于Br-,將少量氯水滴入FeBr2溶液中,首先氧化Fe2+,則無法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,不是漂白性,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液,說明CO32-的水解能力大于SO32-,則電離能力HSO3->HCO3-,即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-,故D正確;故答案為D。21、B【解析】
A、硫酸鎂溶液中:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,但硫酸屬于難揮發(fā)性酸,因此加熱蒸干得到的是MgSO4;氯化鎂溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解,HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā),更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,故A說法正確;B、根據(jù)電解原理,電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明Cu2+得電子能力大于H+,電解NaCl溶液,陰極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,說明H+得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解釋不合理,故B說法錯(cuò)誤;C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,即硝酸濃度越大,氧化性越強(qiáng),解釋合理,故C說法正確;D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩,鈉與水反應(yīng)劇烈,說明羥基中氫的活性:CH3CH2OH<H2O,解釋合理,故D說法正確。答案選B。22、D【解析】
實(shí)驗(yàn)1:稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水,再加稀硫酸,硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2:稀硫酸不與銅反應(yīng),再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?!驹斀狻緼.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng),生成硝酸銅溶液為藍(lán)色,試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮,但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正確;
答案選D?!军c(diǎn)睛】一般情況下,稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。二、非選擇題(共84分)23、C6H11Br醛基、羰基(酮基)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】
甲的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃6H10,失去1個(gè)HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),丙經(jīng)過③過程,發(fā)生酯化反應(yīng),生成丁為,丁經(jīng)過④,在一定條件下,生成?!驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團(tuán)為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);(3)C6H11Br,失去1個(gè)HBr,變?yōu)镃6H10,為消去反應(yīng);丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);氧化反應(yīng);(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,故答案為:;(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。說明含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基,滿足條件的有:當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒有支鏈,羧基在第一個(gè)碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個(gè)碳原子上,醛基有4種位置;當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈,羧基在第一個(gè)碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個(gè)碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或,故答案為:12;或;(6)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯,酯在一定條件下生成,再反應(yīng)可得,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。24、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸)硝基、氯原子H2O10(任寫一種)【解析】
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基,根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知,D為、G為;根據(jù)信息②知,生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng),B為,B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知,發(fā)生對(duì)位取代,則F為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為;D為對(duì)苯二甲酸,苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E(),E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F(),F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子;故答案為:消去反應(yīng);對(duì)苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸);硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是;C為芳香族化合物,分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O;故答案為:;H2O。⑶D+G→H的化學(xué)方程式是;故答案為:。⑷D為,Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為?CH2COOH、?COOH,有3種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH,有6種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:10;。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。25、a球形干燥管加入硝酸時(shí),不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④,關(guān)閉止水夾②,并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上,打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中【解析】
(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后,加藥品之前;(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析;(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,必須保持氣流暢通;(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中,必須打開止水夾④,并關(guān)閉②,并將氣體壓入裝置A;根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2,產(chǎn)物只有一種鹽,說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低,反應(yīng)越慢,該反應(yīng)又沒有加熱裝置,不可取,最好是放入四氯化碳,密度比硝酸溶液大,且難溶于水,反應(yīng)后通過分液便于分離?!驹斀狻?1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后,加藥品之前,故答案選a;(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀,可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),加入硝酸時(shí),不斷向左端傾斜U型管;(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,必須保持氣流暢通,氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶,在需要打開②③,只打開②,氣體也很難進(jìn)入,因?yàn)檎麄€(gè)體系是密封狀態(tài),需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上,打開止水夾擠壓洗耳球;(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中,必須打開止水夾④,并關(guān)閉②,并通過③通入空氣,排出氮氧化物;根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2,產(chǎn)物只有一種鹽,說明只有NaNO3,方程式為:4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O;(6)硝酸濃度越低,反應(yīng)越慢,該反應(yīng)又沒有加熱裝置,最好是放入四氯化碳,密度比硝酸溶液大,且難溶于水,反應(yīng)后通過分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中,二者不互溶,可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。26、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封,防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu),儀器a為分液漏斗,左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;一段時(shí)間后,整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,故答案為分液漏斗;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2;2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O;(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是,二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi),故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+;水封,防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi);(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌,乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O
的質(zhì)量=××376g/mol=g,該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答本題需要注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。本題
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