廣西南寧市2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

廣西南寧市2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡單原子半徑：b>c>aB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯(cuò)誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵4、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)5、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑B．電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子6、已知：

。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測得容器中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A．時(shí)，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為D．時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C．打開分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強(qiáng)弱為：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D8、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A．屬于烴類 B．由不同酯組成的混合物C．密度比水大 D．不能發(fā)生皂化反應(yīng)9、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）A．Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B．H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng)10、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物11、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質(zhì)的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3:412、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m＝pB．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體13、不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A．T1<T2B．若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C．平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD．容器III中反應(yīng)起始時(shí)v正(CH4)<v逆(CH4)14、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．化學(xué)催化比酶催化的效果好B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D16、下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學(xué)名稱為__。（2）D中官能團(tuán)的名稱是__。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式__。（5）F的分子式為__。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__。①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。18、據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OHR-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是________；C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。19、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)20、以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為____。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱________。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為______。（4）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3（Mn）＝3246kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______。（5）據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角________CO2中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。（6）Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。①1mol[Co（NH3）6]3+含______molσ鍵。②配位原子提供孤電子對與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S＝C＝N]-，SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______（填元素符號）。（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605℃、－24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是________。（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為______。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg·cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為________pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。2、A【解析】

A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA，A正確；B．標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發(fā)生兩級電離：H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1，OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個(gè)C-H鍵，C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。4、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。5、D【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析。【詳解】A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。6、B【解析】

A.時(shí)，開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為kJ，故C錯(cuò)誤；D.時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v增大，v增大，故D錯(cuò)誤。故選B。7、B【解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯(cuò)誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應(yīng)通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯(cuò)誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】

A．“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項(xiàng)B正確；C．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。9、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題意；B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；故選：A。10、D【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價(jià)化合物，故D正確；故答案選D。11、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據(jù)此分析作答。【詳解】A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項(xiàng)正確；B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質(zhì)的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．移走C，生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；D．加入B，容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。13、A【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1<T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8kJ，故錯(cuò)誤；D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤。故選A。14、C【解析】

A．酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；B．使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。16、A【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺。【詳解】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：?！军c(diǎn)睛】復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對上了，問題自然應(yīng)迎刃而解。18、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：++HCl2+H2【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為：++HCl；(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為，H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。19、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會(huì)污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。【詳解】(1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)猓珼裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。20、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計(jì)算。【詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調(diào)pH為7－8，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實(shí)驗(yàn)室研磨固體時(shí)，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；(6)K[Cr(C2O4)2]·nH2O的相對分子質(zhì)量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識、信息進(jìn)行解決問題的能力。21、