2016年高三化學二輪復習的22個專題-人教課標版3

鹵族元素教學目標知識技能：使學生充分認識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進一步加深對“結構決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進一步認識氧化還原反應；認識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關系的教學，培養(yǎng)學生的歸納能力；通過鹵族元素的“結構—性質(zhì)”關系的教學，培養(yǎng)學生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關系的教學，培養(yǎng)學生解決實際問題的綜合能力?？茖W思想：通過認識鹵族元素的原子結構與其性質(zhì)的關系，使學生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認識事物的一般與特殊的關系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點?？茖W品質(zhì)：通過學生討論、歸納、設計實驗、探索結論，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的嚴謹求實、團結、合作的精神?？茖W方法：培養(yǎng)學生研究事物和探究事物規(guī)律的科學方法。重點、難點鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點分析認識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。教學過程設計教師活動【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復習這部分內(nèi)容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導思想。學生活動傾聽、了解本部分內(nèi)容的復習方法?！具^渡】下面我們復習鹵族元素的知識。【板書］一、鹵族元素【復習提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系網(wǎng)絡圖，并完成有關的化學方程式?；貞洝⒃佻F(xiàn)曾經(jīng)學過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡圖，書寫相關的化學方程式?！局v評】指導學生完成知識網(wǎng)絡圖，對學生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關系：【板書】．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關系【投影】【板書】．鹵族元素的“原子結構—性質(zhì)”的關系【投影】寫出下列反應的離子方程式：（）在溶液中滴入氯水（）在溶液中滴入溴水（）在溶液中滴加溶液【提問】比較、、、的氧化性強弱。比較、、的還原性強弱。思考并書寫離子方程式：思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結論：氧化性＞＞＞；還原性＞＞?！練w納】由此得出結論：當溶液中存在多種還原性物質(zhì)時，加入氧化劑，還原性強的應先被氧化。【投影】寫出下列反應的離子方程式：（）在溶液中通入少量氣體（）在溶液中加入少量溴水（）在溶液中通入足量的氣體思考并書寫離子方程式：【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？思考、討論得出結論：①、、、氧化性依次減弱。②、、、離子的還原性依次增強。③、、、元素的非金屬性依次減弱?！居懻摗咳绾螐脑咏Y構的角度解釋鹵族元素在化學性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。討論后得出結論：鹵族元素按、、、的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟拷Y論：結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構?！疽浴课镔|(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法?！景鍟浚u族元素的“性質(zhì)—制備”的關系【過渡】鹵族元素的化學性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鰧嶒炇抑苽渎葰夥磻碾x子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學原理?；貞?、再現(xiàn)實驗室制備氯氣的方法?；卮穑骸罁?jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化?！景鍟浚ǎu素單質(zhì)的制備——氧化還原法【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替？討論回答：、、、次氯酸鹽等。【練習】寫出分別用、、（）與濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式。書寫化學方程式：↑↑（）↑【投影】請設計一個用漂白粉和濃鹽酸反應制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖?！咎釂枴竣傺b置應包括幾部分？依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答：①應包括四部分——氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置?！咀穯枴績H這四部分嗎？噢！還有尾氣吸收部分。②根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件應選擇何種氣體發(fā)生裝置？②應選擇固液反應裝置。③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應如何得到純凈干燥的氯氣？③制得的氯氣中含有氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。④根據(jù)氯氣的溶解度，應選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應怎樣吸收？④裝置如圖：師生共同探討后確定下列實驗裝置模型?！就队啊匡柡褪雏}水：除去中的；濃硫酸：除去水蒸氣；溶液：吸收尾氣，防污染?！就队啊繉嶒炇矣煤蜐恹}酸可制備，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關的化學方程式？思考：在濃度很大的條件下，可將氧化成單質(zhì)。現(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出，聯(lián)想到固體和濃硫酸反應可得，因此采用、固體、濃硫酸（固）（濃）↑（固）（濃）↑↑或綜合寫成：（濃）（固體）↑書寫反應方程式：（濃）（固體）↑↑【投影】用濃硫酸和固體反應可以生成溴單質(zhì)。該反應能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應如何進行改進？【提問】寫出濃硫酸和固體反應的化學方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？討論得出：和蒸氣同時逸出，除去蒸氣中的很困難。該方法不可行?！咎釂枴咳绾胃倪M？討論得出改進方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入即可?！咎崾尽渴狗磻簧墒墙鉀Q問題的關鍵。【點撥】在、固體和濃硫酸反應得到的反應中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？回答：濃硫酸不是氧化劑，是氧化劑。說明的氧化性強于濃硫酸?！咎釂枴拷Y合和的還原性強弱，還有其它的改進措施嗎？思考并回答：的還原性強于，因此當濃硫酸和與固體共熱時，濃硫酸將不被還原。從而得到改進方案：②使?jié)饬蛩帷⒐腆w、共熱。反應后將溴蒸氣冷凝即可?！咎釂枴繉懗鲈摲磻幕瘜W方程式。（濃）（固體）↑【板書】【板書】（）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸【提問】請用化學反應方程式歸納出的制備方法。回憶各種鹵化氫的制備方法。（濃）↑[鉛容器中]（固）（濃）↑（固）（濃）↑【提問】在制備和時能否使用濃硫酸？為什么？應如何改進？討論得出：由于濃硫酸可將、氧化，所以不能用濃硫酸和、反應制、。應用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。（固）（濃）↑（固）（濃）↑領會元素化合物知識的學習方法。【小結】學習元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應將所學知識進行綜合、歸納、總結，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展。【板書】．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學們回憶、討論并進行歸納，可查閱教材、筆記等資料?；貞?、討論、查閱資料，進行歸納和總結。指導學生歸納并將學生得出的結論投影如下：【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：．物理性質(zhì)方面（）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時用水封。（）溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華。（）鹵化銀中只有無色且溶于水。（）、溶于水，但不溶于水。．化學性質(zhì)方面（）和水劇烈反應，水是還原劑；不能將溶液中的、、氧化；通入溶液中先與水反應；鹵素單質(zhì)中只有可與稀有氣體反應。（）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（）鹵化銀中只有見光不分解。（）碘單質(zhì)遇淀粉變藍。碘單質(zhì)與鐵反應生成。（）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。．實驗方面（）制備時在鉛容器中進行，氫氟酸保存在塑料容器中。（）制備和時用濃磷酸代替濃硫酸。（）除去中用飽和食鹽水?！拘〗Y】在復習元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關系?！景鍟克埔豢|陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不