2016屆高考化學(xué)一輪專題講解：溶液中的離子平衡(8份)-人教課標版4

必考部分第八章第講一、單項選擇題．(福建卷)下列關(guān)于·－溶液的說法正確的是()．溶質(zhì)的電離方程式為＋＋＋＋\\(－)．25℃時，加水稀釋后，(＋)與(－)．離子濃度關(guān)系：(＋)＋(＋)＝(－)＋(\\(－))＋(\\(－))．溫度升高，(\\(－))增大【答案】【解析】溶液中存在\\(－)的電離平衡、水解平衡和水的電離平衡。項的電離方程式應(yīng)為＋＋\\(－)，錯誤；項雖然加水稀釋后(＋)×(－)的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故(＋)與(－)的乘積變大，正確；項不滿足電荷守恒，錯誤；項溫度升高，促進\\(－)的電離和水解，(\\(－))減小，錯誤。．(深圳調(diào)研)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()．溶液：(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋()．溶液：(\\(＋))＝(－)．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：(＋)＝(\\(－))．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：(＋)＞(－)＞(＋)＞(－)【答案】【解析】項物料守恒不正確，正確的為(＋)＝[(\\(－))＋(\\(－))＋()]；項由于\\(＋)部分水解，故(\\(＋))＜(－)；項物料守恒，正確；項恰好完全反應(yīng)，溶液顯堿性，錯誤。．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()．氨水與氯化銨的＝的混合溶液中：(－)>(\\(＋))．＝的一元酸和＝的一元強堿等體積混合：(－)＝(＋)．·－的硫酸銨溶液中：(\\(＋))>(\\(－))>(＋)．·－的硫化鈉溶液中：(－)＝(＋)＋(－)＋()【答案】【解析】氨水和氯化銨混合溶液的＝時，溶液中(＋)＝(－)，則(－)＝(\\(＋))，錯；由于＝的酸的強弱未知，當(dāng)其是強酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中(＋)>(－)，錯；·－的硫酸銨溶液中，\\(＋)部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知(\\(＋))>(\\(－))>(＋)，對；·－的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可知(－)＝(＋)＋(－)＋2c()，錯。．已知·－的二元酸2A溶液的＝，則下列說法正確的是．在2A、兩溶液中，．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的2A、兩溶液中，．在溶液中一定有(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)＋2c(－．在2A溶液中一定有(＋)＞(－)＞(＋)＞(－【答案】【解析】·－的2A溶液＝，說明它是一種弱酸。2A發(fā)生水解－＋－＋－和－＋2A＋－，溶液中存在－、－、＋、－；發(fā)生水解－＋2A＋－和電離－＋＋－，溶液中存在－、－、＋、－，所以兩溶液中離子種類相同，不正確；物質(zhì)的量相等的2A和，因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，不正確；由電荷守恒可知(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)＋2c(－)，正確；2A溶液顯堿性，(．向體積為的·－溶液中加入體積為的·－溶液，下列關(guān)系錯誤的是()．>時：()＋(－)>(＋)．＝時：()＋(＋)＝(－)．<時：(－)>(＋)>(－)>(＋)．與任意比時：(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)【答案】【解析】因過量，根據(jù)物料守恒可知項正確；與恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知項正確；由電荷守恒可直接判斷項錯誤，項正確。．(合肥一模)常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，下圖中所示曲線表示混合溶液的變化情況。下列表述正確的是()．為弱酸，為強堿．＝時，與恰好完全反應(yīng)．在點，(—)＝(＋)＋()．在點，(＋)>(—)>(—)>(＋)【答案】【解析】根據(jù)圖象可知，加入溶液前，·－1HA溶液的＝，說明在溶液中完全電離，則是強酸，當(dāng)加入溶液時，過量，但溶液顯中性，這說明應(yīng)該是弱堿，故錯誤；＝，此時消耗的體積為，此時過量，錯誤；由圖象可知，點溶液呈中性，(＋)＝(－)，所以(－)＝(＋)，故錯誤；點時溶液呈堿性，(－)>(＋)．(浙江質(zhì)檢)已知：常溫下濃度為·－的下列溶液的如表：溶質(zhì)下列有關(guān)說法正確的是()．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：＜＜．若將通入·－溶液中至溶液呈中性，則溶液呈中：2c(\\(－))＋(\\(－))＝·－．根據(jù)上表，水解方程式ˉ＋＋－的平衡常數(shù)≈－．向上述溶液中通氣體至恰好完全反應(yīng)時：(＋)＞(－)＞(＋)＞()＞(－)【答案】【解析】項，根據(jù)生成所對應(yīng)的酸為，生成所對應(yīng)的酸為，生成所對應(yīng)的酸為\\(－)，生成所對應(yīng)的酸為，酸性：\\(－)＜＜＜，所以三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：＜＜，錯誤；項，·－溶液中，(＋)＝·－，將通入·－溶液中至溶液呈中性，此時過量，反應(yīng)生成了，此時，溶液的體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為(＋)＝·－，根據(jù)電荷守恒有(＋)＋(＋)＝(\\(－))＋2c(\\(－))＋(－)，由于溶液呈中性：(＋)＝(－)，則(＋)＝2c(\\(－))＋(\\(－))＝·－，錯誤；項，根據(jù)水解方程式：－＋＋－，水解的平衡常數(shù)為＝\(·－－)；從上表可知常溫下濃度為·－·溶液的＝，則＝，(－)＝－，所以，＝\(－×－)≈－，正確；項，向溶液中通氣體至恰好完全反應(yīng)時，此時＋＋，溶液中生成等物質(zhì)的量的和，由于為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：＋＋ˉ，同時，溶液中也還存在著的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應(yīng)該是(＋)＞(－)＞()＞(＋＞(－)，錯誤。．(株洲質(zhì)檢)常溫下，用·－溶液滴定·－溶液所得滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是()．點①所示溶液中：(－)＋()＝2c(＋．點②所示溶液中：(＋)＝(－)．點③所示溶液中：(＋)＝()＋(－)．滴定過程中可能出現(xiàn)：()>(＋)>(－)>(＋)>(－)【答案】【解析】由電荷守恒直接判斷，項不正確。．(房山質(zhì)檢)25℃時，在·－的溶液中，逐滴加入·－的溶液，溶液的與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是．點的橫坐標＝．曲線、之間點的溶液中可能有(＋)>(－)>(－)>(＋)．點溶液中有(＋)>(－)>(＋)>(－)．點溶液中有(－)＋()＝【答案】【解析】＝時，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為∶，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，＞，介于之間，故錯誤；在區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，(－)＞(＋)，有可能出現(xiàn)(＋)>(－)>(－)>(＋)，正確；由電荷守恒可知，錯誤；在點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由于體積加倍，所以此時(－)＋()＝，故錯誤。．(寧波十校聯(lián)考)已知草酸為二元弱酸：2C\\(－)＋＋\\(－)\\(－)＋＋常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的溶液，所得溶液中2C、\\(－)、\\(－)三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液的關(guān)系如下圖所示，則下列說法中不正確的是()．＝溶液中：(＋)＋(＋)＝(－)＋(2C．＝溶液中：(\\(－))[(2C)×(\\(－))]＝．將相同物質(zhì)的量和2C．向＝的溶液中加溶液將增大至的過程中水的電離度一直增大【答案】【解析】項，＝時，由圖可知有(2C)＝(\\(－))，再由電荷守恒可得到關(guān)系式(＋)＋(＋)＝(－)＋(2C)，正確；由平衡常數(shù)表達式，＝\(·＋)＝－，同理可求得＝－，由圖可知，(\\(－))[(2C)×(\\(－))]＝＝－－＝，正確；項，這里沒有指明配制成多少體積的溶液，如圖中、交點的溶液加水稀釋，溶液的將會變大，所以不能配制為的混合液，錯誤；項，由增大，可知由水電離出的水電離(－)在增大，說明水的電離度一直增大，正確。二、非選擇題．(江蘇卷節(jié)選)磷的重要化合物、和可通過與溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與的關(guān)系如下圖所示。()為獲得盡可能純的，應(yīng)控制在；＝時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。()溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液則顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?)～(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)(\\(－))>(\\(－))()＋＋\\(－)()↓＋＋【解析】()為獲得純的磷酸二氫鈉，根據(jù)圖象可以看出，溶液的應(yīng)控制在～之間。＝時，溶液中含磷的濃度關(guān)系為(\\(－))>(\\(－))。()磷酸鈣難溶于水，故溶液變成酸性，離子方程式為＋＋\\(－)()↓＋＋。．常溫下有濃度均為的種溶液：①溶液②溶液③溶液④氨水()上述溶液中，可發(fā)生水解的是(填序號)。()上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為。()向④中加入少量氯化銨固體，此時(\\(＋))(－)的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。()若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)④的體積，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。()取溶液③，加水稀釋到，則此時溶液中由水電離出的(＋)＝?！敬鸢浮?)①②()(＋)>(\\(－))>(－)>(＋)>(\\(－))()增大()小于(\\(＋))＝(－)>(＋)＝(－)()－．水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與－、－的濃度關(guān)系如下圖所示[注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如＝－(＋)，＝－(－)]。()正常海水(－的濃度大于)中汞元素的主要存在形態(tài)是。少量()溶于的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是。()()固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是。()處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為。②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含()的廢水，生成沉淀。已知：()＝×－，當(dāng)廢水中(－)＝×－時，(＋)＝。【答案】()\\(－)()＋＋()↓＋＋用稀硝酸配制()①＋＋＋＋②×－【解析】()讀圖可知，此時＝，元素主要以\\(－)存在，而當(dāng)＝、＝時，以形式存在。()根據(jù)離子積常數(shù)計算，(＋)＝\(－)＝\(×－×－)＝×－。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆