2016屆高考化學(xué)一輪專題講解：溶液中的離子平衡(8份)-人教課標(biāo)版4

必考部分第八章第講一、單項(xiàng)選擇題．(福建卷)下列關(guān)于·－溶液的說(shuō)法正確的是()．溶質(zhì)的電離方程式為＋＋＋＋\\(－)．25℃時(shí)，加水稀釋后，(＋)與(－)．離子濃度關(guān)系：(＋)＋(＋)＝(－)＋(\\(－))＋(\\(－))．溫度升高，(\\(－))增大【答案】【解析】溶液中存在\\(－)的電離平衡、水解平衡和水的電離平衡。項(xiàng)的電離方程式應(yīng)為＋＋\\(－)，錯(cuò)誤；項(xiàng)雖然加水稀釋后(＋)×(－)的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故(＋)與(－)的乘積變大，正確；項(xiàng)不滿足電荷守恒，錯(cuò)誤；項(xiàng)溫度升高，促進(jìn)\\(－)的電離和水解，(\\(－))減小，錯(cuò)誤。．(深圳調(diào)研)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()．溶液：(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋()．溶液：(\\(＋))＝(－)．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：(＋)＝(\\(－))．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：(＋)＞(－)＞(＋)＞(－)【答案】【解析】項(xiàng)物料守恒不正確，正確的為(＋)＝[(\\(－))＋(\\(－))＋()]；項(xiàng)由于\\(＋)部分水解，故(\\(＋))＜(－)；項(xiàng)物料守恒，正確；項(xiàng)恰好完全反應(yīng)，溶液顯堿性，錯(cuò)誤。．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()．氨水與氯化銨的＝的混合溶液中：(－)>(\\(＋))．＝的一元酸和＝的一元強(qiáng)堿等體積混合：(－)＝(＋)．·－的硫酸銨溶液中：(\\(＋))>(\\(－))>(＋)．·－的硫化鈉溶液中：(－)＝(＋)＋(－)＋()【答案】【解析】氨水和氯化銨混合溶液的＝時(shí)，溶液中(＋)＝(－)，則(－)＝(\\(＋))，錯(cuò)；由于＝的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過(guò)量則溶液中(＋)>(－)，錯(cuò)；·－的硫酸銨溶液中，\\(＋)部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知(\\(＋))>(\\(－))>(＋)，對(duì)；·－的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可知(－)＝(＋)＋(－)＋2c()，錯(cuò)。．已知·－的二元酸2A溶液的＝，則下列說(shuō)法正確的是．在2A、兩溶液中，．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的2A、兩溶液中，．在溶液中一定有(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)＋2c(－．在2A溶液中一定有(＋)＞(－)＞(＋)＞(－【答案】【解析】·－的2A溶液＝，說(shuō)明它是一種弱酸。2A發(fā)生水解－＋－＋－和－＋2A＋－，溶液中存在－、－、＋、－；發(fā)生水解－＋2A＋－和電離－＋＋－，溶液中存在－、－、＋、－，所以兩溶液中離子種類相同，不正確；物質(zhì)的量相等的2A和，因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?、電離等過(guò)程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，不正確；由電荷守恒可知(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)＋2c(－)，正確；2A溶液顯堿性，(．向體積為的·－溶液中加入體積為的·－溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()．>時(shí)：()＋(－)>(＋)．＝時(shí)：()＋(＋)＝(－)．<時(shí)：(－)>(＋)>(－)>(＋)．與任意比時(shí)：(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)【答案】【解析】因過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知項(xiàng)正確；與恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知項(xiàng)正確；由電荷守恒可直接判斷項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確。．(合肥一模)常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，下圖中所示曲線表示混合溶液的變化情況。下列表述正確的是()．為弱酸，為強(qiáng)堿．＝時(shí)，與恰好完全反應(yīng)．在點(diǎn)，(—)＝(＋)＋()．在點(diǎn)，(＋)>(—)>(—)>(＋)【答案】【解析】根據(jù)圖象可知，加入溶液前，·－1HA溶液的＝，說(shuō)明在溶液中完全電離，則是強(qiáng)酸，當(dāng)加入溶液時(shí)，過(guò)量，但溶液顯中性，這說(shuō)明應(yīng)該是弱堿，故錯(cuò)誤；＝，此時(shí)消耗的體積為，此時(shí)過(guò)量，錯(cuò)誤；由圖象可知，點(diǎn)溶液呈中性，(＋)＝(－)，所以(－)＝(＋)，故錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，(－)>(＋)．(浙江質(zhì)檢)已知：常溫下濃度為·－的下列溶液的如表：溶質(zhì)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：＜＜．若將通入·－溶液中至溶液呈中性，則溶液呈中：2c(\\(－))＋(\\(－))＝·－．根據(jù)上表，水解方程式ˉ＋＋－的平衡常數(shù)≈－．向上述溶液中通氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：(＋)＞(－)＞(＋)＞()＞(－)【答案】【解析】項(xiàng)，根據(jù)生成所對(duì)應(yīng)的酸為，生成所對(duì)應(yīng)的酸為，生成所對(duì)應(yīng)的酸為\\(－)，生成所對(duì)應(yīng)的酸為，酸性：\\(－)＜＜＜，所以三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：＜＜，錯(cuò)誤；項(xiàng)，·－溶液中，(＋)＝·－，將通入·－溶液中至溶液呈中性，此時(shí)過(guò)量，反應(yīng)生成了，此時(shí)，溶液的體積沒(méi)有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為(＋)＝·－，根據(jù)電荷守恒有(＋)＋(＋)＝(\\(－))＋2c(\\(－))＋(－)，由于溶液呈中性：(＋)＝(－)，則(＋)＝2c(\\(－))＋(\\(－))＝·－，錯(cuò)誤；項(xiàng)，根據(jù)水解方程式：－＋＋－，水解的平衡常數(shù)為＝\(·－－)；從上表可知常溫下濃度為·－·溶液的＝，則＝，(－)＝－，所以，＝\(－×－)≈－，正確；項(xiàng)，向溶液中通氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)＋＋，溶液中生成等物質(zhì)的量的和，由于為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：＋＋ˉ，同時(shí)，溶液中也還存在著的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應(yīng)該是(＋)＞(－)＞()＞(＋＞(－)，錯(cuò)誤。．(株洲質(zhì)檢)常溫下，用·－溶液滴定·－溶液所得滴定曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()．點(diǎn)①所示溶液中：(－)＋()＝2c(＋．點(diǎn)②所示溶液中：(＋)＝(－)．點(diǎn)③所示溶液中：(＋)＝()＋(－)．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：()>(＋)>(－)>(＋)>(－)【答案】【解析】由電荷守恒直接判斷，項(xiàng)不正確。．(房山質(zhì)檢)25℃時(shí)，在·－的溶液中，逐滴加入·－的溶液，溶液的與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是．點(diǎn)的橫坐標(biāo)＝．曲線、之間點(diǎn)的溶液中可能有(＋)>(－)>(－)>(＋)．點(diǎn)溶液中有(＋)>(－)>(＋)>(－)．點(diǎn)溶液中有(－)＋()＝【答案】【解析】＝時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為∶，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，＞，介于之間，故錯(cuò)誤；在區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，(－)＞(＋)，有可能出現(xiàn)(＋)>(－)>(－)>(＋)，正確；由電荷守恒可知，錯(cuò)誤；在點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由于體積加倍，所以此時(shí)(－)＋()＝，故錯(cuò)誤。．(寧波十校聯(lián)考)已知草酸為二元弱酸：2C\\(－)＋＋\\(－)\\(－)＋＋常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的溶液，所得溶液中2C、\\(－)、\\(－)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是()．＝溶液中：(＋)＋(＋)＝(－)＋(2C．＝溶液中：(\\(－))[(2C)×(\\(－))]＝．將相同物質(zhì)的量和2C．向＝的溶液中加溶液將增大至的過(guò)程中水的電離度一直增大【答案】【解析】項(xiàng)，＝時(shí)，由圖可知有(2C)＝(\\(－))，再由電荷守恒可得到關(guān)系式(＋)＋(＋)＝(－)＋(2C)，正確；由平衡常數(shù)表達(dá)式，＝\(·＋)＝－，同理可求得＝－，由圖可知，(\\(－))[(2C)×(\\(－))]＝＝－－＝，正確；項(xiàng)，這里沒(méi)有指明配制成多少體積的溶液，如圖中、交點(diǎn)的溶液加水稀釋，溶液的將會(huì)變大，所以不能配制為的混合液，錯(cuò)誤；項(xiàng)，由增大，可知由水電離出的水電離(－)在增大，說(shuō)明水的電離度一直增大，正確。二、非選擇題．(江蘇卷節(jié)選)磷的重要化合物、和可通過(guò)與溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與的關(guān)系如下圖所示。()為獲得盡可能純的，應(yīng)控制在；＝時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。()溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液則顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?)～(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)(\\(－))>(\\(－))()＋＋\\(－)()↓＋＋【解析】()為獲得純的磷酸二氫鈉，根據(jù)圖象可以看出，溶液的應(yīng)控制在～之間。＝時(shí)，溶液中含磷的濃度關(guān)系為(\\(－))>(\\(－))。()磷酸鈣難溶于水，故溶液變成酸性，離子方程式為＋＋\\(－)()↓＋＋。．常溫下有濃度均為的種溶液：①溶液②溶液③溶液④氨水()上述溶液中，可發(fā)生水解的是(填序號(hào))。()上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)(\\(＋))(－)的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。()若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)④的體積，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是。()取溶液③，加水稀釋到，則此時(shí)溶液中由水電離出的(＋)＝?！敬鸢浮?)①②()(＋)>(\\(－))>(－)>(＋)>(\\(－))()增大()小于(\\(＋))＝(－)>(＋)＝(－)()－．水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與－、－的濃度關(guān)系如下圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如＝－(＋)，＝－(－)]。()正常海水(－的濃度大于)中汞元素的主要存在形態(tài)是。少量()溶于的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是。()()固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是。()處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為。②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含()的廢水，生成沉淀。已知：()＝×－，當(dāng)廢水中(－)＝×－時(shí)，(＋)＝?！敬鸢浮?)\\(－)()＋＋()↓＋＋用稀硝酸配制()①＋＋＋＋②×－【解析】()讀圖可知，此時(shí)＝，元素主要以\\(－)存在，而當(dāng)＝、＝時(shí)，以形式存在。()根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算，(＋)＝\(－)＝\(×－×－)＝×－。她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆