貴州省黔西縣2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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貴州省黔西縣2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式A導(dǎo)線FeCuH2SO4CuSO4Fe-3e-=Fe3+B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H+-2e-=H2↑C電源,右側(cè)為正極CuCCuSO4H2SO4Cu-2e-=Cu2+D電源,左側(cè)為正極CCNaClNaCl2Cl--2e-=Cl2↑A.A B.B C.C D.D2、下列對(duì)圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng):的影響B(tài).圖乙中,時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑C.若圖丙表示反應(yīng):,則、D.圖丁表示水中和的關(guān)系,ABC所在區(qū)域總有3、a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單原子半徑:b>c>aB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:b<cC.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解,可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性,可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解,可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性,可用于除去水體中Pb2+等重金屬5、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是()A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),但要按標(biāo)準(zhǔn)使用B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D.用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物6、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑7、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則原溶液中()A.一定有

Cl-B.一定有

HCO3-C.可能有

Ba2+D.可能有

Al3+8、在密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí),B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)

B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.化學(xué)計(jì)量數(shù)

a

b

的大小關(guān)系為a<b9、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是()A.電極a為燃料電池正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C.電路中每流過4mol電子,電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD.a(chǎn)極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L10、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A.膠體具有電泳的性質(zhì),可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C.小蘇打受熱易分解,在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)D.氧化鋁熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料11、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A.氯化銨受熱氣化和苯的氣化B.碘和干冰受熱升華C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化鈉和鐵的熔化12、298K時(shí),在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑B.X點(diǎn)溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C.Y點(diǎn)溶液中:3c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.8513、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NA14、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是()A.2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6kJ熱量B.2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D.2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ15、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施16、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)。下列說法不正確的是A.氣體A一定是混合氣體B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2二、非選擇題(本題包括5小題)17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_______。(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液;步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體;步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。(1)接口的連接順序?yàn)閍→___→____→h→i→___→___→___→e。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(3)步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法:___。(4)驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為:___。II.回收錳元素,制備MnO2(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌,初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。(6)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。(7)產(chǎn)品的純度為____。20、以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為___。(3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺得是否可行?請(qǐng)說明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開,通入一段時(shí)間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____。21、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。(1)已知:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH22CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1,ΔH1=_________。(2)針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g),研究發(fā)現(xiàn),該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖:①ΔH1________(填“>”或“<”)0。②若其他條件不變,僅僅增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)K會(huì)________。(3)研究發(fā)現(xiàn),催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)ΔH=-270kJ·mol-1。①其他條件相同,研究發(fā)現(xiàn),分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖,研究得出,應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑,主要原因可能是________________②若在2L恒容密閉容器中,將3molCO、1molSO2混合,在一定條件下引發(fā)反應(yīng),當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),此時(shí)K=________。③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體,可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A、鐵作負(fù)極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、銅作正極,2H++2e-=H2↑,故B錯(cuò)誤;C、銅作陰極,溶液中的銅離子得電子,2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤;D、左側(cè)為陽極,2Cl--2e-=Cl2↑,故D正確;故選D。2、C【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡,意在考查知識(shí)遷移能力?!驹斀狻緼.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快;合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),平衡后增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.分析曲線a、b可知,曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn),則p2>p1,T1、p2條件下平衡時(shí)C%比T1、p1時(shí)的大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則x<2,分析曲線b、c可知,b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),則T1>T2,故C正確;D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;答案:C3、A【解析】試題分析:a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,則a為O元素;a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,則b為Na元素;d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸,則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀,則c為Al元素。A.簡(jiǎn)單原子半徑Na>Al>O,A正確;B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁,B不正確;C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁,氯化鋁是共價(jià)化合物,其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,C不正確;D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,D不正確。本題選A。4、B【解析】

A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性,能與Cu等金屬反應(yīng),可用于蝕刻銅制的印制線路板,與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān),A錯(cuò)誤;B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽,所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體,B正確;C.CaCO3能與酸反應(yīng),能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤,與CaCO3高溫下能分解無關(guān),C錯(cuò)誤;D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng),不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用,因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳?、香、味的同時(shí),可能也產(chǎn)生一定的毒性,A正確;B.鉛蓄電池工作時(shí),負(fù)極Pb→PbSO4,正極PbO2→PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加,B正確;C.SO2是形成酸雨的氣體,但CO2不是形成酸雨的氣體,C錯(cuò)誤;D.明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中的懸浮物并使之沉降,所以可用作凈水劑,D正確;故選C。6、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看,Ca和O的化合價(jià)均沒有變化,其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,作還原劑;H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,作氧化劑;氫氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;答案選B。7、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),所以原溶液中一定不含Al3+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,則白色沉淀一定含碳酸鋇,綜上所述,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,一定不含Al3+,可能含

Cl-,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼、原溶液中可能含

Cl-,故A錯(cuò)誤;B、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確;C、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯(cuò)誤;D、由上述分析可知,原溶液中一定不含Al3+,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)與推斷,掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵,題目難度不大。8、C【解析】

溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),以此解答該題。【詳解】A、由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),故A不符合題意;B、平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動(dòng),生成B的物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。故選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。9、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b為電池的正極,則c為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,d為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,以此解答該題?!驹斀狻緼.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B錯(cuò)誤;C.電路中每流過4mol電子,則消耗1mol氧氣,但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,幾乎不放出能量,故C正確;D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2mol電子,導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol,但氣體存在的條件未知,體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng),涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí),一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。10、A【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷,在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng),可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì),膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象,與電泳無關(guān),不存在因果關(guān)系,A符合題意;B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣,因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢,有因果關(guān)系,B不符合題意;C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟,所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn),有因果關(guān)系,C不符合題意;D.氧化鋁屬于離子化合物,陽離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵,所以物質(zhì)熔點(diǎn)高,不容易變?yōu)橐簯B(tài),因此可作耐高溫材料,有因果關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。11、B【解析】

A.氯化銨屬于離子晶體,需要克服離子鍵,苯屬于分子晶體,需要克服分子間作用力,所以克服作用力不同,故A不選;B.碘和干冰受熱升華,均破壞分子間作用力,故B選;C.二氧化硅屬于原子晶體,需要克服化學(xué)鍵,生石灰屬于離子晶體,需要克服離子鍵,所以克服作用力不同,故C不選;D.氯化鈉屬于離子晶體,熔化需要克服離子鍵,鐵屬于金屬晶體,熔化克服金屬鍵,所以克服作用力不相同,故D不選;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說,活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,但銨鹽中存在離子鍵;由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞分子間作用力,電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。12、D【解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A。【詳解】A.石蕊的的變色范圍為5~8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi),所以不能選取石蕊作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),故B錯(cuò)誤;C.Y點(diǎn)溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A,根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤;D.Na2A溶液主要存在A2-的水解:A2-+H2O=HA-+OH-;據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=,當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)Kh=c(OH-)=10-4.3,設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH-)amol/L,Kh=,解得a=10-3.15mol/L,即c(OH-)=10-3.15mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確?!军c(diǎn)睛】解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么,再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系;D選項(xiàng)為難點(diǎn),學(xué)習(xí)需要對(duì)“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些,通過滿足該條件的點(diǎn)通??梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。13、B【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確;C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;D.H2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。14、D【解析】

A.由信息可知生成2molH2O(l)放熱為571.6kJ,則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6KJ熱量,選項(xiàng)A正確;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量,選項(xiàng)B正確;C.物質(zhì)的量與熱量成正比,則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量,選項(xiàng)C正確;D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高,則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。15、C【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng),F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化,則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,選項(xiàng)A正確;B.食鹽腌制食品,食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,選項(xiàng)B正確;C、海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素,選項(xiàng)C不正確;D.SO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,選項(xiàng)D正確;答案選C。16、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,由實(shí)驗(yàn)可知,氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng),溶液變渾濁,則A中一定含CO2;混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體,與Fe反應(yīng)生成H2,氣體A是CO2與H2的混合氣體,A正確;B.沉淀A為H2SiO3沉淀,B正確;C.B為Fe(OH)2,在空氣中被氧氣氧化,逐漸變灰綠色,最后變紅褐色,C正確;D.該固體混合物中可能含有BaCl2,D錯(cuò)誤。答案選D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí),涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。18、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知,A中含1個(gè)不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到,A經(jīng)過氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結(jié)合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);反應(yīng)②為加氧氧化過程,其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加成(氧化)反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;;(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,其化學(xué)方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。19、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】

Ⅰ.SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進(jìn)入,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,注意防止倒吸。III.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測(cè)定未反應(yīng)的草酸根的量,從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?!驹斀狻竣瘢?)根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→e,(2)三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng),SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl,所以反應(yīng)方程式為:xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2;(3)由溶液得到晶體,可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色,所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會(huì)觀察到品紅溶液褪色;II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳,以除去碳,且將MnOOH氧化為MnO2,故答案為:除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2;III.(6)MnO2溶解在草酸鈉中,二氧化錳會(huì)將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳,結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O;(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化,反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系:2MnO4-~5C2O42-,則10.00mL待測(cè)液中剩余的n(C2O42-)=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol,則總剩余的n(C2O42-)=0.0005mol×=0.005mol,總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol,則與二氧化錳反應(yīng)的n(C2O42-)=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為【點(diǎn)睛】第(2)題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn),要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水,而是ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水,所以在方程式中不能寫水;從溶液中獲取晶體的一般操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(洗滌、干燥)。20、不可行;屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后,轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀,氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子,故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉,加入碳酸氫鈉溶液,會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化?!驹斀狻浚?)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為;(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為:(3)屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì);(4)①由題

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