2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二學(xué)案(23份)-人教課標(biāo)版19

章末檢測卷(一)(時間：分鐘滿分：分)一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分；每小題只有一個選項符合題意)．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()．一定是離子鍵．一定是共價鍵．可能是離子鍵也可能是共價鍵．以上說法都不正確答案解析該元素位于第Ⅰ族，可以形成共價化合物，也可以形成、等離子化合物。．對于\\()和\\(＋,)＋兩種粒子，下列敘述正確的是()．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同答案解析項，一種是原子，另一種是離子，它們的化學(xué)性質(zhì)不同；項，\\()若代表\\()，則不含中子；項，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同。.短周期元素、、、在元素周期表中位置如右圖所示，若原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法中，正確的是()．只有一種氧化物．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>．原子半徑由大到小排列順序>>．元素是自然界中形成化合物種類最多的元素答案解析根據(jù)原子的核外電子排布，應(yīng)為，為，為，為。項，碳可形成、氧化物；項，穩(wěn)定性<；項，原子半徑，>>。．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()．層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等．層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等答案解析中層電子為奇數(shù)只能是，周期表中也只有氫元素，它在Ⅰ族；中層電子數(shù)為奇數(shù)，可以是、、、，它們分別位于第Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ、Ⅶ族；中層電子數(shù)為偶數(shù)就可以為(層填滿)，其所在族序數(shù)與層電子數(shù)無關(guān)；中層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素都在第三周期，且族序數(shù)分別是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ、Ⅶ，與其層電子數(shù)相等。．下列說法正確的是()．核素\\(,)發(fā)生裂變反應(yīng)：\\(,)＋\\()\(→,\\(裂變))\\()＋\\(,)＋\\()，凈產(chǎn)生的中子(\\())數(shù)為\\()與\\()得電子能力相同．中子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為的鈾()原子：\\(,)\\(,)和\\(,)是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素答案解析項中核素\\(,)發(fā)生裂變反應(yīng)，\\(,)＋\\()\(→,\\(裂變))\\()＋\\(,)＋\\()，凈產(chǎn)生的中子(\\())數(shù)為－＝核素\\(,)的物質(zhì)的量為，則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為，錯誤；項中表示鈾原子為\\(,)，錯誤；項中\(zhòng)\(,)和\\(,)是不同核素，錯誤。．、、、均為短周期元素，的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為∶；與同主族；的原子序數(shù)是和的原子序數(shù)之和的一半；含元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()．金屬性：>．氫化物的沸點：>．離子的還原性：>．原子及離子半徑：>>答案解析短周期元素的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為∶，故為氯元素，則為氟元素，的原子序數(shù)為(＋)÷＝，為鋁元素，由含元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，的金屬性比強；沸點比高，是因為分子間存在氫鍵；－的還原性比－強；原子半徑：>>，離子半徑：－>＋>＋。．有、兩種主族元素，已知－與＋核外電子數(shù)之和為，則下列說法不正確的是()．與的質(zhì)子數(shù)之和一定等于．、可能分別處于第二周期和第三周期．、可能分別處于第三周期和第二周期．和的質(zhì)子數(shù)之差可能等于答案解析可知為氧、為鈉或為硫、為鋰，則、、均正確，不正確。．某元素最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為，且的氫化物的分子式不是，則下列說法正確的是()．的最高價含氧酸的分子式可表示為．是第二周期第Ⅴ族元素．是第二周期第Ⅵ族元素．的最高正化合價為＋答案解析最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是，而是，故應(yīng)為磷，在第三周期第Ⅴ族。．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()．鋰()與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈．砹()為有色固體，難溶于水也不溶于稀硝酸．在氧氣中，銣()的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜．的酸性比的酸性強答案解析金屬性：>，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹()為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，正確；非金屬性：>，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則的酸性比的酸性強，正確。．對于型化合物而言，是除、以外的其他元素時，下列說法中正確的是()．的水溶液不能導(dǎo)電．當(dāng)是金屬性很強的元素時，一定是強堿．一定是離子化合物．一定是共價化合物答案解析當(dāng)為鈉時，為，、選項錯誤，選項正確；當(dāng)為氯時，為，選項錯誤。．下表為元素周期表的一部分，其中、、、為短周期元素，元素原子的核電荷數(shù)為元素的倍。下列說法正確的是()、、元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大．、、元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強．晶體熔化、液態(tài)汽化均需克服分子間作用力．根據(jù)元素周期律，可以推測元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，具有氧化性和還原性答案解析由題意可知為，為，為，為，為。熱穩(wěn)定性：>>，錯誤；火山口附近有游離態(tài)的硫，錯誤；屬于原子晶體，錯誤；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導(dǎo)體特性，中砷元素為＋價，其化合價可以升高到＋價，也可以降低到－價，正確。．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()．加熱氯化銨．干冰升華．水通電分解．氯化氫溶于水答案解析化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，、兩項發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱破壞了內(nèi)的離子鍵和共價鍵；水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價鍵；項中，溶于水，破壞了分子內(nèi)的共價鍵；項中干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。．、、、是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為；和原子的核外電子數(shù)相差；的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()．對應(yīng)簡單離子半徑：<．對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：<．化合物既含離子鍵也含共價鍵．的氧化物能與或的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)答案解析根據(jù)題目所給信息可推出為，為，為，為。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應(yīng)簡單離子半徑：＋<－，正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故的穩(wěn)定性強于，正確；為離子化合物，＋和－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價鍵，正確；可以與溶液反應(yīng)生成鹽和水，但和不反應(yīng)，錯誤。．、、、為四種短周期主族元素。其中、同族，、同周期，與、既不同族也不同周期；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的倍；的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為。下列說法不正確的是()．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為．原子半徑由小到大的順序為<<．與可以形成、兩種物質(zhì)．、兩元素的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定答案解析原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)倍的情況只有一種，即為氧，則為硫；為第三周期的氯；與氧、氯不同周期，可見為氫元素；比更穩(wěn)定，故項不正確。．對于核電荷數(shù)為的元素，下列描述正確的是()．其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈．其碳酸鹽易溶于水．其原子半徑比鉀原子半徑?。錃溲趸锊荒苁?)溶解答案解析號元素的原子核外電子排布為，所以在第五周期第Ⅰ族，是元素，為不常見元素。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測判斷。由于與、為同一主族，其性質(zhì)與、相似，且原子半徑要比、大，根據(jù)與水反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈的事實，可知與水反應(yīng)比更劇烈，且的堿性比、更強，所以能使()溶解。的溶解度比大，都易溶于水，應(yīng)比更易溶。綜合以上分析，正確答案為。二、非選擇題(本題包括小題，共分)．(分)有、、、四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由到依次增大，已知和原子有相同的電子層數(shù)，且的層電子數(shù)是層電子數(shù)的兩倍，在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，的單質(zhì)在加熱下與的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：()寫出下列元素的名稱：，，，。()元素位于周期表中周期族。()寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。()用電子式表示化合物的形成過程：。答案()碳氧鈉硫()第三Ⅵ()＋＋()解析根據(jù)題意為，為，為，為，與的顏色相同。．(分)某元素的同位素\\()，它的氯化物溶于水制成溶液后，加入·－的溶液恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有個中子，求：()值是，值是。()元素在周期表中的位置是。()把的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案()()第四周期第Ⅱ族()四處游動，發(fā)出輕微爆炸聲，有氣泡產(chǎn)生＋()＋↑．(分)下列粒子(分子或離子)均含有個電子：粒子＋－組成特點單核離子化合物，雙核分子單質(zhì)，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請回答下列問題：()的元素符號是，－的結(jié)構(gòu)示意圖是。()與混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。()的電子式是；的水溶液常用于消毒劑，的化學(xué)式是。答案()()＋＋()解析根據(jù)粒子信息，＋表示＋，－表示－，表示，表示，表示，表示。．(分)短周期元素、、組成的化合物和。溶于水形成的溶液能與反應(yīng)生成一種化合物。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為，且和的原子序數(shù)之和比的原子序數(shù)倍還多，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍。試回答：()、、元素的名稱及符號。()寫出的化學(xué)式。()寫出對應(yīng)水化物的電子式，并指出其中存在的化學(xué)鍵。()寫出溶于水的溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案()氧()鈉()碳()()()離子鍵和極性共價鍵()＋＋或＋解析本題是一道綜合性考查題。考查有關(guān)原子的核外電子排布、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、電子式、化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識。解題的著眼點應(yīng)從原子開始，因為原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍。根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，可判斷出原子只有個電子層，層為個電子，層(即最外層)為個電子，由此可得出：原子的原子序數(shù)為，為碳元素。設(shè)原子的質(zhì)子數(shù)為，原子的質(zhì)子數(shù)為，根據(jù)題意，可得出以下關(guān)系：\\\{\\(\\\\(＋＋＝＋＝＋))解得：＝，＝即：為氧元素，為鈉元素。．(分)元素、、、、、原子序數(shù)依次增大，與、與分別同主族，且元素、、、分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為，最外層電子數(shù)之和為，在化合物、、中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：()元素在周期表中的位置是，、、、、的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。()寫出的電子式；結(jié)構(gòu)式。()、、形成的化合物，可用作化肥的鹽是，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是。()均由、、、四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為。()火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用作燃料作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式。()寫出通入硝酸鋇溶液中的離子方程式。答案()第二周期第Ⅳ族>>>>()()離子鍵、共價鍵()＋＋\\(－)＋↑()＋＋()＋＋＋\\(－)＋↓＋＋＋解析根據(jù)元素在周期表中的位置及化合物形式。為，為，為，為，為，為。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使