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新疆維吾爾自治區(qū)生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第二中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A.A B.B C.C D.D2、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來(lái)除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是()A.HClO4屬于強(qiáng)酸,反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸B.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8C.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法有多種,其中水浴加熱的局限性是()A.加熱均勻 B.相對(duì)安全 C.達(dá)到高溫 D.較易控溫4、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說(shuō)法不正確的是A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是1∶2∶6C.用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴5、A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性,說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于BD.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物6、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是()A.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合氣體,1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-7、通常條件下,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是()A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷8、一定條件下,有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):(X)(Y)(Z)下列說(shuō)法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物9、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是A.分離苯和硝基苯:蒸餾 B.分離氯化鈉與氯化銨固體:升華C.分離水和溴乙烷:分液 D.分離氯化鈉和硝酸鉀:結(jié)晶10、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.草酸用作還原劑 B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑 D.鐵粉用作抗氧化劑11、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO312、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類(lèi)化合物是具有芳香氣味的液體,下列說(shuō)法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A.用酒精可以提取某些花香中的酯類(lèi)香精,制成香水B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,使菜更香C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D.各種水果有不同的香味,是因?yàn)楹胁煌孽?3、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B.易汽化,可用作制冷材料C.含有極性共價(jià)鍵 D.硬度大,可用作耐磨材料14、下列符合元素周期律的是A.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.酸性:H2SO3>H2CO3C.熱穩(wěn)定性:NH3<PH3 D.還原性:S2-<Cl-15、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g10%的NaOH溶液稱(chēng)取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒,觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后,富集、還原、分離A.A B.B C.C D.D17、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件,則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A.A2(g)+
3B2(g)2AB3(g),如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.4CO(g)
+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
,如圖②
說(shuō)明NO2
的轉(zhuǎn)化率b>a>cC.N2(g)+
3H2(g)2NH3(g),如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?
),如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體18、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略),下列“現(xiàn)象預(yù)測(cè)”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺,直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后,沒(méi)有現(xiàn)象由于Ksp(ZnS)太小,SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOHA.A B.B C.C D.D19、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是()A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過(guò)程可能的水解D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()A.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低B.XYW2的水溶液呈堿性C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3二、非選擇題(共84分)23、(14分)石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:
已知:Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________,D的系統(tǒng)名稱(chēng)是________________.(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類(lèi)型___________、_________.(3)寫(xiě)出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________.(5)寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:。24、(12分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):已知:I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”B.C→D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4(2)寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(3)寫(xiě)出K→L的化學(xué)方程式____。(4)設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。(5)寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。25、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:試劑:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng),又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)III:試劑:未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。實(shí)驗(yàn)IV:用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同,除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾,得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈,加稀鹽酸,沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______(至少寫(xiě)兩點(diǎn))有關(guān)。26、(10分)?.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。??.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。(4)實(shí)驗(yàn)步驟為:①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略),在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_________________________________。(5)若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)___________。27、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是___。(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是___。(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法不正確的是___(填字母)。A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)__%。28、(14分)屬于弱電解質(zhì)的是(
)A.一水合氨 B.醋酸銨 C.乙醇 D.硫酸鋇29、(10分)乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:熱裂解反應(yīng):CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g)△H=+213.7kJ·mol-1脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→2CH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ·mol-1(1)請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式__________________________________。(2)在密閉溶液中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為_(kāi)_______(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)_________________。②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量的水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:____________________。(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為T(mén)K時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為_(kāi)_______________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-,所以HCO3-與SiO32-不能大量共存,故不選A;B、FeS溶于酸,所以Fe2+與H2S不反應(yīng),故不選B;C、HClO能把SO32-氧化為SO42-,HClO、SO32-不能共存,故不選C;D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng),加入NaNO3,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O,故選D。2、D【解析】
根據(jù)題意,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.HClO4屬于強(qiáng)酸,反應(yīng)生成的HCl也是強(qiáng)酸,A項(xiàng)正確;B.該反應(yīng)的氧化劑為HClO4,氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2,根據(jù)方程式,當(dāng)有19molHClO4參加反應(yīng)時(shí),其中有3mol作氧化劑,生成的氧化產(chǎn)物[CrO2(ClO4)2]為8mol,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8,B項(xiàng)正確;C.CrO2(ClO4)2中O元素顯-2價(jià),ClO4-顯-1價(jià),所以Cr元素顯+6價(jià),C項(xiàng)正確;D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生,離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。3、C【解析】
水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、便于控溫,且相對(duì)較安全,但由于加熱的溫度只能在100℃以下,故缺點(diǎn)是無(wú)法達(dá)到高溫。故選:C。4、B【解析】
A.醇的系統(tǒng)命名步驟:1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,按其所含碳原子數(shù)稱(chēng)為某醇;2.從靠近羥基的一端依次編號(hào),寫(xiě)全名時(shí),將羥基所在碳原子的編號(hào)寫(xiě)在某醇前面,例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH;3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱(chēng)寫(xiě)在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇,故不選A;B.有幾種氫就有幾組峰,峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比;異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰,且面積之比是1∶2∶1∶6,故選B;C.根據(jù)表格可知,叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái),故不選C;D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯,故不選D;答案:B5、D【解析】
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,則B是C元素;B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2,則D是O元素;E+與D2-具有相同的電子數(shù),則E處于IA族,E為Na元素;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,則F為Cl元素。A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2,A錯(cuò)誤;B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等,金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合性晶體,而C60屬于分子晶體,B錯(cuò)誤;C.F所形成的氫化物HCl,HCl的水溶液是強(qiáng)酸,CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸,所以酸性HCl>H2CO3,但HCl是無(wú)氧酸,不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C,C錯(cuò)誤;D.可以形成COCl2這種化合物,結(jié)構(gòu)式為,D正確;故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】
A.aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應(yīng)中,HClO3是氧化劑,HClO4、O2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:HClO3>HClO4,故A錯(cuò)誤;B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)镮2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-:5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-,故B錯(cuò)誤;C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol,則,可得n(Cl2):n(O2)=2:3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知,化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算,注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律,易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。7、B【解析】
A.甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵,能萃取使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B.己烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故B正確;C.丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.戊烷為飽和烷烴,不能使溴水褪色,故D錯(cuò)誤;故選:B。8、B【解析】
A.X、Y、Z的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1
mol
X最多能與4
mol
H2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.Y含有酯基,且水解生成酚羥基,則1
mol
Y最多能與2
mol
NaOH發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y在不同溫度下,生成不同物質(zhì),則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。9、B【解析】
A.苯和硝基苯互溶,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離,故不選A;B.氯化銨加熱分解,而氯化鈉不能,則選擇加熱法分離,故選B;C.水和溴乙烷互不相溶,會(huì)分層,則選擇分液法分離,故不選C;D.二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,故不選D;答案:B10、C【解析】
A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子,表現(xiàn)還原性,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),A不符合題意;B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B不符合題意;C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中,沒(méi)有新物質(zhì)存在,利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì),C符合題意;D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子,表現(xiàn)還原性,是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】
將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中,開(kāi)始氧氣過(guò)量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O;答案選C。12、C【解析】
A.用酒精可以提取某些花香中的酯類(lèi)香精,制成香水,利用酯類(lèi)易溶于酒精,涉及溶解性,屬于物理性質(zhì),A不符合;B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,利用揮發(fā)性和香味,涉及物理性質(zhì),B不符合;C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好,因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大,氫氧根濃度大,更有利于酯類(lèi)水解,生成易溶于水的羧酸鈉和醇類(lèi),水解屬于化學(xué)性質(zhì),C符合;D.各種水果有不同的香味,涉及的是所含酯的物理性質(zhì),D不符合;答案選C。13、B【解析】
A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故A正確;B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作制冷材料,故B錯(cuò)誤;C.不同非金屬元素之間形成極性鍵,二氧化碳中存在O=C極性鍵,故C正確D.原子晶體硬度大,所以原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故D正確;故選:B。14、A【解析】
A.金屬性Ca>Mg,對(duì)應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正確;B.非金屬性S>C,對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4>H2CO3,而H2SO3>H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說(shuō)明,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性N>P,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性S<Cl,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為S2->Cl-,故D錯(cuò)誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱,(非金屬相互置換)。15、C【解析】
A.a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則a點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則b點(diǎn)溶液中,則a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為10-5.11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖可知,b點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),且有c(H2PO3?)=c(HPO32?),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?),則c(Na+)<c(H2PO3?)+2c(HPO32?)=3c(HPO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液,由圖可知,該溶液顯酸性,則c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、A【解析】
A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%,A正確;B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性,會(huì)將pH試紙氧化漂白,因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,以驗(yàn)證溶液的堿性,B錯(cuò)誤;C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素,因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn),要使用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后,靜置,然后分液,就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體,就會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溴吹出,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。17、D【解析】
A.根據(jù)圖①可以知道,交點(diǎn)之前,反應(yīng)未達(dá)平衡,交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài),交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.2v(N2)正=v(NH3)逆時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),而從圖示可知,ts時(shí),各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng),所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng),即D一定是氣體,所以D選項(xiàng)是正確的;故答案選D。18、B【解析】
試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使得高錳酸鉀溶液褪色,試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體,因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.試管2中紫紅色溶液由深變淺,直至褪色,說(shuō)明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2具有還原性,B選項(xiàng)正確。C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體,所以現(xiàn)象與解釋均不正確,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若NaHSO3溶液顯酸性,酚酞溶液就會(huì)褪色,故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn),在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。19、D【解析】
A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl,可以回收循環(huán)利用,A正確;B.從途徑2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2→CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,B正確;C.CuCl2?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl,在HCl氣流中加熱,可抑制其水解,C正確;D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,只有價(jià)態(tài)降低元素,沒(méi)有價(jià)態(tài)升高元素,D錯(cuò)誤。故選D。20、C【解析】
A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中不含碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個(gè),故C正確;D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確,故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選:C。21、C【解析】
Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,Y是Al元素;ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑,ZW2是ClO2,即Z是Cl元素、W是O元素;W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以X是Na元素。【詳解】A.O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似,Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,所以Cl2沸點(diǎn)比O2的沸點(diǎn)高,故A正確;B.NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,故B正確;C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸,所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng),故D正確;選C?!军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用,根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵,注意對(duì)元素周期律的理解,較好的考查學(xué)生分析推理能力。22、C【解析】
A.HCl極易溶于水,則將HCl原物質(zhì)除去,不能除雜,A錯(cuò)誤;B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬,B錯(cuò)誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氯氣與堿反應(yīng),使燒瓶的內(nèi)壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn),C正確;D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應(yīng)為向下排空氣法收集,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。二、非選擇題(共84分)23、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】
由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷,AB為取代;再根據(jù)知F為醛,E為醇,G為羧酸;H為酯,由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷?!驹斀狻浚?)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知,A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷;(2)由框圖知D為鹵代烴,E為醇,所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液,△(加熱);由的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng);由③的條件知③反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)。
(3根據(jù)知E為醇,F(xiàn)為醛,所以F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。(4)根據(jù)已知和,所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)通過(guò)上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、;(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),經(jīng)分析知A為,以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B()的路線圖為:。24、AB、、、、【解析】
A與溴發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(),C與溴化氫加成生成D(),D被高錳酸鉀氧化生成E(),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(),F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(),根據(jù)K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K(),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?!驹斀狻浚?)A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯(cuò)誤;D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為AB;(2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(3)K→L發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為:;(5)①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱(chēng);②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、;故答案為:、、、、?!军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí),可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě),避免漏寫(xiě)。25、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量【解析】
(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng),從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅”、“稍后,產(chǎn)生氣泡”,可推出反應(yīng)生成Fe3+;從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”,可推出反應(yīng)消耗H+,由此可寫(xiě)出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng),那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化,所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3,對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)在pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n,由此可寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn),分別探究了pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響,由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?!驹斀狻?1)在酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng),生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(2)反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為:在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2;(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化,只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。答案為:取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;(4)①Fe2O3的存在,對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為:取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-;②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為:2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降;(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n,由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為:6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑;(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素,由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為:pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量。答案為:pH、陰離子種類(lèi)、溫度、反應(yīng)物用量。【點(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合,反應(yīng)生成Fe3+,OH-等,如果提供酸性環(huán)境,則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O;如果溶液的酸性不強(qiáng),則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用,同時(shí)反應(yīng)放熱,又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解,從而生成Fe(OH)3膠體,也會(huì)造成Fe(OH)3的分解,從而生成Fe2O3,且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。26、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色,若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱(chēng)取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解析】
(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等,觀察氣泡或液面變化。常用方法有:微熱法、液差法、滴液法和抽氣(吹氣)法。本題選用滴液法的操作為:關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,碳酸鈣和稀硝酸生成CO2,將整個(gè)裝置的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;常溫下,銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;故答案為:利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中,若有NO2,NO2溶于水生成硝酸,會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+,B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色,若無(wú)NO2,則無(wú)血色;常用堿液吸收NO尾氣,反應(yīng)方程式為:2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案為:檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色,若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色;2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。(4)測(cè)量固體的含量,要先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體,經(jīng)溶解、沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全,是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-,可通過(guò)向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若有沉淀說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全。故答案為:稱(chēng)取樣品;在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀生成。(5)相對(duì)誤差=,故答案為:-1.5%(-1.48%)。27、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】
醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸;(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn);(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯,增大乙酰水楊酸的溶解性,然后加熱回流,趁熱過(guò)濾,然后冷卻、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸,①乙酰水楊酸受熱易分解;②冷凝水采用逆流方法;③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出;不同進(jìn)行分離提純,水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸;
(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%.【詳解】醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶
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