北京市高三各區(qū)一模化學(xué)試題分類匯編科學(xué)探究

北京市20212022學(xué)年高三各區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編科學(xué)探究（海淀區(qū)）1.某興趣小組同學(xué)探究KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)速率的影響因素。 配制1.0×10?3mol·L?1KMnO4溶液、0.40mol·L?1草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液 按如下比例混合。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反應(yīng)溫度①020oC②20oC （1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________。 （2）甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是_________（填序號(hào)）。 a.鹽酸 b.硫酸c.草酸 【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】 小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成 兩個(gè)階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。 資料：(a)Mn2+在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物； (b)Mn3+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3++2C2O42[Mn(C2O4)2]?（青綠色）后氧化性減弱； （c）MnO42呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO4和MnO2。 （3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了MnO42。你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理， 并說明理由：___________。 【深入探究】 進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有[Mn(C2O4)2]?，反應(yīng)過程中MnO4?和[Mn(C2O4)2]?濃度隨時(shí)間的變化如下圖。 （4）第i階段中檢測(cè)到有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。 （5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是___________。（6）據(jù)此推測(cè)，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L，溶液褪至無色的時(shí)間會(huì)_________（填“增加”“減少”或“不變”）。 【結(jié)論與反思】 （7）上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是_________。 結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。（朝陽(yáng)區(qū)）2.某小組驗(yàn)證“2Fe3+＋2I2Fe2+＋I(xiàn)2”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)．取5mL0.01mol·L1KI溶液，加入2mL0.01mol·L1FeCl3溶液（pH＝1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。①通過檢測(cè)出_________，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。②加入CCl4，振蕩，平衡向_________移動(dòng)。③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生_________（寫方程式），促進(jìn)Fe3+與I的反應(yīng)。（2）從逆反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，無明顯變化。未檢出Fe3+。①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是_________。②驗(yàn)證：加入Ag2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀a，溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I，加入Ag2SO4溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。查閱資料：3I2＋3H2O5HI＋HIO3。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：已知：Ksp（AgI）=8.5×1017、Ksp（AgIO3）=3.2×108（微溶）①Ⅲ中KI溶液的作用是_________。②Ⅳ中KI溶液的作用是_________（用離子方程式表示）。（4）檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag2SO4的作用。（5）問題思考：向FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：i．Fe2+與I2在Ag+的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)ⅱ．I2與H2O在Ag+促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)ⅲ．Fe2+與Ag+的反應(yīng)確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)ⅲ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過濾，_________。供選擇試劑：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3（東城區(qū)）3.向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被C12氧化為I2，離子方程式是_________。【猜測(cè)】棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為?！緦?shí)驗(yàn)I】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液（2）①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作_________劑（填“氧化”或“還原”）。②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是_________?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】通過如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定i．取vmLcmol·L1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl2至棕黃色褪去。ii．邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A，試紙不變藍(lán)。iii．冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀（I2）。iv．立即用amol·L1Na2S2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：（棕黃色）I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色（3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是__________。（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x=__________（用代數(shù)式表示）?！痉此肌浚?）實(shí)驗(yàn)過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的應(yīng)大于i中的________（填數(shù)字）倍。（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：________。（西城區(qū)）4．探究溶液中Ag+與單質(zhì)S的反應(yīng)。資料：Ag2S不溶于6mo1/L鹽酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化3溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。（1）研究黑色固體b的組成①根據(jù)S具有______性，推測(cè)b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②檢驗(yàn)黑色固體b的成分實(shí)驗(yàn)Ⅱ：i．取少量濾液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_________。ii．用濾液c繼續(xù)實(shí)驗(yàn)證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，可選擇的試劑是_________（填序號(hào)）。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2和BaCl2的混合溶液c．溴水iii．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，寫出同時(shí)生成Ag和H2S的離子方程式：_________。（2）研究無色溶液a的組成結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依據(jù)是_________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：說明溶液a中不含H2SO3的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_________。②加入足量稀鹽酸的作用是_________。（3）在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV，探究Ag2SO4溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)I相同。①向注射器中加入的物質(zhì)是_________。②改用Ag2SO4溶液的目的是_________。（4）用NaNO3溶液與S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V，發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實(shí)驗(yàn)，寫出溶液中Ag+與S反應(yīng)的離子方程式并簡(jiǎn)要說明Ag+的作用：_________。（豐臺(tái)區(qū)）5．實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)銅元素之間的轉(zhuǎn)化。Ⅰ．研究、的轉(zhuǎn)化（1）下列試劑能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是______。A．濃硝酸 B．硫黃 C．氯氣（2）兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性是______。Ⅱ．研究的轉(zhuǎn)化已知：為無色，在空氣中極易被氧化為物質(zhì)CuCl（白色）CuI（白色）（黑色）CuS（黑色）Ksp實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象：無明顯變化現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（3）實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因是______。（4）實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)的離子方程式為______。（5）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，甲預(yù)測(cè)溶液與KI溶液混合也能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①甲預(yù)測(cè)的理由是______。②為了驗(yàn)證猜測(cè)，甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)c；向溶液中加入KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樽厣?，并伴有渾濁產(chǎn)生。甲認(rèn)為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無法證明實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化，理由是______。③甲將實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)所得濁液過濾，______，觀察到______，證明實(shí)驗(yàn)c中實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。（6）基于實(shí)驗(yàn)c，乙認(rèn)為與也能反應(yīng)得到，但將兩溶液混合后只得到了CuS。①?gòu)乃俾式嵌确治雠c反應(yīng)沒有生成的原因______。②乙利用上述實(shí)驗(yàn)中的試劑，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明在一定條件下可以將轉(zhuǎn)化為＋1價(jià)Cu，并進(jìn)一步得到了，實(shí)驗(yàn)方案是______。（石景山區(qū)）6．某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。資料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]++NH3K1=10?[Ag(NH3)]+Ag++NH3K2=10?ⅱ.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。①有研究表明：配制銀氨溶液時(shí)，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2，寫出生成Ag(NH3)2的化學(xué)方程式______。②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化性微?？赡苁茿g+、______。（2）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原成Ag。①電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：Ag++e?=Agⅱ.氧化反應(yīng)：______。（堿性條件下）②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：ⅰ.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。ⅱ.隨c(OH?)增大，乙醛還原性增強(qiáng)。飽和硝酸鉀溶液惰性電極惰性電極硝酸銀溶液乙醛和硝酸鉀溶液棉花飽和硝酸鉀溶液惰性電極惰性電極硝酸銀溶液乙醛和硝酸鉀溶液棉花e?實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；實(shí)驗(yàn)Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡Ⅴ往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實(shí)驗(yàn)Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱試管壁立即出現(xiàn)銀鏡?3①乙同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說明原因______。?3+1②分析實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH?)增大，可能是N也參與了還原Ag。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是______。+1（4）總結(jié)：ⅰ.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化劑主要是Ag+，還原劑主要是乙醛；ⅱ.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，請(qǐng)解釋原因______。（門頭溝區(qū)）7.某實(shí)驗(yàn)小組探究Mn2+的檢測(cè)方法。查閱資料：Mn2+的稀溶液幾乎無色，在酸性介質(zhì)中，S2O28能將Mn2+氧化成MnO4。資料中檢測(cè)Mn2+方法的反應(yīng)為（用離子方程式表示）。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向1mL0.002mol·L1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體5min無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，查閱資料，并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ向1mL0.002mol·L1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰溶液變棕黃色，1min后出現(xiàn)紫紅色Ⅲ向1mL0.002mol·L1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，再滴入2滴0.1mol·L1AgNO3溶液溶液變棕黃色，5min出現(xiàn)紫紅色Ⅳ向1mL0.05mol·L1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰迅速生成棕黑色沉淀對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因 。解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生棕黑色沉淀的原因 。乙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅴ向1mL0.002mol·L1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體+ ，微熱1min后出現(xiàn)紫紅色完成表格中空白處?？偨Y(jié)：探究Mn2+的檢測(cè)方法需要考慮的因素有。（房山區(qū)）8.某實(shí)驗(yàn)小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對(duì)產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：【猜想假設(shè)】假設(shè)1：假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了NO2【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】實(shí)驗(yàn)一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍(lán)色，未見綠色出現(xiàn)。（1）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請(qǐng)補(bǔ)全假設(shè)。實(shí)驗(yàn)二：（2）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實(shí)驗(yàn)二，并初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行了深入探究：實(shí)驗(yàn)三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入N2大量紅棕色氣體放出,短時(shí)間內(nèi)溶液仍保持綠色,長(zhǎng)時(shí)間后變成藍(lán)色（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是：__________（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：=1\*GB3①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于HNO2（或NO?2）與銅離子作用的結(jié)果。=2\*GB3②金屬和濃HNO3的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有HNO2生成。如Cu和濃HNO3反應(yīng)，開始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反應(yīng),速率就大大加快。請(qǐng)依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。=1\*romani□NO2+□H2O=□HNO2+□+□;=2\*romaniiCu+2HNO2+□=□+□+□;=3\*romaniii2NO+4H++4NO?3=6NO2+2H2O實(shí)驗(yàn)四：乙同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過程中HNO2的生成。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象1向試管a中加入1ml濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1ml濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1ml濃硝酸，3滴30%H2O2，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色（5）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________（延慶區(qū)）9．某小組通過觀察電流表的指針偏轉(zhuǎn)探究電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。（1）連接裝置（如圖Ⅰ所示），斷開開關(guān)K時(shí)，將鐵片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中，F(xiàn)e表面產(chǎn)生大量無色氣泡，Cu表面無明顯變化；閉合開關(guān)K，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e和Cu表面均產(chǎn)生大量無色氣泡。①欲驗(yàn)證鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。②分別用化學(xué)用語(yǔ)表示Fe和Cu表面均產(chǎn)生無色氣泡的原因：_________；__________。（2）該小組同學(xué)將（1）中裝置的稀硫酸換成濃硝酸，兩極均產(chǎn)生大量紅棕色氣體。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置（如圖=2\*ROMANII所示），閉合開關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)，約2秒后指針緩緩向左偏轉(zhuǎn)，并在一段時(shí)間內(nèi)電流表示數(shù)幾乎不變。①銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。②閉合開關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)的原因是（結(jié)合銅電極反應(yīng)式說明）。③電流表指針向左偏轉(zhuǎn)后，示數(shù)幾乎不變的原因之一是鐵電極上氧化膜放電，但氧化膜的生成速率大于（或等于）氧化膜的消耗速率。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明：______________。北京市20212022學(xué)年高三各區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編科學(xué)探究參考答案（海淀區(qū)）1.（1）探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）b（3）不合理，酸性條件下MnO42不穩(wěn)定，未觀察到溶液中產(chǎn)生黑色（MnO2）沉淀（4）MnO4?+4H2C2O4=[Mn(C2O4)2]?+4CO2↑+4H2O（5）實(shí)驗(yàn)②中c(H2C2O4)低，電離產(chǎn)生的c(C2O42?)低，Mn3++2C2O42?[Mn(C2O4)2]? 平衡逆移，c(Mn3+)增大，反應(yīng)速率加快。（6）減少（7）作還原劑，電離出C2O42?與Mn3+形成配合物（朝陽(yáng)區(qū)）2.（1）①Fe3+②正反應(yīng)方向③I–+I2I3–（2）①生成AgI沉淀，c(I–)降低，2Fe3++2I–2Fe2++I2逆向進(jìn)行（生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力）（3）①還原IO3–②AgIO3(s)+I–(aq)AgI(s)+IO3–(aq)（5）方法一：取濾渣，加入足量Na2S2O3溶液。過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立方法二：取濾渣，加入足量KI溶液。過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立（東城區(qū)）3.（1）（2）①還原②通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成（3）將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于錐形瓶口（4）（5）7（6）隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c（I2）隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺（西城區(qū)）4．（1）①氧化性和還原②i．Ag2SO4ii．bciii．（2）S轉(zhuǎn)化為Ag2S發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3①向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去②排除Ag+對(duì)和H2SO3檢驗(yàn)的干擾（3）①10mL0．02mol/LAg2SO4溶液與0．01gS粉②排除對(duì)反應(yīng)的影響（4）形成Ag2S難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)生（豐臺(tái)區(qū)）5．（1）B（2）都具有氧化性，但氧化性強(qiáng)弱不同（3）反應(yīng)限度太小或者溶液中不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和（4）（5）①具有還原性且CuI是難溶于水的沉淀②可能存在氧化的干擾，同時(shí)無法判斷是否轉(zhuǎn)化為Cu③洗滌沉淀物，向其中加入氨水，觀察到沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色（6）①與生成CuS的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，導(dǎo)致與的濃度降低，使得的氧化性和的還原性降低，從而無法發(fā)生氧化還原反應(yīng)②按照下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，U型管的左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，取該沉淀，洗滌后，向其中加入溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。（石景山區(qū)）6．（1）①AgNO3+2NH3·H2OAg(NH3)2②[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+（2）①CH3CHO–2e?+3OH?CH3COO?③可能是硝酸銀溶液中的NO?3或O2等微粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱（3）①合理，[Ag(NH3)]+Ag++NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁