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文檔簡介

2.5

元素周期表與元素周期性質2.5.1元素周期表2.5.2原子的結構參數(shù)

自由原子：電離能、電子親和能、原子光譜等化合物：原子半徑、電負性、電子結合能等2.5.3

原子的電離能電離能的定義某元素的氣態(tài)原子失去一個電子，成為一價正離子所需要的最低能量就是這個元素的第一電離能，一價正離子失去一個電子成為二價正離子所需能量為第二電離能，余類推。氣態(tài)原子得到一個電子成為一價負離子所釋放出來的能量就是電子親和能。對于負離子最外層電子而言，有效核電荷比原子要少，所以，電子親和能比電離能低一個數(shù)量級。由于電子親和能測量困難，數(shù)據(jù)不準，所以應用不及電離能廣泛。2.5.4

電子親和能2.5.5

電負性電負性是用來衡量原子對電子吸引能力的大小。文獻中常用的電負性有幾種：Pauling、Mulliken和Allen分別提出各自的電負性計算方法。電負性大的元素的原子更易形成負離子，反之，則易形成正離子。電負性差異大的原子間易形成離子鍵，反之，則形成共價鍵。2.5.6

相對論效應對元素周期性質影響原子序數(shù)較大的原子，電子

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