專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)題2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二(2019)高中化學(xué)選擇性必修1

專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)題一、單選題1．一氧化碳甲烷化反應(yīng)為：。下圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)。下列說法不正確的是A．步驟①只有非極性鍵斷裂B．步驟②的原子利用率為100%C．過渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢D．該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境2．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：△H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是時間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.502.502.50A．反應(yīng)在1000s時處于平衡狀態(tài) B．升高溫度，既能加快反應(yīng)速率，也能增大NO2的產(chǎn)率C．增大壓強，能提高N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率 D．0~500s內(nèi)，3．反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①m＋n＞p

②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n＞p④x點比y點時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤4．2023年全球電動汽車銷量預(yù)計超過1400萬輛，為全球經(jīng)濟(jì)復(fù)蘇和環(huán)境保護(hù)做出較大貢獻(xiàn)。燃油汽車尾氣中除大量CO2外，還含有NO和CO氣體。某研究小組用新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得一段時間內(nèi)，條件下，NO的轉(zhuǎn)化率、CO剩余的百分率以及無CO時NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

下列敘述不正確的是A．

B．曲線c表示：無CO時，NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率C．775K，時，不考慮其他反應(yīng)，該時刻D．溫度在775K~875K時，催化劑活性較強5．工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)：反應(yīng)①：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH1反應(yīng)②：

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2B．1molCO(g)和1molH2O(g)的總鍵能大于1molCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能C．甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①的速率D．催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率6．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol?L?1變成0.2mol?L?1，則在這20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為A．0.08mol?L?1·s?1 B．0.8mol?L?1·s?1C．0.04mol?L?1·s?1 D．0.04mol?L?17．一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知起始投料比n(H2)∶n(CO2)為5∶2時，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．Q點：v逆＜v正C．X→Y，因平衡逆向移動，從而使催化劑的催化效率降低D．M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為9.1%8．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=905.9kJ·mol1，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9kJB．平衡時，v正(O2)=v逆(NO)C．平衡后降低壓強(增大體積)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO的含量降低9．一定溫度下，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：。已知某時刻的濃度為，后變?yōu)?。下列敘述不正確的是A．內(nèi) B．C．內(nèi)增加了 D．內(nèi)濃度增加10．已知某化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．圖中A…B…C過渡態(tài)存在是因為使用了催化劑B．該反應(yīng)的熱效應(yīng)為C．為正反應(yīng)的活化能D．?dāng)嗔?mol和1mol化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成1mol和1mol化學(xué)鍵所放出的熱量11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成物中含NH數(shù)目為6NAD．H2O2溶液中加入MnO2，當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA12．在400℃、101kPa時，NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=234kJ/molC．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小D．由圖可推出：NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g)△H=＋234kJ/mol13．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行如圖實驗：下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O被C2H5OH氧化C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、填空題14．可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)

△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果(增大、減小、不變)填入空格。(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率，v(正)，v(逆)；(2)加催化劑，A的物質(zhì)的量，v(正)，v(逆)；(3)保持溫度和壓強不變加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率。(4)保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，在這個變化過程中，壓強。(6)若恒溫恒容，A足量且為固體，反應(yīng)平衡后，向體系中加入一定量的B，反應(yīng)再次達(dá)平衡后，A的質(zhì)量。平衡常數(shù)K15．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，△H0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝。(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑16．二氧化碳和氨的利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，目前我國科學(xué)家已經(jīng)取得重大成果。在時，向5帶氣壓計的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)，測得初始壓強為，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(p)隨時間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。17．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于氮與氫氣合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(2)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1K2(填“<”“>”或“=”)；②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_______。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)；(2)100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol·L1·s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為(保留兩位小數(shù))。(3)100℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(4)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T100℃(填“大于”或“小于”)。19．煤和天然氣都是重要的化石資源，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H。查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如表：溫度/°C400500平衡常數(shù)K95.3①反應(yīng)升高到一定溫度時，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，由此判斷該反應(yīng)的?S(填“>”或“<”")0。②在容積為10L的密閉容器中通入0.2molCO(g)和0.2molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)，在400℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為。(2)將1molCH4和2molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。①200°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是。③壓強：p1(填“>”“<”或“=”)p2。20．汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體，對NO和CO的無害化處理具有重要意義。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中分別充入2.4molNO和2.4molCO及催化劑，發(fā)生可逆反應(yīng)：

，反應(yīng)過程中部分反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示：(1)當(dāng)下列各項不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

⑤

⑥(2)0~20min內(nèi)反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是(3)若換用一個恒容、絕熱的容器，使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，則平衡將(填“向左”“向右”或“不”)移動。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一個條件，下列八條曲線(①~⑧)正確的是(填序號)(5)該溫度下的平衡常數(shù)(保留兩位有效數(shù)字)，25min時，若溫度不變，向容器中再分別充入0.4molCO和，則化學(xué)平衡將(填“向左”“向右”或“不”)移動。21．甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PAPB（填“>、<、=”）。②在壓強為P2時B、C兩點的正反應(yīng)速率大小關(guān)系是③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變

D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變(2)在壓強為P1、溫度為T1℃時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為(計算出結(jié)果)，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。(3)在壓強為P1、溫度為T1℃時，1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.05mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時v(正)v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。三、計算題22．已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)為K。(1)557℃時，若起始濃度：CO為1mol·L1，H2O為1.5mol·L1，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為60%，則H2O的轉(zhuǎn)化率為；K值為。(2)557℃時，若起始濃度改為：CO為1mol·L1，H2O為3mol·L1，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為。參考答案：1．C【詳解】A．步驟①是H2斷鍵，CO未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，故A正確；B．步驟②反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌铮虼嗽永寐蕿?00%，故B正確；C．根據(jù)圖中信息，過渡態(tài)I的能量差最高，因此其對應(yīng)的步驟①反應(yīng)速率最慢，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)的歷程可知，有毒一氧化碳與氫氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為無毒的甲烷，該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境，故D正確；故選C。2．C【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在1000s后c(N2O5)不變，說明反應(yīng)在1000s時處于平衡狀態(tài)，A正確；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，從而導(dǎo)致NO2的產(chǎn)率，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積進(jìn)行的逆反應(yīng)方向移動，從而導(dǎo)致N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~500s內(nèi)，△c(N2O5)=(5.003.50)mol/L=1.50mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(NO2)=2△c(N2O5)=3.00mol/L，故用NO2濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO2)=，D正確；故合理選項是C。3．B【詳解】反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強的增大，B的體積分?jǐn)?shù)在增大，則n<p，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆向移動，所以平衡常數(shù)會減小。x點時B的濃度大于平衡時的濃度，說明反應(yīng)正在向正向移動，所以正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率。x點的壓強小于y點的壓強，所以x點的反應(yīng)速率速率小于y點速率。答案選B。4．C【分析】NO的轉(zhuǎn)化率越大，CO剩余的百分率越小，因此用a、b兩個趨勢相反的線表示。c表示無CO時NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率。因為，若無NO直接分解的反應(yīng)，則CO的剩余百分率和NO的轉(zhuǎn)化率之和應(yīng)該為1；現(xiàn)NO會直接分解，因此NO的轉(zhuǎn)化率會大于(1－CO剩余百分率)，由此可知因此a表示CO剩余百分率，b表示發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時NO的轉(zhuǎn)化率，以此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)Ⅰ是熵減小的反應(yīng)，若反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，則在任何條件下，該反應(yīng)都不能自發(fā)，而反應(yīng)Ⅰ在此條件下可以自發(fā)進(jìn)行，說明反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，即。曲線c隨著溫度的升高先出現(xiàn)最高點后降低，說明升高溫度反應(yīng)Ⅱ逆向移動，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，即，A正確；B．由分析可知，曲線c表示：無CO時，NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)775K時，CO轉(zhuǎn)化率為30％，，假設(shè)n(NO)=n(CO)=1mol，且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，根據(jù)已知條件列出“三段式””：，但是事實上，NO會直接分解生成N2，使得，C錯誤；D．溫度在775K~875K時，的轉(zhuǎn)化率快速上升，說明此時反應(yīng)速率最快，催化劑活性較強，D正確；答案選C。5．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由①+②得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2，A正確；B．由圖中信息可知反應(yīng)②：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH2<0，故1molCO(g)和1molH2(g)的總鍵能小于1molCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能，B錯誤；C．反應(yīng)①的活化能較高，反應(yīng)較慢，故甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)①，C正確；D．催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，使反應(yīng)物的活化能降低，加快了反應(yīng)速率，D正確；故選B。6．C【詳解】在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7．D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，但催化劑的催化效率降低，所以v（M）不一定小于v（N），故A錯誤；B.根據(jù)圖象可知Q點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v逆＞v正，B錯誤；C.根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動，催化劑的催化效率降低是由于溫度升高引起的，催化劑不影響平衡移動和平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.已知起始投料比n(H2)∶n(CO2)為5∶2，設(shè)開始投料n（H2）為5mol，則n（CO2）為2mol，在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則根據(jù)三段式可知所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈9.1%，故D正確；故答案選D。8．D【詳解】A．因為反應(yīng)可逆，所以4molNH3和5molO2反應(yīng)時，參加反應(yīng)的NH3小于4mol，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于905.9kJ，A不正確；B．平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，則v正(O2)=v逆(NO)，B不正確；C．平衡后降低壓強(增大體積)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，混合氣的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，C不正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體中NO的含量降低，D正確；故選D。9．C【分析】已知某時刻的濃度為，后變?yōu)?，則內(nèi)；【詳解】A．由分析可知，內(nèi)，故A正確；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，故B正確；C．內(nèi)過氧化氫濃度變化為0.3mol/L，反應(yīng)的過氧化氫為0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，內(nèi)增加了，故C錯誤；D．內(nèi)過氧化氫濃度變化為0.3mol/L，則內(nèi)濃度增加，故D正確；故選C。10．B【詳解】A．不使用催化劑的反應(yīng)也可能存在過渡態(tài)，故A錯誤；B．由圖可知：該反應(yīng)的熱效應(yīng)為，故B正確；C．E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1mol和1mol化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1mol和1mol化學(xué)鍵所放出的熱量，故D錯誤；故選B。11．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．甲醛分子式是CH2O，乙酸分子式是C2H4O2，二者的最簡式都是CH2O，其中含有4個原子，式量是30，所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有最簡式的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的原子數(shù)目是0.4NA，B正確；C．N2與H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故其中含NH數(shù)目小于6NA，C錯誤；D．H2O2溶液中加入MnO2，H2O2分解產(chǎn)生H2O、O2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；故合理選項是B。12．C【詳解】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱，B正確；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，C錯誤；D．由圖可推出：NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g)△H=＋234kJ/mol，D正確；答案選C。13．C【詳解】A．在堿性或者弱酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化成，①為酸性環(huán)境，為橙色；③為堿性環(huán)境，為黃色，故A錯誤；B．具有強氧化性，乙醇具有還原性，故②中被乙醇還原，故B錯誤；C．對比②和④，可知在酸性條件下氧化性較強，故C正確；D．④中溶液為堿性，向其中加入過量70%硫酸溶液，則為酸性環(huán)境，被還原為，呈綠色，故D錯誤；故選C。14．減小增大增大不變增大增大減小減小不變減小減小不變【詳解】(1)A(g)+2B(g)?2C(g)△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，v(正)增大，v(逆)增大；(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，加催化劑，平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，v(正)增大，v(逆)增大；(3)保持溫度和壓強不變加入惰性氣體，容器體積增大，平衡體系中各組分濃度減小，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減??；(4)反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)，保持溫度和體積不變加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；(5)反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)正反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)，若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，平衡體系氣體的分子數(shù)減小，在這個變化過程中，壓強減小；(6)A足量且為固體，反應(yīng)為A(s)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不變，平衡移動不受壓強影響，若恒溫恒容，反應(yīng)平衡后，向體系中加入一定量的B，B的濃度增大，平衡正向移動，反應(yīng)再次達(dá)平衡后，A的質(zhì)量減小，溫度不變，平衡常數(shù)K不變。15．＜80%C【詳解】(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝；升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：；＜；(2)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K＝4.0，設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則反應(yīng)消耗的c(CO)＝0.1xmol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝4.0，x＝80%，故答案為：80%；(3)A．減少Fe的量，平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故A錯誤；B．增加Fe2O3的量，平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故B錯誤；C．移出部分CO2，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；E．減小容器的容積，相當(dāng)于增大壓強平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；F．加入合適的催化劑，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故F錯誤；故答案為：C。16．【分析】解答本題的關(guān)鍵在于根據(jù)圖像分析各組分物質(zhì)的量與壓強之間的關(guān)系，再依據(jù)容器容積不變，氣體的物質(zhì)的量與氣體壓強成正比，列出反應(yīng)的三段式，得出的變化量，進(jìn)而計算出的平均反應(yīng)速率?！驹斀狻吭O(shè)時，變化的物質(zhì)的量為，列三段式：初始壓強為，反應(yīng)到時，體系總壓為，恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，可列出關(guān)系式：，解得，則變化的物質(zhì)的量為，平均反應(yīng)速率。17．(1)CD(2)>2>(3)C【解析】（1）對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，A．加催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率升高，故C正確；D．加入一定量N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；故答案為CD。（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高平衡常數(shù)越小，故，K1＞K2。②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值與反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以K==2；當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，容器的體積為0.5L，則NH3、N2和H2物質(zhì)的量濃度分別為6mol?L1、4mol?L1、2mol?L1，此時濃度商Qc=＜K=2，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)的v(N2)正＞v(N2)逆。（3）A．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)移動，可提高產(chǎn)率，故B正確；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C錯誤；D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確；故答案為C。18．大于0.0010.36逆反應(yīng)大于【分析】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；(2)反應(yīng)速率利用公式v=計算得到；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計算；(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動方向；(4)N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃?！驹斀狻?1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H＞0；(2)結(jié)合圖象曲線數(shù)據(jù)，0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.001mol?L?1?s?1；K===0.36mol/L；(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動；(4)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃。19．<75%0.0225KC>KB>KA<【分析】(1)①根據(jù)?G=?HT?S，?G<0則能自發(fā)進(jìn)行分析。②根據(jù)平衡的三段式計算CO(g)的轉(zhuǎn)化率。(2)①根據(jù)平衡的三段式和平衡常數(shù)公式計算。②根據(jù)平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，相同溫度下平衡常數(shù)相同分析。③根據(jù)增大壓強，平衡逆向移動分析?！驹斀狻?1)從溫度對平衡常數(shù)的影響分析，升溫，平衡常數(shù)變小，說明升溫逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0。①?G=?HT?S分析，?G<0則能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)升高到一定溫度時，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，則由此判斷該反應(yīng)的?S<0。②在容積為10L的密閉容器中通入0.2molCO(g)和0.2molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)，在400℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，解x=0.015mol/L，此時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為=75%。(2)①200°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.0225。②隨著溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，則溫度升高，平衡常數(shù)變大，相同溫度下平衡常數(shù)相同，則A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KC>KB>KA。③相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，說明壓強：p1<p2。20．(1)①③④(2)33.3%(或1/3)(3)向左小于(4)①⑤⑦(5)0.078向左【詳解】（1）①該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強在不斷減小，當(dāng)混合氣體的壓強不變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故①符合題意；②氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故②不符合題意；③氮氣濃度開始在增加，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量濃度不變，則能能作為判斷平衡標(biāo)志，故③符合題意；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量逐漸減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則能作為判斷平衡標(biāo)志，故④符合題意；⑤，一個正向、一個逆向，兩個不同方向，當(dāng)不滿足速率比等于計量系數(shù)比，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故⑤不符合題意；⑥，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故⑥不符合題意；因此能作為判斷平衡標(biāo)志是的①③④；故答案為：①③④。（2）0~20min內(nèi)二氧化碳物質(zhì)的量增加了0.8mol，則氮氣物質(zhì)的量增加了0.4mol，則反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO物質(zhì)的量為1.6mol，改變量為0.8mol，此時NO物質(zhì)的量改變量為0.8mol，NO的轉(zhuǎn)化率是；故答案為：；33.3%(或1/3)。（3）若換用一個恒容、絕熱的容器，使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動即平衡將向左移動，達(dá)到新平衡后，由于吸收了熱量，因此容器內(nèi)溫度小于原來的2倍；故答案為：向左；小于。（4）升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此①正確；催化劑改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，因此③④都錯誤；增加NO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故⑤正確；加壓，相當(dāng)于縮小容器體積，濃度增大，雖然平衡正向移動，但由于平衡移動是微弱的，因此NO濃度比原來大，故⑦正確；綜上所述，答案為：①⑤⑦。（5）根據(jù)圖象分析得到NO、CO物質(zhì)的量分別為1.6mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.8mol，氮氣物質(zhì)的量為0.4mol，因此該溫度下的平衡常數(shù)，25min時，若溫度不變，向容器中再分別充入0.4molCO和，則此時，則化學(xué)平衡將向左移動；故答案為：0.078；向左。21．<v正(C)>v正(B)BD50%減小=【分析】（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；②壓強相同時，升高溫度，增大正、逆反應(yīng)速率都增大；③達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但用不同的物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時，必須滿足“一正一逆，且等于系數(shù)之比”；各個組分的濃度、百分含量保持不變；根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，但必須是變化的量不變了，才可以判斷平衡狀態(tài)，據(jù)此分析；（2）P1壓強、T1°C時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，計算CO的轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而計算H2的轉(zhuǎn)化率；其它條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率是降低的；（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行的方向?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，則PA<PB；故答案為<；②壓強相同時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，在壓強為P2時，C點比B點溫度高，則C點正反應(yīng)速率較大；故答案為v正(C)>v正(B)③達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但用不同的物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時，必須滿足“一正一逆，且等于系數(shù)之比”；各個組分的濃度、百分含量保持不變；根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，但必須是變化的量不變了，才可以判斷平衡狀態(tài)，據(jù)此分析；A.H2的消耗速率和CH3OH生成速率都表示正反應(yīng)速率，不能判斷平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變，能判斷平衡狀態(tài)，B項正確；C.因為容器