2017秋人教版九年級化學上冊導學案10

課題原子的結(jié)構(gòu)第課時原子的構(gòu)成.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。.了解離子的形成、離子的表示方法、離子符號表示的意義。.初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子的構(gòu)成閱讀課本圖—和第頁的內(nèi)容：原子的構(gòu)成，完成下列填空：.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)：構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子()電性和電量個電子帶個單位的負電荷個質(zhì)子帶個單位的正電荷中子不帶電()相對質(zhì)量忽略不計.閱讀課本第頁第一段的內(nèi)容，原子內(nèi)部大部分空間被電子占據(jù)，原子核體積很小，原子是一個空心球體。.原子為什么不顯電性？分子帶電嗎？物質(zhì)呢？.同學們仔細觀察分析課本第頁表—幾種原子的構(gòu)成，你能獲得哪些信息(從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找)？已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的，所以在科學上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫碳氧鈉鐵鈾通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，還能總結(jié)出：()并不是所有的原子都有中子。()質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。()質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同。()核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。.不是所有的原子都含有中子。.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：()化學變化中的最小粒子是：原子。()能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。()構(gòu)成原子核的粒子是：:質(zhì)子、中子。()帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。()帶負電的粒子是：電子。()不帶電的粒子是：分子、原子、中子。.某原子中共有個粒子，其中個粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是().下列關于原子核的敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很??；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是().①②.③④.①②⑤.③⑤⑥.為形象地展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是()元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系閱讀課本第頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素小于易失去電子較容易發(fā)生化學變化最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)非金屬元素大于易得到電子稀有氣體(為)常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化學變化所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的類別以及金屬性、非金屬性等性質(zhì)。最外層電子數(shù)決定了元素的什么性質(zhì)？最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。離子閱讀課本第頁的有關內(nèi)容，完成下列問題：.在化學反應中，為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：金屬元素容易失去電子，這時質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參加反應的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參加反應的原子帶負電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。.帶正電的原子或原子團叫做陽離子，帶負電的原子或原子團叫做陰離子。.離子的特點：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于(填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外電子數(shù)，陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。.離子符號：鈉離子；鎂離子；氯離子；硫離子。.離子符號中數(shù)字的意義：每個鈉離子帶個單位的正電荷；每個鎂離子帶個單位的正電荷；每個氯離子帶個單位的負電荷；個亞鐵離子，每個亞鐵離子帶個單位的正電荷。.在化學反應中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關系？.原子和離子的關系：原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示法元素符號陽離子符號陰離子符號聯(lián)系陽離子失電子得電子失電子得電子失電子得電子離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。離子符號的表示方法：在元素符號或原子團的右上方標明離子所帶的電荷的電性和數(shù)目，數(shù)值在前，正負號在后；電荷數(shù)為時，省略不寫。離子右上角的數(shù)字表示這個離子帶幾個單位的正或負電荷；離子符號前的數(shù)字表示有幾個這樣的離子。（多選）關于氯離子與氯原子的認識中，不正確的是().它們的質(zhì)子數(shù)相同.它們的電子數(shù)相同的最外層電子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定.它們的電子層數(shù)不同教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。第課時原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量.核外電子是分層排布的。.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系。.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。核外電子的分層排布閱讀課本第頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。.核外電子的排布規(guī)律：①元素原子核外電子最少的有層，最多的有層。②第一層最多容納個電子，第二層最多容納個電子。③最外層不超過個電子(只有一個電子層時不超過個)。.原子結(jié)構(gòu)示意圖：①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。.學生背會—號元素的原子序數(shù)。畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。.從—號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一橫行有什么規(guī)律嗎？.從—號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一縱行有什么規(guī)律嗎？核外電子排滿第一層后才能排第二層，依次類推。第一層為最外層時不超過個。通過畫—號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可得出規(guī)律：每一橫行，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；每一縱行，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。.月球土壤中含有大量氦—原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦—原子核內(nèi)有個質(zhì)子和個中子。氦—原子結(jié)構(gòu)示意圖是().下圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素；；該元素在化學反應中易失去個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對原子質(zhì)量閱讀課本第頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是。.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。.我國科學家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。.閱讀課本第頁表—，查找各原子的相對原子質(zhì)量，兩人一組，看誰查得快。為了更方便地使用相對原子質(zhì)量，一般化學計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量的近似值的公式是如何推導的呢？(提示：計算中子、質(zhì)子的相對質(zhì)量，電子的質(zhì)量忽略不計。)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。填寫表格中的空格。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氦氟磷鎂.氧原子的相對原子質(zhì)量為()克×千克克.已知某原子的實際質(zhì)量為,又知碳原子的質(zhì)量為,則該原子的相對原子質(zhì)量為().....俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是。教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人